高三化學真題訓練電化學

湖南省湘潭市鳳凰中學高三化學真題訓練電化學全國卷新課標版I（節(jié)選）IH扳制產品*總財戢閔番書次磷酸(H3PO2)IH扳制產品*總財戢閔番書(4)H3PO2也可用電滲析法制備。"四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應式分析產品室可得到H3PO2的原因。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將"四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有雜質。該雜質產生的原因是：。全國卷新課標版II12.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系下列敘述錯誤的是()a為電池的正極電池充電反應為LiMn2O4二Li1-xMn2Ox+xLiC?放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移(節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題::PbO2也可以通過(3)PbO2可由:PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式

,陰極觀察到的現(xiàn)象是:若電解液中不加入,陰極觀察到的現(xiàn)象是:若電解液中不加入Cu（NO3）2，陰極發(fā)生的電極反應式，這樣做的主要缺點是。36.［化學選修—2：化學與技術］（節(jié)選）將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品?；卮鹣铝袉栴}：（4）采用石墨陽極?不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為一；電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式。全國卷大綱版9?右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）。下列有關說法不正確的是（）放電時正極反應為：NiOOH+H2O+e-fNi(OH)2+OH-電池的電解液可為KOH溶液充電時負極反應為：MH+OH-—H2O+M+e-MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高11.（節(jié)選）下列離子方程式錯誤的是D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-（）北京卷8?下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A.鋅錳電池B.氫氧燃料電池C?鉛蓄電池D鎳鎘電池26.（節(jié)選）NH3經一系列反應可以得到HN03和NH4NO3，如下圖（略）所示。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化TOC\o"1-5"\h\z為NH4NO3，需補充物質A，A是，說明理由：。28.用FeCI3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓＞）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ix>a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3+、有CI2IIa>x>b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3+、無CI2IIIb>x>0無明顯變化無Fe3+、無CI2TOC\o"1-5"\h\z⑴用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是。（2）I中，F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的CI2將Fe2+氧化。寫出有關反應:⑶由II推測，F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性。（4）II中雖未檢驗出CI2，但CI-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCI溶液做對照實驗，記錄如下:序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物IVa>x>c無明顯變化有CI2Vc>x>b無明顯變化無CI2TOC\o"1-5"\h\zNaCI的濃度moI/LIV中檢測CI2的實驗方法。與II對比，得出的結論（寫出兩點）:

天津卷放電.己知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2F-C+LiCoO2放電鋰硫電池的總反應為：2Li+S'■兒Li2S有關上述兩種電池說法正確的是（）鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電（節(jié)選）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/OC28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCI2而不電解MgO的原因是：°制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：。衛(wèi)和wc：衛(wèi)和wc：點巫12?如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確是（）K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-—H2fK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.OOlmol氣體重慶卷11.（節(jié)選）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一（4）一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。高分子電韶扇麗i口允許“邇迥）曲氣體溜略水蒸總（4）一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。高分子電韶扇麗i口允許“邇迥）曲氣體溜略水蒸總imo（探合氣?其中苯的物質的重分數掏24鶉:參孔性情性電極EI/A.參孔性惰性電極D含苯的物質的畫分數亠為10%的混合氣fl①導線中電子移動方向為。（用A、D表示）②生成目標產物的電極反應式為生成目標產物消耗的電子數…門一X100^%③該儲氫裝置的電流效率n=o（—轉移的電子總數③該儲氫裝置的電流效率n=后1位）山東卷30.（節(jié)選）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、AI2CI7-和AICI4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為o若改用AICI3水溶液作電解液，則陰極產物為。安徽卷

28.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):編(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格):編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參昭八、、0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0(2)編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是oA兀時間向L一\圖2團鼻該小組對圖2中0?t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：假設一：發(fā)生析氫腐蝕產生了氣體；假設二：；為驗證假設一，某同學設計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設計一個實驗方案驗證假設出實驗步驟和結論。實驗步驟和結論(不要求寫具體操作過程)：四川卷5?設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說正確的是C?氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA（）11.（節(jié)選）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2,另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過如下簡化流程（略）既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。請回答下列問題：（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應式是（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是江蘇卷11.下列有關說法正確的是（）若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕（）20.（節(jié)選）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質有多種方法。陽離子吏換膜（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：陽離子吏換膜S2－－2e－=S（n－1）S+S2－=S2n寫出電解時陰極的電極反應式：電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫<浙江卷

11?鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-下列說法正確的是()A.NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B?充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M還原NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液福建卷11?某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+CI2=2AgCI。下列說法正確的是()正極反應AgCl+e-=Ag+Cl-放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C?若用NaCI溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子24.(節(jié)選)鐵及其化合物與生產、生活關系密切。Imol-[.'鹽醱Imol-[.'鹽醱該電化腐蝕稱為圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。廣東卷D.電極皿的電極反應：Cu2++2e-=Cu32.(節(jié)選)石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、AI2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如下(略)：石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應標注。iIiLlIi.F水體:V圖⑷海南卷3?以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)，下列說法錯誤的是()A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體陽極附近溶液呈藍色D.溶液的PH變小16.(節(jié)選)鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：(1)外電路的電流方向是由極流向極。(填字母)電池正極反應式為。是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？(填“是”或“否”)原因是。20.［選修2化學與技術］20-I下列有關敘述正確的是()A?堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B.銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應20-11鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：含塵煙氣一?凈化、制酸廢電積液浸出渣f回收利用濾渣一?回收利用回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為。焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作.浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為，其作用是。電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應的離子方程式為。我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅冷淀，毀罐取出即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要反應的化學方程式為。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)參考答案全國卷新課標版I26.(節(jié)選)(4)①2H2O-4e-=O2f+4H+;陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成)PO43-;H3PO2或H2PO2-被氧化。全國卷新課標版II12.C27.PbO+CIO-二PbO2+CI-;Pb2++2H2O-2e-二PbO2J+4H+；石墨上包上銅鍍層;Pb2++2e-二PbJ;不高溫能有效利用Pb2+—36.MgCI電解Mg+CI2T;Mg+2H2OMg(OH)2+H2T全國卷大綱版9.C11.(節(jié)選)D.(V)

北京卷8.B26.（節(jié)選）NH3根據電子守恒，陽極得到的高溫3—的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需高溫.充入NH3（或從陰陽極電極反應式說明：氨氣根據反應8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3電解產生的HN03多）28.⑴溶液變紅（2）2CI--2e-二CI2CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+（3）還原（4）①0.2②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了Fe2+先于CI-放電天津卷6.B7.（節(jié)選）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產成本。AICI3是共價化合物，熔融態(tài)難導電上海卷12.