2018北京師大附中高一（下）期中化學含答案

11/112018北京師大附中高一（下）期中化學本試卷滿分100分，考試時間共90分鐘。相對原子質量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ⅰ卷（共50分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題2分，共50分）1.下列圖示過程，由太陽能直接轉變?yōu)榛瘜W能的是2.下列元素中，屬于主族元素的是A.CuB.NaC.NeD.Zn3.下列物質中，既含共價鍵又含離子鍵的是A.NaClB.O2C.NH4ClD.CO24.下列物質中，酸性最強的是A.H3PO4B.H2SO4C.HClO4D.H2SiO35.鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個電子B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子6.未來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是A.化石燃料是可再生能源B.風能、太陽能是清潔能源C.化石燃料都是清潔能源D.氫能是不可再生的清潔能源7.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A.氘（2H）原子核內有1個質子 B.1H與2H是不同的核素C.1H218O與2H216O的相對分子質量相同 D.1H2O與2H2O互為同位素8.砷（As）的原子結構示意圖如圖，下列關于As的描述不正確的是A.位于第四周期第VA族 B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.穩(wěn)定性：AsH3<PH39.下列有關堿金屬的說法不正確的是A.均為IA族元素，原子最外層均有1個電子B.單質的還原性：Li>Na>K>Rb>CsC.堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大10.關于鈉及其化合物的化學用語正確的是A.鈉原子的結構示意圖：B.過氧化鈉的電子式：C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COD.中子數(shù)為12的鈉的核素符號為：Na11.在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內A的化學反應速率為A.0.04mol/LB.0.04mol/（L·s）C.0.08mol/LD.0.08mol/（L·s）12.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.4種元素的單質中，Z單質的熔沸點最低C.W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X13.下列事實與元素周期律相關知識無關的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍B.NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D.F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點燃14.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba（OH）215.下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是A.加入少量ZnCl2固體 B.加入少量CuSO4固體C.加入少量水 D.用98％的濃硫酸代替稀硫酸16.一個原電池的總反應的離子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，利用該反應設計成的原電池的正確組成是正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO417.某種以30％KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是A.H2在正極發(fā)生氧化反應B.供電時的總反應為：2H2＋O22H2OC.氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔蹹.氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池18.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行的推測不合理的是事實推測AMg與水反應緩慢，Ca與水反應較快Ba（元素位于第六周期，第ⅡA族）與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料ⅣA族元素的單質都是半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱時反應P與H2在高溫時能反應19.合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列說法不正確的是A.反應達平衡狀態(tài)后，各物質濃度不變，反應停止B.反應達平衡狀態(tài)后，單位時間內生成1molN2的同時消耗3molH2C.在上述條件下，N2不可能100％轉化為NH3D.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率20.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是：A.正極反應式為Ag＋Cl――e－＝AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產物21.下列關于化學反應的限度的敘述中，正確的是A.任何化學反應的限度都相同B.可以通過改變溫度調控化學反應的限度C.可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D.當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大22.下列事實描述不正確的是A.高溫煅燒石灰石的反應中，反應物總能量高于生成物總能量B.中和反應中，反應物總能量高于生成物總能量C.鋁粉和鹽酸反應時，溶液溫度通常會上升D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應23.臭氧可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2，則下列說法正確的是A.O3被氧化成KOHB.KI是離子化合物，I2是共價化合物C.1molO3在反應中得到4mol電子D.KOH中既有離子鍵又有共價鍵24.關于下圖的說法不正確的是A.1molI2（s）與1molH2（g）化合生成2molHI（g）氣體時，需要吸收5kJ的能量B.2molHI（g）分解生成1molI2（g）與1molH2（g）時需要吸收12kJ的能量C.1molI2（s）變?yōu)?molI2（g）時需要吸收17kJ的能量D.I2（g）與H2（g）生成HI（g）氣體的反應是吸熱反應25.Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡Fe表面產生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是A.Ⅰ中產生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強Ⅱ卷（共50分）26.（9分）學習小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應的離子方程式為_______________。（2）B中Zn板是_______________極，發(fā)生的電極反應是_______________，Cu板上的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生的電極反應是_______________。（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_______________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變?yōu)開______________，B中主要是將化學能轉變?yōu)開______________。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_______________（填字母序號）。A.原電池反應的過程中一定有電子轉移B.原電池裝置需要2個電極C.電極一定不能參加反應D.氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生27.（8分）某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響。ⅠⅡⅢ實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產生產生氣泡速率略有加快產生氣泡速率明顯加快（1）實驗Ⅰ的作用是_______________。（2）實驗Ⅲ中反應的化學方程式為_______________。（3）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率；②_______________。（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/L，H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.90~6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）＝_________mol/（L·min）。（計算結果精確到0.001）28.（11分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO，會_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如下圖所示：①NiO電極上發(fā)生的是_______________反應（填“氧化”或“還原”）。②外電路中，電子的流動方向是從_______電極流向______電極（填“NiO”或“Pt”）；Pt電極上的電極反應式為_______________。（3）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－3B124Ⅲ350A5.80×10－382①請把表中數(shù)據(jù)補充完整：A_______________；B_______________。②能驗證溫度對化學反應速率影響規(guī)律的是實驗_______________（填實驗序號）。③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如下圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線_________（填“甲”或“乙”）。29.（14分）元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。（1）自18世紀以來，科學家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學家的研究工作。序號①②③④科學紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質量為前后兩種元素相對原子質量的算術平均值認為各元素組之間并非毫不相關，可以用相對原子質量把它們按從小到大的順序串聯(lián)上述科學家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。結合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是_______________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結構的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質不是隨著相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質原因是_______________（填字母序號）。A.隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：①D在周期表中的位置是_______________。②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為_______________（填化學式）。④E、G、J的最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。30.（8分）為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是_______________。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________。（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_______________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是_______________。（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_______________，得電子能力逐漸減弱。

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