河北省石家莊市元坊職業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

河北省石家莊市元坊職業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A．任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子的運(yùn)動(dòng)的概率分布圖（電子云）就是原子軌道D．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述參考答案：B2.反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

①2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變

B．①減少，②不變，③增大

C．①增大，②不變，③減少

D．均增大參考答案：B略3.在下列各說法中，正確的是A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)的焓變就是H2的燃燒熱參考答案：B略4.對(duì)于熱化學(xué)方程式：SO3（g）

SO2(g)+1/2O2(g)；△H=+98.3kJ·mol-1的描述有如下四個(gè)圖像，其中正確的是（y表示SO2的含量）參考答案：D略5.在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為()A.2.4×10－7mol/L

B.1.0×10－7mol/LC.mol/L

D.c(OH-)無法確定參考答案：A略6.與乙醇互為同分異構(gòu)體的是

A．乙醚

B．甲醚

Ｃ．乙醛

D．甲醇

參考答案：B7.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略8.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C9.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是：A．甲烷和氧氣

B．甲烷和氯氣

C．金屬鈉和水

C．碘化鉀和氯水參考答案：B略10.2006年4月30日出現(xiàn)的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的惡性事件。假藥生產(chǎn)中原輔料中應(yīng)有的“丙二醇”被換成廉價(jià)而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是

A．不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

B．能發(fā)生取代反應(yīng)

C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：B11.電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.02mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋參考答案：A根據(jù)離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過0.04mol的電子時(shí)，能析出金屬的只有選項(xiàng)A和C，根據(jù)Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分別為4.32g和1.28g。12.結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物，不能發(fā)生的反應(yīng)是（

）A．消去反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．酯化反應(yīng)

D．銀鏡反應(yīng)參考答案：A13.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：A略14.下列事實(shí)不能說明是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下溶液的大于7B.常溫下的溶液的為2.1C.的溶液加水稀釋到100倍，大于9D.用溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗參考答案：D略15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．1.0mol/L的Na2CO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(OH－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL請(qǐng)回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器有

▲

，

(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

，(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為

▲

，(4)為了增加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00

請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

。參考答案：(1)容量瓶

燒杯

玻璃棒

膠頭滴管

量筒

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

OH－+H+===H2O

(3)250mL

(4)60%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因?yàn)樗谌梭w內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問題：已知M的相對(duì)分子質(zhì)量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是________。D是雙原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量為30，則D的分子式為________。參考答案：略18.Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O,放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_____________________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________

_。Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑

B.改變壓強(qiáng)

C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是

，理由是

。參考答案：Ⅰ:（1）

△H＝－285.8kJ/mol（2）△H＝-114.6kJ/mol△H＝－57.3kJ/mol

Ⅱ:A,催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO＋2NO=N2＋2CO2反應(yīng)迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。略19.（12分）（1）（2分）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0

將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入該密閉容器l0min時(shí)有0.1molCO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=

_________

。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2a

molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①（2分）該反應(yīng)的△H

_____________

0(填“<”、“>”或“=”)。②（４分）100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

_____________

（用含a