電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱

電離平衡與水解平衡復(fù)習(xí)提綱一、電解質(zhì)：是指在或狀態(tài)下都能導(dǎo)電的。強(qiáng)電解質(zhì)包括，溶于水時(shí)電離成離子。弱電解質(zhì)包括，溶于水時(shí)會電離成離子。練習(xí)：1．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問題：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3⑤NH3·H2O⑥Zn⑦KCl⑧Ba(OH)2⑨H3PO4⑩H2O上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。2．下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是：（）A．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有CO2氣體生成。B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。C．用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡變暗。D．在H+濃度相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多。3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，取決于（）A．電解質(zhì)的性質(zhì)B.溶液中電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．電解質(zhì)的溶解度D.溶液中自由移動的離子的濃度二、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離過程中，分子電離成離子的速率同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率，在一定條件下，當(dāng)二者的速率時(shí)，就達(dá)到了狀態(tài)。當(dāng)外界條件保持不變時(shí)，溶液中的離子濃度和分子濃度都。同化學(xué)平衡一樣弱電解質(zhì)的電離平衡也是一個(gè)的過程。練習(xí)：4、下列離子方程式中，正確的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-三、影響弱電解質(zhì)電離平衡的條件：1．由于電離平衡是在溶液中進(jìn)行的，所以壓強(qiáng)對電離平衡的移動影響。2．電離過程是一個(gè)的過程，離子結(jié)合成分子的過程是的。（吸、放熱）所以升高溫度平衡向方向移動，電離程度。降低溫度平衡向方向移動。電離程度。3、濃度對電離平衡的影響：增大電解質(zhì)溶液濃度，平衡向移動（電離程度）；稀釋溶液，平衡向移動，電離程度。減小某種電離出的離子濃度，電離程度。練習(xí)：1、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是：( )A缺少限制條件，無法測定BH+離子濃度相同C溫度低時(shí)，H+離子濃度大D溫度高時(shí)，H+離子濃度大2．在一定量的鹽酸和過量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成氫氣的總量，可以在鹽酸中加入適量的（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CH3COONa3．向一瓶已達(dá)平衡狀態(tài)的氨水中加入下列物質(zhì)，則平衡如何移動？C（OH-）C（NH4+）C（NH3·H2O）平衡移動方向水鹽酸氫氧化鈉NH4CL四、水的電離：水的電離方程式在任何條件下，由純水電離出的H+和OH-濃度都是的。在一定溫度下，純水或酸性及堿性溶液中，H+和OH-的濃度的乘積為一定值。當(dāng)溫度為25°C時(shí)，H+和OH-的濃度的乘積為一定值，等于25°C，在中性溶液中，c（H+）c（OH—）1×10—7mol/L，PH7在酸性溶液中，c（H+）c（OH—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7在堿性溶液中，c（H+）c（OH—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7練習(xí)、1、在純水中存在如下平衡：2H20=H30++0H-，若使水的電離平衡向正方向移動，并使溶液pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是()A.CH3COOHB.KHCO3C.KHSO4D.(NH42．物質(zhì)的量相同的下列溶液等體積混合后，溶液的pH大于7的是()A.NaHCO3HClNaClB.K2CO3H2SO4HClC.Na2CO3CH3COONaHNO3D.NaOHCH3COONaHCl五．鹽類的水解：1．鹽類溶液酸堿性的判斷：①強(qiáng)酸弱堿鹽：性②強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：性③弱酸強(qiáng)堿鹽：性練習(xí)：判斷溶液的酸堿性：(NH4)2SO4性K2CO3性Na2S性FeCl3性2．鹽類水解的本質(zhì)：．3．水解方程式的書寫要點(diǎn)：①鹽類的水解是微弱的，不寫“＝”而用“”。例：NaClO的水解反應(yīng)方程式②陽離子水解一步到位；多元弱酸的陰離子多步水解且以第一步為主。Na2CO3：K2S4．影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應(yīng)用：溶液濃度越大，水解程度越。水解反應(yīng)是逆過程，所以此過程是熱的。升高溫度，水解程度。在配制AlCl3溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以將AlCl3固體溶于一定濃度的溶液中配制；在配制K2S溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以將K2S固體溶于一定濃度的溶液中配制。練習(xí)：1、在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（）A、鹽的電離平衡被破壞B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng)D、溶液的pH一定變大 2．實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是（）A、提高硫酸鐵的溶解度B、防止硫酸鐵分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸鐵水解3．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（）A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+B、HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C、S2-+H2O=HS-+OH-D、NH3+H2O=NH4++OH-六、酸堿中和滴定：1、下列儀器使用前不需檢驗(yàn)是否漏水的有（）A、移液管B、分液漏斗C、滴定管D、容量瓶2、酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是（）A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量C、物質(zhì)的量濃度D、H+和OH-的物質(zhì)的量3、用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度（）A、偏高B、偏低C、不受影響D、不能確定4、下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)：燒瓶B、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶D、中和滴定：滴定管[練習(xí)]：1、下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是（）A、Ca(OH)2B、CH3COOHC、BaSO4D、CH3COONa2．已知HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，達(dá)到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入（）A、H2SB、HClC、CaCO3D、NaOH（固體）3．下列敘述不正確的是（）A、純水也是一種電解質(zhì)B、強(qiáng)堿溶液中不存在H+C、一定溫度下，0.1mol·L-1的碳酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離D、無論是酸性、中性還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)×c(OH-)是一個(gè)常數(shù)4、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是：( )A熔融氫氧化物B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀5、下列有關(guān)敘述中正確的是：( )A難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的6、當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H+離子濃度，其結(jié)果是：( )A缺少限制條件，無法測定BH+離子濃度相同C溫度低時(shí)，H+離子濃度大D溫度高時(shí)，H+離子濃度大7、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是：( )A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較8、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是：( )A自來水B0.5mol·L-1的鹽酸C0.5mol·L-1的醋酸D0.5mol·L-1的氨水9、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是：( )Am=nBm＞nCm＜nD無法判斷10、在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：( )ANa+

、K+、S2-、Cl-BAl3+

、Mg2+、SO42-、Cl-CNa+

、K+、AlO2-、NO3-DNa+

、K+、SO32-、S2O32-11、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變12、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是A氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解C0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為513.在一支25ml的酸式滴定管中盛入01mol·L1HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0lmol·L1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL14．寫出下列鹽類溶液的酸堿性：CH3COONaNaHSO4NaClNH4Cl。其PH值由大到小的順序是。15．寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式。F—NaCO3FeCl3