河南省周口市鹿邑縣第一高級中學2023年高二化學模擬試卷含解析

河南省周口市鹿邑縣第一高級中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以2-溴丙烷為原料制取1,2-丙二醇，需要經(jīng)過的反應是(

)A．加成—消去—取代B．取代—消去—加成C．消去—取代—加成D．消去—加成—取代參考答案：D略2.CCTV《科技博覽》報道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO-2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染參考答案：略略3.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到C02和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列對混合烴的判斷正確的是

①一定有C2H4

②一定有CH4

③一定有C3H8

④一定沒有C2H6

⑤可能有C2H2

⑥可能有C2H2

A.②⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．②③參考答案：B4.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，下列敘述不正確的是（

）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固體增多B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH不變

C、給溶液加熱，溶液的pH升高

D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：C略5.下列方法不可用于金屬防護的是A．原電池原理

B．涂油漆 C．給金屬鍍一層保護金屬 D．置于潮濕環(huán)境參考答案：D6.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是（

）

A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2e－＝Cu

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋參考答案：B略7.在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）A．加催化劑v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，而且變化的倍數(shù)相等B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動，故A正確；B．反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的化學計量數(shù)，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變8.下列各化合物中，可以發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是()參考答案：A9.一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，對下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是

A.CF3Br──1301

B.CF2Br2──122

C.C2F4Cl2──242

D.C2ClBr2──2012參考答案：B略10.對1mol·L－1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是

A．該溶液中Cl－濃度為2mol·L－1B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1molC．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mol·L－1參考答案：A11.乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（

）A．金屬鈉作用時，鍵①斷裂B．濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D．在銀催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂參考答案：C略12.下列說法正確的是A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．代表醇類的官能團是與鏈烴基相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略13.下列操作正確的是（

）A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解。B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C．制溴苯時，為了充分吸收HBr，將導氣管插入水中D．制取乙酸乙酯實驗中，在一定量濃硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加熱

參考答案：A略14.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略15.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是

A離子化合物中一定含有離子鍵

B單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C共價化合物中含有離子鍵D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）有下圖所示A、B、C、D、E、F六種儀器：

請按要求寫出部分儀器的名稱，填入相應的空格內(nèi)：有標準線但無0刻度的

▲

，通常是陶瓷質(zhì)地的

▲

。若用A、B進行抽濾，其目的主要是

▲

。（2）設計實驗方案鑒別碳酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、亞硝酸鈉四種固體。請畫出必要的實驗流程圖（寫清楚主要步驟、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。

▲

參考答案：（1）容量瓶、移液管；布氏漏斗；加快過濾速度且得到較干燥的沉淀

（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應機理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙?；碾娮邮揭步o分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動，增大產(chǎn)率。（2分）18.試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32