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文檔簡介

2023/2/165.4電解1、電解池與原電池的異同

原電池：正極(陰極)、負極(陽極)電解電池：正極(陽極)、負極(陰極)電解過程2023/2/162

電解硫酸銅溶液,當(dāng)逐漸增加電壓，達到一定值后，電解池內(nèi)與電源“-”極相連的陰極上開始有Cu生成，同時在與電源“+”極相連的陽極上有氣體放出，電解池中發(fā)生了如下反應(yīng)：陰極反應(yīng)：Cu2++2e＝Cu陽極反應(yīng)：2H2O＝O2+4H++4e電池反應(yīng)：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+電解過程2023/2/163電池電動勢為：E=0.34-1.23=-0.89(V)外加電壓為：0.89V時,陰極是否有銅析出?2、理論分解電壓與超電勢2023/2/164

A.理論分解電壓根據(jù)能斯特方程計算，電解0.5mol.dm-3的H2SO4溶液時，兩極的反應(yīng)如下，最小外加電壓為：2、理論分解電壓與超電勢2023/2/165B.實際分解電壓（析出電位）實際開始發(fā)生電解反應(yīng)時的電壓，其值大于理論分解電壓。上述實際分解電壓為1.70V，大于1.23V。

把這種實際電極電勢偏離平衡電極電勢的現(xiàn)象稱為極化(polarization)，把實際電極電勢與平衡電極電勢的差值稱為超電勢(overpotential)，用表示。因極化的結(jié)果會使陽極電勢更正(高)，陰極電勢更負(低)，所以實際分解電壓為E實=E理論

++IR

這里IR是由于電阻引起的電壓降。6①濃差極化：電流流過電極，表面形成濃度梯度。使:正極電位增大，負極電位減小。減小濃差極化的方法：減小電流密度；攪拌，有利于擴散;升高溫度C.產(chǎn)生超電位的原因:電極極化電極極化：在電解過程中，當(dāng)電極上有凈電流流過時，實際電極電位偏離其平衡電位的現(xiàn)象。2023/2/167②電化學(xué)極化電荷遷越相界面的放電所需的超電位。產(chǎn)生的原因：電極反應(yīng)速度慢，電極

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