專題-三離子反應(yīng)高考化學(xué)

，專題三子，一直比較固定“離子方程式”常見題方式是離子方程式的正誤判斷（以選擇題的形式命制）和離子方程式的書寫（II反應(yīng)類型等信息，需要考生有較強(qiáng)的語感和信息處理能力。另外題（策略30 “↓“↑”“↑“↓”3344334424Ba(OH)Ba2＋SO2－Cu2＋OH－的離2422222222＋2Cl－24424422OH－＋SO2－＋Ba2＋===BaSO＋2HO。24424422222222FeBrCl：2F2＋＋Cl=2F3＋＋2l－；往FeICl2－＋Cl=I＋2C－。22222222232223CO過量：CO＋OH－===HCO－22322232222332222332222332222333333322322322鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)322224322NaOH過量：NH＋＋H＋＋2OH－===NH·HO＋HO43224424424SO2－完全沉淀時(shí)：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===HO＋BaSO4424424323233232(3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO。3323233333333433244OH－H＋、NH＋、HCO－、HSO－、HS－、HPO－、HPO2－等不能大量共存。43324432324433OH－Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能大量共存。33333343343333333④S2－SO2－等不能大量共存(堿性條件下可以共存)。34②MnO－I－、Br－、Cl－、S2－等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存。433433423333365233333652333233365654444332酸性溶液：pH<7pHMg、Fe、Al、ZnCO2－、HCO－CO的溶液。332AlH2HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶H＋OH－10－7mol·L－1的溶液。3透明和無色不是一回事；共存和大量共存不是一回事(CHCOO－H＋可以共存，但不能大3類BaSO4)也是強(qiáng)電解質(zhì)，2323

3333

33444NaHSO溶液中：NaHSO=Na＋＋H＋＋SO2－；3344433333 33333333如 332322232342AgOH＋2NH·HO===[Ag(NH)]＋＋OH－＋2HO32322232342 ，3333題型1：離子方程式的正誤判22來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)( 222該液可用NaOH溶液吸收2

2該液的pH約為12：ClO－＋H 2222233332解題策略解答此題，首先需要清楚液的主要成分NaClO的性質(zhì)和方法：NaClONaClOpH11。利用好這兩個(gè)信息對判斷某些選項(xiàng)尤為重要。23433421．(2015·江西臨川一中期末，11)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．FeOHNO：FeO8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO3433423332333222C．FeClFe2＋＋Cl==224422D．0.2mol·L－1NHAl(SO0.3mol·L－1Ba(OH)4422434434題型2：復(fù)分解反應(yīng)中有量的限制的離子方3333333H2O可以表示( A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)解題策略解答這種類型的題目，考生需首先清楚電解質(zhì)在溶液中實(shí)質(zhì)是以離子形式存34342練習(xí)2．(2016·八市三次聯(lián)考，6)下列離子方程式中，正確的是()A．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO3434232332332232232332323323．(2015·肇慶一模，10)下列離子方程式書寫正確的是(22

2233322233323322423322422333223332已類A已類ABCa(ClO)2CO2： C2Cl－＋2HO通電2OH－＋H＋Cl2 2Br－＋2HO通電2OH－＋H2 D22題型3：氧化還原反應(yīng)中有量的限制的離子方程式的書例3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反 22222A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl===Br＋2Cl－22222 D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Br 解題策略解答這種類型的題目，考生需首先清楚所給溶液中的微粒構(gòu)成，即溶液中有A3B42CAlCl3 2NH＋、H DCu2式使用不同的方法可純凈的MnO2，其過程如下圖所示： 22222222222222332223322244224422題型4：關(guān)注離子反應(yīng) 34 34344 344解題策略本題題意圖在于考查離子反應(yīng)的條件，即兩種離子相遇后滿足什么條件、共存；②對氧化還原型互促水解型和絡(luò)合反應(yīng)型，則需要掌握各種類型中常見的不、7．(2016·重慶二次調(diào)研，5)某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的的是()30.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－0.1molNO－的溶液(H＋、OH－3430.1molNH＋、0.1molCa2＋、0.1molCO2－0.1molCl－的溶液(H＋、OH－忽略不432③常溫時(shí)，0.5mol·L－1Ca(OH244 練習(xí)8．(2016·山東日照檢測，6)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的 4A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－、4333334C．0.1mol·L－1FeCl：K＋、NH＋、I－、34434434 434A．0.1mol·L－1NHHCO：K＋、Na＋、SO2－、434434334C．0.1mol·L－1CHCOONa：Mg2＋、Cl－、H＋、34w33w33題型5：關(guān)注離子反應(yīng)中的附加條4例5.(2015·江蘇，6，2分)常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 4 mol·L的溶液中：NHCa、Cl 234C．AlH：Fe2＋、K＋、NO－、23423D．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－、23解題策略本題的最大特點(diǎn)是題干或選項(xiàng)中的關(guān)于溶液性質(zhì)的信息。旨在考查333333 33

3333 33 33 33344 344 3343343C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、3334334間1．(2016·，11，6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等 C．cOH－D．a(chǎn)、d 42323222B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2HO===2AlO－＋3H4232322232232242223．(2016·江蘇，5，2分)下列指定反應(yīng)的離子方程422232232224324324332342433234232323232323 43432232243224 222223332323332332322323223233232332656．下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( A．該溶液中，K＋、Fe2＋、CHOH、Br－可以大量共存652224342434D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe 33223322424222424222333223332222322233223222332 24432432232432232233223 ＋3233232222222222222232332 3233222222222222222 電 CuSO4溶液：2Cu2232342 22323423硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH3223322碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)＋CO2－===CaCO2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HOD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H223322 32332344224C．0.01mol·L－1NHAl(SO0.02mol·L－1Ba(OH)442244444

332 ＋ 332

子正確的是 2442444444444444414．(2016·，3，6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－443432222222222244215．(2015·，8，4分)水溶液中能大量共存的一組離子是( 244243433443443333 43 43443 443 443Al3＋、NH＋、Cl－、S2－B．Na＋、ClO－、SO2－、I－443444318.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－、CO2－4343B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－、43433C．0.1mol·L－1NHHCOK＋、Na＋、NO－、433344D．0.1mol·L－1FeCl：Fe2＋、NH＋、SCN－、344332 A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO－、NH·HO3324443 43333334C．0.1mol·L－1AgNO：H＋、K＋、SO2－、3424D．0.1mol·L－1NaAlO：H＋、Na＋、Cl－、24 34 3442343 423433下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是( 33342423233232333423334 2334C．K＋、AlO－SiO2－XD．CO2－SO2－X2334 3 34434 4434 2222333224321.（2016昌平二模）8.下列離子方程式書寫正確的是（ A．向飽和CaCl溶液中通入少量的CO：Ca2++CO+HO═CaCO↓+2H+D．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH++OH﹣=NH 222233322432起燃燒、或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中”。下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（ 光液氮的鋼瓶防止陽光直射N2+O2＝ ：2NH4NO32N2↑+干燥的AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑D．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe2Fe3+ B.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H HS+ C.氯水具有漂白性：Cl+H 2H++Cl-+ 22D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-H↑+Cl22 光氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi)：2HCl＝2O+ HCl+

+2I－＝2Cl－+22 少量氯水：ClO－+22

+ 點(diǎn) Fe+Cl2＝33 CH CHCOO－+33鋁片放入氫氧化鈉溶液中有氣體產(chǎn)生2Al+2OH－+2H＝2AlO－+3H △蔗糖與濃硫酸混合產(chǎn)生刺激性氣味的氣體C2H2SO4(濃＝C2↑2SO2 硝酸型酸雨的形成：3NO2H2O2HNO32432用Fe(SO)做凈水劑：Fe3++3H 2432

3+342333CaSONaCO：Ca2+CO2－=CaCO423332275mL0.1mol·L-1KCrO52272724CrO2－(橙色)＋H 2CrO2－(黃色27247.（2016海淀一模）11． B．實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、28.（2016門頭溝一模）11.采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。下列說 A.在濃海水中存在反應(yīng) HBr+ B．純堿溶液顯堿性的原因是CO2-+2H H C．

+2Br-＝2Cl-+2D．3Br2+3Na2CO32（2016順義一模）10．Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，． 23323NaCO溶液可除油污：CO2－+HOHCO－+233232232NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+223223Na23

可用NaOH溶液吸收

：2OH－+

CO2－+H3D．3

與食醋混用，產(chǎn)生

氣體：HCO-+ CO↑+H232210.（2016西城一模）8．Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式 2322 Na2O2+CO2=Na2CO3233223NaCO溶液呈堿性CO2－+H HCO233223233253322NaCOCHCOOCHCHCOOHCO2－+2H+COH233253322234234

=CaCO+SO3434 34342標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl6.02×10222322243332NaS2S2－＋O＋4H＋===2S＋2HOD．pH＝1，K＋、Fe2＋、Cl－、NO－能夠大量共存322243332 34 34433 433 A．KMnO4溶液通常用濃鹽酸酸化324324224422 22442223224322322432323332342C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：FeO＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4HO32333234224443D．Ba(OH)SO2－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－===2BaSOAl(OH)24443 選A B3C D 3223 322323223222ABCD22ABCD ⅠⅡABC0.1molCl20.3molFeBr20.3molCl20.1molFeBr2D Ⅰ0.56Ⅱ2.4Ⅲ Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝? 。 3 3

32434Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－、MnO－、CO2－、SO2－中的若干種組成。取32434 氣體甲 A、B、CD、E、F、G、H、I，F(xiàn)壓下為液態(tài)，I 參考答題型例1.解析：飽和NaClO溶液pH約為11的原因主要是溶液中ClO－的水解，水解方程式為 抑制ClO－水解，故B錯(cuò)誤。3432442故錯(cuò)誤；C項(xiàng)不滿足電荷守2Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－CNHAl(SO與會發(fā)生與銨根離子的反應(yīng)，故D3432442333233332323323432.解析：A，Ca(HCO3)2NaOH2∶3混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2＋＋3HCO－＋3OH－―→2CaCO↓＋CO2－＋3HO，正確；C選項(xiàng)，Ca(HCOCa2＋＋HCO－＋OH－―→CaCO＋HO，錯(cuò)3332333323233234343誤；D，NH43

氨水，C2242243233233233234234232H＋＋OH－===HO，D222Br。2Fe2Cl=2Fe32Cl2BrCl=Br2Cl2FeBr2

3Cl2===2FeCl3＋2Br2≤0.5，Cl2FeA≥1.5，F(xiàn)e a

22反應(yīng)Bx＝0.5a時(shí)，Cl剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x＝0.6a時(shí)，顯然Cl除氧22Fe2＋Br－，故錯(cuò)誤。45．BAFe2＋；BOH－、H＋的物質(zhì)的量SO2－2；CD426．BO2，A陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氯酸鉀與硫酸錳化錳，D2344324.解析：A項(xiàng)中Al3＋CO2－發(fā)生“雙水解”反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中MnO－、H＋與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中四種離子互不反應(yīng)，能共存，C正確；DNH＋OH－NH·HOD34432答案 32常溫時(shí)，Ca(OH)0.5mol·L－1CuSO 3234＋SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋I(xiàn)－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣NO－，因?yàn)殇X與硝酸反應(yīng)不會生成氫氣，NH＋、Fe2＋D3443339．DANH＋、HCO－OH－離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；BpH4333ww(OH 量共存；Bc－Kw＝1×10－13(OH c（H3232323量存在，一是因?yàn)镠NO與Al反應(yīng)不能生成H二是酸性條件下NO－與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離3232323答案310．BHCO－332432SO2－；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍(lán)，說明沒有I，從而進(jìn)一步說明原溶液沒有I－，Na＋、Br－、SO2－。324323311．DA，Cu2＋OH－、OH－HCO－均反應(yīng)；B，H＋、Fe2＋、ClO－三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CCa2＋、Fe3＋CO2－均不共存；D334312．C不能使酚酞試液變紅的無色溶液可能是酸性或中性溶液，ClO－在兩種條件下43333在酸性溶液中不能存在，C正確；無色透明溶液中肯定沒有Fe3＋，而且HCO－與Fe3＋在溶液中發(fā)生水解互相促進(jìn)反應(yīng)，不能共存，D31．C兩個(gè)反應(yīng)的方程式為：①244＋BaSO4↓＋H2O；③NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O。從方程式分析，當(dāng)Ba(OH)2恰好和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加硫酸時(shí)的變化曲線，故A正確；b點(diǎn)代表反應(yīng)②恰好完成，溶液中含有NaOH，故C正確；c點(diǎn)時(shí)，①曲線溶質(zhì)為H2SO4，②曲線溶質(zhì)為NaOHNaSO所以溶液中的OH－濃度不相同，故C錯(cuò)誤；a，Ba2＋SO2－完全沉淀，dNa2SO4D2444432243322432433234323Al3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓＋3NH＋，CSiO2－＋2H＋===HSiO，D24332343234222344．AACu2＋與四種離子不反應(yīng)，可以大量共存；BCuSOCOC項(xiàng)，HSD，Cu(OH)溶于氨水生成[Cu(NH2＋。42223422223332333232233為IO－＋5I－＋6H＋===3I＋3HO；D項(xiàng)，NaHCO少量，HCO－完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正32233434“定組成定律”，正確寫法應(yīng)該為2Fe3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)↓＋3BaSO↓，錯(cuò)Fe3＋Fe，根據(jù)鐵守恒，n(Fe)＝1L×0.1434＝0.2mol11.2g，D32442323332223322漏掉NH＋OH－的反應(yīng)，應(yīng)為2NH＋＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH↓＋2NH·HO；C醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，應(yīng)為CaCO2CHCOOH===Ca2＋＋2CHCOO－＋CO↑＋HO；D項(xiàng)，HCO的酸性強(qiáng)于Al(OH，NaAlO溶液中通入CO氣體可得到3244232333222332224233228．DA項(xiàng)中產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)為Fe2＋，A；B應(yīng)實(shí)質(zhì)為Na反應(yīng)生成NaOHHNaOHCuSO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Cu(OH)而不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中HCO－不能拆分，正確寫法為：HCO－＋H＋===CO↑＋HO，C2423322 －9．DAHClMnO2＋4H＋2Cl 2Mn2＋＋Cl＋2HO；B 2 410．BHClOCl2A錯(cuò)誤；用銅作電極電解CuSO溶液，陰極：Cu2＋＋2e－===Cu，陽極：Cu－2e－===Cu2＋，故C錯(cuò)誤；DD411．CANH3·H2O；B錯(cuò)誤；D粉與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，不應(yīng)該拆成離子；D項(xiàng)，加入過量的鐵粉會Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe2＋。244能將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還Cl－，存在Fe3＋Cl－，B錯(cuò)誤；Fe2＋OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH＋OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH＋不存在，C24444322D2∶1，錯(cuò)誤。443223333A項(xiàng)，Ba2＋和CO2－結(jié)合生成BaCO沉淀，不可大量共存；B項(xiàng)，SO2－與H＋反應(yīng)生成二氧化硫不能大量共存；D，H＋HCO－反應(yīng)生成二氧化碳，不可大量共存。3333416．CCa2＋SO2－生成微溶物，不能大量共存，AFe2＋、H＋、ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B；Fe3＋SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存，D43317．CAAl3＋S2－發(fā)生水解互相促進(jìn)反應(yīng)，不能大量共存；BClO－可共存；D，F(xiàn)e3＋Fe(OH)沉淀，不能大量共存。33322322232434molL－1pH＝13Mg2＋Cu(OH)C，0.1mol·L－1NHHCONH＋、HCO－均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D，F(xiàn)e3＋、Fe2＋SCN－不能大量共存。232434 3332NOONO，B；H＋S2－不能大量共存，且Fe(OH)H＋不能大量共存，COH、—CHOKMnO4溶化，不能共存，D項(xiàng)不符合題 3332243332使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，溶液中有大量的OH－，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)藍(lán)色沉24333242424242233233333323222332323222．AACO前后均能大量共存正確；BSiO2－＋CO＋HO===HSiO↓＋CO2－，232223323232333323．CXSO2－、CO2－中的一種，有沉淀甲生成則3333432K＋；SO2－不能確定是否存在。43224．CAFe2＋ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；BD實(shí)戰(zhàn)1.C2.A3.A4.A5.A6.C7.C8.B9.D10.22222233個(gè)；B項(xiàng)，NaS溶液呈堿性，正確的離子方程式：2S2－＋O＋2HO===2S＋4OH－；C項(xiàng)，少量NaOHHCO－反應(yīng)；DNO－Fe2＋氧化。222222333A項(xiàng)，Ag＋與Cl－生成AgCl不能共存；B項(xiàng)，I－、H＋、C