河南省洛陽(yáng)市第三十七中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省洛陽(yáng)市第三十七中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.氯化鐵溶液:H+、NO3－、Ag+、K+B.使酚酞變紅的溶液:Na+、HSO3－、Cl－、Ba2+C.稀硫酸溶液:NH4+、Al3+、Cl－、K+D.無(wú)色透明的溶液:H+、Na+、MnO42－、SO42－參考答案：C【詳解】A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會(huì)反應(yīng)，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應(yīng)，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C。【點(diǎn)睛】在無(wú)色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。2.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的總反應(yīng)式為:

Zn+

Ag2O=ZnO+2Ag，下列判斷正確是A.鋅做負(fù)極，并被還原

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.電池工作時(shí)陰離子向正極移動(dòng)

D.電池工作時(shí)電子由正極流向負(fù)極參考答案：B3.已知298K時(shí)，2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=－197kJ/mol，相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器通入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后達(dá)平衡時(shí)，放熱Q1kJ。則下列關(guān)系式可能正確的是

A.Q1＝197kJ

B.Q1>197kJ

C.Q1＜197kJ

D.以上均不正確參考答案：C略4.下列離子方程式正確的是()A.石灰乳與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HClC.氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：BA.石灰乳應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl，B正確；C.氫氧化銅難溶，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.弱酸的酸式根不能拆開(kāi)，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。5.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為導(dǎo)體、半導(dǎo)體和絕緣體B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)參考答案：D略6.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

（

）①金屬鈉先熔化；②鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤參考答案：C略7.鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)（Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)相似）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解 B.電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D.石墨為正極參考答案：C【詳解】A、Zn作負(fù)極，電池放電時(shí)Zn電極逐漸溶解，選項(xiàng)A正確；B、電池放電時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C、Zn作負(fù)極，電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨為正極，選項(xiàng)D正確。答案選C。

8.可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ

②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化③體系的壓強(qiáng)不再改變

④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.僅①④

B.①③④

C.①④⑤

D.②③⑤⑥參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)υ正=υ逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①④，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。9.下列敘述正確的是

（

）A.將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金剛石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ參考答案：D略10.粗鹽水過(guò)濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；

②加入稍過(guò)量的NaOH溶液：③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液：

④過(guò)濾；

⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。正確的操作順序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤參考答案：B由于不能引入新雜質(zhì)，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是③②①④⑤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異、提純的原則是解答的關(guān)鍵。物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇的加入順序是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。11.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.x＝4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5C.5s內(nèi)B的反應(yīng)速率V（B）＝0.05mol·L－1·s－1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：D【分析】根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5s內(nèi)C的物質(zhì)的量改變量為2mol。寫(xiě)出“三段式”進(jìn)行分析：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）初始

2.5

2.5

0

0變化

1.5

0.5

2

1平衡

1

2

2

1【詳解】A．根據(jù)C和D的物質(zhì)的量變化比為2：1，可以確定x=4，A項(xiàng)正確；B．同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。起始時(shí)的物質(zhì)的量為5mol，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為6mol，所以二者的壓強(qiáng)之比為6：5，B項(xiàng)正確；C．5s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5mol，濃度變化了0.25mol/L，所以用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:=0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；D．達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100％=60％，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)。

12.以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)C．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大D．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅片、銅片和稀硫酸構(gòu)成原電池，較活潑的金屬Zn作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上氫離子得電子發(fā)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，故A正確；B．Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故負(fù)極附近SO42﹣離子濃度逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A．13.[雙選題]下列敘述正確的是()A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性參考答案：AD解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談，實(shí)際上氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽(yáng)離子如Fe2＋可以繼續(xù)被氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是最高價(jià)，但它只有極弱的氧化性。14.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B.右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6參考答案：D圖中兩邊的氣體壓強(qiáng)相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說(shuō)明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設(shè)一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯(cuò)誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)相同的壓強(qiáng)下，密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，右側(cè)的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯(cuò)誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮?dú)庹伎傮w積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮?dú)怏w積與壓強(qiáng)成反比，所以前后壓強(qiáng)比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。點(diǎn)睛：掌握阿伏加德羅定律及推論。一定注意前提條件。“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。1.

“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時(shí)，兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。即T、N或n相同時(shí)，。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時(shí)），兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時(shí)，。15.某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“萄萄糖”的結(jié)果為5.0410-3mol/L。這里“5.0410-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物質(zhì)的量

B.摩爾質(zhì)量

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量濃度，表示單位體積溶液含有溶質(zhì)物質(zhì)的量，其單位是mol·L－1，故選項(xiàng)D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放

溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用

裝置（填下圖字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置

（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是

。（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：

。參考答案：（1）飽和NaHCO3（或飽和碳酸氫鈉）（2）C

（3）5

澄清的石灰水變渾濁

驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說(shuō)明有碳生成在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成（1分）；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_(kāi)________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫(xiě)出下列元素名稱：A_________，B________；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________；③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程_________。(3)下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案：(1)5x+10

(2)①磷

硫

②

③>

<

④

(3)C分析：(1)用x表示出各元素的核電荷數(shù)，求和；（2）若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個(gè)電子；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素，以此分析解答。（3）A、氫鍵是分子間作用力；B、如BF3中B原子周?chē)挥?個(gè)電子；C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物；D、氯化鈉熔化，離子鍵斷裂，不是化學(xué)變化。詳解：(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為：x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8，x=16，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22.4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），G最外層有兩個(gè)電子；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素，G為鎂元素。①元素名稱：A、磷，B、硫；②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；③水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，氫化物的沸點(diǎn)：D>B；，氫硫酸是弱酸，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強(qiáng)酸：B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過(guò)程。(3)A．氫鍵是是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．共價(jià)化合物BF3中B原子周?chē)挥?個(gè)電子，不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C.銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故C正確；D．如氯化鈉熔化，化學(xué)鍵斷裂，不發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。18.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8gKMnO4參與反應(yīng)時(shí)，至少需要鹽酸的體積是__________mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）參考答案：5：1；67.2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．解答：解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，其中16molHCl參加反應(yīng)被氧化的HCl為10mol，則還原