高考總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）高考總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）第一章第1講

第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

第1耕物質(zhì)的量專體庫東體積

【2020?備考】

最新考綱：1.了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積

(匕0、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、

數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：認識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的

重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2.證據(jù)推理與模

型認知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等方法認識計算的方法，

建立阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等題目解答的模型。

考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

(頻數(shù)：難度：★☆☆)

名?用課堂要點梳理夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量屬于識記性的基礎(chǔ)知識，在高考中很少單

獨命題，常以某個題支形式呈現(xiàn)在選擇題中或結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)方程式

進行與物質(zhì)的量有關(guān)的計算。復(fù)習(xí)時我們栗在做好概念辨析的基礎(chǔ)上，加強以物

質(zhì)的量為中心的計算能力的強化訓(xùn)練0

1.物質(zhì)的量、摩爾'阿伏加德羅常數(shù)

(1)基本概念間的關(guān)系

(枷底的I”七大基本物理量之一,我示含有一定數(shù)目

(物質(zhì)卑量(n)J-粒子的集合體

單位

廠源￡~~—X國際規(guī)定1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與

I叫mol)J---------------().o12kg所含的碳原子數(shù)相等

測定

里配厚羅_^^6,02xlO-'mol-'

吊效(NA),

(2)物質(zhì)的量的表示方法

\j?\mol；H2S()t:

數(shù)值單位指定微粒的化學(xué)式或微粒名稱

例如：0.2molH2，3moiH2O等。

(3)物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系

N

〃=次

I名師課堂實錄I

1.物質(zhì)的量作為研究微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁，其單位摩爾后面應(yīng)為確切的微

粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯誤說法。

2.6.02X1023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，它與阿伏加德羅常數(shù)(NA)的關(guān)系應(yīng)理

解為：6.02X1()23是阿伏加德羅常數(shù)(必)的數(shù)值的近似值。

2.摩爾質(zhì)量

鳴舟一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

［?位)—g?mol"或g/mol

舄而以g?moL為單位時，數(shù)值與該粒廣的相對原―

Jp■廠或相對分子質(zhì)量相等

物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系:“=箭

I名師課堂實錄I

涉及摩爾質(zhì)量的辨析或判斷的問題經(jīng)常在單位上設(shè)錯考查，摩爾質(zhì)量、相對分子

質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但含義不同，三者的單位不同。摩

爾質(zhì)量的單位是g-mo「】，相對原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位

是go

［速查速測］

1.(易混點排查)正確的打“V”，錯誤的打“X”

(1)1molH2O中含有2mol氫和1mol氧(X)

(2)0.012kgl2C中含有約6.02X1023個碳原子(J)

(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g(X)

(4)1molOH的質(zhì)量為17g?moli(X)

(5)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍(義)

(6)1molH3P。4與1molH2s。4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同

(X)

2.(教材改編題)［RJ必修1R7改編］在0.5molNa2sO4中含有離子和氧原子的物質(zhì)

的量分別是()

A.1.5mol0.5molB.1.5mol2mol

C.0.5mol4molD.lmol2mol

答案B

3.(拓展應(yīng)用題)有一瓶氯化鈉試劑的標簽如圖所示，仔細觀察該標簽，然后回答下

列問題：

一I瓣)實臉試劑一］

批號5()()g

氯化鈉實驗試劑

技術(shù)條件

SodiumChloride%

含量96

合

化學(xué)式NaCl相對分子質(zhì)量58.5格

澄清度

合

滬金格

水不溶物合

中國上海XX試劑廠|格

適用試驗

氯化鈉標簽

(1)該瓶未開封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為O

(2)從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+與C「總數(shù)為

500gx96%

解析(Q8.21molo

1)58.5g-mol1

0.5gX96%

------riX2X6.02X1023mol'^9.88X10?2ll

58.5g-molo

答案(1)8.21mol(2)9.88X102l(或

0.016NA)

題組診斷I扣點專練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識鞏固]

1.據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進5萬個行

政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiCh。下列敘

述正確的是()

A.SiCh的摩爾質(zhì)量為60

B.標準狀況下，15gSiO2的體積為5.6L

C.SiO2中Si與0的質(zhì)量比為7:8

D.相同質(zhì)量的Si。?和CO2中含有的氧原子數(shù)相同

解析摩爾質(zhì)量的單位為g-moL,A項錯誤。標準狀況下，Si02為固體，B項錯

誤。SiCh中Si與O的質(zhì)量比為28：32=7：8,C項正確。SiCh和CO2的摩爾質(zhì)

量不同，D項錯誤。

答案C

2.(原創(chuàng)題)中國地質(zhì)調(diào)查局宣稱，我國將加速布局，推進“可燃冰”產(chǎn)業(yè)化進程。

“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。

(1)1mol甲烷中含有個CEU分子，含有個氫原子。

(2)甲烷的摩爾質(zhì)量是,32g甲烷和g水所含氫原子數(shù)相同。

(3)0.3molCH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.5g

CH］中的電子數(shù)為。

(4)已知：1.6g“可燃冰”(CH4JH2O)的物質(zhì)的量與6.02X1()21個水分子的物質(zhì)的

量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為,x值為

答案⑴NA(或6.02XI()23)4必(或2.408XI()24)

(2)16g-moF172

⑶0.3NA(或1.806X1()23)08NA

(4)160g-moP18

【練后反思】

1.掌握好一種計算方法：摩爾質(zhì)量的計算

前提條件公式

任意狀態(tài)

M=m/n（定義式）

的任意物質(zhì)

已知一個

M=m（分子）XNA

分子的質(zhì)量

標準狀況

M=px22.4L,mol1

下的氣體

同溫同壓

M(A)=M(B)xD(相對密度)

下的氣體

對于混合

+.......（a%、6%、c%

氣體，求其指混合物中各鼠分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)）

平均摩爾質(zhì)量

2.利用好一個轉(zhuǎn)換“紐帶”

微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)的量（〃）

[B組考試能力過關(guān)]

3.（2018?課標全國I,10）以是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1

B.22.4L（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為I.ONA

D.1.0molCH4與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為1.0以

解析16.25gFeCb的物質(zhì)的量〃（FeCh）=0.1mol,如果氯化鐵完全水解，則生成

0.1molFe（OH）3,而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠

體粒子數(shù)遠小于O.INA，A項錯誤；氨氣是單原子分子，1molAr含18moi質(zhì)子，

B項正確；甘油（丙三醇）的分子式為C3H8。3，相對分子質(zhì)量為92,1mol（92.0g）

甘油含3moi羥基，C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成四種有機產(chǎn)物，

即1.0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3CI、CH2cL、CHCI3、CCI4共為1mol,D項錯

誤。

答案B

4.（2017?上海卷）下列敘述正確的是（）

A.lmolO2的質(zhì)量是32g/mol

B.OH一的摩爾質(zhì)量是17g

C.lmolH20的質(zhì)量是18g/mol

D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol

解析質(zhì)量的單位是g,A、C錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,B錯誤，D正確。

答案D

5.（2016?海南卷）利用太陽能分解水制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的

是（）

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫原子的個數(shù)為2.408X1（）23個

C.可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量

解析根據(jù)方程式2H2O=2H2f+O2t知，光解0.02mol40,可產(chǎn)生0.02mol

%和。.01molCh。A項，可生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯誤；B項，可生成氫原子

的個數(shù)為2.408X1（）22個，錯誤；c項，可生成標準狀況下H2的體積為0.448L,

錯誤；D項，0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol%，正確。

答案D

6.（2015?全國卷1）烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡

式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生

成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）

A.1：1B.2：3

C.3：2D.2：1

解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4,碳原子來自HCHO,氮

原子來自N%,發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO+4NH3-C6H12N4+6H2O,根據(jù)原子守恒,

則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3：20

答案C

考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

（頻數(shù)：★★★難度：★★☆）

各師課堂要點梳理夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律在高考中常結(jié)合阿伏加德羅常

數(shù)進行考查，考題一般有意設(shè)置一些易錯易混的“陷阱”，如常見的誤認為氣體

的非氣體物質(zhì)（HF、S03等），考生一不留神便會成為命題設(shè)計者的“獵物”。復(fù)

習(xí)時一定要抓住氣體摩爾體積的使用范圍和阿伏加德羅定律的內(nèi)涵及拓展重點落

實。

1.影響物質(zhì)體積的因素

粒子的大小|

J些I固、液體的保利

|物質(zhì)的體積I|粒:干的數(shù)目|

%氣體的體畫一|

1粒子間的跟離I

2.氣體摩爾體積

r啊小--定溫度和壓強F單位物質(zhì)的量的氣體所

~占的體積，符號為五

（單位）---L/mol（或L,mol"）和m'/mo】（或m"?moL）

0

（數(shù)值）—標準狀況下（。t、lOlkPa）約為22.4L?mol1

0

fW）—物質(zhì)的設(shè)和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為“￥

罐一氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強

箋

適用一單一或相互不反應(yīng)的混合氣體

I對乳一

3.阿伏加德羅定律

I相同溫度

（1）|相同壓強I-任何理想氣體所含分子數(shù)相同一物質(zhì)的中相同

I相同體積1

（2）適用范圍：單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。

YY]）77

⑶推論（可通過pV=〃RT及〃=而、夕=歹導(dǎo)出）

結(jié)論

公式語言敘述

同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量

匕=生

T、〃相同

V2〃2成正比

P\_Mi同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量

T、〃相同

P?M2（或相對分子質(zhì)量）成正比

溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)

T、V相同包=生

P2〃2的量成正比

備注〃為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，V為氣體體積，"為密度，p為壓強

I名師課堂實錄I

1.阿伏加德羅定律所敘述的“任何氣體”，既包括單一氣體，也包括互不反應(yīng)的

混合氣體。

2.阿伏加德羅定律及其推論沒有必要死記硬背，可由理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT

進行推導(dǎo)。

［速查速測］

1.（易混點排查）正確的打“，錯誤的打“X”

⑴在標準狀況下，1molCh與1molSCh的體積相同。（X）

（2）在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,在非標準狀況下，1mol氣體的

體積則一定不是22.4L。（X）

（3升司溫同壓下，等體積的兩種單質(zhì)氣體一定具有相同的原子數(shù)。（X）

（4）標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。（X）

（5）同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO?和。2對應(yīng)的壓強之比為1：2。（V）

2.（教材改編題）［RJ必修LP2o4改編］下列各組物質(zhì)中，所含電子數(shù)相同的是（）

A.0.5mol37cl2和16go2

B.5.6LN2（標準狀況）和11gCO,

C.20gD20和10gH2

D.224mLD2和。.1molN,

答案C

3.（思維探究題）由阿伏加德羅常數(shù)（NA）和一個水分子的質(zhì)量（〃z水）、一個水分子的體

積（丫水）不能確定的物理量是o

①1摩爾水的質(zhì)量②1摩爾水蒸氣的質(zhì)量③1摩爾水蒸氣的體積

答案③

題組診斷扣點專練通法悟道

「A組基礎(chǔ)知識鞏固]

1.標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()

N

A.4NB.4

C.2ND.?

解析根據(jù)題意知，白：病)尸號故NA=2Nmo]T,C項正確。

ZZ.4Lmol/VA

答案c

2.(2019?廣西?？?同溫同壓下，甲容器中充滿35cl2,乙容器中充滿37cl2,下列敘

述不正確的是()

A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為35：37

B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35：37

C.若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37：35

D.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9：10

解析同溫同壓下，若兩種氣體體積相等，則兩種氣體物質(zhì)的量相等(氣體分子數(shù)

777

也相等)，兩種氣體質(zhì)量之比為35：37,而"=歹，m=Mn,故甲、乙兩容器中氣

體密度之比為35:37,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為(35—17):(37-17)

=9：10,A、D項正確，B項錯誤；同溫同壓下，若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、

乙兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為太：表=37：35,故甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)

子數(shù)之比為37：35,C項正確。

答案B

3.(1)2molO3和3mol02的質(zhì)量之比為，分子數(shù)之比為；同溫

同壓下的密度之比為，含氧原子數(shù)之比為，體積之比為

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物

中CO和CO2分子數(shù)目之比是,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,

對氫氣的相對密度是o

(3)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為0.耳，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生

成15mL02和10mLF2,則A的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)是

_____________________________________________________________________O

⑷在標準狀況下，15.6gNazCh投入足量水中，可產(chǎn)生。2的體積為o

答案(1)1：12：33：21：12：3

⑵1：340g-moP120

(3)O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

(4)2.24L

4.(2018?陜西省西安中學(xué)第一次摸底考試)設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是()

A.標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA

B.lL0.1moLLT硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C.0.1molKI與0.1molFeCb在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

點燃

S7>>%

解析D項，反應(yīng)的方程式分別是：C2H4+3O22CO2+2H2O,C2H5OH+

點燃

3O22CO2+3H20,1molC2H4和1molC2H50H與氧氣反應(yīng)消耗3mol02,

所以0.1mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA,故D項正

確；A項，標準狀況下，乙醇為液態(tài)，不能使用標準氣體摩爾體積(22.4L/mol)計

算其物質(zhì)的量，故A項錯誤；B項，"(Na2so4)=1LO.lmol-L'=0.1mol,0.1mol

Na2sO4含有氧原子數(shù)為0.4NA，但溶劑水中也含有氧原子，故Na2s。4溶液中含有

的氧原子數(shù)大于0.4NA,故B項錯誤；C項，0.1molFeCb溶液中，F(xiàn)e3+部分發(fā)生

水解，因此參與反應(yīng)，2Fe3++2「=2Fe2++L的Fe3+的物質(zhì)的量小于0.1mol,

鐵元素由+3價降低至+2價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA，故C項錯誤。綜上所

述，本題正確答案為D。

答案D

【練后歸納】

一個中心、兩點注意

1.解答以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)計算思維流程如下：

—=/l=—,

［已知物理量］"M然瞽千斤求物理量I

-----------'匕=”=%xT一,組成計算----------

K,海

2.對于氣體摩爾體積的有關(guān)判斷栗抓住兩點

(1)首先看研究對象是不是氣體。

(2)其次看所處外界條件是不是標況。

［B組考試能力過關(guān)］

5.判斷下列說法是否正確

⑴標準狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA(X)

(2017?課標全國n,8C)

(2)標準狀況下，5.6LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.57VA(X)

(2015?四川理綜，5C)

(3)標準狀況下，22.4L氨水含有必個NH3分子(X)

(2014廣東理綜,10C)

,4

6.(全國卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和N2的判斷正確的是()

A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

解析依據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下的兩種氣體體積相同，分子數(shù)相同，

而每個CO和N2分子所含電子數(shù)相同，C項正確；同溫同壓同體積條件下密度之

比等于摩爾質(zhì)量之比，12(^0的摩爾質(zhì)量為30g?moL,14用的摩爾質(zhì)量為28

gmoF1,A項錯誤；1個12cl8。分子中所含中子數(shù)為16,1個口用分子中所含中

子數(shù)為14,B項錯誤；〃=上，加相同、M不同，〃不同，D項錯誤。

答案C

7.(2017?課標全國HI,10)必為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1mol的“B中,含有0.6NA個中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有O.INA個H+

C.2.24L(標準狀況)苯在02中完全燃燒，得至U0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中1molPCI3與1molCL反應(yīng)制備PCl5(g),增加2必個P—C1鍵

解析硼原子的質(zhì)子數(shù)為5,"B的中子數(shù)為6,故0.1mol的“B中含有中子數(shù)為

0.6NA；未指明溶液體積，無法計算H'的個數(shù)；標準狀況下苯為液體，故2.24L（標

準狀況）苯的物質(zhì)的量不為0」mol,生成的CO?分子也不是0.6NA；PCI3+

CbPC15,這是一個可逆反應(yīng)，ImolPCI3與ImolCI2不可能完全反應(yīng)生成1

molPCI5,故增加的P—Cl鍵數(shù)目小于2NA,錯誤。

答案A

I分層課時作業(yè)I即時鞏固

[A級全員必做題]

1.（2018?山東煙臺模擬）下列敘述正確的是（）

A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B.64g氧氣中含有2moi氧

C.4g氨氣中含有2mol氫原子

D.0.1molCO2中含有6.02X1（）22個co2分子

解析NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g-mo「i；B項未指明微粒的名稱；4g氨氣中應(yīng)含

有1mol氮原子；0.1molC02中所含N（CO2）=6.02Xl（）23mo]1義01mol=

22

6.02X10o

答案D

2.空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生

素”。0￡就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（）

A.33gB.32g

C.33g-mol-1D.32g-mol-1

解析。2■相對分子質(zhì)量為32,故摩爾質(zhì)量為32g.moL。

答案D

3.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg.moL,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓

強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為羽則靜表示的是（）

A.VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B.lL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C.lmol該氣體的體積（以L為單位）

D.1L該氣體中所含的分子數(shù)

解析x除以NA為該氣體的物質(zhì)的量，然后乘以M表示其質(zhì)量，再除以V表示1

L該氣體的質(zhì)量。

答案B

4.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02X1（）23個分子，這些分子

由1.204X1（）24個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.該溫度和壓強可能是標準狀況

B.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.該氣體中每個分子含有2個原子

D.若。2在該條件下為氣態(tài)，則1mol。2在該條件下的體積也為30L

解析由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1

mol,若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標準狀況下的體積為22.4L,故該溫度和壓強不可

能是標準狀況下，在此狀況下，Vm=30L-mol^o

答案A

5.人造空氣（氧氣與氫氣的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標準

狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g,其中氧氣與氫氣的質(zhì)量比是（）

A.1：1B,1：4

C.2：1D,2：3

卜+y=2.4,

解析設(shè)。2和He的質(zhì)量分別為xg和yg,則｛x5.6解得x=L6g,y=

[32+4=22A,

0.8g,"y=1.6g:0.8g=2：1。

答案c

6.下列有關(guān)C2H2和C6H6的敘述錯誤的是（）

A.二者碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同

B.在標準狀況下，等體積的兩種物質(zhì)含有的分子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為匹篙斗=!

D.等質(zhì)量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等

解析C2H2與C6H6的最簡式均為CH,故二者碳元素的質(zhì)量分數(shù)相同，A項正確；

標準狀況下，C6H6為非氣體，等體積的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不相等，所以含有的

分子數(shù)也不相等，B項錯誤；等物質(zhì)的量時，二者質(zhì)量之比為吟黑-=；,故

C不合題意；二者的最簡式相同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒消耗相同狀況下

的氧氣體積相等，故D不合題意。

答案B

7.（2019?湖南省瀏陽市第二、五、六中學(xué)三校期中聯(lián)考）下列示意圖中，白球代表

氫原子，黑球代表氫原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其

質(zhì)量忽略不記）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氯氣的是（）

ABCD

解析設(shè)氫氣與氮氣都為〃2g,則二者的物質(zhì)的量之比為4扁：瑞M=2：1,

則體積之比為2：1;A、白球代表氫原子，黑球代表氮原子，符合物質(zhì)的量之比為

2：1,體積之比為2：1,故A正確；B、白球代表氫原子，黑球代表氨原子，

物質(zhì)的量之比為2：1,體積之比為2：1,但氨氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯

誤；C、白球代表氫原子，黑球代表氮原子，物質(zhì)的量之比為2：1,但體積之比

為1:2,故C錯誤；D、白球代表氫原子，黑球代表氮原子，物質(zhì)的量之比為1：1,

體積之比為2：1,故D錯誤。

答案A

8.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是

（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

解析A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、刈、C2H2三種

氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者

體積之比為1：1：1,錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g.?！?、

28g-moF1.26g-moF1,等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)2=罌="?知，

〃VmVm

密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13,正確；C項，

三種氣體分子的物質(zhì)的量相等,C0、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g.moil28g.mol

t、26g-mol1,根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=

14：14：13,錯誤；D項，1分子CO、Nz、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以

三種氣體原子數(shù)之比為1：1：2,錯誤。

答案B

9.(2019?湖南省郴州市高三一檢，4)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

確的是()

,3

A.80C時，1LpH=l的硫酸溶液中，含有的OK數(shù)目為107VA

B.向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2‘被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目為3必

C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過刈個電

子

解析A.80℃時，品＞1義10「14,1LpH=1的硫酸溶液中，c(OH)=

K[x]()]4

~，二、＞1-1八tmol/L=l義10l3mol/L,含有的OH「數(shù)目大于10l37V,故A錯

C\JnLz11UA

誤；B.還原性：廠＞Fe2+,向含有Feb的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe?+被

氧化時，廠已經(jīng)完全被氧化，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不能確定，故B錯誤；C.lOOg

質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水，氧原

子數(shù)為4必，故C正確；D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電

池中，導(dǎo)線上流過的電子數(shù)無法確定，故D錯誤。故選C。

答案C

10.標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

(1)混合氣體的密度是。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是o

(3)CC)2和CO的體積之比是o

(4)CO的體積分數(shù)是o

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是。

(6)C0的質(zhì)量分數(shù)是o

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是o

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是o

m1sp-

解析(1)。=歹=[]o21.339g,L*1o

v1JL.NLz

(2)解法一：〃=22.：｝*L=0.5mol,^=￡=5^=3。g-m°L。

-11

解法二:M=p-Vm=1.339g-LX22.4L-moF'^SOg-mol"0

(3)同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字

交叉法計算：

CO.,442

\/

30

/\

CO2814

n(CO2)1

n(CO)=7°

7

(4)CO的體積分數(shù)=6><100%=87.5%

oo

m(CO2)n(CO2)XM(CO2)1X44

⑸〃z(CO)n(CO)XM(CO)=7X28

(6)CO的質(zhì)量分數(shù)=詬7而*100%p81.7%。

17

(7)〃(O)=2〃(CO,)+〃(CO)=2X0.5molX-+0.5molX-=0.5625mol

ooo

(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5molo

答案(1)1.339

(2)30gmoF1

(3)1：7(4)87.5%(5)11：49

(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol

11.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算(設(shè)以為阿伏加德羅

常數(shù)的值)：

(1)2.3g乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量為,其中

官能團羥基所含的電子數(shù)為o

(2)某條件下，8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為

(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molC「，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為

(4)6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CCh)后，生成

Fe的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0

解析(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為46g/,oi=°-05mol,0.05mol乙醇分子中含有H

原子的物質(zhì)的量為0.05molX6=0.3mol,含有H原子數(shù)為0.3NA;乙醇分子共含

有8條共價鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價鍵的物質(zhì)的量為0.05molX8=0.4

mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為

8?

9X0.05mol=0.45mol,含有電子數(shù)為0.45刈；(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為五京石

=0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積

為總；ci=24L/molo(3)9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molC\,該氯化

Q5Q

物的物質(zhì)的量為0.1mol,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為n；篇]=95g/mol；(4)標準狀

V/?JL111vzX

況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為22￥；/;o]=03mol,0.3molCO完全反應(yīng)生

成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3molX(4—2)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6NA,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為華嚕=0.2mol,質(zhì)量

J—U

為56g/molX0.2mol=11.2g。

答案(1)0.3NA0.4molO.457VA(2)24L/mol

(3)95g/mol(4)11.20.6NA

[B級拔高選做題]

12.(2018?課標全國H,11)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

1

B.100mL1mol-LFeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2以

解析每個P4分子中含6個P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol,含6moiP—P

鍵，A項錯誤；該溶液中雖然含0.1molFeCb，但由于Fe3+部分水解，即溶液中

Fe3’數(shù)目小于O.INA,B項錯誤；標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5

mol,根據(jù)1molCFU和1molC2H4均含4moiH原子可知，0.5mol混合氣體中含

2moiH原子，C項正確；SO?和。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時含

有S02、。2和SO3,分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤。

答案C

13.（2018?哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)月考）在密閉容器中將2molNaHC03（s）和一定

量NazCh混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150°C下所得氣體僅含2種組分，

反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（〃）的取值范圍是（）

A.心1B.l<n<2

C.2/V4D.心4

解析加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：

△

2NaHCO3^=Na2CO3+H20+C02t

2mol1mol1mol1mol

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+O2

1mol1mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

1mol1mol2mol

由反應(yīng)方程式可知，150c時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸

氣,二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCCh分解生成1molNa2co3；若2molNaHCO3

分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與NazCh反應(yīng)生成1molNa2c。3，

所以固體的物質(zhì)的量最少為2moiNa2c。3；若2moiNaHCCh分解生成的H2O和

CO2被足量的NazCh吸收時，還可生成lmolNa2CO3和2molNaOH,所以固體最

多不超過4mol,答案選C。

答案C

14.某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀

硫酸反應(yīng)測定通常狀況（約20℃、1.01Xl（）5pa）下的氣體摩爾體積（%）。

圖2

(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。

(1)寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)

現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因：

(3)實驗結(jié)束時，生成氫氣的體積近似等于o

(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響：(填“有”“沒有”或

“不能判斷“)，簡述理由：_________________________________________________

(二)乙組同學(xué)仔細分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即

使不生成氫氣，也會將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，

連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小，于是他們設(shè)

計了如圖2所示的實驗裝置。

實驗中準確測定出4個數(shù)據(jù)，如下表：

實驗前實驗后

鋁銅合金質(zhì)量(g)m\m2

量液管體積

(C)(mL)V,v2

利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：vm=。

解析(一)(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2A1+6H1

3+

=2A1+3H2to

(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大，錐形瓶內(nèi)的壓強大于大氣

壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。

(3)氣體產(chǎn)生的壓強導(dǎo)致水從集氣瓶中排出，且氫氣不易溶于水，所以收集到的水

的體積近似等于氫氣的體積。

(4)裝置中有空氣存在，生成的氫氣不溶于水，在相同溫度和壓強下，生成的氫氣

的體積與排出空氣的體積相等，所以沒有影響。

3+

(-)2A1+6H'=2A1+3H2t

2mol3mol

mi—m2(V2—V])X103L

-2Tmo1一~~^-------

9(V~Vi)

%=500(如2-〃2)L/molo

答案(一)⑴2Al+6H'=2A13++3H2t

(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大

(3)收集到水的體積

(4)沒有相同溫度和壓強下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等

_9(V-Vi)

(一)500(如2一加2)L/mol

培優(yōu)訓(xùn)練14：有機合成與推斷

1.鹽酸去氧腎上腺素可用于防治脊椎麻醉及治療低血壓。鹽酸去氧腎上腺素可由

化合物E制備得到，E的合成路線如下：

CHQCH2cH2OCH2O、CHO

C-H6O2CH30cH2cH20cH2cL

ANaOH水溶液*號

B

(CH3)3S=O+I,CH3OCH2CH2OCH2O

-NaH,DMSO_*

C

OHOH

CH30cHeH,OCHQCHCH,NHCH,HOCHCH.NHCH,

DE

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能團名稱為

(2)C生成D的反應(yīng)類型為o

(3)設(shè)計A―B,D—E兩步的目的為o

(4)F是E的同分異構(gòu)體，且屬于氨基化合物，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，

且分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F共有種，寫出其中一種同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

HOCH

YY.

(5)參照上述合成路線，以、CH3l為原料(無機試劑任選),

設(shè)計制備A的合成路線：_______________________________________________

解析(1)根據(jù)A的分子式，對比B的結(jié)構(gòu)簡式可知A中有一個苯環(huán)，一個醛基,

HOCHO

另一個O形成—OH，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

CH30cH2cH20cH2。中的含氧官能團為酸鍵。（2）比較C與D的結(jié)構(gòu)簡式可知，

化合物C中基團—6）的C—O鍵斷裂，CH3NH-AH中N—H鍵斷

裂，發(fā)生加成反應(yīng)生成D。（3）起始原料A、目標產(chǎn)物E中均含有酚羥基，所以這

兩步設(shè)計的目的是保護A中酚羥基不被氧化。（4）應(yīng)先從官能團的確定入手，根據(jù)

信息知F中含有氨基，不含酚羥基，由于C原子較多，H原子的種類較少，因此

分子結(jié)構(gòu)必然具有較強的對稱性，并且C原子個數(shù)為奇數(shù)，所以必然有一個C原

子在對稱軸上，符合這些要求的對稱結(jié)構(gòu)有兩種：6-或：

NH2

■,,再把剩余的基團連接到苯環(huán)上，驗證分子中是否有5種不同化學(xué)環(huán)

境的氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種：

3o(5)

基：

-CH3―CH2C1—?一CH20H―CH0,但同時需要考慮的是酚羥基易被氧

化，需要保護。故設(shè)計合成路線如下：

H(>—]^>1—CH.CH3IHtC(>—CH(

nLFNaSH水溶^

HOCHO

答案（i）酸鍵

（2）加成反應(yīng)（3）保護A中酚羥基不被氧化

或

中的任意一種）

CH3I