2022高考真題全國(guó)卷3理綜

本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022高考真題全國(guó)卷3理綜絕密★啟用前2022年普遍高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)3卷）理科綜合才能測(cè)試留神事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2．回復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦明凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；貜?fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。。

3．考試終止后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、選擇題：此題共13個(gè)小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。

7．化學(xué)與生活緊密相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消釋或裁減生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中參與CaO可以裁減酸雨的形成及溫室氣體的排放D．自然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料8．以下說(shuō)法正確的是A．植物油氫化過程中發(fā)生了加成回響B(tài)．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D．水可以用來(lái)分開溴苯和苯的混合物9．以下測(cè)驗(yàn)操作模范且能達(dá)成目的的是目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華測(cè)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上D．配制濃度為0.010的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的是A．0.1mol的中，含有0.6NA個(gè)中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2回響制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵11．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、本金低，其工作原理如下圖，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池回響為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生回響：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的是WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：WWC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3D．簡(jiǎn)樸離子的半徑：Y<X13．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)參與Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除回響為Cu+Cu2++2=2CuClC．參與Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，回響趨于完全26．（14分）綠礬是含有確定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)舉行探究?；貜?fù)以下問題：

（1）在試管中參與少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐步變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置舉行測(cè)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將以下測(cè)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．開啟K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)測(cè)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若測(cè)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，那么使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，開啟K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。測(cè)驗(yàn)后回響管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可查看到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解回響的化學(xué)方程式_____________________。

27．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：

回復(fù)以下問題：

（1）步驟①的主要回響為：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述回響配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，理由是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），理由是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖。向“濾液3”中參與適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的回響類型是___________________。

（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_____________。

28．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回復(fù)以下問題：

（1）畫出砷的原子布局示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫啟程生回響的化學(xué)方程式________。該回響需要在加壓下舉行，理由是________________________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3那么回響As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。

（4）298K時(shí)，將20mL3xmol·L?1Na3AsO3、20mL3xmol·L?1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生回響：AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH?AsO43?(aq)+2I?(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43?)與回響時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖。

①以下可判斷回響達(dá)成平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

a.溶液的pH不再變化b.v(I?)=2v(AsO33?)c.c(AsO43?)/c(AsO33?)不再變化d.c(I?)=ymol·L?1②tm時(shí)，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時(shí)v逆_____tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，那么該回響的平衡常數(shù)K為___________。

（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。假設(shè)多做，那么每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)布局與性質(zhì)]（15分）研究察覺，在CO2低壓合成甲醇回響（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；貜?fù)以下問題：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇回響所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的依次為_________________，理由是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述回響催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型布局（如圖），其中陰離子采用面心立方最密聚積方式，X射線衍射測(cè)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，那么r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型布局，晶胞參數(shù)為a=0.448nm，那么r(Mn2+)為________nm。

36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根基]（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。測(cè)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回復(fù)以下問題：

（1）A的布局簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的回響試劑和回響條件分別是____________________，該回響的類型是__________。

（3）⑤的回響方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的一致但位置不同，那么H可能的布局有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

絕密★啟用前2022年普遍高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合才能測(cè)試試題正式答案一、選擇題