2023年軍隊(duì)文職人員（化學(xué)）核心備考題庫(kù)（含典型題、重點(diǎn)題）

PAGEPAGE2162023年軍隊(duì)文職人員（化學(xué)）核心備考題庫(kù)（含典型題、重點(diǎn)題）一、單選題1.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A解析：2.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反應(yīng)歷程是（）。A、SN1B、SN2C、加成-消去D、消去-加成答案：C解析：羧酸衍生物發(fā)生水解、醇解、氨解是其中的羰基發(fā)生親核加成-消除反應(yīng)。故正確答案為C。3.A、B、C、D、答案：C4.除去ZnSO4溶液所含少量CuSO4最好選用下列試劑中的（）。A、NH3水B、NaOHC、Zn粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加鋅粉，發(fā)生置換反應(yīng)如下：Zn＋CuSO4→ZnSO4＋Cu5.暴露在常溫空氣中的碳不燃燒，這是由于反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（）。A、＞0，不能自發(fā)進(jìn)行B、＜0，但反應(yīng)速率較緩慢C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自發(fā)反應(yīng)，＜0，由于反應(yīng)速率緩慢所以觀察不到暴露在常溫空氣中的碳燃燒。6.太陽(yáng)能傳輸?shù)恼f(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、太陽(yáng)能的傳輸分為直接傳輸和間接傳輸B、直接傳輸是應(yīng)用光學(xué)原理通過(guò)光的折射和反射進(jìn)行傳輸C、使用光導(dǎo)纖維傳輸是間接傳輸D、間接傳輸是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為其他形式的能量進(jìn)行間接傳輸答案：C7.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個(gè)？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是？A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬接外加直流電源的負(fù)極答案：C解析：提示：利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的方法中，有犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流法。9.適合制成橡膠的高聚物應(yīng)當(dāng)是（）。A、Tg低于室溫高聚物B、Tg高于室溫高聚物C、Tf低于室溫高聚物D、Tf高于室溫高聚物答案：A解析：Tg是指玻璃態(tài)和高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，是高分子化合物的重要特性參數(shù)，每一種高分子化合物都有自身特有的Tg。若高分子化合物的Tg高于環(huán)境溫度，在此溫度下，高分子化合物處于玻璃態(tài)，形變小，堅(jiān)硬而缺少?gòu)椥?。因此，Tg高于室溫的高聚物被稱作塑料，而Tg低于室溫的高聚物被稱作橡膠。10.A、25B、5C、D、答案：B解析：11.下列試劑中，與標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸作用能產(chǎn)生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、CrO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按電極電勢(shì)大小判斷，MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)；CrO3和K2Cr2O7也不能將標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能將標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸氧化，生成Cl2。12.下列各組物質(zhì)只用水就能鑒別的是()。A、苯，乙酸，四氯化碳B、乙醇，乙醛，乙酸C、乙醛，乙二醇，硝基苯D、甲醇，乙醇，甘油答案：A解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比水大。13.進(jìn)行下列反應(yīng)不可使用的試劑是（）。A、NaBH4B、Al[OCH（CH3）2]3/（CH3）2CHOHC、H2/PtD、LiAlH4答案：C解析：觀察反應(yīng)可知，只有羰基被還原，生成了醇，而雙鍵并沒(méi)有被還原，說(shuō)明還原劑的還原性不強(qiáng)。采用催化加氫的方法，除了還原羰基以外，C＝C，—C≡C—等，也將發(fā)生反應(yīng)。而用金屬氫化物還原，如硼氫化鈉、氫化鋁鋰及其取代物三叔丁氧基氫化鋁鋰LiAl[OC（CH3）3]3H等，只還原羰基，而分子中的碳碳雙鍵、叁鍵不被還原。故正確答案為C。14.A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：15.A、10%B、20%C、40%D、50%答案：C16.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：17.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是()。A、碘與四氯化碳B、苯與四氯化碳C、甲醇與水D、鹽酸與乙烯答案：C解析：不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之間，都存在分子間力，但只有電負(fù)性大的F、O、N原子與H原子以極性共價(jià)鍵形成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。18.某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間恰是它反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是（）A、零級(jí)B、一級(jí)C、二級(jí)D、三級(jí)答案：B解析：19.能用標(biāo)準(zhǔn)酸直接滴定的弱堿，必須cKb等于或大于（）。A、10^－6B、10^－7C、10^－8D、10^－9答案：C解析：對(duì)于弱酸，當(dāng)cKa≥10^－8時(shí)，可以用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定；對(duì)于弱堿，當(dāng)cKb≥10^－8用標(biāo)準(zhǔn)酸直接滴定。20.下列分子中，偶極矩不等于零的是：A、BeCl2B、NH3C、BF3D、CO2答案：B解析：提示：偶極矩等于零的是非極性分子，偶極矩不等于零的為極性分子。21.下列分子，偶極矩等于0的為（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。A項(xiàng)，為非極性分子。22.一化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)在等溫定容條件下發(fā)生一變化，可通過(guò)兩個(gè)不同途徑完成：（1）放熱10kJ，作功50kJ；（2）放熱Q，不作功。則（）。A、Q＝－10kJB、Q＝－60kJC、Q＝－40kJD、此反應(yīng)的＝－10kJ答案：B解析：23.下列說(shuō)法中，不正確的是（）。A、焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B、焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C、焓是體系狀態(tài)函數(shù)D、焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等答案：A解析：焓是熱力學(xué)系統(tǒng)中的能量參數(shù)。24.由MnO2制備K2MnO4，應(yīng)選擇的試劑是（）。A、王水B、NaOH＋NaNO3C、KOH＋KClO3D、H2O2答案：C解析：酸性條件下K2MnO4易發(fā)生歧化反應(yīng)，由MnO2制備K2MnO4應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，因而不能選擇王水作氧化劑；H2O2在堿性條件下氧化性差；MnO2與NaOH＋NaNO3固相熔融反應(yīng)產(chǎn)物為Na2MnO4，不是目標(biāo)產(chǎn)物。25.下列化合物酸性由大到小的次序是（）。a．苯酚b．戊醇c．對(duì)硝基苯酚d．間硝基苯酚A、c＞d＞a＞bB、a＞c＞d＞bC、b＞a＞d＞cD、c＞a＞d＞b答案：A解析：本題考查有機(jī)化合物的酸性的大小比較，四個(gè)選項(xiàng)中有兩類物質(zhì)，即醇和酚，由于苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)，使得酚類的酸性大于醇類，則排除C項(xiàng)，苯酚中苯環(huán)上含有吸電子取代基時(shí)其酸性增強(qiáng)，因此對(duì)硝基苯酚，間硝基苯酚酸性大于苯酚，但鄰對(duì)位吸電子共軛效應(yīng)強(qiáng)于間位。26.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B、第一電離能可能Y小于XC、最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的D、答案：C解析：由題中條件得X、Y同周期，且電負(fù)性X＞Y，因?yàn)橥恢芷陔娯?fù)性逐漸增加，則X的非金屬性強(qiáng)于Y的，故X最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的。故選C。27.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：28.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會(huì)使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D29.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對(duì)甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對(duì)硝基苯甲基正離子d．對(duì)甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、d＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強(qiáng)給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。30.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：A項(xiàng)，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應(yīng)；C項(xiàng)，固相反應(yīng)，熵變很?。籇項(xiàng)，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的熵變很小。31.A、1.76B、1/1.76C、D、答案：B32.A、B、C、D、陽(yáng)極Ni溶解，陰極Ni析出答案：D解析：33.核外某電子的角量子數(shù)l＝3，它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。A、1個(gè)B、3個(gè)C、5個(gè)D、7個(gè)答案：D解析：磁量子數(shù)的取值為0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7個(gè)。34.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則碳(C)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：35.下列說(shuō)法正確的是（）。A、△H＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行B、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行C、△H＞0、△S＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行D、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行答案：D解析：根據(jù)Gibbs函數(shù)變判斷自發(fā)進(jìn)行的方向，△G=△H-TAS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△H＜0、△S＞0時(shí)，在任何溫度下，總有△G＜0。故選D。36.某反應(yīng)進(jìn)行20min時(shí)，反應(yīng)完成20%；反應(yīng)進(jìn)行40min時(shí)，反應(yīng)完成40%，則此反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：A解析：只有零級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系。反應(yīng)完成率：即反應(yīng)的完成率與時(shí)間成正比。37.A、AB、BC、CD、D答案：D38.下列各系統(tǒng)中，具有最大摩爾熵值的是（）。A、20K時(shí)的冰B、273.15K時(shí)的冰C、373.15K時(shí)的水蒸氣D、400K時(shí)的水蒸氣答案：D解析：物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)混亂程度為：氣體＞液體＞固體，并且溫度越高，熵值越大。39.能用過(guò)量NaOH溶液分離的混合離子是（）。A、Pb^2＋，Al^3＋B、Fe^3＋，Mn^2＋C、Al^3＋，Ni^2＋D、Co^2＋，Ni^2＋答案：C解析：如用NaOH溶液溶解試樣，此時(shí)Fe、Mn、Ni形成氫氧化物沉淀，過(guò)濾后再用酸溶解沉淀，制成分析試液，可避免大量Al的干擾。40.催化劑可加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)榇呋瘎┛墒狗磻?yīng)（）。A、ΔrHmΘ降低B、ΔrGmΘ降低C、Ea降低D、KΘ降低答案：C解析：ABD三項(xiàng)，使用催化劑，能夠改變反應(yīng)歷程，降低活化能，縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，但使用催化劑不影響ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常數(shù)。41.玻璃化溫度指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指（）態(tài)與（）態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。A、玻璃；高彈；黏流；高彈B、玻璃；高彈；高彈；黏流C、高彈；玻璃；黏流；高彈D、高彈；黏流；玻璃；高彈答案：B解析：本題考查玻璃化和黏流化溫度的概念。玻璃化溫度指玻璃態(tài)與高彈態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度，而黏流化溫度是指高彈態(tài)與粘流態(tài)之間的轉(zhuǎn)變溫度。42.下列離子中，能在酸性較強(qiáng)的含F(xiàn)e^2＋溶液中大量存在的是（）。A、Cl^－B、NO3^－C、ClO3^－D、BrO3^－答案：A解析：酸性較強(qiáng)的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－時(shí)，會(huì)形成強(qiáng)氧化性酸將Fe^2＋氧化為Fe^3＋。43.常溫下，往1.0L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，可能發(fā)生的變化是()。A、B、C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：C44.已知反應(yīng)為使A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，應(yīng)采取的措施是：A、高溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、低溫低壓答案：D解析：提示：降低壓力有利反應(yīng)向分子數(shù)多的方向移動(dòng)；提高壓力有利反應(yīng)向分子數(shù)少的方向移動(dòng)。溫度升高有利反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)溫度下降有利反應(yīng)向放熱方向移動(dòng)。45.下面是日常生活、生產(chǎn)中的一些活動(dòng)，其中不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是（）。①噴灑農(nóng)藥②植物的光合作用③工業(yè)排放廢氣④動(dòng)植物呼吸A、①②B、①③C、①④D、②④答案：D解析：①大量使用農(nóng)藥會(huì)污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會(huì)污染環(huán)境；③工業(yè)排放的廢氣會(huì)污染空氣；④動(dòng)、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會(huì)造成環(huán)境污染。A.①大量使用農(nóng)藥會(huì)污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會(huì)污染環(huán)境；故A錯(cuò)誤；B.①大量使用農(nóng)藥會(huì)污染水體和土壤；③工業(yè)排放的廢氣會(huì)污染空氣；故B錯(cuò)誤；C.①大量使用農(nóng)藥會(huì)污染水體和土壤；④動(dòng)、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會(huì)造成環(huán)境污染，故C錯(cuò)誤；D.②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會(huì)污染環(huán)境；④動(dòng)、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會(huì)造成環(huán)境污染。故本題選D。46.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。47.下列說(shuō)法中正確的是哪一個(gè)?A、原子軌道是電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B、原子軌道是電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d三個(gè)軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時(shí)，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：解：A錯(cuò)誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運(yùn)動(dòng)時(shí)，不可能測(cè)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來(lái)表示核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯(cuò)誤。主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3P、3d三個(gè)亞層，共9個(gè)軌道。D錯(cuò)誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個(gè)圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點(diǎn)的兩個(gè)相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。48.A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的濃度不斷增加，A、B的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力，平衡向右移動(dòng)C、升高溫度，平衡向右移動(dòng)D、加入催化劑，平衡向右移動(dòng)答案：B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，向吸熱方向，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增加壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡。49.下列元素電負(fù)性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、B＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對(duì)角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負(fù)性近似相等。50.當(dāng)某原子的外層電子分布式寫成nS2np7時(shí)，違背了下列哪個(gè)原則？A、保利不相容原理B、能量最低原理C、電子分布特例D、洪特規(guī)則答案：A解析：提示：根據(jù)保利不相容原理，在每一軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子。當(dāng)l=1時(shí)，m=0、±1，即有三個(gè)軌道，最多只能容納6個(gè)電子。51.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽(yáng)極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽(yáng)極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬外加直流電源的負(fù)極答案：C52.下述化合物中，沒(méi)有順、反異構(gòu)體的是()。A、B、C、D、答案：C解析：53.下列配合物中，可以由簡(jiǎn)單鹽溶液與KCN溶液直接得到的是（）。A、K3[Fe（CN）6]B、K4[Co（CN）6]C、K2[Ni（CN）4]D、K2[Cu（CN）4]答案：C解析：54.A、AB、BC、CD、D答案：A55.體系和環(huán)境之間只有能量交換，而沒(méi)有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為()。A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：(1)開(kāi)放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。(2)封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間沒(méi)有物質(zhì)交換，只有能量交換。(3)孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒(méi)有物質(zhì)交換，又沒(méi)有能量交換。因此答案：D。56.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：57.在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的順序中，正確的是哪一組?A、MgO>CaO>NaFB、CaO>MgO>NaFC、NaF>CaO>MgOD、NaF>MgO>CaO答案：A解析：提示：影響晶格能的因素主要是離子電荷與離子半徑。它們的關(guān)系可粗略表示為在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r+，由于rMg2+2+，所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na與Ca在周期表中處于對(duì)角線位置，它們的半徑近似相等。雖然ro2-略大于rF-，但決定晶格能大小的主要因素仍為Z+和Z_。在CaO中Z+與均高于NaF中的Z+與Z-，所以晶格能CaO>NaF。58.通常轉(zhuǎn)錄過(guò)程中遺傳信息的流向是從（）到（），以（）為模板。但艾滋病病毒的遺傳信息流向是（）到（），以（）為模板。A、DNA；RNA；DNA；RNA；RNA；DNAB、DNA；RNA；RNA；DNA；DNA；RNAC、DNA；RNA；DNA；RNA；DNA；RNAD、RNA；DNA；DNA；RNA；DNA；RNA答案：C解析：通常遺傳信息通過(guò)核酸儲(chǔ)存和傳遞。轉(zhuǎn)錄是指DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)解旋，以其中一條單鏈為模板，按堿基互補(bǔ)原則合成mRNA。艾滋病病毒是RNA病毒，RNA病毒的復(fù)制過(guò)程為逆轉(zhuǎn)錄過(guò)程，即以RNA為模板合成DNA的過(guò)程。59.下列氫氧化物中，不能被空氣氧化的是（）。A.Fe（OH）2B.Co（OH）2A、Ni（OB、2C、Mn（OD、2答案：C解析：Fe（OH）2、Co（OH）2和Mn（OH）2還原能力強(qiáng)，在空氣中依次被氧化為Fe（OH）3、Co（OH）3和Mn（OH）2。而Ni（OH）2還原能力差，暴露在空氣中并不被氧化。從電極電勢(shì)數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：表16-1電極電勢(shì)數(shù)據(jù)60.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素為()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D61.工業(yè)上制取SO2可采用下列方法中的（）。A、焙燒FeS2B、H2S在空氣中燃燒C、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)D、濃硫酸與金屬銅反應(yīng)答案：A解析：焙燒FeS2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：62.ABS樹(shù)脂是下列哪一組單體的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A63.下列分子中，屬于極性分子的是()。A、B、C、D、答案：D解析：64.A、B、C、D、答案：B65.下面各系列哪一個(gè)是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數(shù)的增多和原子半徑的減小，原子核對(duì)外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢(shì)。同一主族從上向下一方面核電核數(shù)增大，核對(duì)電子吸引力增大；另一方面，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，電子離核遠(yuǎn)，原子核對(duì)外層電子引力減小，將導(dǎo)致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反?，F(xiàn)象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。66.A、3種B、4種C、5種D、6種答案：B67.理想氣體定溫自由膨脹過(guò)程為（）A、ΔQ大于0B、ΔU小于0C、ΔW小于0D、ΔH等于0答案：D68.下列元素中，電負(fù)性最小的是（）A、NB、ClC、OD、S答案：D解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)增加電負(fù)性增大；同族元素，隨著電子層數(shù)增加電負(fù)性減小。69.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，XeO3F2中中心原子X(jué)e價(jià)電子層的電子對(duì)數(shù)為（8＋2）/2＝5。因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。70.A、B、C、D、答案：A71.反應(yīng)溫度改變時(shí)，對(duì)反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的？A、反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加B、對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動(dòng)C、對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加D、溫度升高使速率常數(shù)增加答案：C解析：解：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時(shí)，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對(duì)吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)K增加，使K>Q，平衡向右移動(dòng)。所以B也正確。對(duì)放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。72.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽(yáng)極上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C73.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個(gè)半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動(dòng)勢(shì)是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：74.已知反應(yīng)。為使O3的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（）。A、低溫低壓B、高溫低壓C、高溫高壓D、高溫高壓答案：D解析：高溫有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，高壓有利于反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。75.N2、O2、F2分子的鍵強(qiáng)度為N2＞O2＞F2。該順序的最佳解釋為（）。A、分子量增加的順序?yàn)镹2＜O2＜F2B、電負(fù)性增加的順序?yàn)镹＜O＜FC、氣態(tài)原子的摩爾生成焓的增大順序?yàn)镹（g）＞O（g）＞F（g）D、成鍵軌道的電子數(shù)的增大順序?yàn)镹2＞O2＞F2答案：C解析：氣態(tài)原子的摩爾生成焓即是生成1mol的氣態(tài)原子所需要的能量，若所需能量越大，則鍵強(qiáng)越大。76.某放熱反應(yīng)正反應(yīng)活化能是15kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD、無(wú)法判斷答案：B解析：提示：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH與正、逆反應(yīng)活化能的關(guān)系為ΔH=ε正-ε逆且放熱反應(yīng)的ΔH0。77.下列化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)活性最高的是（）。A、醛或酮B、酰胺C、酰鹵D、酸酐答案：C解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)主要是羰基的親核加成，電子云密度越小，羰基親核越強(qiáng)。鹵原子為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。故正確答案為C。78.A、隨溫度升高而增大B、隨溫度升高而減小C、D、答案：B解析：對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，壓力平衡常數(shù)Kp隨溫度升高而減小，對(duì)于確定的反應(yīng)方程式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的分壓無(wú)關(guān)。79.某溫度、壓力下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：80.蛋白質(zhì)是由（）通過(guò)（）鍵組成的天然高分子化合物。A、賴氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單元，且通過(guò)肽鍵形成，醚鍵則是一種化學(xué)鍵。81.A、①③B、②④C、①④D、③⑤答案：C82.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A、該元素屬于第七周期B、該元素位于ⅢA族C、D、該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子答案：B83.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個(gè)分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。C項(xiàng)，可以畫為共振式結(jié)構(gòu)，為共軛的兩個(gè)環(huán)，每個(gè)環(huán)都具有芳香性。故正確答案為C。84.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：85.下列說(shuō)法不正確的是（）。A、碰撞理論認(rèn)為，在反應(yīng)物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認(rèn)為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)一個(gè)中間過(guò)渡態(tài)D、過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，活化配合物與反應(yīng)物分子之間的勢(shì)能差為正反應(yīng)活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。86.下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D87.聚酰胺樹(shù)脂中含有下列哪種結(jié)構(gòu)？A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：聚酰胺樹(shù)脂是具有許多重復(fù)的酰氨基的高聚物的總稱。88.已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L，pH=4.55，則其解離常數(shù)Ka為()。A、B、C、D、答案：D解析：89.乙醇的沸點(diǎn)（78℃）比乙醚的沸點(diǎn)（35℃）高得多，主要原因是（）。A、由于乙醇摩爾質(zhì)量大B、由于乙醚存在分子內(nèi)氫鍵C、由于乙醇分子間存在氫鍵D、由于乙醇分子間取向力強(qiáng)答案：C解析：乙醇分子間形成O—H…O氫鍵，而乙醚分子中，H原子未與電負(fù)性大的O原子形成化學(xué)鍵，分子間無(wú)氫鍵，因此答案選C。90.A、AB、BC、CD、D答案：D91.下列化合物中不能進(jìn)行加成反應(yīng)的是：A、CH=CHB、RCHOC、C2H5OC2H5D、CH3COCH3答案：C解析：提示：不飽和分子中雙鍵、叁鍵打開(kāi)即分子中的π鍵斷裂，兩個(gè)一價(jià)的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反應(yīng)為加成反應(yīng)。所以發(fā)生加成反應(yīng)的前提是分子中必須含有雙鍵或叁鍵。92.在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。A、加入HCl溶液B、C、加入濃氨水D、加入NaCI溶液答案：C93.元素S的燃燒熱（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）與下列哪一個(gè)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等？（）A、SO（g）B、SO2（g）C、SO3（g）D、H2SO4（l）答案：B解析：燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)完全氧化（燃燒）時(shí)的熱效應(yīng)；完全氧化是指該物質(zhì)分子中的組成元素都被氧化成最穩(wěn)定的高價(jià)氧化物，如有機(jī)物中的C、H、S、N等元素完全氧化的產(chǎn)物通常分別指CO2（g），H2O（l），SO2（g）和NO2（g）。根據(jù)定義，標(biāo)態(tài)下反應(yīng)S（s）＋O2（g）＝SO2（g）的熱效應(yīng)即為元素S的燃燒熱，同時(shí)也是SO2（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。94.A、B、C、D、答案：C解析：95.A、AB、BC、CD、D答案：B96.某反應(yīng)的活化能為90kJ·mol^－1，可求出當(dāng)反應(yīng)溫度從10℃升高至20℃時(shí)，其反應(yīng)速率（大約）將變?yōu)?0℃時(shí)的（）。A、1.7倍B、2倍C、3.7倍D、4倍答案：A解析：根據(jù)Arrhenius方程可得e^0.54＝1.797.下列說(shuō)法正確的是（）。A、二氧化硅可以用來(lái)制作光導(dǎo)纖維B、王老師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D、粗硅制備單晶不涉及氧化還原反應(yīng)答案：A解析：B選項(xiàng)鹽酸不能刻蝕石英制作藝術(shù)品，應(yīng)用氫氟酸，故B錯(cuò)；水晶向量的主要成分是二氧化硅而餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)；粗硅制備單晶涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)。98.A.A、升高溫度，使v(逆)增大，v(正)減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)B、加入催化劑，同等程度加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡C、增加壓力，使pD、pB增大，v(正)增大，而平衡左移答案：C99.A、加入少量NaOH溶液，HAc電離平衡向右移動(dòng)B、C、加入濃HAc，由于增加反應(yīng)物濃度，使HAc電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果使HAc電離度增加D、加入少量HCl，使HAc電離度減小答案：C解析：100.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）。A、SiO2B、SO2C、NaClD、SiCl4答案：A解析：A項(xiàng)為原子晶體，B項(xiàng)為分子晶體，C項(xiàng)為離子晶體，D項(xiàng)為分子晶體，根據(jù)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體可知，SiO2熔點(diǎn)最高。101.下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D102.下列化合物中，熔點(diǎn)最高的是（）。A、MgOB、BaOC、BeOD、NaF答案：A解析：根據(jù)玻恩-朗德公式，離子電荷數(shù)越大，半徑越小，晶格能就越大，晶體也越穩(wěn)定，則熔點(diǎn)就越高。103.A、2B、3C、4D、6答案：B解析：104.A、B、C、D、答案：B105.對(duì)于HCl氣體溶解于水的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是：A、這僅是一個(gè)物理變化過(guò)程B、這僅是一個(gè)化學(xué)變化過(guò)程C、此過(guò)程既有物理變化又有化學(xué)變化D、此過(guò)程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未變答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理變化也有化學(xué)變化。HCl的微粒向水中擴(kuò)散的過(guò)程是物理變化，HCl的微粒解離生成氫離子和氯離子的過(guò)程是化學(xué)變化。106.相同溫度下，的飽和蒸汽壓高低順序?yàn)椋ǎ?。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：分子間作用力以色散力為主?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的同系物，摩爾質(zhì)量越大，分子變形性越大，分子間作用力越強(qiáng)，相同溫度下蒸汽壓越低；的蒸汽壓低于分子間存在著分子間的氫鍵，故其蒸汽壓反常的低。107.下列化合物分別與HCN反應(yīng)，（）的活性最大。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：羰基碳缺電子程度越高，其親電性越強(qiáng)，越易發(fā)生親核加成反應(yīng)。Cl為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。108.下列是單體的概念的是（）。A、指帶有某種官能團(tuán)并具有聚合能力的低分子化合物B、指單體參與聚合反應(yīng)后在分子鏈中所形成的化學(xué)結(jié)構(gòu)C、指分子鏈上由化學(xué)鍵重復(fù)連接而成的化學(xué)結(jié)構(gòu)相同的最小單元D、指由許多化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)相同的結(jié)構(gòu)單元通過(guò)共價(jià)鍵重復(fù)連接而成的高分子化合物答案：A解析：B項(xiàng)為結(jié)構(gòu)單元的概念；C項(xiàng)為重復(fù)單元的概念；D項(xiàng)為聚合物的概念109.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）。A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源C、合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D、利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程答案：D解析：A項(xiàng)，聚乙烯塑料中沒(méi)有雙鍵，不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以聚乙烯材料的老化不是由于發(fā)生了加成反應(yīng)；B項(xiàng)，煤的氣化和液化不是物理變化，是化學(xué)變化；C項(xiàng)，碳纖維屬于無(wú)機(jī)高分子材料。110.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：111.鈷的價(jià)層電子構(gòu)型是3d74s2，鈷原子外層軌道中未成對(duì)電子數(shù)為：A、1B、2C、3D、4答案：C解析：提示：7個(gè)電子填充到d軌道的5個(gè)簡(jiǎn)并軌道中，按照洪特規(guī)則有3個(gè)未成對(duì)電子。112.在下列元素電負(fù)性大小順序中，正確的是哪一組？A.B>Al>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlB>Al>MgA、AB、BC、CD、D答案：B解析：提示：以上四元素在周期表的位置如表所示。同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大同主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小。所以電負(fù)性B最大，Mg最小，左上右下對(duì)角線上的Be、Al居中，且相近。113.A、4，4-二甲基-2-戊醇B、2，2-二甲基-4-戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基-戊烷D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：參照鏈烴衍生物的命名原則。114.下列反應(yīng)不屬于鏈?zhǔn)骄酆系氖牵ǎ、陰離子聚合B、陽(yáng)離子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：鏈?zhǔn)骄酆习存溁钚灾行牡牟煌煞譃樽杂苫酆?、?yáng)離子聚合、陰離子聚合和配位聚合四種類型。115.反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于下述中的哪一項(xiàng)？A、反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度B、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性D、體系壓力和活化能大小答案：A解析：提示：速率常數(shù)為反應(yīng)物濃度均為單位濃度時(shí)的反應(yīng)速率。它的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。116.A、2B、3C、4D、6答案：C117.在氣相色譜中，定性參數(shù)是（）。A、保留時(shí)間B、峰高C、峰面積D、半峰寬答案：A解析：A項(xiàng)，保留時(shí)間是定性參數(shù)；BC兩項(xiàng)，峰高和峰面積是定量參數(shù)；D項(xiàng)，半峰寬是柱效參數(shù)。118.在一定條件下，已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()。A、生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應(yīng)物濃度一定降低D、使用了合適的催化劑答案：B解析：當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，由于反應(yīng)可能是固體的生成物，所以體積分?jǐn)?shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會(huì)增加；催化劑只能加速反應(yīng)的進(jìn)行，但是不能改變平衡狀態(tài)。119.關(guān)于生物質(zhì)發(fā)電表述正確的是（）A、主要有氣化發(fā)電，直燃發(fā)電兩種。B、直燃發(fā)電的原理與燃煤鍋爐火力發(fā)電相似C、秸稈、谷殼等散料不能用來(lái)做燃料D、生物質(zhì)發(fā)電的速度和太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電的發(fā)展速度基本持平答案：B解析：還有熱電聯(lián)供第三種P-81谷殼可以用來(lái)做燃料P-80要低于另兩種。120.下列化合物中不能進(jìn)行縮聚反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：縮聚反應(yīng)的單體必須含有兩個(gè)或者兩個(gè)以上可發(fā)生縮合反應(yīng)的官能團(tuán)(或可反應(yīng)的原子)。這些官能團(tuán)分別發(fā)生縮合反應(yīng)向二維或三維方向延伸，形成高分子化合物。這類高聚物的鏈節(jié)的化學(xué)組成和單體的化學(xué)組成不相同，因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)要失去小分子。C項(xiàng)只含一個(gè)可發(fā)生縮合的官能團(tuán)，只能進(jìn)行簡(jiǎn)單的聚合反應(yīng)。121.A、B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度答案：D122.下列物質(zhì)中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高價(jià)態(tài)氧化物的水合物從左到右酸性遞增。123.下列化合物與AgNO3反應(yīng)最快的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：首先應(yīng)判斷與AgNO3反應(yīng)時(shí)是按SN1進(jìn)行還是按SN2進(jìn)行，由于Ag＋存在，促使C—Br鍵異裂，因此按SN1進(jìn)行。生成的碳正離子越穩(wěn)定，反而越易進(jìn)行，芐基＞3°＞2°＞1°。化合物與AgNO3反應(yīng)的快慢為：A＞B＞C＞D。124.下列不是維持DNA二級(jí)結(jié)構(gòu)的作用力的是（）。A、氫鍵B、疏水作用力C、堿基堆積力D、醚鍵答案：D解析：醚鍵是一種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。125.已知反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。下列操作會(huì)使反應(yīng)速率常數(shù)改變的是（）。A、減小體系的壓力B、在反應(yīng)體系中加入大量的NO2C、在反應(yīng)體系中加入N2D、降低反應(yīng)溫度答案：D解析：反應(yīng)速率常數(shù)的大小與濃度無(wú)關(guān)，因而減小體系的壓力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改變反應(yīng)速率常數(shù)。但反應(yīng)速率常數(shù)與溫度有關(guān)，改變溫度則反應(yīng)速率常數(shù)發(fā)生變化。126.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根據(jù)鮑林原子軌道近似能級(jí)圖中的軌道填充次序，從第四層開(kāi)始電子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五層只有2個(gè)電子，則第四層電子數(shù)在8～18個(gè)之間。127.下列論述中，正確的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可以表示反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著B、任意一種化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比C、任意兩個(gè)反應(yīng)相比，反應(yīng)速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大D、根據(jù)阿累尼烏斯公式，兩個(gè)不同反應(yīng)只要活化能相同，在一定的溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)一定相同答案：A解析：A項(xiàng)，由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出溫度改變相同幅度時(shí)，活化能大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)要大。B項(xiàng)，只有基元反應(yīng)的反應(yīng)速率符合質(zhì)量作用定律v＝kcAmcBn，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積成正比。C項(xiàng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)級(jí)數(shù)也有關(guān)。D項(xiàng)，不同的反應(yīng)，Z值不相同，會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)。128.24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型正確的是：A、3d64s0B、3d54s1C、3d44s2D、3d34s24p1答案：B解析：提示：洪特規(guī)則：同一電子亞層，電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)時(shí)較穩(wěn)定。129.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機(jī)物、含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色。130.溫度升高時(shí)，固體氧化物的分解壓力（分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）：（）A、降低B、增大C、恒定D、無(wú)法確定答案：B131.下列化合物有芳香性的是（）。A、abB、cdC、bcD、ad答案：C解析：a分子中雖然有六個(gè)π電子，但是并不在同一平面。b分子中有6個(gè)π電子，且在同一平面，符合休克爾規(guī)則。c中七元環(huán)帶一個(gè)單位正電荷，五元環(huán)帶一個(gè)單位負(fù)電荷，這樣七元環(huán)和五元環(huán)的π電子數(shù)都為6個(gè)，且在同一平面內(nèi)，都符合休克爾規(guī)則。d分子中有8個(gè)π電子，不符合休克爾規(guī)則。132.下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高。例如，熔點(diǎn)：HI＞HBr＞HF＞HCl，則A錯(cuò)；NH3中也含氫鍵，則NH3＞AsH3＞PH3，故C正確。133.某放熱反應(yīng)在T＝800K，壓力p下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應(yīng)在T＝200K，壓力p下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將（）。A、增大B、減小C、不變D、不能確定答案：A解析：其他條件不變，在放熱反應(yīng)中隨溫度升高平衡逆向進(jìn)行。溫度下降，所以其產(chǎn)物的百分含量增加。134.Ca(OH)2和CaSO4的溶度積大致相等，則兩物質(zhì)在純水中溶解度的關(guān)系是：A.SCa(OH)2=SCaSO4B.SCa(OA、2＜SCaSO4B、SCa(OC、2＞SCaSO4D、無(wú)法判斷答案：C解析：解：Ca(OH)2屬于AB2型，CaSO4屬AB型的難溶電解質(zhì)，兩者類型不同，不能用溶度積直接比較。溶解度大小，必須通過(guò)溶解度與溶度積的關(guān)系式，計(jì)算出溶解度后才能進(jìn)行比較。由此兩式比較：S2＞S1，即SCa(OH)2＞SCaSO4。所以答案為C。135.由下列數(shù)據(jù)，可確定汞的正常沸點(diǎn)等于（）。A、298KB、351KC、273KD、621K答案：D解析：在正常沸點(diǎn)，反應(yīng)Hg（l）＝Hg（g）的。根據(jù)吉布斯-赫姆赫茲公式計(jì)算可求得溫度為621K。136.下列正確的是()。A、多原子分子中，鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性越強(qiáng)B、具有極性共價(jià)鍵的分子，一定是極性分子C、非極性分子中的化學(xué)鍵，一定是非極性共價(jià)鍵D、分子中的鍵是非極性鍵，分子一定是非極性分子答案：D解析：對(duì)于雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致，即鍵是極性的，其分子也是極性的，且鍵的極性越大，分子的極性越強(qiáng)；對(duì)于多原子分子：分子的極性與鍵的極性不一定一致，分子的極性不僅取決于鍵的極性，而且與分子的空間構(gòu)型有關(guān)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子，鍵的極性可相互抵消，分子為非極性分子。137.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)椋ǎ?。A、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C、降低了反應(yīng)的活化能D、促使反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，增加反應(yīng)速率。138.A、B、C、D、答案：B139.下列化合物哪個(gè)在進(jìn)行SNl反應(yīng)時(shí)最快（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：作為離去基團(tuán)，I－最穩(wěn)定，最易于離去，故（C）進(jìn)行SNl反應(yīng)時(shí)最快。140.已知反應(yīng)：mA＋nB＝pC＋qD，當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大到原來(lái)的四倍，則（m＋n）等于（）。A、1B、2C、4D、0答案：B解析：141.關(guān)于反應(yīng)速率v，表達(dá)不正確的是（）。A、與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)B、與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān)C、可為正值也可為負(fù)值D、與反應(yīng)方程式寫法無(wú)關(guān)答案：C解析：速率是以單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示的，一定為正值。142.A、B、C、D、答案：C解析：143.A、正三角形B、三角錐形C、正四面體形D、直線形答案：D解析：Hg原子的價(jià)電子構(gòu)型為5d106s2，當(dāng)Hg原子與Cl原子相互作用時(shí)，Hg原子的1個(gè)6s電子激發(fā)到6p軌道，進(jìn)行sp雜化，形成夾角為180°的2個(gè)sp雜化軌道，分別與2個(gè)Cl原子的p軌道成鍵，故HgCl2分子的空間構(gòu)型為直線形。144.某元素最外電子層上有兩個(gè)電子，其量子數(shù)n=6，l=5，它是哪個(gè)區(qū)的元素？A、s區(qū)元素B、ds區(qū)元素C、兩者均有可能D、兩者均不可能答案：C解析：提示：該元素的最外層為5s2，第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符合該條件。所以四個(gè)答案中選擇C更為合適。145.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：146.A、0.138B、0.130C、0.131D、0.137答案：D解析：式③＝式①－式②，所以Kp3＝Kp1/Kp2，Kp3＝67/490＝0.137。147.其他實(shí)驗(yàn)條件不變時(shí)，下列操作中能使色譜峰寬變小的是（）。A、柱長(zhǎng)增加一倍B、進(jìn)樣量增加一倍C、載氣流速增加D、柱溫下降答案：C解析：流速越大，氣體流動(dòng)得越快，擴(kuò)散越快，出峰時(shí)間越短，峰越窄。148.下列各套量子數(shù)中不合理的是()。A、n=3，l=1，m=0B、n=2，l=2，m=1C、n=4，l=2，m=2D、n=5，l=3，m=2答案：B149.下列各組溶液中，具有緩沖溶液性質(zhì)的是()。A、B、C、D、答案：A150.難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2答案：B解析：提示：同離子效應(yīng)。151.某元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型為，它在周期表中的位置是（）。A.S區(qū)，ⅡAB.S區(qū)，VAC.d區(qū)，ⅡBD.d區(qū)，ⅦBA、等性sp3雜化B、等性sp2雜化C、非等性sp3雜化D、sp雜化答案：D解析：AB兩項(xiàng)，基態(tài)原子的4s軌道全滿，3d軌道半滿，說(shuō)明一定為副族元素。再由核外電子數(shù)推得該原子處于ⅦB族，Mn原子。152.平衡反應(yīng)使平衡向右移動(dòng)的條件是下列中的哪一項(xiàng)？A、升高溫度和增加壓力B、降低溫度和壓力C、降低溫度和增加壓力D、升高溫度和降低壓力答案：C解析：提示：對(duì)吸熱反應(yīng)升高溫度、對(duì)放熱反應(yīng)降低溫度有利反應(yīng)向右移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)前后分子數(shù)增加的反應(yīng)減壓、對(duì)反應(yīng)前后分子總數(shù)減少的反應(yīng)加壓均有利反應(yīng)向右移動(dòng)。153.A、HCl中的H+濃度遠(yuǎn)大于HAc中的H+濃度B、HCl中的H+濃度遠(yuǎn)小于HAc中的H+濃度C、兩種溶液的H+濃度接近D、兩者無(wú)法比較答案：C解析：154.在紫外-可見(jiàn)分光光度法測(cè)定中，使用參比溶液的作用是（）。A、調(diào)節(jié)儀器透光率的零點(diǎn)B、吸收入射光中測(cè)定所需要的光波C、調(diào)節(jié)入射光的光強(qiáng)度D、消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響答案：D解析：在配制被測(cè)組分分光光度法測(cè)定溶液時(shí)，常加入的反應(yīng)試劑、緩沖溶液、溶劑等都可能對(duì)入射光產(chǎn)生吸收，因?yàn)槲镔|(zhì)對(duì)光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可見(jiàn)分光光度法測(cè)定中，必須選擇一種合適的溶液作為參比溶液，以消除試劑等非測(cè)定物質(zhì)對(duì)入射光吸收的影響。155.某反應(yīng)的活化能為150.5kJ·mol^－1，引入催化劑后反應(yīng)的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反應(yīng)的溫度為100K，則反應(yīng)速率增加的倍數(shù)約為（）。A、1×10^22B、1×10^21C、1×10^20D、1×10^19答案：C解析：由，得聯(lián)立，得156.下列晶體熔化時(shí)，只需克服色散力的是（）。A、AgB、NH3C、SiO2D、CO2答案：D解析：非極性分子間的范德華力只有色散力。A項(xiàng)，金屬晶體熔化需要克服金屬鍵能；B項(xiàng)，極性分子間的范德華力還包括誘導(dǎo)力和靜電力；C項(xiàng)，SiO2為原子晶體，熔化需要克服硅氧原子鍵能。157.A、0.36B、0.5C、0.164D、0.64答案：C解析：158.A、－789.3B、789.3C、－1.9D、1.9答案：D解析：159.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。160.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？（）A、火焰中被測(cè)元素發(fā)射的譜線B、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C、火焰中產(chǎn)生的分子吸收D、光源產(chǎn)生的非共振線答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干擾主要是指原子化過(guò)程中所產(chǎn)生的光譜干擾，主要有分子吸收干擾和散射干擾。161.反-1-甲基-4-異丙基環(huán)己烷的構(gòu)象最穩(wěn)定的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：環(huán)己烷存在兩種主要構(gòu)象：椅型和船型。對(duì)于取代環(huán)己烷，取代基相同時(shí)，取代基位于e鍵的構(gòu)象穩(wěn)定，位于a鍵的構(gòu)象不穩(wěn)定，則取代基均位于e鍵更穩(wěn)定。故正確答案為A。162.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某反應(yīng)的ΔrGmΘ，正向反應(yīng)不自發(fā)，加入催化劑后該反應(yīng)的活化能大大降低，則正向反應(yīng)ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不變”）。A、不變B、＜0C、＞0D、＝0答案：A解析：反應(yīng)仍不能自發(fā)進(jìn)行。催化劑降低反應(yīng)的活化能，只能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的方向，即不改變?chǔ)GmΘ。163.下列高聚物中，屬于由加聚反應(yīng)生成的加聚物的是（）。A、有機(jī)玻璃B、密胺樹(shù)脂C、尼龍-66D、酚醛樹(shù)脂答案：A解析：加聚反應(yīng)是指單體加成形成高聚物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生。A項(xiàng)，有機(jī)玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由單體甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是三聚氰胺和甲醛，反應(yīng)過(guò)程失去氨分子。C項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是己二胺和己二酸，反應(yīng)過(guò)程失水；D項(xiàng)，屬縮聚反應(yīng)，單體是苯酚與甲醛，反應(yīng)過(guò)程失水。164.在氣相色譜中，色譜柱使用的下限溫度（）。A、應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最高組分的沸點(diǎn)B、應(yīng)該不低于試樣中沸點(diǎn)最低組分的沸點(diǎn)C、應(yīng)該超過(guò)固定液的熔點(diǎn)D、不應(yīng)該超過(guò)固定液的熔點(diǎn)答案：C解析：AB兩項(xiàng)，柱溫一般低于組分的沸點(diǎn)；D項(xiàng)，柱溫超過(guò)固定液的熔點(diǎn)才能保證固定液以液態(tài)存在。165.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量數(shù)C、原子序數(shù)D、電子數(shù)答案：B166.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：AB兩項(xiàng)，根據(jù)定義，生成物前系數(shù)為1，反應(yīng)物為參考狀態(tài)單質(zhì)。C項(xiàng)，紅磷雖然是磷元素中最穩(wěn)定的單質(zhì)，但不是參考狀態(tài)的元素（磷的參考狀態(tài)的元素為白磷）。167.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：168.下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最小的是（）。A、BeB、BC、CD、N答案：B解析：169.在中性氧化鋁吸附柱上，以極性溶劑作流動(dòng)相，下列物質(zhì)中先流出色譜柱的是（）。A、正丁醇B、正己烷C、苯D、甲苯答案：B解析：極性小的組分先出柱。170.A、AB、BC、C答案：A171.把乙酸乙酯還原為乙醇的還原劑是（）。A、Na/二甲苯B、Na/EtOHC、Mg-HgD、Zn-Hg/HCl答案：B解析：在酸或堿性條件下，酯水解成相應(yīng)的酸和醇，水解趨于完全。B項(xiàng)，生成氫氧化鈉，提供了堿性環(huán)境。172.按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)化合物命名正確的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：參見(jiàn)系統(tǒng)命名原則。173.關(guān)于玻璃電極敘述錯(cuò)誤的是（）。A、玻璃電極屬于離子選擇性電極B、玻璃電極可測(cè)定任意溶液的pH值C、玻璃電極可用作指示電極D、玻璃電極可用于測(cè)定渾濁溶液的pH值答案：B解析：A項(xiàng)，玻璃電極為H^＋選擇電極；B項(xiàng)，在較強(qiáng)的酸、堿溶液中，用玻璃電極所測(cè)的pH值會(huì)偏離真實(shí)值；C項(xiàng)，玻璃電極可用作測(cè)定H＋的指示電極。174.A、AB、BC、CD、D答案：D175.DNA分子是由兩條反向平行的多核苷酸組成的（）結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基根據(jù)互補(bǔ)配對(duì)原則通過(guò)（）連接形成堿基對(duì)。A、螺旋；醚鍵B、螺旋；氫鍵C、雙螺旋；醚鍵D、雙螺旋；氫鍵答案：D解析：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是一種經(jīng)典的結(jié)構(gòu)。176.A、B、C、D、答案：A177.下列離子中，極化率最大的是（）。A、K＋B、Rb＋C、Br－D、I－答案：D解析：負(fù)離子的極化率一般比正離子的極化率大。負(fù)離子帶電荷愈多的，則極化率較大。離子半徑越大，則極化率越大。178.判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種離子晶體的熔點(diǎn)高低順序（）。A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB、NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC、CaO＞BaO＞NaCl＞KClD、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：179.A、+1B、+2C、+3D、+1和+3答案：D180.下列各組符號(hào)所代表的系統(tǒng)性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（）。A.U、H、WB.S、H、QA、U、B、GC、S、D、W答案：C解析：功和熱是與過(guò)程有關(guān)的函數(shù)。181.苯乙烯和丁二稀共聚得到的產(chǎn)物是：A、尼龍66B、環(huán)氧樹(shù)脂C、丁氰橡膠D、丁苯橡膠答案：D解析：提示：考查幾種重要的高分子合成材料。182.A、AB、BC、CD、D答案：C183.下列敘述正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：C解析：A項(xiàng)中P4是單質(zhì)。B項(xiàng)中CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。D項(xiàng)中甲烷分子也是正四面體結(jié)構(gòu)。184.任何一個(gè)化學(xué)變化中，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是（）。A、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度B、催化劑C、反應(yīng)物的濃度D、溫度答案：D解析：平衡常數(shù)K只受溫度影響，與濃度變化無(wú)關(guān)。由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，所以平衡常數(shù)也不受催化劑影響。185.A、AB、BC、CD、D答案：D186.標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的大小順序?yàn)椋ǎ?。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：分子越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大，若分子結(jié)構(gòu)相同則相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大。187.A、B、Ag和PbC、Ag+和PbD、答案：C188.某反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)溫度從27℃升到37℃，反應(yīng)速率常數(shù)增加一倍，求Ea。若該反應(yīng)的ΔH＝20kJ·mol－1，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的為（）。A、33.6kJ·mol－1B、43.7kJ·mol－1C、36.9kJ·mol－1D、39.3kJ·mol－1答案：A解析：不同溫度下k與T的關(guān)系：189.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是（）A、AB、BC、CD、D答案：D190.A、0.1mol/L的HAcB、C、純水D、答案：A191.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：192.在某溫度時(shí)，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl與0.200mol/dm3的NH3.H2O等體積混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O與0.200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3過(guò)量，反應(yīng)后形成NH3*H2O-NH4Cl緩沖溶液。193.下列敘述正確的是()。A、元素的原子半徑愈大，其電離能愈大B、元素的原子半徑愈大，其電子親合能也愈大C、電離能愈小的元素，其金屬性也愈強(qiáng)D、電子親合能愈小的元素，其非金屬性愈強(qiáng)答案：C194.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復(fù)的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應(yīng)的反應(yīng)物。195.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：196.定壓下，某反應(yīng)A（S）+B（g）=2C（g）為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：197.下列物種中，第一電離能最大的是（）。A、F2B、O2C、O2＋D、N2答案：D解析：N與N之間為三鍵，十分穩(wěn)定，第一電離能最大。198.A、B、C、D、答案：B解析：199.某反應(yīng)為三級(jí)反應(yīng)，則反應(yīng)速率常數(shù)的單位是（）。A、s－1B、dm3·mol－1·s－1C、mol·dm－3·s－1D、dm6·mol－2·s－1答案：D解析：若反應(yīng)級(jí)數(shù)為n時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)的單位為mol·dm－3·s－1/（mol·dm－3）n＝dm3（n－1）·mol－（n－1）·s－1200.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到（）A、AB、BC、CD、D答案：D201.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來(lái)測(cè)定色譜柱中（）。A、流動(dòng)相的體積B、填料的體積C、填料孔隙的體積D、總體積答案：C解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0，近似等于填料孔隙的體積即V。202.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是：A、丁苯橡膠B、聚苯乙浠C、合成纖維D、合成樹(shù)脂答案：A解析：提示：丁二烯類橡膠中丁二烯與不同單體聚合成不同的合成橡膠。203.下列分子或離子中，鍵角最小的是（）。A、NH3B、PCl4＋C、BF3D、H2O答案：D解析：A項(xiàng)：NH3中由于存在一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，使氨分子中的N－H共價(jià)單鍵之間的鍵角為107°18’；B項(xiàng)：PCl4＋是正四面體型，鍵角為109°28’；C項(xiàng)：BF3中B沒(méi)有孤對(duì)電子，形成平面三角形的結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；D項(xiàng)：H2O的鍵角為104.5°。204.一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜止足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)()。A、A杯水減少，B杯中水滿后不再變化B、A杯變成空杯，B杯中水滿后溢出C、B杯水減少，A杯水滿后不再變化D、B杯水減少至空杯，A杯水滿后溢出答案：B解析：糖水的蒸氣壓比純水低，在題示體系中，純水不斷向鐘罩內(nèi)蒸發(fā)，而鐘罩內(nèi)的水蒸氣不斷向糖水中液化。205.原子吸收光譜分析過(guò)程中，被測(cè)元素的靈敏度、準(zhǔn)確度在很大程度上取決于（）。A、原子化系統(tǒng)B、空心陰極燈C、分光系統(tǒng)D、火焰答案：A解析：原子化效率越高，則測(cè)定的靈敏度越高。206.依據(jù)下列說(shuō)法判斷相應(yīng)元素的金屬性，非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D解析：207.封閉系統(tǒng)經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其（）。A、Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B、Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC、Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D、Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0答案：C解析：因?yàn)镠、U為狀態(tài)函數(shù)，經(jīng)過(guò)一循環(huán)過(guò)程后，其ΔH＝0，ΔU＝0。因?yàn)棣＝Q＋W，故Q＝－W成立。因?yàn)轭}中并未指明過(guò)程的變化途徑，Q、W均為非狀態(tài)函數(shù)，其值與變化途徑有關(guān)，無(wú)法確定。208.用四個(gè)量子n、l、m、m2數(shù)描述基態(tài)氮原子最外層的3個(gè)P電子，正確的是（）。A、（2、1、0、－1/2），（2、1、＋1、－1/2），（2、1、－1、－1/2）B、（3、1、0、－1/2），（3、1、＋1、－1/2），（3、1、－1、－1/2）C、（2、1、0、－1/2），（2、1、＋1、＋1/2），（2、1、＋1、－1/2）D、（2、1、＋1、－1/2），（2、2、－1、－1/2），（2、3、－1、－1/2）答案：A解析：基態(tài)N原子最外層的3個(gè)p電子，應(yīng)分別占有n＝2、l＝1的m＝0、m＝±1、m＝±1的3條軌道，且自旋量子數(shù)m2或均等于＋1/2、或均等于－1/2。209.下列物質(zhì)在水中的溶解度最小的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B210.下列晶體溶化時(shí)要破壞共價(jià)鍵的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO為離子晶體，熔化時(shí)要破壞離子鍵；CO2為分子晶體，熔化時(shí)要破壞分子間力；SiC為原子晶體，熔化時(shí)要破壞共價(jià)鍵力；Cu為金屬晶體，熔化時(shí)要破壞金屬鍵力。211.下列化合物中，不能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：212.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：213.A、AB、BC、CD、D答案：D214.價(jià)鍵理論認(rèn)為，決定配合物空間構(gòu)型主要是（）。A、配體對(duì)中心離子的影響與作用B、中心離子對(duì)配體的影響與作用C、中心離子（或原子）的原子軌道雜化D、配體中配位原子對(duì)中心原子的作用答案：C215.A、B、C、D、答案：D解析：216.下列物質(zhì)按導(dǎo)電性增加的順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：A解析：217.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：水楊酸中的H原子不止4種，所以核磁共振譜有不止4個(gè)峰，A錯(cuò)；環(huán)已醇中沒(méi)有酚羥基，不能跟三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯(cuò)；水楊酸與溴水反應(yīng)是鄰對(duì)位發(fā)生反應(yīng)，C正確；1mol水楊酸環(huán)已酯只能跟2mol氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)。218.已知反應(yīng)2A＋B＝2C為簡(jiǎn)單反應(yīng)，此反應(yīng)中A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為（），總反應(yīng)為（）級(jí)反應(yīng)。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：簡(jiǎn)單反應(yīng)中，A物質(zhì)反應(yīng)級(jí)數(shù)為其計(jì)量系數(shù)2；此反應(yīng)的總反應(yīng)級(jí)數(shù)為反應(yīng)速率方程中反應(yīng)物指數(shù)（反應(yīng)物前計(jì)量系數(shù)）之和，即3。219.在BaSO4飽和溶液中，加入BaCl2，利用同離子效應(yīng)使BaSO4的溶解度降低，體系中c(SO42-)的變化是：A、增大B、減小C、不變D、不能確定答案：B解析：提示：在BaSO4飽和溶液中，存在BaSO4=Ba2++SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移動(dòng)，SO42-的濃度減小。220.下列化合物的氫原子自由基型氯代反應(yīng)的活性最大的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：要考慮生成的自由基的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越大，氯代反應(yīng)的活性越高。AC兩項(xiàng)，由于連有苯環(huán)、雙鍵的自由基，存在共軛效應(yīng)而較穩(wěn)定，共軛范圍越大穩(wěn)定性越高。BD兩項(xiàng)，碳自由基穩(wěn)定性：3°＞2°。因此氯代反應(yīng)活性順序?yàn)椋篈＞C＞B＞D。221.A、B、C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：222.A、AB、BC、C答案：C223.有利于共軛二烯烴1，2-加成反應(yīng)的條件是（）。A、低溫、極性溶劑B、高溫、極性溶劑C、高溫、非極性溶劑D、低溫、非極性溶劑答案：D解析：高溫時(shí)會(huì)發(fā)生1，4-加成，熱力學(xué)因素占主體地位。低溫時(shí)為1，2-加成，動(dòng)力學(xué)因素占主體地位，發(fā)生1，2-加成。且溶劑的極性越大越有利于1，4-加成，在非極性溶劑中主要生成1，2-加成產(chǎn)物。故正確答案為D。224.量子數(shù)為n：3，l=1時(shí)，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是()。A、6B、2C、8D、16答案：A225.A、AB、BC、CD、D答案：A226.用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測(cè)量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動(dòng)勢(shì)E與溶液pH間有如下關(guān)系：。由于K′既不能準(zhǔn)確測(cè)量，又不易由理論計(jì)算求得，因此用玻璃電極測(cè)量溶液pH值時(shí)，采用的定量方法為兩次測(cè)量法。227.反應(yīng)Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+能自發(fā)進(jìn)行，將其設(shè)計(jì)為原電池，電池符號(hào)為：A、(-)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Pt(+)B、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)C(+)C、(+)CFe2+(C1)、Fe3+(C2)Sn4+(C3)、Sn2+(C4)Sn(-)D、(-)PtSn4+(C1)、Sn2+(C2)Fe2+(C3)、Fe3+(C4)Fe(+)答案：B解析：提示：由反應(yīng)方程式可得出；電極電勢(shì)高的是正極，低的是負(fù)極；原電池的負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊；同種金屬不同價(jià)態(tài)的離子必須用惰性電極作導(dǎo)體。228.A、spB、C、D、答案：A解析：229.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（）。A、2，1，－1，1/2B、2，0，0，－1/2C、3，1，1，－1/2D、3，2，－1，1/2答案：D解析：外層電子的能量高于內(nèi)層電子的能量。230.下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最穩(wěn)定，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最高。231.某元素最高氧化數(shù)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素中最小的。下列敘述中哪一個(gè)不正確？A、外層電子排布為3d54s1B、該元素為第四周期、ⅥB族元素鉻C、+3價(jià)離子的外層電子排布式為3d2s1D、該元素的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)酸答案：C解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問(wèn)題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+6的元素有ⅥA族和ⅥB族元素；而最外層只有一個(gè)電子的條件就排除了ⅥA族元素；最后一個(gè)條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是ⅥB族中的鉻。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電子排布為3d54s1。B正確。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第四周期。它的量后一個(gè)電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的族數(shù)等于[(n-1)d+ns]層上的電子數(shù)，對(duì)鉻來(lái)講為5+1=6，即ⅥB族元素。C錯(cuò)誤。因?yàn)樵邮ル娮訒r(shí)，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。所以+3價(jià)離子的外層電子排布為3s23p63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3，其水合物為H2CrO4或H2Cr2O7均為強(qiáng)酸。所以答案應(yīng)為C。232.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個(gè)軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個(gè)相同或不同的原子的價(jià)電子沿著軌道對(duì)稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。233.將pH=2.00的HCl溶液與pH=13.00的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值是()。A、7.00B、12.65C、3.00D、11.00答案：B解析：234.下列物質(zhì)使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不飽和鍵的有機(jī)物可以和溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷這三種物質(zhì)，不含不飽和鍵，因此不能使溴水褪色。235.欲除去CuSO4酸性溶液中的少量Fe^3＋離子，最好加入（）。A.NH3·H2OA、Na2SB、Cu2（OC、2CO3D、Cu粉答案：A解析：NH3·H2O加入后能形成Cu（OH）2和Fe（OH）3的沉淀，但Cu（OH）2能溶與過(guò)量氨水形成銅氨配離子Cu（NH3）4^2＋，F(xiàn)e（OH）3不溶于氨水。236.多電子原子的能量E由（）決定。A.主量子數(shù)nB.n和lC.n，l，mA、AB、BC、CD、D答案：B解析：?jiǎn)坞娮釉拥哪芰坑蒼決定，但在多電子原子中，由于電子之間的排斥作用，主量子數(shù)相同的各軌道產(chǎn)生分裂，使得主量子數(shù)相同各軌道的能量不再相同，因此多電子原子中各軌道的能量不僅決定于主量子數(shù)，還和角量子數(shù)有關(guān)。237.增加氣相色譜的柱溫，可能出現(xiàn)下列哪種情況？（）A、保留時(shí)間縮短，色譜峰變低，變窄，峰面積保持一定B、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積保持一定C、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變小D、保留時(shí)間縮短，色譜峰變高，變窄，峰面積變大答案：B解析：柱溫越高，出峰越快，保留時(shí)間變小。柱溫升高，正常情況下會(huì)導(dǎo)致半峰寬變窄，峰高變高，峰面積不變。如果組分峰高變高，以峰高進(jìn)行定量時(shí)分析結(jié)果可能產(chǎn)生變化。238.A、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，生成物的含量逐漸增加，反應(yīng)物的含量逐漸減少，因此平衡常數(shù)一定減小B、加入催化劑，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、升高溫度，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、增加壓力，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)答案：C解析：若反應(yīng)溫度不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑能同樣倍數(shù)的加快正逆反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；該反應(yīng)正向?yàn)橐晃鼰岱磻?yīng)，升高溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增加壓力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動(dòng)，因此只有C是正確的。239.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是（）。A、K2SB、Na2SC、H2SD、（NH4）2S答案：C解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2－濃度與H＋濃度有關(guān)，因而可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2－濃度的辦法來(lái)使金屬離子彼此分離。240.下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是（）。A、SiCB、K2OC、SiC14D、AgC1答案：A解析：SiC是原子型晶體，熔點(diǎn)高于其他類型晶體，因此答案選A。241.A、1×10^4B、1×10^－8C、1×10^－4D、1×10^8答案：B解析：242.下列各組化合物的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：243.蛋白質(zhì)含量最豐富的一組是（）。A、蔗糖、谷類、豆類、植物根莖B、瘦肉、魚、奶、蛋、豆類C、植物油、動(dòng)物油、奶油、蛋黃D、新鮮蔬菜、水果答案：B解析：蔗糖和植物根莖富含糖類，故A錯(cuò)；B正確；植物油、動(dòng)物油、奶油富含油脂，故C錯(cuò)；新鮮蔬菜、水果富含維生素，故C錯(cuò)。244.在400K時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為10，則兩個(gè)反應(yīng)的ΔrGm?之差為（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，兩個(gè)反應(yīng)的自由能之差應(yīng)該取正值，故加絕對(duì)值符號(hào)。245.氣相色譜法中，提高熱導(dǎo)檢測(cè)器靈敏度的方法是（）。A、加大進(jìn)樣量B、選氫氣作載氣C、提高檢測(cè)器溫度D、提高載氣流速答案：B解析：氫氣的熱導(dǎo)率與有機(jī)化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。246.對(duì)反應(yīng)：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3運(yùn)用公式＝－nFEΘ時(shí)，n為（）。A、1B、12C、3D、4答案：B解析：n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)，4mol的Al從0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12。247.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的越負(fù)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（），活化能越小，反應(yīng)的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越?。辉叫、越?。辉酱蟠鸢福築解析：248.反應(yīng)溫度升高可以增加反應(yīng)速率的原因是，使用催化劑使反應(yīng)速率增加的原因是，提高反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速率增加的原因是。()(1)增加了分子總數(shù)；(2)降低了反應(yīng)的活化能；(3)增加了活化分子百分?jǐn)?shù)；(4)分子平均動(dòng)能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高溫度，使所有分子的能量都升高，活動(dòng)能力增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量變成了活化分子，使活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快。增大反應(yīng)物濃度，增加了分子總數(shù)，也就增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使