2018屆高考化學(xué)三輪沖刺原子的組成與結(jié)構(gòu)仿真模擬訓(xùn)練

原子的構(gòu)成與構(gòu)造一、選擇題7、以下說法正確的選項是（）A．12C可用于考古斷代，計算出文物的年月B．在必定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的均勻間距C．道爾頓、阿伏加德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不停更新人們對原子構(gòu)造的認(rèn)識D．確立物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子汲取光譜【答案】D【分析】此題主要考察原子的構(gòu)造隨和體摩爾體積。用于考古斷代的是14C而不是12C，故A錯；在必定溫度和壓強下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的均勻間距及氣體分子的數(shù)量，故B錯；盧瑟福提出了核式構(gòu)造，玻爾把量子學(xué)說引入原子構(gòu)造，盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對原子構(gòu)造模型的提出作出了很大貢獻，沒有道爾頓、阿伏加德羅，故C錯；確立物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用原子汲取光譜，正確，應(yīng)選D。8、金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一同，有“生物金屬”之稱。以下相關(guān)48Ti和50Ti的說法不正確的選項是（）A．48Ti和50Ti互為同位素B．48Ti和50Ti的中子數(shù)不一樣C．48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)同樣D．48Ti和50Ti互稱同素異形體【答案】D【分析】此題主要考察原子的構(gòu)成。在表示原子構(gòu)成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知BC正確；質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣的同一種元素的不一樣核素互稱為同位素，故A正確，D不正確，應(yīng)選D。9、以下說法中必定錯誤的選項是（）A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．陽離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為81【答案】B【分析】此題考察核外電子的排布規(guī)律。A．H原子K層上只有一個電子，正確；B．當(dāng)M層上排有電子時，L層上必定排滿了8個電子，而M層上最多只好排18個電子，錯誤；C．K層上最多只好排2個電子，2×4=8，則M層和L層都為8個電子的離子可能為S2-、Cl-、K+或Ca2+，正確；D．Li+離子的最外層電子數(shù)為2，Na+離子的最外層電子數(shù)為8，正確。答案選B。10、元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)同樣；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)固化合物的摩爾質(zhì)量為（）A．148g·mol-1B．100g·mol-1C．90g·mol-1D．38g·mol-1【答案】B【分析】此題主要考察元素的推測。M層與K層電子數(shù)同樣，則該原子的M層有2個電子，所以X為Mg元素；Y的原子L層上有5個電子，則Y為7號元素氮元素，所以Mg和N形成的化合物為MgN，其摩爾質(zhì)量為100g·mol-1，應(yīng)選B。3211、元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子擁有同樣的電子排布，X、Y形成的化合物是A．MgFB．MgClC．CaCl2D．CaBr222【答案】C【分析】此題考察元素推測。元素X的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6，則X是Cl；元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子擁有同樣的電子排布，則Y是K或Ca，所以X、Y形成的化合物是氯化鉀或氯化鈣，應(yīng)選C。12、以下相關(guān)表達正確的選項是（）A．元生性質(zhì)呈周期性變化的根來源因是元素化合價呈周期性變化B．BF3和CO2分子中全部原子均知足最外層為8電子構(gòu)造C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10∶11∶9【答案】D【分析】此題考察了元素周期律、原子構(gòu)造。元生性質(zhì)呈周期性變化的根來源因是元素原子核外電子排布呈周期性變化，故A錯。BF3分子中每個氟原子各取出1個電子與硼原子自己最外層的3個電子形成3對共用電子對，所以氟離子的最外層知足8電子構(gòu)造，但硼原2子的最外層只有6個電子，不知足8電子構(gòu)造，故B錯。元素的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，它是依據(jù)天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比和其相對原子質(zhì)量計算出的均勻值，故C錯。+中，電子數(shù)為7+3+1-1=10、質(zhì)子數(shù)為7+3+1=11、中子數(shù)為7+2=9，三者之比為10∶11∶9，故D正確。13．我國科學(xué)家經(jīng)過丈量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比率來確立“北京人”年紀(jì)，這類丈量方法叫鋁鈹測年法。對于26Al和10Be的說法不正確的選項是A．10Be和9Be是中子數(shù)不一樣質(zhì)子數(shù)同樣的不一樣原子B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同樣【答案】C【分析】此題考察原子構(gòu)造、同位素。A．10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不一樣質(zhì)子數(shù)相同，正確；B．10Be的原子核內(nèi)，質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，正確；C．5.2g26Al3+中所含的電子數(shù)約為5.2g×(13-3)×A≈2×1024，錯誤；D．26Al和26Mg26g/mol的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同樣，正確；應(yīng)選C。二、非選擇題14、某微粒的構(gòu)造表示圖為，請回答以下問題：當(dāng)x-y=10時，該微粒為(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y=8時，該微?？赡苁?填化學(xué)符號)。寫出y=3與y=7的兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反響的離子方程式：。【答案】(1)原子(2)Si4-、P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O【分析】(1)x-y=10即x=10+y，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故該微粒為原子。(2)y=8，x可能為14、15、16、17、18、19、20，即該微粒可能為Si4-、P3-、S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+。(3)y=3時元素為Al，y=7時元素為Cl，它們的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、HClO4，3前者犯難溶的兩性氫氧化物，后者為一元強酸，兩者發(fā)生反響的離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。15、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A<B<C，且都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1。試回答以下問題。(1)寫出三種元素的名稱和符號：A，B，C。畫出三種元素的原子構(gòu)造表示圖：A，B，C。【答案】(1)碳C硅Si氯Cl(2)【分析】A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以A元素原子的核外電子排布為2、4，A為碳元素；B元素原子的核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，所以B元素原子的核外電子排布為2、8、4，B為硅元素；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，且該元素的原子序數(shù)大于B小于18，所以C元素原子的核外電子排布為2、8、7，C為氯元素。(1)A為碳元素，符號為C；B為硅元素，符號為Si；C為氯元素，符號為Cl。(2)碳原子的構(gòu)造表示圖為，硅原子的構(gòu)造表示圖為，氯原子的構(gòu)造示企圖為。16、某些簡單原子的原子構(gòu)造可用以下圖象形象地表示：此中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子。以下相關(guān)①②③的表達正確的選項是(填序號，下同)。A．①②③是不一樣元素的原子B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不一樣的粒子D．①②③擁有同樣的質(zhì)量數(shù)(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新式氫分子，其化學(xué)式為H3，在同樣條件下，等質(zhì)量的H3和H2擁有4同樣的。A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．電子數(shù)(3)核內(nèi)中子數(shù)為N的R3+，質(zhì)量數(shù)為，則g該離子的核外電子總數(shù)為(設(shè)A表示AmN阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】(1)B(2)AD(3)mAN3NAA【分析】(1)①表示1H，②表示2H，③表示3H。(2)H3和H2的質(zhì)量同樣，則所含的原子數(shù)同樣。(3)R3+的質(zhì)子數(shù)為()，電子數(shù)為(-3)，g該離子的物質(zhì)的量為mmol，核外電A-NA-NmA子總數(shù)為mAN3NA。A17、用1~18號元素的元素符號或所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式回答以下問題：(1)原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的罕有氣體元素是。(2)原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的非金屬元素是。(3)原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的金屬元素是。(4)與水反響最強烈的金屬是。(5)地殼中含量最高的金屬元素是。(6)單質(zhì)氧化性最強的元素是。(7)僅含兩個原子核和兩個電子的分子是。(8)由最外層電子數(shù)分別為4和6的原子構(gòu)成的可燃性氣體化合物分子是。(9)所含分子由最外層有5個電子的原子和氫原子構(gòu)成且水溶液顯堿性的氫化物是。(10)由3個原子構(gòu)成的電子總數(shù)為10的化合物分子是?！敬鸢浮?1)Ne(2)Si(3)Li(4)Na(5)Al(6)F(7)H2(8)CO(9)NH3(10)H2O【分析】(1)該元素的原子應(yīng)有2個電子層，各層電子數(shù)分別是2、8，該元素是10號元素氖。(2)該元素的原子應(yīng)有3個電子層，各層電子數(shù)挨次是2、8、4，該元素是14號元素硅。該元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)為2，最外層電子數(shù)為1，該元素是3號元素鋰。在1~18號元素構(gòu)成的單質(zhì)中，鈉的金屬性最強，與水反響最強烈。地殼中含量最高的金屬元素是鋁。單質(zhì)氧化性最強的元素是氟。5(7)僅含兩個原子核和兩個電