第一章《原子結構與性質》測試題 高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結構與性質》測試題一、單選題（共15題）1．我國在材料領域取得了舉世矚目的成就。下列說法錯誤的是A．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅C．神舟十二號載人飛船天和核心艙發(fā)動機“燃料”原子核含77個中子D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料2．化學與生活、生產和科技息息相關。下列敘述正確的是A．人造剛玉(Al2O3)熔點很高，可用作高級耐火材料B．用于文物年代鑒定的14C與12C互為同素異形體C．廢紙、廢藥品在垃圾分類中均屬于可回收垃圾D．“天宮”空間站使用了鈦合金，其屬于無機非金屬材料3．原子中的某一能層，最多能容納的電子數目大于32，該能層可能會是A．L能層 B．M能層 C．N能層 D．P能層4．化工生產中含Cu2+的廢水常用MnS作沉淀劑除去，反應原理為MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列說法正確的是A．基態(tài)Mn2+的電子排布式為[Ar]3d6B．當溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)時，反應達到平衡C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，該反應的平衡常數K=2.0×1023D．反應后上層清液中一定存在：c(S2-)>5．下列說法正確的是A．石墨烯、金剛石和C70互為同素異形體 B．16O2與18O2互為同位素C．、、是同一種核素 D．相同條件下，HD、HT、H2密度相同6．下列描述不正確的是A．鐵制品上使用銅配件，在接觸處鐵更易生銹B．以KOH溶液為離子導體的CH4-O2燃料電池，工作一段時間后溶液的pH減小C．先將足量二氧化碳通入飽和食鹽水，再通入氨氣降溫可析出碳酸氫鈉固體D．熔融狀態(tài)下AlCl3不導電而AlF3導電，可以說明電負性F>Cl7．“大眾創(chuàng)業(yè)，萬眾創(chuàng)新”是國家的號召。我國的量子通信、5G技術、航空航天等都在世界上處于領先地位。下列敘述錯誤的是A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)屬于堿金屬B．3D打印技術中使用的材料之一尼龍玻纖塑料屬于無機非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應D．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦的價電子排布式為3d24s28．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述正確的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．T的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應C．R元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性D．元素的非金屬性：Q強于W9．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法中正確的是……①②③……④⑤A．元素①位于第二周期IVA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤＞④D．①、②、③、⑤的原子半徑依次減小10．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W＜Y＜ZB．Q與W形成最簡單化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味的氣體生成，下列說法正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．Y的單質與X的單質反應只能生成一種化合物C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期12．下列化學用語使用正確的是A．甲醛的電子式 B．硫原子的價電子排布式3s23p4C．中子數為18的氯原子 D．明礬的化學式Al2(SO4)313．實現中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到D．科學家合成世界首個由碳原子構成的具有半導體特性的碳環(huán)C18，與C60互為同素異形體14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數是同周期中最多的，Y元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，Z元素的焰色反應為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B．第一電離能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C．最高價氧化物對應水化物的堿性：W>ZD．Y的氫化物的沸點在同族元素氫化物中最低15．實驗室制備氨基甲酸銨的原理為。下列說法正確的是A．反應物總能量低于生成物總能量B．與屬于弱電解質，其水溶液均能導電C．既能與強酸反應，又能與強堿反應D．反應所涉及到的4種元素電負性大小關系為二、填空題（共8題）16．下圖是鈉、鎂、鋁的逐級電離能，為什么原子的逐級電離能越來越大_______？這些數據與是鈉、鎂、鋁的化合價有什么聯系_______？元素NaMgAl電離能(kJ?mol-1)4967385784562145118176912773327459543105401157513353136301483016610179951837620114217032329317．回答下列問題：(1)電子躍遷是如何完成的_____？是物理變化還是化學變化_____？(2)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗，請用原子結構的知識解釋其原因？_____18．構造原理(1)含義：以___________事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數遞增，新增電子填入能級的順序。(2)構造原理示意圖①絕大多數基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：___________②構造原理規(guī)律：___________(3)電子排布式①將能級上所容納的電子數標在該能級符號的_______角，并按照________從左到右的順序排列的式子。②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫出其中2的意義___________(4)能級交錯現象(從第3電子層開始)：隨著電荷數遞增，電子并不總是填滿一個能層后再開始填入下一個能層的，電子是按能量由低到高的順序填充的，這種現象被稱為能級交錯。19．下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)寫出表中①～⑧元素的元素符號：①_______、②_______、③_______、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______。(2)⑧的簡單離子的結構示意圖為_______。(3)①～⑧元素形成的單質中氧化性最強的是_______(填化學式，下同)，還原性最強的是_______。(4)②、③、⑦三種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______(填化學式，下同)，②、③、④三種元素形成的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_______。(5)將④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑按由大到小的顧序排列：_______(用離子符號表示)。(6)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______。20．下圖是元素周期表中的前四周期，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑧⑦(1)上表的1～36號元素中，屬于d區(qū)的元素有___________種；④、⑤、⑥三種元素中，電負性最大的是___________(填元素符號，下同)，第一電離能由小到大的順序是___________，⑧的基態(tài)原子的價層電子排布圖___________(2)⑦的正二價離子的核外電子排布式是___________(3)C原子價電子排布式為nsn-1npn+1，C的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有___________種(4)在第三周期元素的原子中，有兩個未成對電子的元素是___________(填元素符號)；D原子的M層有兩個空軌道，其陽離子結構示意圖為___________21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結構式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。22．現有原子序數小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學鍵的類型有______。23．某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．（1）過氧化氫的電子式:_______________;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應前需要的操作是:________________;（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：1．A【解析】A．合金屬于金屬材料，A錯誤；B．晶體硅可以用于芯片和太陽能電池制造，B正確；C．原子中中子數=質量數-質子數，原子核含131-54=77個中子，C正確；D．高分子材料有塑料、合成纖維、合成橡膠，芳綸是高分子材料，D正確；故選A。2．A【解析】A．人造剛玉主要成分是氧化鋁，其熔點很高，可用作高級耐火材料，A正確；B．12C和14C質子數相同中子數不同，互為同位素，B錯誤；C．廢藥品不屬于可回收垃圾，C錯誤；D．鈦合金為合金，屬于金屬材料，D錯誤。故選A。3．D【解析】每一能層最多能容納的電子數目為2n2，所以最多能容納的電子數目大于32的能層，至少是第五能層，只有選項D符合。答案選D。4．C【解析】A．Mn原子電子排布式為[Ar]3d54s2，Mn失去最外層兩個電子形成Mn2+，故基態(tài)Mn2+電子排布式為[Ar]3d5，A錯誤；B．該反應平衡常數表達式：K==，故平衡時c(Mn2+)=2×1023c(Cu2+)，B錯誤；C．由B選項分析知，C正確；D．生成CuS后的溶液是ZnS、CuS的飽和溶液，故上層清液存在c(S2-)==，D錯誤；故答案選C。5．A【解析】A．石墨烯、金剛石和C70都是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．16O2與18O2是兩種分子，不是核素，不能互稱為同位素，故B錯誤；C．、、是同一種元素的三種核素，故C錯誤；D．相同條件下，HD、HT、H2相對分子質量不同，密度不相同，故D錯誤；故選A。6．C【解析】A．鐵制品上使用銅配件，易構成原電池，鐵作負極，在接觸處鐵更易生銹，故A正確；B．以KOH溶液為離子導體的CH4-O2燃料電池，總反應為，反應消耗KOH，工作一段時間后溶液的pH減小，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度小，應先將足量氨氣通入飽和食鹽水使溶液呈堿性，可增大二氧化碳溶解度，再通入為二氧化碳，降溫可析出碳酸氫鈉固體，故C錯誤；D．熔融狀態(tài)下AlCl3不導電而AlF3導電，則AlF3是離子化合物、AlCl3是共價化合物，可以說明電負性F>Cl，故D正確；選C。7．B【解析】A．銣元素位于元素周期表第六周期ⅠA族，屬于堿金屬元素，故A正確；B．尼龍玻纖塑料屬于有機合成高分子材料，不屬于無機非金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，燃燒屬于氧化還原反應，故C正確；D．鈦元素的原子序數為22，價電子排布式為3d24s2，故D正確；故選B。8．A【解析】短周期元素周期序數與主族序數相等的有H、Be、Al，結合圖示T所處周期表中的位置，推斷T為Al元素，則Q、R、W分別為C、N、S元素。A．據分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構，A正確；B．據分析，T的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，B錯誤；C．據分析，R元素的氣態(tài)氫化物是NH3，水溶液顯堿性，C錯誤；D．據分析，Q、W分別為C、S元素，元素的非金屬性：S強于C，D錯誤；故選A。9．C【解析】根據元素在周期表中的相對位置可知，①～⑤分別是N、O、F、S、Cl。A．元素①位于第二周期第VA族，選項A錯誤；B．同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞④，選項B錯誤；C．同周期從左到右，非金屬逐漸增強，非金屬性越強，元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性：高氯酸大于硫酸，選項C正確；D．同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑⑤＞③，選項D錯誤；答案選C。10．B【解析】Q、X、Z分列于三個不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結構圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數為4，W最外層電子數為6，Z最外層電子數為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個共價鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據此分析答題。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：A．電子層數越多，半徑越大，電子層數相同的離子，核電荷數越小，半徑越大，所以半徑O2-＜Cl-＜S2-，選項A正確；B．H與O形成最簡單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點不一定高于H與C形成化合物的沸點，選項B錯誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，選項C正確；D．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞Z，選項D正確；答案選B。11．D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，該氫化物應該為NH3，則W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，以此分析解答。由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A．非金屬性O＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A錯誤；B．Y與X形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，故B錯誤；C．Y與Z形成的化合物為硫化鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期，故D正確；故選D。12．B【解析】A．甲醛的結構簡式為HCHO，電子式為，A不正確；B．硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，價電子排布式3s23p4，B正確；C．中子數為18的氯原子，其質量數為35，該核素符號為，C不正確；D．明礬的化學式KAl(SO4)2?12H2O，D不正確；故選B。13．B【解析】A．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項A正確；B．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦（或煤焦）、木屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機非金屬材料，選項B不正確；C．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項C正確；D．由碳原子構成的具有半導體特性的碳環(huán)C18，與C60均由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，選項D正確；答案選B。14．B【解析】由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，基態(tài)X原子的2p能級上未成對電子數是同周期中最多的即2p3，，則X為N，Y元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，則Y為O，Z元素的焰色反應為黃色，則Z為Na，W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al，據此分析解題。A．同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(Z)>r(X)>r(Y)，A錯誤；B．同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，第一電離能：I1(N)>I1(O)>I1(Al)即I1(X)>I1(Y)>I1(W)，B正確；C．由分析可知，Z、W分別為Na、Al，故最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3即W<Z，C錯誤；D．由分析可知，Y為O，Y的氫化物即H2O，由于H2O中存在分子間氫鍵，故其的沸點在同族元素氫化物中最高，D錯誤；故答案為B。15．C【解析】A．正反應放熱，因此反應物總能量高于生成物總能量，A錯誤；B．與均不能電離，均屬于非電解質，B錯誤；C．含有氨基，能電離出銨根離子，所以既能與強酸反應，又能與強堿反應，C正確；D．非金屬性越強電負性越大，所以反應所涉及到的4種元素電負性大小關系為，D錯誤；答案選C。16．

同一元素的逐級電離能是逐漸增大的，即I1＜I2＜I3，這是由于原子失去一個電子變成+1價陽離子，半徑變小，核電荷數未變而電子數變少，核對外層電子的吸引作用增強，使第二個電子比第一電子難失去，失去第二個電子比失去第一個電子需要更多的能量

逐級電離能的突變可以判斷元素的化合價【解析】略17．(1)

電子躍遷是通過吸收能量或者釋放能量而完成的

物理變化(2)金屬原子吸收能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來【解析】(1)電子躍遷是通過吸收能量或者釋放能量而完成的；電子的躍遷是物理變化(未發(fā)生電子轉移)，而原子得失電子時發(fā)生的是化學變化。一般在能量相近的能級間發(fā)生電子躍遷。如1s22s22p6(基態(tài))1s22s22p53s1(激發(fā)態(tài))。(2)金屬原子吸收能量從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)后，電子從高能級軌道躍遷回到低能級軌道時，將能量以光能的形式釋放出來。18．

光譜學

1s2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s……

ns

(n-2)f

(n-1)d

np

右上

能層

【解析】略19．(1)

H

C

N

F

Na

Al

P

Cl(2)(3)

F2

Na(4)

HNO3

HF(5)F->Na+>Al3+(6)2Al+2H2O+2OH-==2AlO+3H2↑【解析】由元素周期表結構可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl。(1)由分析可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為Cl。(2)⑧為Cl，其最外層有7個電子，容易得一個電子形成氯離子，其離子結構示意圖為：。(3)同一周期主族元素從左向右非金屬逐漸增強，金屬性逐漸減弱；同一主族從上向下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此①～⑧元素形成的單質中氧化性最強的是F2，還原性最強的是Na。(4)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，C、N、P中N的非金屬性最強，因此其最高價氧化物對應的水化物HNO3的酸性最強；非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，C、N、F中F的非金屬性最強，因此其氫化物HF最穩(wěn)定。(5)④、⑤、⑥分別為F、Na、Al，其離子結構示意圖分別為：F-：，Na+；，Al3+：，三者電子層數相同，則核電荷數越大，離子半徑越小，因此由大到小的順序為：F->Na+>Al3+。(6)Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-==2AlO+3H2↑。20．(1)

8

O

C＜O＜N

(2)[Ar]3d9(3)9(4)

Si和S

【解析】根據各元素在周期表中的位置可推知，①為H、②為Be、③為B、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cu、⑧為Cr。(1)屬于d區(qū)的元素有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni共8種；元素的非金屬性越強，其電負性越大，在C、N、O三種元素中，非金屬性C<N<O，所以電負性C<N<O，同一周期的元素，隨著原子序數的增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素的2p能級為半充滿的穩(wěn)定結構，所以第一電離能N>O>C；Cr的基態(tài)原子的價層電子排布圖為。(2)Cu是29號元素，則Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9。(3)C原子價電子排布式為nsn-1npn+1，則n=3，則C為S，電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子空間運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道決定，有1s軌道、2s軌道、3s軌道，2p、3p均有3個軌道，3p有3個軌道填充電子，故核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子，答案為9。(4)有兩個未成對電子的元素其價電子排布可能是3s23p2、3s2p4，它們是Si、S；D原子的M層有兩個空軌道的元素，其價電子排布式為3s23p1，其元素符號是Al，其陽離子結構示意圖為。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據元素的性質及元素周期表中元素性質變化的規(guī)律進行解答。(1)Na的金屬性最強，所以NaOH的堿性最強，由鈉離子和氫氧根離子構成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結構式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數越多半徑越大，電子層數相同的離子核電荷數越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序為：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價氧化物的水化物為HNO3，二者