人教版高中化學(xué)必修二課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

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物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)鞏固新課導(dǎo)入課堂檢測(cè)延伸拓展目錄CONTENS01復(fù)習(xí)鞏固02新課導(dǎo)入一、堿金屬第ⅠA族除氫以外的元素金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△1、與水的反應(yīng)通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑元素現(xiàn)象結(jié)論LiNaKRuCs反應(yīng)，但是比Na緩慢

浮、熔、響、游、紅

更劇烈，輕微爆炸

遇水燃燒，甚至爆炸

實(shí)驗(yàn)由Li到Cs與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，說(shuō)明堿金屬單質(zhì)越來(lái)越活潑2Na+O2=Na2O2（過(guò)氧化鈉）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點(diǎn)燃2、與氧氣的反應(yīng)△K+O2

=

KO2（超氧化鉀）△結(jié)論：反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，說(shuō)明堿金屬單質(zhì)越來(lái)越活潑【小組討論1】填寫表格，分析、總結(jié)堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性，以及呈現(xiàn)這些規(guī)律的原因。電子層數(shù)增加1.相似性1.都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性2.化合物中均為+1價(jià)2.遞變性最外層上都只有一個(gè)電子

LiNaKRbCs結(jié)構(gòu)相似化學(xué)性質(zhì)相似原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱失電子能力增強(qiáng)還原性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)【小組討論2】通過(guò)閱讀，分析、總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)的相似性與遞變性。

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa

<ρ水

<ρRb<ρCs)熔點(diǎn)低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈增大趨勢(shì)(但K反常)熔、沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)

顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深二、鹵素第ⅦA族元素【小組討論3】通過(guò)閱讀下表，分析、總結(jié)鹵素物理性質(zhì)的遞變性。

1.相似性2.遞變性最外層上都只有7個(gè)電子1.都易得電子表現(xiàn)氧化性2.化合價(jià)為-1價(jià)電子層數(shù)增加原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱得電子能力減弱氧化性減弱非金屬性減弱氟氯溴碘【小組討論5】根據(jù)上面的討論結(jié)果，預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律?！拘〗M討論4】根據(jù)堿金屬的結(jié)論以及鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖推理得出鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性？光500℃1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI【小組討論6】閱讀下表，總結(jié)鹵素與氫氣反應(yīng)的規(guī)律。你得到的結(jié)論與預(yù)測(cè)相吻合嗎？Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr氧化性：Cl2>Br2>I2【小組討論7】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)再次證明我們預(yù)測(cè)的鹵素性質(zhì)的遞變性。2.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（1）將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置（2）將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置（3）將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩?kù)o置03課堂檢測(cè)【思考交流】學(xué)習(xí)了本節(jié)課，你有哪些收獲呢？1.學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似性遞變規(guī)律2.體會(huì)了堿金屬和鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.明確了原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)的思想方法。原子結(jié)構(gòu)相似的同一主族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。

04延伸拓展當(dāng)堂檢測(cè)1.你能預(yù)測(cè)O和S元素性質(zhì)的相似性和遞變性嗎？2.你能通過(guò)化學(xué)方程式比較O2和S的氧化性嗎？3.它們分別和氫氣反應(yīng)的劇烈程度如何？4.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性呢？二.1.你