人教版高中化學必修二課件物質結構元素周期律

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物質結構元素周期律復習鞏固新課導入課堂檢測延伸拓展目錄CONTENS01復習鞏固02新課導入一、堿金屬第ⅠA族除氫以外的元素金屬鈉的化學性質2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△1、與水的反應通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑元素現(xiàn)象結論LiNaKRuCs反應，但是比Na緩慢

浮、熔、響、游、紅

更劇烈，輕微爆炸

遇水燃燒，甚至爆炸

實驗由Li到Cs與水反應越來越劇烈，說明堿金屬單質越來越活潑2Na+O2=Na2O2（過氧化鈉）4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2、與氧氣的反應△K+O2

=

KO2（超氧化鉀）△結論：反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜，說明堿金屬單質越來越活潑【小組討論1】填寫表格，分析、總結堿金屬化學性質的相似性與遞變性，以及呈現(xiàn)這些規(guī)律的原因。電子層數(shù)增加1.相似性1.都易失電子表現(xiàn)強還原性2.化合物中均為+1價2.遞變性最外層上都只有一個電子

LiNaKRbCs結構相似化學性質相似原子半徑增大原子核對最外層電子的吸引力減弱失電子能力增強還原性增強金屬性增強【小組討論2】通過閱讀，分析、總結堿金屬物理性質的相似性與遞變性。

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa

<ρ水

<ρRb<ρCs)熔點低（均小于200℃）導電、導熱密度呈增大趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低單質

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃

溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深二、鹵素第ⅦA族元素【小組討論3】通過閱讀下表，分析、總結鹵素物理性質的遞變性。

1.相似性2.遞變性最外層上都只有7個電子1.都易得電子表現(xiàn)氧化性2.化合價為-1價電子層數(shù)增加原子半徑增大原子核對最外層電子的吸引力減弱得電子能力減弱氧化性減弱非金屬性減弱氟氯溴碘【小組討論5】根據(jù)上面的討論結果，預測鹵素單質與氫氣反應的規(guī)律?！拘〗M討論4】根據(jù)堿金屬的結論以及鹵素原子的原子結構示意圖推理得出鹵素化學性質的相似性和遞變性？光500℃1.鹵素單質與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI【小組討論6】閱讀下表，總結鹵素與氫氣反應的規(guī)律。你得到的結論與預測相吻合嗎？Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr氧化性：Cl2>Br2>I2【小組討論7】請設計實驗再次證明我們預測的鹵素性質的遞變性。2.鹵素單質間的置換反應（1）將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩靜置（2）將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩靜置（3）將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩靜置03課堂檢測【思考交流】學習了本節(jié)課，你有哪些收獲呢？1.學習了堿金屬和鹵素單質的性質相似性遞變規(guī)律2.體會了堿金屬和鹵族元素的結構與性質的關系。3.明確了原子結構決定元素性質的思想方法。原子結構相似的同一主族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出相似性和遞變性。

04延伸拓展當堂檢測1.你能預測O和S元素性質的相似性和遞變性嗎？2.你能通過化學方程式比較O2和S的氧化性嗎？3.它們分別和氫氣反應的劇烈程度如何？4.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性呢？二.1.你