2018學(xué)年九年級化學(xué)上冊《離子》習(xí)題跟蹤練習(xí)(含解析)新人教版

離子【穩(wěn)固練習(xí)】一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意)1．與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系親密的是原子的（）A．核外電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．核內(nèi)中子數(shù)D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2．某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12其中子和10個(gè)電子組成，該粒子是（）A．分子B．原子C．陽離子D．陰離子3．以下粒子中，核外電子數(shù)相等的是（A．Na+與Cl-B．Cl-與ArC4．以下粒子構(gòu)造表示圖中，表示陰離子的是（

）2+2-．Mg與MgD．S與S）5．依據(jù)右圖供給的信息進(jìn)行判斷，以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B．該粒子屬于金屬元素C．該粒子易形成陰離子D．該粒子呈電中性6．以下物質(zhì)由分子組成的是（）A．金剛石B．氯化鈉晶體C．水銀D．蒸餾水7．以下對于Na、Na＋兩種粒子的判斷中，正確的選項(xiàng)是（）①核電荷數(shù)同樣；②核外電子數(shù)相等；③Na＋比Na穩(wěn)固；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等。A．①②⑤B．②④C．①③④⑤D．所有8．以下物質(zhì)中，由離子組成的是（）A．二氧化碳B．氫氣C．氯化鈉晶體D．水銀9．以下有關(guān)分子、原子、離子的說法中，正確的選項(xiàng)是（）A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子B．全部原子的原子核都是由質(zhì)子、中子組成的C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大D．分子、原子、離子都能直接組成物質(zhì)10．某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則該元素（）A．必定是金屬元素B．必定是非金屬元素C．必定是罕有氣體元素D．可能是金屬元素或罕有氣體元素11．質(zhì)子數(shù)同樣，核外電子數(shù)不一樣的兩種粒子，它們可能是（）A．兩種不一樣元素的原子B．同種元素的原子和離子C．不一樣種元素的原子和離子D．一種分子和一種離子二、填空題12．某元素的相對原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，該元素是元素。13．已知鎂元素的原子構(gòu)造表示圖為，請回答以下問題。（1）鎂元素的原子在化學(xué)反響中易電子（填“獲得”或“失掉”），形成離子（填“陰”1或“陽”），鎂離子的符號(hào)表示為。（2）鎂原子在失掉最外層電子達(dá)到穩(wěn)固構(gòu)造后，必定不會(huì)發(fā)生改變的有。①元素的種類；②元素的化學(xué)性質(zhì)；③相對原子質(zhì)量；④粒子的電性；⑤原子核；⑥最外層電子數(shù)；⑦質(zhì)子個(gè)數(shù)。14．寫出以下粒子的化學(xué)符號(hào)。(1)鎂離子；(2)2個(gè)氧原子；(3)兩個(gè)氫離子；(4)2個(gè)亞鐵離子。15．如圖中A、B、C、D是四種粒子的構(gòu)造表示圖．請回答以下問題：（1）A中x=；A粒子的化學(xué)式是。（2）由B粒子的構(gòu)造表示圖可知，B粒子的名稱是。（3）以上四種構(gòu)造表示圖所表示的粒子中，表示離子的是（填字母代號(hào)）?！敬鸢概c分析】【答案】B【分析】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定?！敬鸢浮緾【分析】質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)是陽離子?！敬鸢浮緽【分析】Cl-與Ar的核外電子數(shù)都是18個(gè)。4．【答案】A【分析】陰離子是帶負(fù)電荷的離子，即核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的離子，A是陰離子；B是原子，C、D是陽離子。5．【答案】C【分析】依據(jù)該粒子的構(gòu)造表示圖可知，該粒子原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)為1，小于4，屬于金屬元素，易失電子形成陽離子，該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)，呈電中性。6.【答案】D【分析】金剛石、水銀是由原子組成的物質(zhì)；氯化鈉是由Na＋和Cl－組成的物質(zhì)；蒸餾水是由分子構(gòu)成的物質(zhì)?！敬鸢浮緾【分析】本題考察粒子構(gòu)造的有關(guān)知識(shí)。Na原子失掉最外層的1個(gè)電子就形成了穩(wěn)固的Na＋，兩者屬于同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)都相等，但核外電子數(shù)不相等，因?yàn)殡娮淤|(zhì)量很小，可忽視不計(jì)，故兩者的質(zhì)量幾乎相等。【答案】C【分析】二氧化碳和氫氣都是由分子組成的；水銀是液態(tài)金屬汞，是由汞原子組成的；氯化鈉晶體是由鈉離子與氯離子組成的。9.【答案】D【分析】原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故A錯(cuò)誤。一般的氫原子中就沒有中子，故B錯(cuò)誤。分子和原子之間的質(zhì)量大小不好似較，故C錯(cuò)誤。分子、原子、離子都能直接組成物質(zhì)，故D正確。210.【答案】D11.【答案】B12.【答案】硫【分析】依照題中已知條件，利用“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，可求得該元素質(zhì)子數(shù)為16，則該元素為硫。13．【答案】（1）失掉陽Mg2+（2）①③⑤⑦【分析】鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，最外層電子數(shù)為2，易失掉2個(gè)電子，形成陽離子；原子失掉最外層電子（或最外層獲得電子），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，原子核不變；因?yàn)椤跋鄬υ淤|(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，即相對原子質(zhì)量不受電子數(shù)的影響，因此也不變。14.【答案】（1）Mg2+(2)2O（3）2H+（4）2Fe2+15.【答案】（1）2S2﹣（2）鋁原子（3）AD【分析】（1）粒子核外第一層上有2個(gè)電子，則x=2；A粒子質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子，其離子符號(hào)為：S2﹣。（2）由B粒子的構(gòu)造表示圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，為鋁原子。3）圖中四種構(gòu)造表示圖所表