金屬和金屬材料導學案

主備周嵐使用人審核編號1班級學生姓名組別時間課題課題1金屬材料課型新授課課時1學習目標知識與技能1.了解金屬的物理特征及常見金屬的特性和應用，能區(qū)分金屬和非金屬。2.認識合金，能說出合金和純金屬在組成和性能上的區(qū)別，知道合金比純金屬用途更廣泛。3知道生鐵和鋼等重要合金材料。過程與方法1.學習收集、整合信息的方法。2.學習設計和進行對比實驗的研究方法，在探究過程中培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納的能力。情感、態(tài)度與價值觀1.認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用，初步形成“物質性質決定物質用途，用途體現其性質”的觀念。2.培養(yǎng)學生全面、綜合分析問題的能力及合理使用金屬保護金屬資源的意識。學習重點金屬材料的物理性質、物質性質與用途的關系及影響金屬材料用途的因素。學習難點物質的性質決定其用途，但不是唯一因素。學習準備大小形狀相同的銅片和鋁片、鐵絲、銅絲、鋁絲、干電池、小燈泡、導線學法指導問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。教學環(huán)節(jié)師生活動設計意圖知識鏈接情境導入引導學生了解人類發(fā)現、認識、使用金屬的歷史，利用學生的生活背景，讓學生說出日常生活中接觸到的金屬制品。設置背景，讓學生從生活走進化學，突出化學與社會的密切聯系。自主學習自主學習1、金屬材料包括和。人類的生產生活離不開金屬，銅、鐵、鋁三種金屬被發(fā)現、使用的先后順序依次為：___________;目前世界上年產量最高的金屬是____________2、大部分金屬常溫下為態(tài)（汞為態(tài)），有光澤；大多數呈色（銅為色，金為色），有良好的性、性、性。3、物質性質與用途的關系在選擇使用哪種金屬時要考慮多方面因素，因為物質的在很大程度上決定了物質的，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需考慮、、、，以及和等多種因素。4、課本第四頁“金屬之最”（資料卡片）（1）地殼中含量最多的金屬元素（2）人體中含量最多的金屬元素（3）目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）硬度最高的金屬（6）熔點最高的金屬（7）熔點最低的金屬（8）密度最大的金屬（9）密度最小的金屬5.合金定義：鐵的合金包括和，它們的不同，因而性能不同。組織學生閱讀課本。學生獨立完成預習題，教師督促小組長組內檢查預習情況。教師檢測預習情況，學生匯報展示。合作探究展示質疑合作探究展示質疑【活動一】（90多種）金屬材料（幾千種）●金屬材料的使用歷史：時代→時代→鋁的利用（思考：是什么原因呢？）●金屬材料：包括純金屬以及它們的合金【閱讀】閱讀課文P3，了解金屬共同的物理性質和部分重要金屬的特性?！練w納小結】金屬共有的物理性質=1\*GB3①常溫下一般為（汞為液態(tài)），有。=2\*GB3②大多數呈色（銅為紫紅色，金為黃色）。=3\*GB3③有良好的、、。金屬的差異性▲不同金屬也有本身的特性，如導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。【活動二】【閱讀】閱讀課文P3表8-1?！痉纸M討論】課本P4。為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現什么情況？4.為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？【結論】物質的很大程度上決定了物質的用途，還要考慮到、、是否美觀以及廢料是否易于和對的影響等?！净顒尤俊咀詫W】自學課本P4“金屬之最”（寫出名稱及化學式）地殼中含量最多的金屬元素（2）人體中含量最多的金屬元素（3）年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）硬度最高的金屬（6）熔點最高的金屬（7）熔點最低的金屬（8）密度最大的金屬（9）密度最小的金屬【活動四】閱讀教材P4～5，思考以下問題：什么是合金？合金是純凈物嗎？合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的形成過程屬于變化，合金屬于物。（物質類別）鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？比較最常見的合金——生鐵和鋼，填下表：鐵合金生鐵鋼碳的含量其他元素硅、錳等鉻、鎳等熔點／℃1100～12001450～1500機械性能硬而脆，無韌性堅硬、韌性大、塑性好機械加工可鑄、不可鍛可鑄、可鍛、可壓延日常生活中的合金還有哪些呢？【活動五】合金與純金屬的性質比較【實驗探究】課本P5實驗8-1，認真觀察現象，仔細分析,得出結論。比較黃銅片和銅片、焊錫和錫、鋁線與鋁合金的顏色與光澤以及它們硬度的大小?性質比較現象黃銅（銅和鋅的合金）銅硬鋁鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度結論與純金屬相比,合金色澤不固定、硬度一般都比純金屬更____、熔點一般都比純金屬更____、抗腐蝕性能力更___、拉伸強度更、用途更?！净顒恿俊鹃喿x】閱讀P6～7內容。和被認為是21世紀的重要金屬材料優(yōu)點：（1）熔點、密度（2）可塑性、易于、性能好（3）抗腐蝕性能用途：培養(yǎng)學生實驗、觀察、歸納總結和語言表達的能力，實事求是的科學態(tài)度，激發(fā)學生的學習興趣，領悟科學研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學習的方式，培養(yǎng)學生的合作意識和與人交往的方法。培養(yǎng)學生分析問題、正確表達實驗結論和分析結果的能力。培養(yǎng)學生的自學能力、閱讀能力和歸納能力。通過討論，讓學生明白物質的用途與其性質有密切的聯系，得出“物質用途是由其性質決定的”這一重要結論。使學生學會將生活現象與學科學習有機結合的科學方法、并敢于表達自己的觀點，從而培養(yǎng)學生的自信心。思考后引導學生得出以下結論：物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學生理論聯系實際的求實態(tài)度。讓學生通過實驗，感受學習化學的樂趣，體會學習化學的價值。在愉快的心境中學習合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。激發(fā)學生興趣和學好化學的決心，培養(yǎng)學生把知識用于建設祖國、報效祖國的責任感。當堂檢測1.下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵

B.鋼

C.黃銅

D.金剛石2.下列金屬顏色呈黃色的是（）A.銅B.金C.鐵D.鋁3.下列金屬中導電性能最好的是（）A．銅B．鋁C．鐵D．銀4.某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（）A.延展性B.導電性C.彈性D.導熱性5.下列物質不屬于鐵制品的是（）A.菜刀B.鐮刀C.錘子D.電線6.下列含鐵的物質中，鐵元素的化合價由低到高的排列正確的是（）(OH)2

Fe2O3

Fe

(NO3)2

Fe

FeCl3

FeO

Fe2O3

(OH)3

FeSO4

FeCl37.用做醫(yī)療器械和炊具的不銹鋼，是在煉鋼時加入了（）A.硅B.鎢C.鉻和鎳D.錳8.一種新興的金屬由于其密度小、延展性好、耐腐蝕強，它和它的合金在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用，該金屬是（）A.鋅B.鈦C.鎂D.錳9.自行車架是用下列哪種合金制成的（）A.不銹鋼B.錳鋼C.硬鋁D.鋅合金10.地殼中含量最高的金屬元素是（）A.鋁B.鐵C.銅D.鈣板書設計第八單元課題1金屬材料一、物理性質1、共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點教高。2、特性：二、性質決定用途三、合金1、常見合金──生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。課后反思通過本節(jié)課教與學收獲了什么？還有什么疑問或改進的地方呢？主備周嵐使用人審核編號2班級學生姓名組別時間課題課題2金屬的化學性質（1）課型新授課課時1學習目標知識與技能（1）能說出Al、Fe、Cu等常見金屬與O2的反應，并運用相關知識解釋實際問題。（2）知道常見金屬與鹽酸、硫酸的反應，并能書寫相應的化學方程式。

（3）熟記金屬活動性順序表。（4）能說出置換反應的特點。過程與方法(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學習化學的興趣。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。學習重點金屬活動性順序。學習難點對金屬活動性順序的初步探究。學法指導問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。導學過程內容隨堂筆記知識鏈接情境導入觀看多媒體自主學習自主學習（一）金屬與氧氣的反應◆氧氣是一種化學性質比較活潑的物質，那么是不是所有的金屬都能與氧氣發(fā)生反應呢？閱讀課本“金屬與氧氣的反應”部分，完成下列內容：1．常溫下Mg、Al都能與空氣中的O2發(fā)生反應，如鎂帶在空氣中表面逐漸變暗，反應的方程式為。Fe在點燃時能與O2反應，而Cu在持續(xù)加熱過程中才能與O2反應，其反應方程式為?！罢娼鸩慌禄馃挕眲t又說明金的化學性質非常，即使在高溫下也不與氧氣反應。由上述實驗事實可看出，鎂、鋁，比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。（二）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應2．完成以下【金屬與酸】反應的實驗后填寫：分別在放有少量鎂條、鋅粒、鐵片和銅片的試管中加入稀鹽酸、稀硫酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度，并記錄在下表中。金屬稀鹽酸稀硫酸實驗現象有關化學方程式實驗現象有關化學方程式鎂鋅鐵銅在上述反應中，反應最劇烈的是，最緩慢的是，不反應的是。由此推知Mg、Zn、Fe、Cu這四種金屬活動性由強到弱依次為。（三）置換反應3．由金屬與酸溶液反應的化學方程式中反應物與生成物的種類來看，此類反應的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？若用字母A、B、C表示，請寫出該反應類型的表達式？組織學生閱讀課本。學生獨立完成預習題，教師督促小組長組內檢查預習情況。教師檢測預習情況，學生匯報展示。合作探究展示質疑合作探究展示質疑【活動一】分別把鎂條、鋁箔、銅絲用砂紙打磨后在空氣中用酒精燈加熱，觀察實驗現象，并按要求完成下表：實驗現象反應的化學方程式鎂條在空氣中燃燒鋁箔在空氣中燃燒銅絲在空氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒思考：=1\*GB2⑴根據上面的反應，我們可看出金屬具有怎樣的化學性質？=2\*GB2⑵是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，你能舉出一些例子嗎？結論：和比較活潑，和次之，最不活潑⑶鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？⑷為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？【活動二】金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。金屬現象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅【交流討論】完成書中第10頁的討論【歸納小結】置換反應1、定義：一種____與一種反應生成另一種____和另一種_____的反應。2、特征：A+BC==B+AC（取而代之）【活動三】將用砂紙打磨過的鋁絲、銅片、銅絲分別浸入硫酸銅、硫酸鋁、硝酸銀中，觀察實驗現象。實驗現象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中【交流討論】1.為什么要用砂紙打磨鋁絲？2.上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？3.通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？通過歸納和總結得到常見金屬在溶液中的活動性順序是：____________________________________4.通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？【拓展應用】一些不法商販常用“黃銅”即銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學性質不變）來冒充黃金牟取暴利。你能不能利用所學知識幫助人們來區(qū)分真假黃金呢？當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)1.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜2.芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產單質硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C高溫Si+2CO↑，該反應的基本類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應3.下列化學方程式正確的是（）+6HCl====2FeCl3+3H2↑+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O+HCl====CaCl+CO2↑+H2O+O2MgO4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是+H2SO4====ZnSO4+H2↑+2O2Fe3O4+2O2CO2+2H2O+O2↑5．相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應生成H2的體積相等C．相對原子質量N＞MD．兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等6.小明同學用g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的A.鐵B.鋁C.銅D.鎂7．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是、Al 、Ag 、Cu 、Ag8.請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置?！饘傩杂蓮姷饺酢璈9.寫出下列變化的化學反應方程式。（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:______________________________________。（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：________________________________________________。10.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是_____________________________。11．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、鋅”，根據所學知識判斷，不能與鹽酸反應的金屬是（填名稱）。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等，其原因是。12．置換反應是化學反應的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是。A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓13．我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質量/g（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g；（2）求該合金中銅的質量分數。課后反思通過本節(jié)課學習你收獲了什么？還有什么疑問呢？主備周嵐使用人審核編號3班級學生姓名組別時間課題課題2金屬的化學性質（2）課型新授課課時1學習目標知識與技能（1）能說出常見金屬與金屬化合物反應的規(guī)律，并能書寫相應的化學方程式。

（2）會運用金屬活動性規(guī)律解決相關問題。過程與方法(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。情感態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學習化學的興趣。(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。(3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。學習重點金屬活動性順序。學習難點對金屬活動性順序的探究。學法指導問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯系實際。導學過程內容隨堂筆記知識鏈接情境導入地殼中含量最多的金屬是______，但它的大規(guī)模開采、利用僅僅是200多年前的事情。它以其特有的優(yōu)良性能，導致現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。它的開采、利用要比銅和鐵晚得多，這其中除了開采技術問題外，還有什么原因？自主學習許多金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度與等因素有關。2.金屬活動性的順序是。=1\*GB2⑴金屬與酸的反應，只有的金屬才能置換出酸里的氫。金屬的位置越靠前，金屬與酸反應就越，產生氫氣的速率就。=2\*GB2⑵金屬與鹽溶液的反應，排在金屬能把排在從它的溶液里置換出來。3.完成下列反應方程式：=1\*GB3①鐵和硫酸銅：=2\*GB3②鎂和稀鹽酸：=3\*GB3③鋅和稀硫酸：=4\*GB3④鋁和稀硫酸：合作探究展示質疑合作探究展示質疑【活動一】1.金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農業(yè)生產和科學研究中有重要應用。請根據金屬活動性順序回答：金屬活動性逐漸由強到弱金屬活動性逐漸由強到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu=1\*GB2⑴解釋不能用鐵制容器配制波爾多液（配制原料是硫酸銅溶液和熟石灰）的原因（用化學方程式表示）：即：(屬于反應)=2\*GB2⑵驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是【活動二】性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，其反應原理（用化學方程式來表示）；鋁常用來制做“鋁合金門窗”，原因是?！净顒尤?022年北京奧運會“祥云”火炬長72厘米，重985克，在工藝上采用輕薄高品質合金和中空塑件設計，十分輕盈。制作流程：a、在金屬表面上鍍一層防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”圖案；c、再用稀鹽酸對表面進行處理,鹽酸能“吃掉”金屬；d、除去防酸材料層,金屬板上顯現出“祥云”圖案。根據以上上信息回答：=1\*GB2⑴制作火炬的金屬可選用合金（選填”鋁”、“鐵”或“銀”）=2\*GB2⑵“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現出來的？【活動四】等質量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與質量相同，質量分數也相同的足量稀鹽酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示，判斷：0ZnFeMgGgg反應時間H20ZnFeMgGgg反應時間H2質量活動性最強的金屬是活動性最弱的金屬是4.反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質是【活動五】某化學興趣小組，設計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgNO3溶液；④Fe、Cu、稀鹽酸、AgCl；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag認為可行的方案是________（填序號）并說明理由?！舅伎肌吭贑uO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微熱。當反應停止后，濾出不溶物，再向濾液中放入一粗鐵絲，片刻后取出鐵絲，發(fā)現粗鐵絲無任何變化。據此，你認為下列結論正確的是()（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物一定是銅B.不溶物中一定含有銅，也可能含有鐵C.濾液中一定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.濾液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)1.某金屬單質R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是()A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu2．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2。該反應屬于()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．無法確定3.下列各化學方程式書寫正確的是（）A．2Al＋3CuCl2==2AlCl3＋3CuB．K2CO3＋2NaOH==2KOH＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3CuD．CaCO3＋BaCl2==CaCl2＋BaCO34.不法分子販賣的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時，可以將其浸入（）A．澄清石灰水B．硫酸銅溶液C．氯化鈉溶液D．糖水5..硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需要補充鐵元素g。則他每天服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質量至少為（）A．gB．gC．gD．g6.．實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡述操作過程)。(1)物理方法：(2)化學方法：7.初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容：（1）金屬活動性順序表：KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuAgPtAu（2）金屬與酸反應的規(guī)律是。試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）。（3）金屬與化合物的溶液（鹽）發(fā)生置換反應，必須符合三點：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②；③；專題：金屬活動性順序的應用（一）、判斷金屬能否與酸溶液反應下列物質，不能由金屬單質和鹽酸直接反應生成的是（）A．CuCl2

B．ZnCl2

C．MgCl2

D．FeCl2（二）、判斷金屬能否與某些溶液反應判斷下列物質能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。（1）銅與硫酸鋅溶液（2）鋁與硝酸銀溶液（3）銀與氯化銅溶液（4）鎂與硫酸亞鐵溶液(三)、確定金屬活動性的強弱有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序。(四)、確定金屬與金屬化合物的混合溶液的反應情況1、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，等充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到濾渣，則該濾渣中含有的金屬是（）A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣體產生，則濾出的固體中一定有（

）A．Ag、Cu、Zn

B．Cu、Zn、Fe

C．Ag、Zn、Fe

D．.Ag、Cu、Fe(五)、不同種金屬與酸反應生成氫氣的情況1、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質量M＜NC．相對原子質量較大的是ND．產生H2的速率N＞M2、某金屬單質R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是()A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu(六)、驗證金屬活動性順序1、用實驗比較銅、鐵的金屬活動性，直接使用下列試劑不能達到目的的是（

）A．硫酸亞鐵溶液

B．硝酸銀溶液

C．鹽酸溶液

D．硫酸銅溶液2、下圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：（1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）________，請寫出這一反應的化學方程式。（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的。實驗步驟現象結論

討論：比較鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，你還有其他方法嗎？課后反思通過本節(jié)課學習你收獲了什么？還有什么疑問呢？主備周嵐使用人審核編號4班級學生姓名組別時間課題課題3金屬資源的利用和保護（1）課型新授課課時1學習目標知識與技能（1）、知道工業(yè)煉鐵的原料、設備及原理。會書寫煉鐵的化學方程式。（2）、會根據化學方程式進行有關含雜質物質的計算。過程與方法(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度與價值觀(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。學習重點1．鐵的冶煉。2．有關化學方程式計算中的雜質問題計算。學習難點有關化學方程式計算中的雜質問題計算。學法指導聯系實際→進行思考→實驗探究→分析討論→得出結論→聯系實際→發(fā)揮想象→提高興趣。導學過程內容隨堂筆記知識鏈接情境導入觀看多媒體：認識礦石及其主要成分自主學習1、地殼中金屬元素含量非常豐富，除少數極不活潑的金屬以形式存在外，其余都以形式存在。2、鐵元素在地殼中含量居金屬元素的第位。3、金屬材料包括和兩類。常見的純金屬有、、等；常見的合金有、、等。4、金屬除與氧氣反應外，還能與和反應。5、置換反應是指由與反應，生成另一種與另一種的反應。合作探究展示質疑合作探究展示質疑合作探究展示質疑【活動一】“沙里淘金”得到金子的過程是（填“物理”或“化學”）變化，原因是自然界中的金是以（填“單質”或“化合物”）形式存在。煉鐵過程是（填“物理”或“化學”）變化，原因是自然界中的鐵都是以（填“單質”或“化合物”）形式存在，這說明鐵的化學性質比較。【活動二】鐵的冶煉◆鐵是目前人們使用最多的一種金屬，而由于其化學性質比較活潑，在自然界中都是以化合物的形式存在的。那么人們是怎樣從自然界中提取出金屬鐵的呢？閱讀課本，完成下列問題：1．在Fe、Cu、Au、Ag金屬中，在自然界中以單質形式存在的是，其他則以化合物形成存在，它們不能以單質形式存在的原因是。2．從時期我國就開始生產和使用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原料是、、。設備是，原理是?！净顒尤?.如圖所示：ABC思考、討論以下問題：描述有關實驗現象；實驗現象是①②；反應方程式：。（2）試驗中有兩個燈，哪個先點燃，哪個先熄滅？在實驗中采取什么措施來保護環(huán)境？裝置C部分的作用是（4）為什么加熱氧化鐵前先通一會兒CO？停止加熱后還要繼續(xù)通先通一會兒CO？（5）裝置B部分的作用是2．煉鐵的鐵礦不僅要選“含鐵量”高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、黃鐵礦（主要成分FeS2），你認為最不適宜煉鐵的一種礦石是，理由是。【活動四】有關生產實際中含雜質問題的計算1、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少？當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)1、在自然界中以單質形式存在的是（）A、鐵B、鋁C、鎂D、銀2、下列物質屬于純凈物的是（）A.生鐵B.鋼C.赤鐵礦D.金剛石3、煉鐵的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空氣⑤鐵礦石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．①③④⑥D．①③④⑤4、某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、空氣等，主要反應過程如下所示：焦炭[A][B]鐵(1)請寫出上面方括號中反應后生成物的化學式：AB(2)寫出②、③兩步反應的化學方程式。②，③。5、某煉鐵廠，用含Fe2O3的質量分數為80％的赤鐵礦為原料煉鐵，若每天生產含雜質2％的生鐵1000t。問理論上需要赤鐵礦石多少噸?6、某同學使用下圖所示裝置，試驗一氧化碳與氧化銅的反應。請回答下列有關問題：(1)有下列實驗步驟：①加熱；②通入一氧化碳，請用上述實驗步驟的標號填空。實驗開始時，應先；然后。(2)實驗進行一段時間后，A裝置中出現的現象為，說明有生成；B裝置中出現的現象為，說明有生成。課后反思通過本節(jié)課學習你收獲了什么？還有什么疑問呢？主備周嵐使用人審核編號5班級學生姓名組別時間課題課題3金屬資源的利用和保護（2）課型新授課課時1學習目標1、了解金屬銹鉵的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。2、知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。學習重點鋼鐵生銹的條件的探究。學習難點鋼鐵生銹的條件的探究。學法指導聯系實際→進行思考→實驗探究→分析討論→得出結論→聯系實際→發(fā)揮想象→提高興趣。導學過程內容隨堂筆記知識鏈接情境導入觀看多媒體自主學習1、鐵制品銹鉵（1）鐵制品銹鉵的過程實際上是、等了發(fā)生化學反應的過程。（2）鐵銹（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里層的鐵繼續(xù)被腐蝕。2、防止鐵生銹的方法（1）隔絕_____________________，如在鐵制品表面______________、_________、電鍍等。（2）改變鐵的組成結構，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。3、金屬資源的保護（1）防止金屬___________，（2）金屬的__________________，（3）________、__________地開采礦物，（4）尋找金屬的_______________。合作探究展示質疑【活動一】1、金屬的腐蝕和保護閱讀第17—19頁內容，結合你們的實驗結果，回答下列問題：(1)、鐵制品銹蝕的實質是？(2)、在金屬活動性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？(3)、如何防止鐵生銹？、完成課本第18頁“討論”（5）、在一試管中放有一根鐵釘，使其一半在液面以上，一半在液面以下，然后置于空氣中，則鐵釘最容易生銹的部位是()A．a點B．b點C.c點D．無法判斷【活動二】2、金屬資源保護閱讀課本P18－19相關內容，歸納出保護金屬資源有哪些措施？防止金屬___________，（2）金屬的__________________，（3）________、__________地開采礦物，（4）尋找金屬的_______________?！净顒尤烤氁痪殻和瓿烧n本第21頁的2、3、7題當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)1、鐵釘在下列哪些情況下容易生銹()A干燥的空氣中B在潮濕的空氣中C部分浸入食鹽水中D浸沒在植物油中2、下列有關鐵的敘述中，正確的是()A．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素C．鐵在自然界主要以化合物形式存在D．常用水沖洗鐵器表面，可以防止生銹3、在下列各種環(huán)境中，埋在地下的鑄鐵輸氣管道被腐蝕速率最慢的是()A．沼澤地中B．含較多沙粒、潮濕透氣的土中C．河流附近的鹽堿地中D．干燥、有黏性、透氣性差的土中4、鐵銹的主要成分是()A．氧化鐵B．四氧化三鐵C．硫酸亞鐵D．氧化亞鐵5、①汽車②機器上的齒輪③門把手④鋸條⑤鐵制盆具⑥鐵柜等常見的鐵制品，為防止它們生銹，通常適合采取下面哪一種方法？(填序號)(1)在其表面刷一層油漆__________________(2)在表面涂上機油______________________(3)在表面鍍上一層其他金屬______________(4)在表面燒制搪瓷______________________(5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________6、某新型防盜玻璃為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬絲，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的報警系統就會立刻報警。防盜玻璃能報警，這利用了金屬的（）A、延展性B、導電性C、彈性D、導熱性7、如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內水面處于同一高度一周后觀察鐵釘和U型管內水面變化（）A．鐵釘未銹蝕，水面一樣高B．鐵釘銹蝕，水面左低右高

C．鐵釘銹蝕，水面左高右低

D．鐵釘銹蝕，U型管內水從右邊全部逸出

8、實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現象如下：實驗裝置實驗現象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重由實驗可知，銅生銹是銅與水、

、

等物質共同作用的結果。得出結論：經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與

（填物質名稱）有關。（4）反思與應用：利用所得結論進行填空：寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法

；課后反思通過本節(jié)課學習你收獲了什么？還有什么疑問呢？主備周嵐使用人審核編號6班級學生姓名組別時間課題第八單元金屬和金屬材料小結與復習課型新授課課時1學習目標1、了解金屬的物理性質，認識合金及合金比金屬具有更廣泛的用途。2、知道鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣、常見金屬與酸、以及與鹽溶液的反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3、能應用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。4、知道一些金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解鐵礦石中將鐵還原出來的方法。5、會根據化學方程式對含有雜質的反應物或者生成物進行有關的計算。6、了解金屬銹蝕的條件以及對防止金屬銹蝕的簡單方法，認識回收廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。學法指導聯系實際→進行思考→分析討論→聯系實際→發(fā)揮想象→提高興趣。導學過程內容知識鏈接情境導入觀看多媒體合作探究展示質疑合作探究展示質疑【活動一】相似性：延展性、導電性、熔點較高、硬度較大相似性：延展性、導電性、熔點較高、硬度較大純金屬：物理：性質：差異性：差異性：銀、銅導電性好、鎢熔點高、汞常溫為液體金屬材料1、概念1、概念2、通常合金的熔點2、通常合金的熔點組成它的各金屬的熔點合金3、合金的機械強度通常高于組成它的各種金屬的強度3、合金的機械強度通常高于組成它的各種金屬的強度1、常溫下能反應：以鎂、鋁為代表1、常溫下能反應：以鎂、鋁為代表2、高溫下能反應：以銅為代表2、高溫下能反應：以銅為代表金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應3、3、高溫下也不反應：以金、銀為代表1、1、金屬跟鹽酸、稀硫酸的反應金屬的化學性質金屬的化學性質2、2、金屬跟鹽溶液的反應金屬活動性順序金屬活動性順序3、金屬活動性順序由強到弱3、金屬活動性順序由強到弱【活動二】2、金屬資源：eq\o\ac(○,1)鐵礦石的種類：赤鐵礦（主要成份）、黃鐵礦（主要成份）菱鐵礦（主要成份）eq\o\ac(○,2)鐵的冶煉：a、原理：b、原料：c、設備：【活動三】3、鐵的銹蝕和保護：eq\o\ac(○,1)生銹條件：eq\o\ac(○,2)防銹方法：a、b、c、d、【活動四】4、金屬資源的保護：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)當堂檢測課后作業(yè)生活中廢棄的鋁質易拉罐、破鐵鍋、廢銅線等可歸為一類加以回收，它屬于（）A、化合物B、金屬或合金C、氧化物D、非金屬2、下列性質中屬于金屬的物理性質的是（）eq\o\ac(○,1)導電性eq\o\ac(○,2)熔點低eq\o\ac(○,3)延展性eq\o\ac(○,4)有光澤eq\o\ac(○,5)不易導電eq\o\ac(○,6)導熱性A、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)B、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,6)C、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,5)eq\o\ac(○,6)D、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5)3、下列關于鋼鐵的說法錯誤的是（）A、生鐵和鋼中的主要成分是鐵，都是混合物B、純鐵是由鐵原子構成的C、通常說的鋼鐵意思是鋼就是鐵，鐵就是鋼，鋼鐵是一種物質D、生鐵和鋼冶煉的原理不同，冶煉時前者用還原劑，后者用氧化劑。收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術品不易銹損的主要原因是（）A、鋁不易發(fā)生化學反應B、鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C、鋁不易氧化D、鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內部的作用。5、下列關于金屬的說法正確的是（）A、鎂、鋁等在常溫下都能與氧氣反應B、在高溫時金也能與氧氣反應C、很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同D、有單質和化合物生成的反應不一定屬于置換反應6、下列敘述正確的是（）A、鋁是地殼中含量最多的元素B、鈦的合金是制造飛機和輪船的理想材料C、銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會被腐蝕D、鋅的化學性質比鐵活潑，鐵的表面鍍鋅不能防止鐵被氧化有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產生氫氣，B不反應，如果把B放到C的硝酸鹽溶液中，過一會，B表面有C析出，則A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A、A＞C＞BB、A＞B＞CC、B＞A＞CD、C＞B＞A8、某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是（）A、X一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬B、X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬C、X是金屬時，Y一定是金屬D、X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑分別用下列三組物質比較鋅和銅的金屬活動性eq\o\ac(○,1)Zn、Cu、稀硫酸；eq\o\ac(○,2)Zn、Cu、硫酸鎂溶液；eq\o\ac(○,3)Zn、硫酸銅溶液；僅用組內的物質就能直接達到目的的是（）A、僅有eq\o\ac(○,1)B、eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)C、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)D、eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)在托盤天平的兩個托盤上各放一只燒杯