2022-2023學年江蘇省漣水縣金城外國語學校高三第一次調研測試化學試卷含解析

2023年高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式中正確的是（）A．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．銅與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在對應關系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D4、乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是()A．該反應不屬于取代反應B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素5、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實驗室通過以下兩個步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A．用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B．用裝置乙從下口放出分液后上層的有機相C．用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D．用裝置丁將濾液蒸發(fā)結晶得到NaOH固體6、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應制備：下列敘述錯誤的是A．上述X+Y→Z反應屬于加成反應B．Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應的單體7、下列屬于電解質的是()A．BaSO4B．濃H2SO4C．漂白粉D．SO28、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）A．B．C．D．9、下列說法正確的是A．檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+：取少量晶體溶于水，加入足量濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B．驗證FeCl3與KI反應的限度：可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合，充分反應后用CCl4萃取，靜置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蝕至傷時，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光筆檢驗硫酸銅溶液具有丁達爾效應10、將溶液和鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關系式正確的是A．B．C．D．11、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿12、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B．阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種D．一定條件下，1mol阿托酸最多能4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應13、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是A．a(chǎn)、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B．簡單離子半徑大?。篸>c>a>bC．含氧酸的酸性強弱：d>cD．b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存14、阿斯巴甜（Aspartame，結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列關于阿斯巴甜的錯誤說法是A．在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應B．酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．分子式為C14H18N2O3，屬于蛋白質15、右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉16、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A．北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B．國產(chǎn)飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C．高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式___________。（2）B→C的化學方程式是________。（3）C→D的反應類型為__________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應。（5）在合成F的過程中，設計B→C步驟的目的是_________。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為___________________。（2）己知A→B為加成反應，則X的結構簡式為_______；B中官能團的名稱是_________。（3）反應①的化學方程式為______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是_______________________。（5）反應③的化學方程式為____________________________。（6）在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結構，則M的結構簡式為_________________。19、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：①終點II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟：第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃)，待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2SO4調節(jié)濾液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3，減壓抽濾得到沉淀；第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液；第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4，將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]?；卮鹣铝袉栴}：(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：________________________(3)第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌，實驗效果最佳。A．乙醇B．飽和K2SO4溶液C．蒸餾水D．1：1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mL1mol/L鹽酸進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(過量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬，請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理：_______(6)為了探究明礬晶體的結晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率＝×100%)：根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30～270℃范圍內(nèi)，失重率約為45.57%，680～810℃范圍內(nèi)，失重百分率約為25.31%，總失重率約為70.88%，請分別寫出所涉及到30～270℃、680～810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式：___________、_____________21、氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項重要指標，其氧化過程會造成水體中溶解氧濃度降低，導致水質下降，影響水生動植物的生長。（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當pH偏高時，___比例較高，原因是___（請用離子方程式表示）。（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動原理解釋其原因：___。（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。___NH3＋__O2→__HNO2＋__________①請將上述化學方程式補充完整，并配平。②反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。③若反應中有0.6mol電子發(fā)生轉移，生成亞硝酸的質量為___。（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示。DO的測定原理如下：①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-某小組同學取100.00mL水樣經(jīng)反應①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正確；B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應為：2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B不正確；C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正確；D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故D不正確；故選A。【點睛】離子反應方程式的正誤判斷：(1)、是否符合客觀事實；(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；(3)、電荷守恒。2、A【解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強氧化性物質也能把I-氧化為I2，生成單質碘，則溶液會變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會變色，B不符合題意；C.H2O2具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，C不符合題意；D.氯水具有強氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會變色，D不符合題意；故合理選項是A。3、D【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B．發(fā)生反應HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認為AlO2-結合了HCO3-電離出來的H+，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。4、C【解析】

A、香蘭素中—OH中的H原子，被—COCH3替代，該反應屬于取代反應，A項錯誤；B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4，B項錯誤；C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCl3溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項正確；D、乙酸香蘭酯應在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項錯誤；答案選C。考點：考查有機化學基礎（反應類型、分子式的確定、官能團的性質等）。5、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶?！驹斀狻緼項、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應選鹽酸與碳酸鈣反應，故A錯誤；B項、分液時避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機相，故B錯誤；C項、CaCO3不溶于水，則圖中過濾裝置可分離，故C正確；D項、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握實驗裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。6、B【解析】

A．由物質的結構可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應，A正確；B．由Z結構簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構成的是四面體結構，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應的單體，D正確；故合理選項是B。7、A【解析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物?！驹斀狻緼.BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；B.濃H2SO4是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；C.漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，故D不選；故選A。【點睛】BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質。電解質和非電解質都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。8、A【解析】A．儀器的名稱是燒杯，故A正確；B．儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C．儀器的名稱是容量瓶，故C錯誤；D．儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。9、B【解析】

A．向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH4+，不是用藍色石蕊試紙檢驗，故A錯誤；B．反應中氯化鐵不足，KSCN溶液遇三價鐵離子變紅色，若變紅色，說明未完全反應，說明存在化學反應的限度，故B正確；C．氫氧化鈉具有腐蝕性，應該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗傷口，再用大量水沖洗，故C錯誤；D．淀粉溶液是膠體，可用丁達爾效應檢驗，硫酸銅的水溶液是溶液，沒有丁達爾效應，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

混合后發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，混合溶液中含三種溶質（Na2CO3、NaCl、NaHCO3）且物質的量濃度相等。【詳解】A.電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A錯誤；B.CO32-的水解程度大于HCO3-，且溶液呈堿性，故c(Na+)>c（HCO3-）>c(Cl-)>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應為c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（OH－）+c（Cl－）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質子守恒是比較離子濃度常用的方法。11、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。12、D【解析】

A．苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉，C原子不一定都共面，A錯誤；B．阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，但不屬于烴，B錯誤；C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯誤；D．1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應，D正確。答案選D。13、A【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種?！驹斀狻緼、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2－＞Cl－，故B錯誤；C、最高價含氧酸的酸性d＞c，這里沒有說是最高價，故C錯誤；D、若b為Al元素，則Al3＋和S2－在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。【點睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵。14、D【解析】

A．分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵，能發(fā)生取代反應，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故A正確；B．酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；C．阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-COOH，具有酸性，可與堿反應，故C正確；D．蛋白質屬于高分子化合物，該有機物相對分子質量較小，不屬于蛋白質，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

A.NaHCO3與CO2不反應，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2S＋CuSO4H2SO4＋CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。16、C【解析】

A．人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；B．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C．碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應3氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機合成過程，A物質為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的，故A為，結合已知條件①，可知B為，結合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結構可知，C為B發(fā)生了取代反應，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應，生成F。分析X、Y的結構，結合題給已知條件②，可知X→Y的過程為，據(jù)此進行分析推斷?！驹斀狻浚?）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應為乙酸酐與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結合C、D的結構簡式，可知C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應。答案為：氧化反應；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結構簡式，可知最后氨基又恢復原狀，可知在流程中先把氨基反應后又生成，顯然是在保護氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護醛基不被H2還原【解析】

標準狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質量是3.9g，則相對摩爾質量為=26g/mol，應為HC≡CH，A與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在E→F→G→H的轉化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質的量為0.2mol,質量是5.2g，摩爾質量為26g/mol，所以A為乙炔，結構簡式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據(jù)B分子結構可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應，X的結構簡式為.CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E，因此反應②的反應試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應，與氫氣發(fā)生加成反應生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀結構的高分子環(huán)醚，則M的結構簡式為；正確答案：。19、引發(fā)鋁熱反應Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是硝酸量不足，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）①濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；②實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）①精確到0.01mL，終點II的讀數(shù)為19.40mL。②由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO42－～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為×100%=89.1%，③配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)偏低.【點睛】本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。20、2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）D94.8明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】

（1）鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，寫出離子方程式；（2）預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜；（3）從減少產(chǎn)品損失考慮；（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；（5）從雙水解角度考慮；（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，確定第一個階段應是脫掉結晶水；第二階段脫掉SO3；【詳解】（1）第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；答案：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等，打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解；答案：用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑，并剪成小片備用（其他合理答案也給分）（3）所得明礬晶體所含的雜質能溶于水，需用水洗滌，但為了減少產(chǎn)品的損失，應控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳；答案：D（4）根據(jù)題目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量，即可計算出樣品溶液中Al3+的物質的量，間接算出明礬晶體的物質的量和質量，進而求出明礬晶體的純度；答案：94.8（5）面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打（NaHCO3），NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應，產(chǎn)生CO2；答案：明礬與小蘇打（NaHCO3）發(fā)生反應（雙水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，產(chǎn)生大量CO2，使面食內(nèi)部體積迅速膨脹，形成較大空隙。（6）根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，結合KAl(SO4)2?12H2O的化學式，可驗證出第一個階段應是脫掉結晶水得到KAl(SO4)2；第二