2022年上海市浦東新區(qū)某中學(xué)自主招生一?；瘜W(xué)試卷(含詳解)

2022年華師大第二附屬中學(xué)自主招生化學(xué)模擬練習(xí)卷1

可能用到的原子量：H-lC-120-16S-32Cu-64Zn-65

一、選擇題

1.以下說法正確的是

A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.通過化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)均可生成二氧化碳

C.凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體一定是溶液

D.棉花、羊毛、塑料等均屬于天然有機高分子材料

2.向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水實際體積

為

A.小于（n-m）毫升B.大于（m-n）毫升

C.小于（m-n）毫升D.大于（n-m）毫升

3.某醋酸（CH3coOH）的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%,則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為

A.8%B.15%C.25%D.50%

4.下列個圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

對裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面

■箸夾對裝置②，長頸漏斗內(nèi)液面高度不變

二二

彈箸夾

水對裝置③，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D.對裝置④，上

下移動a管后，a、b兩端液面仍相平

5.1?10號元素中X元素的原子原子核內(nèi)沒有中子，丫元素的原子的第二層有4個電子，而Z元素的第二

層有6個電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A.XYZ4B.X2YZ3C.Xi2丫6〃D.X6Y2Z

6.銅與濃硫酸反應(yīng)后的固體表面有黑色物質(zhì)附著，固體殘渣除Cu外可能含有CuO、C112S、CuS,將殘渣

洗凈粉碎并于空氣中充分饌燒，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量減輕，則原固體表面一定含有

A.CuOB.CuSC.Cu2sD.無法確定

7.如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，瓶底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠

壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的影響)。則滴

管和燒瓶中所用試劑不可能是

甲乙

A稀硫酸和鋅片水和N%

B雙氧水和MnO?NaOH溶液和C02hi

C稀硫酸和Na2cChNaOH溶液和S0

2UP

甲乙

D硝酸銀溶液和HC1H2O和Na2O2

A.AB.BC.CD.D

8.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO：雜質(zhì)，現(xiàn)有下列5種實驗操作：①加稍過量的BaCL溶液，②過濾，③

加稍過量的Na2cCh溶液，④加稍過量的NaOH溶液，⑤加適量的鹽酸。若要進行粗鹽的提純，下列實驗

操作順序錯誤的是

A.①④③②⑤B.①③④②⑤C.④①③②⑤D.③④①②⑤9.某溫度下，將ag硫酸銅溶液恒溫

蒸發(fā)掉bg水，恰好飽和，若此溫度下，另取2ag原硫酸銅溶液，向其中加入eg膽磯，也恰好飽和，則該

溫度下硫酸銅的溶解度為

A.3200c/(9c+50b)B.1600c/(9c+50b)gC.800c/(9c+50b)gD.400c/(9c+50b)g

10.一定條件下，可通過下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=GHbNc(未配平)，則原料中參

加反應(yīng)的丙烯精(C3H3N)和1,3.丁二烯(C4H6)的分子數(shù)之比為

A2c/(b-a)B.b/2(c-a)C.(c-a)/(b-a)D.(b-c)/(a-c)

二、非選擇題

ll.X、Y、Z、W是1?18號元素，原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙是由它們形成三種常見分子；甲是

人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素丫的質(zhì)量分

數(shù)為75%；丙是一種含氧酸，丁為丙的鈉鹽，是“84”消毒液的主要成分。戊與甲的組成元素相同，其分子

具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）丙的化學(xué)式為，與甲分子具有相同電子數(shù)且組成元素種類也相同的陰、陽離子的化學(xué)式

分別是：、;

（2）元素E、F與W同周期。①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚醐試液，溶

液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。F單質(zhì)制成的“銀粉漆”和器具耐腐

蝕，結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明原因______________；

（3）丁的溶液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用，因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式;

（4）向盛有?定濃度戊溶液的試管中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可觀察到

的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)開始不久氣泡產(chǎn)生急劇加快，且使帶火星的木條復(fù)燃，氣泡產(chǎn)生劇

烈的原因：。

12.框圖的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是B、C、M、N,屬于氧化物的是F、G；胃液中

含有適量的A,可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之一；D常用于改良酸性土壤。圖中“―”表示兩端

的物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物己略去。

（1）C物質(zhì)是由_____（選填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的；

（2）若患者的胃液中A的含量過高，又患有胃潰瘍，則需給患者服用藥物的主要成分是（填

化學(xué)式）；

（3）寫出D的俗名：,E的化學(xué)式：；

（4）若B與D反應(yīng)一定有F生成，試寫出兩種可能的化學(xué)方程式：,。

13.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①

記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重：③待B中不再有氣體產(chǎn)生回復(fù)至室溫,

記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。

上述再進行操作的順序是（填序號），記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量

分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是。A.反應(yīng)前加入稀酸的體積B.反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)

C.實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度

（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分數(shù)為

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“不

受影響”）；

（7）其實，按圖示裝置并嚴格規(guī)范操作完成實驗，測得鋅的質(zhì)量分數(shù)仍將偏大，請你說明原因

14.生產(chǎn)、生活中的廢物、污水未經(jīng)處理就直接排放，是造成水體富營養(yǎng)化、河水被污染的重要原因。下

圖是長江中游某水質(zhì)監(jiān)測站在2015年8月的某天DO（溶解氧）的實測數(shù)據(jù)，下表為不同溫度下DO（溶

解氧）飽和值表：

水溫/℃25262729313234

DO飽和值/mg］」8.158.007.857.657.437.307.20

仔細觀察實測數(shù)據(jù)和上表，回答問題:

（1）上表中所列數(shù)據(jù)變化的本質(zhì)原因

14:0024:0010:0015:00

（2）某日，天氣：晴：在凌晨零點，河水中DO（溶解氧）僅為該溫度下的DO飽和值的75%?80%；

但在午后，DO出現(xiàn)過飽和，如在15時，DO飽和度可高達110%,造成上述現(xiàn)象的主要原因：

（3）河水里的微生物使有機物（化學(xué)式以C6H10O5為代表）與溶解在水中的氧氣作用轉(zhuǎn)化為CO2和H2O

的過程中所需的。2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水體質(zhì)量的一個指標。當(dāng)天該水質(zhì)監(jiān)測站

測得河水中所含有機物的質(zhì)量折合成C6H10O5為O.OlOgL",通過計算回答：

①該河段水體的BOD（生化需氧量）為mg-L-1,②該河段適合魚類生存嗎（設(shè)水溫為25C）結(jié)

論及理由是：；

（4）水體富營養(yǎng)化，水中的溶氧就會急劇減少（甚至可降至零），導(dǎo)致“赤潮”或“水華”的發(fā)生，簡要說明

水中缺氧的原因___________（打出一條即可）。

2022年華師大第二附屬中學(xué)自主招生化學(xué)模擬練習(xí)卷1

可能用到的原子量：H-lC-120-16S-32Cu-64Zn-65

一、選擇題

1.以下說法正確的是

A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.通過化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)均可生成二氧化碳

C.凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體一定是溶液

D.棉花、羊毛、塑料等均屬于天然有機高分子材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，有單質(zhì)生成的反應(yīng)

不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，氧氣是單質(zhì)，但該反應(yīng)是分解反應(yīng)，選項錯誤；

B、通過化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)均可生成二氧化碳，如木炭和氧氣點燃生成二氧化碳，屬于化合

反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解出氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳屬

于置換反應(yīng)；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項說法正

確；

C、溶液是均一、穩(wěn)定、透明的，但水是均一、穩(wěn)定、透明、澄清的液體，其屬于純凈物不屬于溶液，選

項錯誤；

D、棉花、羊毛等屬于天然有機高分子材料，塑料屬于有機合成材料，選項錯誤；

故選：Bo

2.向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水實際體積

為

A.小于（n-m）毫升B.大于（m-n）毫升

C.小于（m-n）毫升D.大于（n-m）毫升

【答案】B

【解析】

【詳解】向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，仰視讀數(shù)偏小實際偏大，說明水的體積大于m毫升，倒

出一部分水后，水的體積減少，俯視讀數(shù)為n毫升，由于俯視讀數(shù)偏大而實際偏小，說明此時水的體積小

于n毫升，則倒出水的實際體積大于（m-n）毫升。

故選：Bo3.某醋酸（CH3co0H）的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%,則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量

分數(shù)為

A.8%B.15%C.25%D.50%

【答案】C

【解析】

【分析】根據(jù)題意，某醋酸（CH3coOH）的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%,結(jié)合醋酸分子中氫原

子和氧原子的個數(shù)比為2：1,水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2：1,可計算出醋酸的水溶液中氫元

素和氧元素的質(zhì)量比，進而可計算出氧元素的質(zhì)量分數(shù)、碳元素的質(zhì)量分數(shù)，由化合物中某元素的質(zhì)量=

該化合物的質(zhì)量x該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

【詳解】醋酸（CH3coOH）中氫氧質(zhì)量比為（1x4）：（16x2）=1：8,而水中氫氧質(zhì)量比也是1：8,所

以當(dāng)氫元素為10%時，氧元素的質(zhì)量為80%,則碳的質(zhì)量分數(shù)為1-10%-80%=10%。則醋酸的質(zhì)量分數(shù)為

12x2

10%+xlOO%=25%故選Co

1x4+12x2+16x2

4.下列個圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

對裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面

下移動a管后，a、b兩端液面仍相平

【答案】D

【解析】

【分析】裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢

查方法。

【詳解】A.如圖所示，雙手握住試管是裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣體導(dǎo)出，而雙手移去后，由于試管溫度

降低，氣體收縮氣壓降低，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面，說明是大氣壓把燒杯內(nèi)水壓入導(dǎo)管，則說明不漏

氣，選項不符合題意；

B.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，若裝置漏氣則長頸漏斗內(nèi)液面會逐漸下

降，故說明裝置氣密性良好不漏氣，選項不符合題意；

C.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，松手后，

在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，選項不符合題意；

D.用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，說明裝置氣密性良好不漏氣，a、

b兩端液面仍相平說明漏氣，選項符合題意；

故選：D。

5.1?10號元素中X元素的原子原子核內(nèi)沒有中子，丫元素的原子的第二層有4個電子，而Z元素的第二

層有6個電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是

A.XYZ4B.X2YZ3C.X12丫6Z6D.X6丫2Z

【答案】A

【解析】

【分析】X元素的原子原子核內(nèi)沒有中子，則該元素是氫元素；丫元素的原子的第二層有4個電子，即最

外層電子數(shù)為4,則其核外電子數(shù)為2+4=6,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,是碳元素；同理，Z元素的第二層有6

個電子，是氧元素。

【詳北軍】A、可寫為HCO4,無該物質(zhì).

B、可寫為H2cCh,是碳酸；

C、可寫為C6Hl2。6,是葡萄糖等；D、可寫為C2H60,是乙醇等。

故選Ao

6.銅與濃硫酸反應(yīng)后的固體表面有黑色物質(zhì)附著，固體殘渣除Cu外可能含有CuO、C112S、CuS,將殘渣

洗凈粉碎并于空氣中充分煨燒，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量減輕，則原固體表面一定含有

A.CuOB.CuSC.Cu2SD.無法確定

【答案】B

【解析】

【詳解】將殘渣洗凈粉碎并于空氣中充分煨燒，Cu?CuO,質(zhì)量增加，Cu2s?2CuO,質(zhì)量不變，CuS?

CuO,質(zhì)量減少，根據(jù)題意煨燒后發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量減輕，說明殘渣中一定含有CuS,故B符合題意。

故選Bo

7.如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，瓶底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠

壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴

管和燒瓶中所用試劑不可能是

甲乙

A稀硫酸和鋅片水和NH3-滴管-1

1氣

B雙氧水和MnO2NaOH溶液和C021

球

11___

C稀硫酸和Na2cChNaOH溶液和SO

2U

甲

D硝酸銀溶液和HC1H?O和NazCh

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、稀硫酸和鋅片反應(yīng)生成氫氣，使瓶內(nèi)壓強增大，所以氣球變大；乙中氨氣極易溶于水，導(dǎo)致

容器內(nèi)壓強小于大氣壓，所以氣球會脹大，故都正確；

B、甲中雙氧水在二氧化鎰的催化下迅速反應(yīng)生成氧氣，使容器內(nèi)壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強小于大氣壓，所以氣球變大，故都正確；C、甲中稀硫

酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中二氧化硫與氫氧化鈉溶

液反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)的壓強小于大氣壓，所以氣球變大，故都正確；

D、甲中硝酸銀和HC1反應(yīng)生成白色沉淀，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強小于大氣壓，所以氣球變?。灰抑羞^氧化鈉與

水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，使容器內(nèi)壓強大于大氣壓，所以氣球變小，故都錯誤。

故選D。

8.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO：雜質(zhì)，現(xiàn)有下列5種實驗操作：①加稍過量的BaCb溶液，②過濾，③

加稍過量的Na2cCh溶液，④加稍過量的NaOH溶液，⑤加適量的鹽酸。若要進行粗鹽的提純，下列實驗

操作順序錯誤的是

A.①④③②⑤B.①③④②⑤C.④①③②⑤D.③④①②⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】加稍過量的BaCL溶液是為了除去SO：雜質(zhì)，加稍過量的Na2cCh溶液是為了除去Ca2+離子，同

時除去過量的BaCb溶液，所以操作①必須放在操作③之前，加入氫氧化鈉、氯化鋼、碳酸鈉必須在過濾

之前加入，以免生成的沉淀與酸反應(yīng)又被引入溶液，過濾后加入適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸

鈉。

所以順序③④①②⑤錯誤，故選D。

9.某溫度下，將ag硫酸銅溶液恒溫蒸發(fā)掉bg水，恰好飽和，若此溫度下，另取2ag原硫酸銅溶液，向其

中加入eg膽機，也恰好飽和，則該溫度下硫酸銅的溶解度為

A.3200c/(9c+50b)B.1600c/(9c+50b)gC.800c/(9c+50b)gD.400c/(9c+50b)g

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)題意，膽研化學(xué)式為CMSOJSH?。，若此溫度下，另取2ag原硫酸銅溶液，向其中加入eg

cC

膽帆，也恰好飽和，即向ag原硫酸銅溶液，向其中加入/g膽機，也恰好飽和，5g膽研中含有硫酸銅的

質(zhì)量為］gx8ccXc9cQ

翳100%—g-含水的質(zhì)量為Gg-hg=yg;即kg硫酸銅溶于

252255025

物+玄9cg=5~0b+9cg水，恰好形成飽和溶液。設(shè)該溫度下硫酸銅的溶解度為X，則

8c50b+9c1600c

—g：--------g=x：100g,x=——；----7g。

25507（9c+50b）

故選：Bo【點睛】明確膽機是硫酸銅晶體a/SO&SH2。，溶于水后結(jié)晶水形成溶劑。

10.一定條件下，可通過下列反應(yīng)制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8=CaHbNc(未配平)，則原料中參

加反應(yīng)的丙烯月青(C3H3N)和1,3-丁二烯(C4H6)的分子數(shù)之比為

A.2c/(b-a)B.b/2(c-a)C.(c-a)/(b-a)D.(b-c)/(a-c)

【答案】A

【解析】

【詳解】假設(shè)CaHbNc前的系數(shù)是1,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變，氮原子的個數(shù)為C,

則C3H3N的化學(xué)計量數(shù)是C,設(shè)C4H6的化學(xué)計量數(shù)為X,C8H8的化學(xué)計量數(shù)為y,根據(jù)反應(yīng)前后碳、氫

h_a

原子的個數(shù)不變，則列式：3c+4元+8y=a；3c+6x+8y=b,解得：x=——,則原料中參加反應(yīng)的

2

h_oop

丙烯月青(C3H3N)和1,3-丁二烯(C4H6)的分子數(shù)之比為C：二一=——。

2b-a

故選：Ao

二、非選擇題

11.X、Y、Z、W是1?18號元素，原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是

人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素丫的質(zhì)量分

數(shù)為75%；丙是一種含氧酸，丁為丙的鈉鹽，是“84”消毒液的主要成分。戊與甲的組成元素相同，其分子

具有18電子。請按要求回答下列問題：

(1)丙的化學(xué)式為,與甲分子具有相同電子數(shù)且組成元素種類也相同的陰、陽離子的化學(xué)式

分別是：、;

(2)元素E、F與W同周期。①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚獻試液，溶

液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。F單質(zhì)制成的“銀粉漆”和器具耐腐

蝕，結(jié)合化學(xué)方程式簡要說明原因_____________；

(3)丁的溶液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，因為會產(chǎn)生有毒氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程

式_______;

(4)向盛有一定濃度戊溶液的試管中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可觀察到

的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)開始不久氣泡產(chǎn)生急劇加快，且使帶火星的木條復(fù)燃，氣泡產(chǎn)生劇

烈的原因：?

+

【答案】(1)①.HC10②.0H-③.H30

(2)①.

A,小

Mg+2H2O(0/7)2+H,T②.4A/+3O,=2A/2O3,在器具表面生成致密的氧化物保護膜

(3)2HCI+NaClO=NaCl+C/2T+H2O

(4)反應(yīng)生成的Fe3+對H2O2的分解具有催化作用

【解析】

【分析】X、Y、Z、W是1?18號元素，原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；

甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2,則推斷甲為水；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中

3

含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%,乙為甲烷，則丫是碳元素；丙是具有強氧化性的弱酸，丁為丙的鈉鹽，常

用于漂白或消毒，則丙為HC10,丁為NaClO；可推知X為氫元素、丫為碳元素、Z為氧元素，W是氯元

素；戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，則戊為H2O2.據(jù)此解答。

【小問1詳解】

根據(jù)分析，丙的化學(xué)式是HC10；

一個甲分子即一個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，由1個氫原子核外有1個電子，1個氧原子核

外有8個電子，故共有10個電子，與甲分子具有相同電子數(shù)且組成元素種類也相同的陰、陽離子的化學(xué)

式分別是：0任；1個氧原子核外有8個電子，1個氫原子核外有1個電子，由其帶1個單位負電荷判斷其

得1個電子共1+8+1=10,10個電子；出0+中3個氫原子共有3個電子，1個氧原子共有8個電子，根

據(jù)其帶1個單位正電荷判斷其失去1個電子，則其核外共有3+8—1=10,10個電子。故填：HC1O；

+

OH；H3O；

【小問2詳解】

①根據(jù)分析，元素E、F與W即氯元素同周期，故同屬于第三周期，常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)即E是鎂，

甲是水加熱生成氫氧化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=M^(OH),+H2t；

②F單質(zhì)制成的“銀粉漆''和器具耐腐蝕，判斷F是鋁元素，則鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁

薄膜起到保護膜的作用，故填：4A1+3O2=2A12O,,在器具表面生成致密的氧化物保護膜；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，丁為NaClO,與稀鹽酸反應(yīng)生成有毒的氣體是氯氣，以及氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：

2HCI+NaClO=NaCl+Cl2T+H2O；【小問4詳解】

根據(jù)分析，戊是過氧化氫，向其溶液中加入少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液溶液由淺綠色變成黃色，說明

硫酸亞鐵中的亞鐵離子變?yōu)榱髓F離子，反應(yīng)開始不久氣泡產(chǎn)生急劇加快，且使帶火星的木條復(fù)燃，說明過

氧化氫分解氧氣的速度加快了，故結(jié)合整個現(xiàn)象分析氣泡產(chǎn)生劇烈的原因：反應(yīng)生成的Fe3+對H2O2的分

解具有催化作用。

12.框圖的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是B、C、M、N,屬于氧化物的是F、G；胃液中

含有適量的A,可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之一：D常用于改良酸性土壤。圖中“一”表示兩端

的物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去。

(1)C物質(zhì)是由(選填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成

的;

(2)若患者的胃液中A的含量過高，又患有胃潰瘍，則需給患者服用藥物的主要成分是(填

化學(xué)式)；

(3)寫出D的俗名：,E的化學(xué)式：；

(4)若B與D反應(yīng)一定有F生成，試寫出兩種可能的化學(xué)方程式：,。

【答案】(1)離子(2)A1(OH)3

(3)①.熟石灰##消石灰②.NaOH

(4)①.2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3i②.NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3j,

【解析】

【分析】胃液中含有適量的A,說明A是HC1；C是家庭生活中重要的調(diào)味品之一，說明C是NaCl；D常

用于改良酸性土壤，說明D是Ca(OH)2,；B是鹽，可以生成NaCl,則B可以是碳酸氫鈉或碳酸鈉，由于

碳酸氫鈉能反應(yīng)生成兩種氧化物，分別是水和二氧化碳，所以B是碳酸氫鈉，F(xiàn)和G分別是水和二氧化

碳，E能生成水和氯化鈉，則E可能是氫氧化鈉；M是鹽，能與鹽酸反應(yīng)且能由二氧化碳反應(yīng)生成，則M

可能是碳酸鈣；N能生成氯化鈉，則N中可能含有鈉離子，能由二氧化碳反應(yīng)生成，故N是碳酸鈉。

【小問1詳解】

由分析可知，C是氯化鈉，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故應(yīng)填：離子；【小問2詳解】

若患者的胃液中鹽酸的含量過高，又患有胃潰瘍，則需給患者服用藥物的主要成分是氫氧化鋁，碳酸氫鈉

和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體會加重胃潰瘍，不能使用碳酸氫鈉。故應(yīng)填：A1(OH)3；

小問3詳解】

D物質(zhì)是氫氧化鈣，俗名熟石灰、消石灰，E是氫氧化鈉，化學(xué)式是：NaOH,故應(yīng)填：熟石灰##消石灰、

NaOH；

【小問4詳解】

B是碳酸氫鈉，D是氫氧化鈣，反應(yīng)一定有水生成，所以可以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCC>31或NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3；,故應(yīng)填：

2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+2H2O+CaCO3l、NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO31。

13.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。

（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①

記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生回復(fù)至室溫,

記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。

上述再進行的操作的順序是（填序號），記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（4）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量

分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是。

A.反應(yīng)前加入稀酸的體積B.反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)

C.實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸

充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分數(shù)為:

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“不

受影響”）；

（7）其實，按圖示裝置并嚴格規(guī)范操作完成實驗，測得鋅的質(zhì)量分數(shù)仍將偏大，請你說明原因

【答案】（1）除去合金表面的氧化膜

（2）①.①④③②②.使D和C的液面相平

（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?##Zn+2HCl=ZnC12+H2f（4）D

a-b

（5）—xlOO%

a

（6）偏?。?）由A向B中滴加試劑，必然占據(jù)B的部分空間，導(dǎo)致B中逸出的氣體比反應(yīng)產(chǎn)生的氣

體多

【解析】

【小問1詳解】

銅鋅合金表面有氧化膜，實驗前，先將銅鋅合金在稀鹽酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故應(yīng)填：

除去合金表面的氧化膜；

【小問2詳解】

要根據(jù)排開液體體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進行，當(dāng)充分反應(yīng)時在記

錄下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的

液面相平，故應(yīng)填：①④③②、使D和C的液面相平；

【小問3詳解】

依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不能，則所用酸可以是稀鹽酸也可以是稀硫酸，反應(yīng)方程式為：

Zn+H2SC）4=ZnSO4+H2T或Zn+2HCl=ZnCb+H2T。

【小問4詳解】

要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，故應(yīng)選：D；

【小問5詳解】

銅鋅合金的質(zhì)量為ag,B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量為（a-b）g,從而可以求出鋅的質(zhì)量分數(shù)為

a-ba-b

—xlOO%,故應(yīng)填：——xlOO%；

aa

【小問6詳解】

未洗滌過濾所得到的的不溶物，會導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大，從而鋅的質(zhì)量偏小，得到鋅的質(zhì)量分數(shù)偏下，故應(yīng)

填：偏?。?/p>

【小問7詳解】

實驗測得鋅的質(zhì)量分數(shù)偏大可能的原因是由A向B中滴加試劑，必然占據(jù)B的部分空間，導(dǎo)致B中逸出

的氣體比反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，故應(yīng)填：由A向B中滴加試劑，必然占據(jù)B的部分空間，導(dǎo)致B中逸出的

氣體比反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多。

14.生產(chǎn)、生活中的廢物、污水未經(jīng)處理就直接排放，是造成水體富營養(yǎng)化、河水被污染的重要原因。下

圖是長江中游某水質(zhì)監(jiān)測站在2015年8月的某天DO（溶解氧）的實測數(shù)據(jù)，下表為不同溫度下DO（溶

解氧）飽和值表：

水溫/℃25262729313234

DO飽和值/mg[T8.158.007.857.657.437.307.20

仔細觀察實測數(shù)據(jù)和上表，回答問題:

t!

34

32

30

28

26

24

22

14:0024:0010:0015:00

（2）某日，天氣：晴；