高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第十五單元 微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性 蘇教

第十五單元PART05微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性考點(diǎn)互動(dòng)探究│考例考法直擊│教師備用習(xí)題考試說(shuō)明第十五單元微粒之間的作用力及其物質(zhì)的多樣性1．了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。2．掌握電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。1．化學(xué)鍵(1)概念：使________________________的強(qiáng)烈作用力。(2)分類(lèi)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一化學(xué)鍵離子或原子相結(jié)合考點(diǎn)互動(dòng)探究2．離子鍵與共價(jià)鍵的比較化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵概念帶___________離子之間的相互作用________間通過(guò)_____________形成的相互作用形成條件___________元素與______________元素形成________元素與________元素形成成鍵粒子_________________________________________成鍵實(shí)質(zhì)_____________間的靜電作用____________與____________間的靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)________化合物______________________相反電荷原子共用電子對(duì)活潑金屬活潑非金屬非金屬非金屬陰、陽(yáng)離子不同元素原子同種元素原子陰、陽(yáng)離子成鍵原子成鍵原子離子共價(jià)化合物單質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究3.離子化合物與共價(jià)化合物項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有________的化合物只含有________的化合物構(gòu)成微粒________________化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有________，可能含有________只含有________物質(zhì)類(lèi)別①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl3離子鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子原子原子共價(jià)鍵共價(jià)鍵對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力(

)(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵(

)(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵(

)(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵(

)(5)所有的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，因此有化學(xué)鍵斷裂的一定是化學(xué)變化(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析](1)離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括靜電引力和斥力。(2)銨鹽中都為非金屬元素，但也含有離子鍵。(5)稀有氣體中不含化學(xué)鍵，且化學(xué)變化包括舊鍵斷裂和新鍵形成?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．有以下9種物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH⑦Na2O2

⑧NH4Cl

⑨AlCl3(1)不存在化學(xué)鍵的是____________。(2)只存在共價(jià)鍵的是____________。(3)只存在離子鍵的是____________。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。(5)屬于離子化合物的是____________，屬于共價(jià)化合物的是____________。[答案](1)①

(2)②③④⑨

(3)⑤

(4)⑥⑦⑧

(5)⑤⑥⑦⑧②④⑨考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一化學(xué)鍵的判斷1．[2016·長(zhǎng)春一中月考]下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1[答案]B考點(diǎn)互動(dòng)探究2．下列說(shuō)法正確的是(

)A．非金屬單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物就是離子化合物[答案]C[解析]非金屬單質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉，C項(xiàng)正確；溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二共價(jià)化合物和離子化合物

1．[2016·中國(guó)人民大學(xué)附中一模]下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是(

)①離子化合物中一定含有金屬元素②共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵⑦共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵A．①⑤⑥⑦B．②③④C．③⑤⑦D．②③⑥⑦[答案]C[解析]離子化合物中不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如銨鹽，①錯(cuò)誤；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，②錯(cuò)誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，③正確，④錯(cuò)誤，⑤正確；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，⑥錯(cuò)誤，⑦正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

2．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類(lèi)型的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3[答案]C[解析]所給物質(zhì)中，NaCl、Na2S中只含有離子鍵；HCl、H2O、Cl2、SO2、HBr、CO2、CS2、H2O2、O3中均只含有共價(jià)鍵；NaOH、Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵?？键c(diǎn)互動(dòng)探究

方法技巧離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷：一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二電子式知識(shí)梳理1．微粒的電子式書(shū)寫(xiě)概念在元素符號(hào)周?chē)?，用“·”或“×”?lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子書(shū)寫(xiě)粒子的種類(lèi)電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周?chē)鷺?biāo)有價(jià)電子價(jià)電子少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布考點(diǎn)互動(dòng)探究書(shū)寫(xiě)陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，周?chē)鷺?biāo)清電子分布用“[

]”，并標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周?chē)侠矸植純r(jià)電子及所得電子用“[

]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開(kāi)，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[

]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物用陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開(kāi)，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)“[

]”，不標(biāo)明電荷考點(diǎn)互動(dòng)探究2.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)式就是把電子式中的共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵電子省略不寫(xiě)，用短線“－”來(lái)表示1個(gè)共價(jià)鍵，用“—”(單鍵)、“”（雙鍵）“”（三鍵）將所有原子連接起來(lái)，如

等。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①表示單鍵的“—”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫(xiě)在其旁邊，在右下角注明其個(gè)數(shù)；②表示碳碳雙鍵的“”、碳碳三鍵的“”不能省略；③醛基

、羧基可簡(jiǎn)化成

、

，如

。結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能表示有機(jī)物的真實(shí)結(jié)構(gòu)。如從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，

中的碳鏈?zhǔn)侵本€形的，而實(shí)際上是鋸齒形的?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×(6)×

(7)×

(8)×

(9)×

(10)×(11)×

(12)×

2．寫(xiě)出下列微粒的電子式。(1)Na______________，Cl______________。(2)Na＋____________，Cl－____________。(3)NH4+____________，OH－____________。(4)O2______________，N2______________，CH4______________，NH3______________，H2O______________，H2O2______________，CO2______________。(5)NH4Cl________________，NaOH____________，MgO____________，MgCl2______________，Na2O______________，Na2O2______________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]

A

[解析]CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。H2CO3為二元弱酸分步電離，其電離方程式為，

，Al3＋的核電荷數(shù)為13。其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，只有A項(xiàng)正確?？键c(diǎn)互動(dòng)探究4．(1)[2016·全國(guó)卷Ⅱ]聯(lián)氨(又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)[2015·全國(guó)卷Ⅰ]硼氫化鈉(NaBH4)是離子化合物，電子式為_(kāi)_________。(3)[2015·浙江卷]H2O2的電子式為_(kāi)_____________。N2的電子式為_(kāi)_________?？键c(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的六大誤區(qū)考點(diǎn)互動(dòng)探究1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三化學(xué)鍵與物質(zhì)的變化圖5－15-22．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，________被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如______________等。②有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如________________等。③某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，如_________________________等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的__________被破壞，如Cl2、F2等?？键c(diǎn)互動(dòng)探究離子鍵CO2、SO2HCl、H2SO4蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)共價(jià)鍵考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)固體溶于水時(shí)，一定破壞了化學(xué)鍵(

)(2)氣體溶于水時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞(

)(3)冷卻蔗糖的飽和溶液析出晶體時(shí)有化學(xué)鍵的形成(

)(4)化學(xué)變化中有化學(xué)鍵的斷裂，有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化(

)(5)加熱碘固體時(shí)，碘分子間的化學(xué)鍵被破壞(

)(6)加熱熔化NaCl固體時(shí)無(wú)新物質(zhì)生成，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×[解析](1)非電解質(zhì)溶于水時(shí)，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，如蔗糖。(3)蔗糖在溶液中以分子形式存在，從溶液中析出時(shí)無(wú)化學(xué)鍵的形成。(4)有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如NaCl溶于水。(5)加熱碘時(shí)會(huì)發(fā)生升華，分子間無(wú)化學(xué)鍵，化學(xué)鍵未被破壞。(6)加熱熔化NaCl固體時(shí)，離子鍵斷裂，形成了自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。[答案]B[解析]A項(xiàng)中既無(wú)化學(xué)鍵斷裂又無(wú)化學(xué)鍵形成；C項(xiàng)只斷裂NaCl中的離子鍵無(wú)新化學(xué)鍵形成；D項(xiàng)無(wú)化學(xué)鍵的斷裂和形成?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練1．[2016·山東淄博六中期中]從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂與新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓

B．金剛石變成石墨C．NaCl熔化

D．碘溶于CCl4中[答案]D考點(diǎn)互動(dòng)探究2．[2016·河北唐山一中模擬]在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(

)A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D考點(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示化學(xué)鍵斷裂或形成與物質(zhì)變化理解中的易錯(cuò)點(diǎn)(1)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。(2)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無(wú)化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。1．[2016·上海卷]下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是(

)A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2考例考法直擊[答案]C[解析]原子晶體與離子晶體的熔點(diǎn)與所含化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)，而分子晶體的熔點(diǎn)與氫鍵和分子間作用力的大小有關(guān)，與鍵能大小無(wú)關(guān)。CaO、NaCl是離子晶體，SiC、SiO2是原子晶體，而CO2、HCl、Cl2、I2均為分子晶體，故C項(xiàng)正確?？祭挤ㄖ睋?．[2016·全國(guó)卷Ⅲ]四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(

)A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z[答案]B[解析]根據(jù)提供的信息，可以推斷W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl。O2－(或N3－)、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Na＋＜O2－(或N3－)＜Cl－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O與Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分別發(fā)生反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所得溶液均呈堿性，N與Na形成的化合物Na3N溶于水發(fā)生反應(yīng)Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH，所得溶液也呈堿性，B項(xiàng)正確；非金屬性N＞P或O＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性NH3＞PH3或H2O＞H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性P(或S)＜Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性H3PO4(或H2SO4)＜HClO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。考例考法直擊3．[2016·江蘇卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(

)A．元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)[答案]B[解析]依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。O2－和S2－的電子層結(jié)構(gòu)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z兩元素組成的化合物NaF為離子化合物，B項(xiàng)正確；F的非金屬性比S強(qiáng)，所以氫化物的熱穩(wěn)定性HF>H2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？祭挤ㄖ睋?．[2015·浙江卷]下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性XYZWT考例考法直擊[答案]D[解析]短周期元素中，同主族元素核電荷數(shù)具有2倍倍數(shù)關(guān)系的是O和S，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為O，Y為Si，Z為P，W為S，T為As。原子半徑P>S>O，氫化物的熱穩(wěn)定性PH3<H2S<H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、Z、W的單質(zhì)為單質(zhì)硅、磷和硫，自然界中有單質(zhì)S存在，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2熔化時(shí)破化共價(jià)鍵，SO3為分子晶體，液態(tài)SO3汽化時(shí)破壞分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；As與Si位于對(duì)角線，性質(zhì)有相似性，故可用作半導(dǎo)體，As2O3中As為＋3價(jià)，可以氧化至＋5價(jià)，也可以還原至－3價(jià)，所以As2O3具有氧化性和還原性，正確?？祭挤ㄖ睋?．[2015·海南卷]a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵[答案]D[解析]M層有1個(gè)電子的元素是Na；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，則核外電子排布有兩個(gè)電子層，分別為2、4，b是碳元素；c元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的絕對(duì)值和為8，最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是＋6、－2價(jià)，故為S；第三周期原子半徑比S小的元素是Cl，即為d。上述非金屬元素中氯的非金屬性最強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Na可以形成氧化物Na2O、Na2O2，C可以形成氧化物CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多種氧化物，B項(xiàng)正確；Na為金屬元素，與其他元素形成的化合物都是離子化合物，C項(xiàng)正確；碳元素形成的有機(jī)物如CH3CH3，既有極性鍵，又有非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.韓國(guó)首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是(

)A．“暖冰”中存在離子鍵B．“