初三化學(xué)計(jì)算題及答案

初三化學(xué)算題1．用氯酸鉀和二氧錳的混合物加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11．2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)2．劉彬同學(xué)的姑父三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度在實(shí)驗(yàn)室用6g石石樣雜質(zhì)不參加反應(yīng)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒律，生成二氧化碳（2）樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

g3、某工廠的廢料中鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生．求：①廢料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．取碳酸鈉和氯化的固體混合物136g與質(zhì)量為73g的稀鹽酸好完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為．4g，計(jì)算：(1)固混合物中碳酸鈉的質(zhì)量(2)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(后結(jié)果保留一位小數(shù))9．(6分)小華想測定-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合；（2）小華取該合金粉32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生0氣體請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測出該鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測出的數(shù)據(jù)是（選填序號(hào)A參加反應(yīng)的合金質(zhì)量．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度

B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量17(題要求寫出計(jì)算過程)將1.80g純的氯化銅樣品質(zhì)不溶于水不參加反應(yīng))一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%溶液求：（1樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。答案：1．解：設(shè)原混合物KClO3量為x依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：16g-112g=4．1分）MnO2由

2KClO3=====2KCl+3O2↑（1分△2.3分）：設(shè)質(zhì)量為的這種稀硫酸可與4.0gCuO好完全反應(yīng)＋＝＋H2O809810%x＝（）

（2分）

x＝

（1）答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸49g。（2）

（1分）7．設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為＝2NaCl+H2O+CO2↑10673117xy．4g=l0．6g．3g=11.7g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7．3g×l00％＝10％最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：．6g10．6g)＋117g=147g最后得到的溶液的質(zhì)量為：13．6g＋73g－4．4g=82.2g最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1068該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％，所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為179%。96分）（1分）-Zn（2分）解設(shè)合金中含Cu的量為X依題意有+HCl====ZnCl2+H2（1）65（32.5-X）652==（32.5-X）：0.4g解得：X==g∴銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==100%==60%

（1分（1分（1）答：Cu─Zn金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%它合理解法，參照給分）（3分）BD（或CD要求答一組，漏答或組合錯(cuò)誤不給分）17、解：設(shè)樣品中CuCl2質(zhì)量為x；NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量yNaCl的量為5.85×20.0%=1.17gCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl13580117xy1.17g(1)135x==117︰1.17x=1.35g(算此給1分)樣品中CuCl2的量分?jǐn)?shù)為算到此給1分

(2)解（一）80︰y==1171.17gy=0.80g(算到此1分)NaOH溶中水的質(zhì)量為5.85g-1.17g=4.68g(算此給分)所以NaOH溶的