初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

初中化學(xué)知識目錄初中化學(xué)知點總結(jié)基本概念基本知識、理論物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)物質(zhì)的溶解性化學(xué)之最解題技巧和說明初中化學(xué)中的“三”化學(xué)中的“一定”與不一定”十、化學(xué)實驗總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)初中化學(xué)律總結(jié)初中化學(xué)本概念和原初中化學(xué)素的單質(zhì)及合物（一）初三化學(xué)中總復(fù)習(xí)—元素的單質(zhì)及化合物（二）初中化學(xué)總習(xí)—化學(xué)實驗綜合初中總復(fù)習(xí)—化計算綜合初中化學(xué)知識總結(jié)一基概化變：成了其他物質(zhì)的變化物變：有生成其他物質(zhì)的變化物性：需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性)4.化性：物在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性)純物：一種物質(zhì)組成混物由兩種或兩種以上純凈物組各物質(zhì)都保持原來的質(zhì)元：有相同核電荷即質(zhì)子)的一類原子的總稱原：是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分：是持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分單：由種元素組成的純凈物化物由不同種元素組成的純凈物氧物：兩種元素組成的化合物,其中有一種元素是氧元素化式用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子相原質(zhì)以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)=某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量≈質(zhì)數(shù)中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在子)相分質(zhì)：化學(xué)式中各原子的相對子質(zhì)量的總和離：帶電荷的原子或原子團原的構(gòu)原子、離子的關(guān)系：注在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)≠核外電子數(shù)種學(xué)應(yīng)本型（見文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+BAB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：=A+B置換反應(yīng)種質(zhì)和一種化物起反應(yīng)另種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A+AC復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：+=ADCB222332442324222332442324422442原應(yīng)在反應(yīng)中，含氧化合的氧被奪去的反(屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類)。緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。催劑在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注2HO===2H+此應(yīng)MnO是化劑）質(zhì)守定：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）液一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）固溶度在一定溫度下，某固態(tài)物在100克劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度酸電離生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++ClHNO==H++NO

HSO==2H++SO2

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH++OH

Ba(OH)==Ba2+

+鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO==K+

3Na+SO2BaCl==Ba2++酸氧物不一定屬于非金屬氧化物：能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。結(jié)水物有結(jié)晶水的物如COO5H解某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。燒可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物；②氧(或空氣；③可燃物的溫度要達到著火點。二基知、論22232423224(硫酸根)、NO(22232423224(硫酸根)、NO(硝酸根)、2(碳酸根)、(氯酸根、MnO44344(磷氫根、HPO(磷二氫根、OH(氫氧)、HS(硫根)S41.空的分氮氣占氧氣占稀氣體占0.94%,二氧化碳占其氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.主的氣污物NO、CO、、、等質(zhì)。3.其常氣體化式NH（氣（氧碳CO（氧化碳CH（烷、（二氧化硫）、三氧化硫NO一氧化氮）、NO（氧化氮）（硫化氫）HCl氯化氫）。4.常的根或子2

334

(高錳酸根、MnO2

(錳酸)、3(磷根、Cl(氯子、(碳?xì)涓?、HSO(硫酸根)、

24

(硫子)、NH+(銨根或銨離、+(鉀離子2+

(鈣離子、Na(離、Mg2+

鎂離子)、Al

(鋁離子Zn2+(鋅離子)(亞鐵子、Fe(離子)Cu2+銅離子)+(離子)(鋇離子各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅氧2氯化物中的氯為－，氟，溴為1）（單質(zhì)中，元素的化合價為；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化式化合（1）學(xué)的義①宏觀意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）質(zhì)學(xué)的寫①直接用元素符號表示的：金屬單質(zhì)。如：鉀K銅銀Ag等；固態(tài)非金屬。如：碳硫磷等稀有氣體。如：(氣)He氖(氣)Ne氬氣)Ar等2222223424322222234243②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為

2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式O（氣）N（氣）、H（氣F氟氣）Cl（氣）、（態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等（3）合化式讀：讀后，寫先①兩種元素組成的化合物：讀“化某，MgO（氧化鎂NaCl（化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀某酸”，：（錳酸鉀）、MnO（錳酸鉀）MgSO（酸鎂）（碳酸鈣）（4）據(jù)學(xué)判元化價根元化價出合的化式判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價正左負(fù)右寫出元素號并標(biāo)出化合價；看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6.核電排布－號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律①每層最多排n2

個電子n表層）最外層電子數(shù)不超過8個最外層為第一層不超過2個先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原的最外層電子數(shù)<4，失子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原的最外層電子數(shù)≥，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子最外層有8個子He有），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7.書化方程的則①以客觀事實為依據(jù)；②循量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注”等。8.酸度表示法——pH說明：（）pH=7溶液呈中性；，溶液呈酸性；>7，溶液呈堿性。（pH越近酸越強越接1堿越強越近溶的酸就弱，越接近中性。9.金活性順表（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；2232223232342233253333222232232223232342233253333222232342442323334323232（2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三物俗及對的學(xué)和學(xué)金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣CaO干冰（固體二氧化碳）：CO鹽酸、氫氯酸：HCl亞硫酸H氫硫酸HS熟石灰、消石灰Ca(OH)苛性鈉、火堿、燒堿NaOH純堿：Na碳鈉晶體、純堿晶體NaCO·10HO碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉NaHCO(叫小蘇打）膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體CuSOO銅綠、孔雀石：Cu(OH)（解生成三種氧化物的物質(zhì)）甲醇：OH有毒、失明、死酒精、乙醇：CHOH醋酸、乙酸（℃冰醋酸CHCOOH（CH醋酸根離子）具有的性氨氣：（堿性氣體）氨水、一水合氨NH·H（常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）亞硝酸鈉：（工業(yè)用鹽、有毒）四常物的色狀白色固體：O、、Ca(OH)KClONaNaCl、無水；、鎂為銀白色（汞為白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉CuOMnO、FeO、KMnO為紫黑色。紅色固體：CuO、HgO紅磷硫淡黃色(OH)CO為綠色溶液的色：凡含Cu的液呈藍(lán)；凡含F(xiàn)e

的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e

的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色：CaCO、（溶于酸）AgCl、不溶于稀HNO)等②堿：藍(lán)色：

紅褐色：Fe(OH)白：Mg(OH)。（1）具有刺激性氣體的氣體：NH、HCl皆為無色）（2無色無味的氣體：O、H、N、、、（毒）▲注意具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。32444322342332324443223423322423334有毒的氣體CO液CH；固體NaNOCuSO(作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)—波爾液五物的解1.鹽溶性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的合物只有AgCl不于水，其他溶于水；含

的化合物只有不溶于水，其他都溶于水。含CO2的物質(zhì)只有KCO、NaCO(NH)溶于水，其他都不溶于水2.堿溶性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)是褐色沉是色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括）意：沉淀物中AgCl和不于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)BaCO等3.大分及酸氧物溶水，酸性氧化物＋→）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋→堿）六化之地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機物是甲烷。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最單的有機化合物CH相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強的金屬是銀。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。熔點最小的金屬是汞。人體中含量最多的元素是氧。組成化合物種類最多的元素是碳。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。最早利用天然氣的是中國。中國最大煤炭基地在：山西省。最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)[安《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為”]宋朝應(yīng)用）。最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。222344223224223222223224232322222234422322422322222322423232223222232232424222222332423最得出空氣是由N和組成的是法國的拉瓦錫。七解技和明（）推題題技看顏，其態(tài)察變，代之驗得。常物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一特殊物質(zhì)的顏色：黑色：CuOFeOC、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO?5H、含溶液、態(tài)固態(tài)（淡藍(lán)色）紅色：Cu亮紅色）、FeO（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)）、含

的溶液（棕黃色）綠色：FeSO?7H、的液（淺綠色）、堿式酸[CuCO]無色氣體：、CO、O、H、有色氣體：（綠色）、NO紅棕色）有刺激性氣味的氣體NH(此體可使?jié)櫦堊兯{(lán)色)、SO有臭雞蛋氣味：S常一些變化的判斷：①白沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)沉淀：、

3③紅色沉淀Fe(OH)Fe(OH)為色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成紅褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有氣體CO）出的：不溶的碳酸鹽；沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。酸對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：①酸氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2NaOH+HO（HCO++2H）+KSOHOHSO+2KOH==KSO++2NaOH==NaSO+HHSO+SO+2HO②酸氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO+HH+H==HSO

+HHSONOHO2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅)堿對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：22222222222222222222323222222222222222222223232323242232422322233①堿氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：+2HClCuCl+HO==CuCl+2HO+2HCl==CaClHOCa(OH)==CaCl+2H②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿生成的堿一定是可溶于水則不能發(fā)生此反應(yīng)）KO+HO==2KOHNa+H==2NaOHBaO+H

+HCa(OH)③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)MgO+H==CuO+H==O+3HO2Al(OH)AlO+3H(二)解實題看題要是么要的什，樣的的什。1.實用的氣要是較凈除常雜具方：除水蒸氣可用：濃流酸、固、堿石灰、水CuSO并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白→藍(lán))、生石灰等;除CO可用：澄清灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO）NaOH液KOH溶液、堿石灰等除HCl體可用AgNO溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無Cl）、石灰水溶、KOH溶;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2.實注的地：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、COCH）用、還、FeO之，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如COSO）性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理CO點燒掉；NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3.常意事故處：酸流到桌上，用沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：Ⅰ.酸先用水沖洗，用NaHCO沖洗；Ⅱ.堿用水沖洗，再上硼酸；2222222432244222222222224322442222Ⅲ.濃硫酸應(yīng)先用抹擦去，再做第Ⅰ步。4.實室取三氣中見要的質(zhì)制要的雜質(zhì)：水蒸氣H）用鹽酸和鋅粒制H要的雜質(zhì)：水蒸氣H）、氯化氫氣體（HCl鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）制CO要除的雜質(zhì)水蒸氣HO、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑濃流酸CaCl固、堿石主要成份是NaOH和CaO、生石灰、無水CuSO(并且可以檢驗雜質(zhì)中有水蒸氣，有則顏色由白→色)等除HCl氣體的試劑AgNO溶（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl、澄清石灰水溶液（或固體）KOH液（或固體;[生灰、堿石灰也可以跟HCl氣反應(yīng)]5.常實方法驗混氣里有種體(1)有的驗證方法：（先驗證混合氣中是否有CO，則先除掉）將混合氣體通入灼熱的將經(jīng)過灼熱的的合氣體通入澄清石灰水象黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。(2)有H的證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的經(jīng)灼熱的CuO的合氣體通入盛有無水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色CuO變紅色，且無水變色。(3)有的證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6.設(shè)實(1)試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃在火焰上方罩一個燥潔凈的燒杯杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素。在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯清石灰水變渾濁明燭有碳元素。（2試設(shè)計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟-實驗現(xiàn)象結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上此架放在燒杯里點燃蠟燭再燒杯壁傾倒階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7.解：計算題的類型有．有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算．根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．由種類型混合在一起計算（1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算234223423343溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=質(zhì)的質(zhì)/溶液的質(zhì)量×（2化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/合物的質(zhì)量×（3混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分某合物的質(zhì)量/合物的質(zhì)量×100%（4混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和混合物的質(zhì)量×或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×該素在化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5解題技巧審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。八初化中“三構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構(gòu)成原一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(1)屬元素、(2)金屬元素(3)稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式(1)FeO、O。溶液的特征有三個1)均一性；(2)定性；混合物?；瘜W(xué)方程式有三個意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦(主要成分為FeO；磁鐵礦(Fe；(3)菱鐵礦FeCO)。222222煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1升溫、（2加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液溶劑飽溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三個主要原因工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、肥隨雨水流入河中。應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色硫酸銅晶體(2)氫氧化銅沉淀；硫酸銅溶液。過濾操作中有三”：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。三大氣體污染物SOCONO酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。取用藥品有三”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；不嘗藥品的味道。古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)量守恒解釋的原子不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點燃可能炸的三種氣體：H、CO和粉塵）。

4

（實際為任何可燃性氣體濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：算、稱量（量?。?、溶解生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素O、C、H原子中的三等式：核電荷=子=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子分子、原子、離子工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣水污染的三個主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；生活污水的任意排放；224224(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥雨水流入河中。通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。粯O少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九化中“一”與不一定化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。金屬常溫下不一定都是固體（如是液態(tài)的），非金不一定都是氣體或固體（如Br是態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH+、）；酸根也不一定是原子團（如Cl叫氯酸根緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）原子核中不一定都會有中子（如H原就無中子）。原子不一定比分子?。ú荒苷f分子大，原子）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。最外層電子數(shù)為8的子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。穩(wěn)定結(jié)的原子最外層電子數(shù)不一定是。（第一層為最外層2個電子）10.具有相同核電荷數(shù)的子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11.溶液中不一定：（1濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液和液降溫后不一定有晶體析出。（4一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）4344442334424442434444233442444232332742227222252單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價NHNO（面的N為－3，后面的N為+價鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。陽離子不一定是金屬離子。如+、NH。在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽含有氫元素的是酸和堿不定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NNH·H）酸組成可能含金屬元素（如：HMnO叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定非金屬元素。鹽溶液不一定呈中性。如NaCO溶液顯堿性。酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定于7），如溶液顯性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO++H+SO2

)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H、NaHSO溶都顯酸性，而屬。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）堿溶液一定為堿性溶液堿溶液不一定是堿溶液溶液都顯堿性，而NaNaHCO為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含H

的溶液）24.堿性氧化物一定是金氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如MnO是屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即MnO）；記?。簤A性氧化物中只KO、、BaO、能于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是金屬氧化物（如MnO）非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如HO、NO。★常見的酸性氧化物：、、、O、SiO等，酸性氧物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅）不溶于水。生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機物的燃燒。凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定+2價即生成亞鐵鹽）。凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)斷應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小“換小增重，小換大減”30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。42242343223222242222434422242242343223222242222434422222442322222222231.凡常溫下能與水反應(yīng)金屬（如KNa，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如加到CuSO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：=2NaOH+H；2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+Na。凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純.書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NHCH5某物質(zhì)放入水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于?？赡艿扔?，如、KNO等；也可能大于，如KONaO、等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)、等十化實總?cè)N氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。氣氧O）氫（）二化碳CO）1.藥高錳酸鉀（KMnO）雙氧水（HO）二氧化錳（MnO）[固（固）][+液]鋅（）和鹽酸（HCl或稀硫酸H）[固液]石灰石（大理石））稀鹽酸HCl[固液]2.反原KMnO==KMnO+MnO+O↑或2HO====2HO+O=ZnSO+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H+2HCl=CaCl↑檢用火星的木條伸進集氣瓶若木條復(fù),是氧氣否不是氧氣點木伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO。收方氧氣（O）①排水法(易溶于水)②口向上排空氣法密比空氣)氫氣（H）排水法(溶于水)②口向下排空氣法(密度比空氣二氧化碳（CO）瓶口向上排空氣法(密度比空氣大（不能用排水法收集）5.驗驗純氧氣（O）用帶火星的木,放在集氣瓶口若木條復(fù),氧氣已滿否則沒滿。氫（）<1>拇指堵住集滿氫氣的試管口<2>靠近火移開拇指點火若噗的聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。二氧化碳（CO）燃著的木,放在集氣瓶若火焰熄滅則已滿；否則沒滿。6.放正放放正放7.注事222222222222222222222222222222(1)制備氧氣（O①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注)②試管口要略向下傾(止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破)③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)(2)制備氫氣（H）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積點燃會爆炸。）(3)制備二氧化碳CO）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集8.常氣的性（1氧氣O(常狀況下化性質(zhì)及用途（O）無色味的氣不易溶于水,密度比空氣略大①+O（發(fā)出白光放出熱量）a.供吸b.煉；氣。（注：O具助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②+O==SO（氣—淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫色火焰）+==2PO（產(chǎn)生白煙，生成白色固體）+FeO（烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2氫（H）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可性：+====2HOHCl====2HCl填充氣、飛艦（密度比空氣小）合成氨、制鹽酸氣焊、氣割（可燃性提煉金屬（還原性）②還性：2223222222222222232223223222222322222222222223222322322222322322222222234HCuO===CuH+WO===+O+O+O（3）氧化（）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的叫干。①CO+H==H（性）（===H+CO↑）（不穩(wěn)定）用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）制飲料、化肥和純堿COCa(OH)==CaCO↓+H（別CO）CO+2NaOH==Na+HO②氧化性：CO+2COCaCO==CaO+CO（業(yè)制）（4一氧化碳CO無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：+O==2CO（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）作燃料冶煉金屬②還原性：CO++CO+WO===W+3CO+==3CO（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）十、本學(xué)應(yīng)（）合應(yīng)定義：變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O===2CO2CO+OCO+HO==H鎂在空中燃燒：點燃2Mg+O2MgO現(xiàn)象：（）發(fā)出耀眼的白光）放出熱量（3）生成白色粉末鐵在氧中燃燒3Fe2O

點燃

FeO現(xiàn)象：（）劇烈燃燒，火星四射）放出熱量（）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。△2222222222高溫22通電222△2△2222222222高溫22通電222△222△322△442MnO22銅在空中受熱+2CuO象：銅絲變黑。鋁在空中燃燒+3O

點燃

O現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中氣中燃燒+O

點燃

O現(xiàn)象：（）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。紅（白磷在空氣中燃燒+5O

點燃

現(xiàn)象：（）發(fā)出白光（2放出熱量（3）生成大量白煙。硫粉在氣中燃燒：SO2

點燃

現(xiàn)象：在的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。在氣燃燒（1發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量）生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧中充分燃燒C+

點燃

CO

2現(xiàn)象：（）發(fā)出白光（2放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁10.碳在氧氣中不充分燃2C+O

點燃

11.二氧化碳通過灼熱碳：+CO（是吸熱的反應(yīng)）（）解應(yīng)定義：變多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ

水在直電的作用下分解O↑+O↑現(xiàn)象：（）電極上有氣泡產(chǎn)生H：O＝：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰加熱堿碳酸銅Cu(OH)HO+現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。加熱氯鉀（有少量的二氧化錳）2KClOMnO2KCl+3O↑加熱高酸鉀：2KMnOK+MnO+↑實驗室雙氧水制氧氣OO+△2高溫322322△4424424424442△2高溫322322△4424424424442442244242222322442444433高溫232現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。加熱氧化汞：2HgO+O↑鍛燒石灰石：（二氧化碳工業(yè)制法）碳酸不定而分解HCO===H+CO現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。10.硫酸銅晶體受熱分解CuSO?5HOCuSO+5HO(三置換反定義：換一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+HSO↑Mg+2HCl==MgCl+H↑

Fe+HSO

↑鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO(SO)+3Cu+Cu．金屬單質(zhì)+酸—鹽+氫氣（置換反應(yīng)）鋅和稀硫酸反應(yīng)+HSO===ZnSOH↑鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H===+H↑鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3HSO===Al(SO)+3H↑鋅和稀鹽酸反應(yīng)+2HCl===ZnClH鎂和稀鹽酸反應(yīng)===MgCl+H鋁和稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl3H↑（1－（）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。鐵和稀鹽酸反應(yīng)+H↑鐵和稀硫酸反應(yīng)H===+H↑（7－（）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液無色變成淺綠色)金屬單+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽（1鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅“曾青得鐵則化銅指是此反)（2鋅片放入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。（3銅片放入硝酸銀溶液中2AgNO+Cu==Cu(NO)+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。金屬氧物＋木炭或氫→金屬＋二氧化碳或水（1焦炭還原氧化鐵：3C+O+↑高溫2△22△△2322高溫22222244222223232424223323高溫2△22△△2322高溫2222224422222323242422332322432442333222244222423322332224↓2322223223324243243322（2木炭還原氧化銅：C+2Cu現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3氫氣還原氧化銅：H+CuOHO現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成鎂和氧化銅反應(yīng)Cu+MgO氫氣與氧化鐵反應(yīng)：O水蒸氣通過灼熱碳層HO+CH+（四）復(fù)分解反應(yīng)定義：互交換（正價與正價交換）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋Ｂ實例（1酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)+2HCl==CaCl+2HO

酸與鹽反應(yīng)NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)+Na（4鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CO↓+2NaCl

Na+BaCl↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件足下列任意一個條１水生成（２氣生成（）有沉淀生成堿性氧物＋酸鹽HFeO+6HCl==2FeCl+3HOFeOSO==Fe)+3H==CuSOZnO+2HNO)O堿＋酸鹽HO+2HCl==CuCl+2HOCu(OH)+HSOOO2NaOH+HONaOH+HNO==NaNO+HMg(OH)+2HNO==Mg(NO)Ba(OH)+HO酸＋鹽新鹽＋新酸CaCO+2HCl==CaCl+H↑Ba(NO)+H==BaSO↓+2HNO

NaCO↑HSO+BaCl↓+2HClNaHCO↑333324242332422332343點燃2222322332242222333324242332422332343點燃222232233224222222點燃2424223222223324222322323242點燃42點燃2222鹽1鹽→新鹽＋新鹽KCl+AgNO==AgCl↓+KNONa+BaCl↓+2NaCl鹽＋堿新鹽＋新堿CuSO+2NaOH==Cu(OH)Ca(OH)+NaCO==CaCO

NaCl+AgNOBaCl==2AgCl↓+Ba(NO)+3NaOH==Fe(OH)↓+3NaClNaOH+NHO（）他應(yīng)一氧化在氧氣中燃燒2CO+O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。二氧化和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：COH===HCO現(xiàn)：蕊試液由紫色變成紅色。注意：

酸性氧化物＋水酸如：+H===HSO

+HHSO生石灰于水：+HOCa(OH)（反應(yīng)放熱量）注意：

堿性氧化物＋水堿氧化鈉溶于水：NaO+HO＝氧化鉀溶于水：OHO2KOH氧化鋇溶于水：BaO+H2O====鈉在氯氣中燃燒+Cl2NaCl無水硫酸銅作干燥劑5HCuSO?5H二氧化碳通入澄清石灰水：CO+Ca(OH)↓+O現(xiàn)：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO，可以用檢石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)==CaSO+H氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)==CaSO+HO氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）2NaOH====+H10.氫氧化鈉和二氧化硫應(yīng)（除去二氧化硫）2NaOH====SO+H11.氫氧化鈉和三氧化硫應(yīng)（除去三氧化硫）2NaOH====SO+H注意：6－11都：酸性氧化堿——+水12.甲烷在空氣中燃燒2OCO+2HO現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。13.酒精在空氣中燃燒HOH+3O3H現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。加熱2高溫22高溫2高溫342光照加熱2高溫22高溫2高溫342光照226126點燃6122214.一氧化碳還原氧化銅CuO+CO現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。15.一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2Fe+現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）16.一氧化碳還原氧化亞Fe+CO一氧化碳還原四氧化三鐵3Fe+4CO光合作用：+6HHO+6O葡萄糖的氧化：CH+6O+6H23233初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)1.金活性序金屬活動性順序由強至弱CaNaMgAlZnFePbHgAgAu（順背）

鉀鈣鈉鎂鋁

鋅鐵錫鉛（氫）銅銀鉑金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)?；旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序先”“后近。注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋珒r亞。金＋→＋H↑中①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：

＞MgFe＞Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。干不冰固二化；銀是是；筆是是墨；堿是是（酸）塑不鋼塑。物的驗酸（H+）檢驗。方法將色石蕊液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H存在。方法用燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H的存在。方法用燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試上把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果小7，則證明H+的存在。堿（OH

）的檢驗。方法將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中蕩如石蕊試液變藍(lán)則明OH的在。方法用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH的在方法將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中蕩如果酚酞試液變紅則證明OH的在。方法用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紙上然把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果大7，則證明OH

的存在。(3)

或的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中果有無色氣體放出此體通3343342入盛有少量澄清石灰水的試管中果灰水變渾證原待測物中2在。

或的（4）鹽NH+）用濃溶（微熱）產(chǎn)生濕潤的色蕊紙藍(lán)氣體。5.金＋溶液新金＋鹽①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時后溶液的質(zhì)量變重變。②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時后溶液的質(zhì)量變輕變。③在金＋＋H↑反后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。物燃時影因氧氣的濃度不同生成物也不同如碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同現(xiàn)象也不同。：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰氧是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7.影物溶解因攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8.元周表的律①同一周期中的元素電子層數(shù)相同至右核電荷數(shù)子數(shù)外子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似上至下核電荷數(shù)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9.原結(jié)知識的種定系①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）：因為原子中質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)子決定原子的相對子質(zhì)量為原子中質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近因為離核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)金屬＞或＝4為非金屬＝（第一層為最外層時）為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)失電子＞＝4為電子（第一層為最外層時＝）為穩(wěn)定。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負(fù)價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)233234323233234323323322⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)中學(xué)驗的先”與后”使用托盤天平使用托盤天平時首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。加熱使試管或燒瓶給藥品加時，先預(yù)熱，然后集中加熱。制取氣體制氣體時，必須先查裝置的氣密性，然后裝藥品。固體和液體的混合固液體相混合或反應(yīng)時先加入固體然后加入液體。（5）試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)用原性的氣體如H）原氧化銅等固體物質(zhì)時，般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。稀釋濃硫酸稀濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物食鹽占相當(dāng)多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體鉀占相當(dāng)多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。中和滴定在中和滴定的實驗，待測溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管后通過盛有石灰水的洗氣瓶。（）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)

混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是

“先遠(yuǎn)“后近；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也先遠(yuǎn)“后”。應(yīng)的些律跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO（可能為HCO離子，但一般不予以考慮）◆凡酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO氣。跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH），一定為NH（即為銨鹽）?！袢苡谒@堿性氣體只有NH（+H·HO）（溶性的碳酸鹽加熱不能分解，有不溶性碳酸鹽受熱能分解。CaCO=CaO+CO↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解+H↑驗的律2222①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制裝（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制裝置（固液不加熱型）。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的用水法收集凡生成的氣體密度比空氣大的都用向上排空法收集是生成的氣體密度比空氣小的可向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞－，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定一通、二點、三滅、四”驗本作的據(jù)向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過燈身容積的。用試管給液體加熱時應(yīng)注意體體積不宜超過試管容積的1/3加熱時試管宜傾斜，約與臺面成°。用試管盛裝固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在距管口的處托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克用蒸發(fā)皿盛裝液體時，其液體量不能超過其容積的1/3。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3~5%碳酸氫鈉溶液來沖洗。在實驗時取用藥品，如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。使用試管夾時，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的1/3處初中化學(xué)本概念和原【識精】物的變化及性質(zhì)（1物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。物的組成宏觀

元素組成

分子

質(zhì)子微觀

原子離子

原子核核外電子

中子原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。物的分類（1混合物和純凈物混合物組中有兩種或多種物質(zhì)見的混合物有空氣海水自來水土煤石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。（3氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物可分為酸性氧化物性氧化物和兩性氧化物；酸在液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物可分為強酸和弱酸一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿液電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。號化用語化學(xué)方程式型（1相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分原運動論、核外電子的排布規(guī)律（2元素符號的意義某一種元素。這種元素的一個原子。若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如、、等（3化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價?；蟽r與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)化合物里元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價?；瘜W(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用?；瘜W(xué)反應(yīng)類型分解反應(yīng)按反應(yīng)基本類型分

化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）

按氧的得失分

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)吸熱反應(yīng)按熱量變化分放熱反應(yīng)（7質(zhì)量守恒定律溶（1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量233242223324223222323（3特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液

升高溫度或加溶劑降低溫度或蒸溶劑或加溶質(zhì)

不飽和溶液（5溶解度、影響固體溶解度大小的因素溶解度曲線的應(yīng)用溶解度在一定溫度下某固態(tài)質(zhì)在克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)一溫度下溶質(zhì)溶不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓：壓強越大，氣體溶解度越大?！绢}法導(dǎo)[例1]下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是（）O+HO＝2NaOHB.NaNO=NaOHKNOC.2AgH（稀=AgSO+H↑

↑解：A確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如KOBaO等能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。有錯，KOH屬堿，NaNO屬鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)條件是①兩反應(yīng)物都可溶②生物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合②。錯，銀在金屬活動順序中，排氫的面不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。D錯單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表價，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCl，不是。答：A說：復(fù)點燃22232422233點燃2223242223342423

[例2]下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（）復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)C.氧反應(yīng)，化合應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)置反應(yīng)，還原應(yīng)解：答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的化應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧得失來劃分的吸反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如+OO是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。顯然，選項A中兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的種C中兩反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中有許多還原應(yīng)不是置換反應(yīng)。答：[例3]表～5組物質(zhì)分類正確的是（）酸堿鹽

硝酸燒堿大理石①③④②③⑤

硫酸純堿膽礬C.④

鹽酸苛性鈉純堿③⑤

酸式硫酸鈉堿式碳酸銅藍(lán)礬

氫硫酸消石灰石灰石解題是對物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識的合考查各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、堿、鹽的概念和它們的組成特點對上述物質(zhì)進行分類，選出合適的一組答案。在本題中，硝酸（HNO）硫酸（）鹽酸HCl、氫硫酸H）是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。燒堿（NaOH、苛性鈉（NaOH）消灰[Ca(OH)]是由金屬原子和若干個氫氧根組成，它們屬于堿類化合物。純堿Na）大理石、石灰石CaCO）膽礬、藍(lán)礬CuSOH）它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉NaHSO）屬于酸式鹽；堿式碳酸[CuCO]屬于堿式鹽。它們都屬于鹽類化合物。答：D【點破【點要分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的，占試卷分值的。查的題型包括選擇、填空等。復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點應(yīng)放在深刻理解其實質(zhì)及應(yīng)用上如物質(zhì)的組成變化性質(zhì)結(jié)構(gòu)和分類學(xué)應(yīng)基本類型液有關(guān)概念量守恒定理和化學(xué)用語等，可以根據(jù)其特點采取不同的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等則可采取辯證方法有些易混淆的概念以運用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法?！拘皖}析[例1]（年州市中考模擬題）下列關(guān)于溶液、溶解度的說法中，錯誤的是（）不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可保持不變溫度降低時，原飽和溶液可能不析出晶體溫度一定時，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值某液析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小解：正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過程。答：D[例（06年津中考題）為了探究電解的微觀過程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若“質(zhì)的粒子模型是（）

”表示氫原子，用表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性解：確理解分子的含義。答：A[例3]（京海淀）下列說法中，錯誤的是（）質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等解：元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。2222222222222222222222答：C初中化學(xué)素的單質(zhì)及合物（一）【識握【識精】空和水的比較表

空氣和水的比較物質(zhì)類別

空氣混合物N占占稀有氣體占，

水純凈物宏觀：氫、氧元素組成物質(zhì)組成

CO占0.03%，O占0.03%

微觀：水分子構(gòu)成，每個水分子是由兩個（體積分?jǐn)?shù)）實驗過程：紅磷在空氣里燃燒

氫原子和一個O原構(gòu)成的實驗過程：電解水組

方程式：

點燃

O

方程式：2HO

通電

↑成

現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升

現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星測

1/5

木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，定實驗

結(jié)論：（1O占空氣體積的1/5（2紅磷燃燒產(chǎn)物是O（3氮氣不能燃燒也不支持燃燒

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：結(jié)論：）水由H、O元素成，一個水分子由2個H原一原子構(gòu)成；2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污染

污染源

礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放

工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放與防

污染物防治

粉塵、氣體、）認(rèn)識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染

工業(yè)三，化肥、農(nóng)藥、生活污水加強對水質(zhì)的檢測；222?原422理MnO32222?原422理MnO3222244322治

保護

源。

工業(yè)三要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。氧、氫氣、二氧化碳的比較表

氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O)

氫氣(H)通常狀況下：

二氧化碳(CO)通常狀況下：物理性質(zhì)

通常狀況下：無色無味的氣體空無、無味的氣體；比空氣無色味體空重；氣輕；重；能溶于水；加壓、冷卻易變難溶于水；熔、沸點很低。難溶于水很低。成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬金等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。

常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定點燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)有燃性和還原性。

一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。制

工業(yè)制法

分離液態(tài)空氣法。（物理變化）

電解水分離水煤氣天然氣等在催化劑作用下受熱分解。

高溫煅燒石灰石。實驗室

2KMnOKMnO+O↑2KClO2KCl+3O↑?

活潑金屬和稀酸反應(yīng)：大理石（或石灰石）和稀鹽Zn+2HCl=ZnCl+H↑酸應(yīng)。SO（）+H↑+CO↑+H222223點燃22223高溫232高溫2?2高溫222223點燃22223高溫232高溫2?2高溫32點燃232高溫22法制法裝置固體＋固體

氣體

塊狀固體＋液體氣體啟普發(fā)生器

塊狀固體＋液體氣啟普發(fā)生器收集檢驗

排水法或向上排空氣法使帶火星的木條復(fù)燃

排水法或向下排空氣法點燃火呈淡藍(lán)色不純時有爆鳴聲。

向上排空氣法使澄清石灰水變渾濁用途

供給呼吸割焊鋼；液氧炸藥等。

充灌探空氣球高燃滅劑冷劑人工降雨；料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。化工原料等。一化碳、二氧化碳的比較表與比較名

稱

二氧化碳

一氧化碳CO俗

名

碳酸氣，固態(tài)時叫干冰

煤

氣物理性質(zhì)

無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為

無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難化學(xué)性質(zhì)

78.5燃燒也不支持燃燒。與水作用：H=H與堿作用：CO↓+HO④氧化性：2CO是酸性氧化物。

溶于水可燃性2CO還原性3CO+FeO2Fe+3COCO+CuOCu+CO是不成鹽氧化物。制

法①工制法：煅燒石灰石CaCO②實室制法CaCO↑+HO

工業(yè)制法：碳不充分燃燒2C+O2CO水煤氣法：C+H點燃2點燃點22222點燃22?22高溫2?2點燃2點燃點22222點燃22?22高溫2?2點燃點燃用

途

作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料

作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料氫、碳、一氧化碳的比較表

氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較H2

C

CO可燃性

化學(xué)反應(yīng)方程式

2C+O2CO+OO2CO+O2COC+OCO淡藍(lán)色火焰熱

無焰，發(fā)出白光，生

藍(lán)色火焰，放熱，生成反應(yīng)現(xiàn)象

火焰上所罩干冷燒杯壁

成能使澄清的石灰水變渾

能使澄清的石灰水變渾濁的化學(xué)反應(yīng)方程式

上有水霧生成Cu+HO

濁的氣體2CuO+C2Cu+CO

氣體CuO+COCu+CO還原性反應(yīng)現(xiàn)象

黑色粉末變?yōu)榧t色，試

黑色粉末變?yōu)榧t色，

黑色粉末變?yōu)榧t色，生管壁上有水珠生成

生成能使澄清的石灰水變

成能使澄清的石灰水變渾濁渾濁的氣體

的氣體有化合物表甲、精、醋酸的性質(zhì)和用途俗學(xué)

名名

沼甲

氣烷

酒乙

精醇

醋乙

酸酸化學(xué)式

CH

HOH

CHCOOH①無色透明液體②

有強烈刺激①無色無味氣體②密度比空

①無色透明液體②

有特殊氣味③物理性質(zhì)

性氣味③易溶于水和酒精④易結(jié)冰氣?、蹣O難溶于水

易揮發(fā)④易溶于水和多種有機化合物（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)

可燃性

O

可燃性HOH

+3HO

酸性，能使紫色蕊變紅色①用作燃料

①作燃料；②醫(yī)用酒精作消毒劑；

①食醋中含有乙酸；②

有機溶用

途

②發(fā)電

③重要的化工原料，用來制醋酸、飲料劑；③重要的化工原料，可生產(chǎn)合成染料、香精等；④作有機溶劑。纖維、染料等。制

法

秸桿雜質(zhì)等有機物

甲烷

含淀粉的原料

酒精

醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途2.222232222.222232222222222形成

煤古代植物遺體經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的

石油古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的元素組成

主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以

主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，分類

及無機礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物

是一種混合物性質(zhì)

煤

()

石油

(物理)用途

重要的能源及化工原料

重要的能源及化工原料鐵化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象常溫干空氣中，鐵器表

結(jié)論1）常溫氣較。鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）

常溫潮氣中，鐵表面出。

2）常溫空與反應(yīng)銹的反應(yīng)

）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大熱。

32O

點燃

FeO鐵與化合物的反應(yīng)

酸鹽

HClHSOCuSO溶液

鐵釘上氣液體的顏色由無色逐色。鐵上出色，溶液顏色變

FeClH↑HSO（稀FeSOHFeSO【題法導(dǎo)[例1]某混合氣體可能含有水蒸氣COCOHCl和H中一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；②再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③點燃出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁此斷該混氣體中肯定存定不存_____________可能含有_______________解：①混合氣體通濃硫酸后體積沒有變明合氣體中一定不含水蒸氣；②的象能證明混合氣體中一定含有HCl可能含有CO，因HCl能石灰水吸收生成CaCl而產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，混合氣體中含有HCl和CO時通石灰水中也不會出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO反應(yīng)生成可溶性的CaCl）③的象說明混合氣體中一定不含有H一定含有（因為H點后生成的水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，點燃后生成的能使澄清石灰水變渾濁）綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl，一定不含有和H，能含有CO。答：定含有HCl和CO肯定沒有HO和H，能含有CO。22.22222222.2222222說：題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識主要是H、COHCl和的化學(xué)性質(zhì)答應(yīng)在熟悉各物質(zhì)性的基礎(chǔ)上緊扣題目所列出的三項實驗操作和實驗發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。[例2]在通常情況下，氯氣Cl）是黃綠色氣體，溴Br）深紅棕色液體，碘I）是紫黑色固體。實驗證明，氯、溴、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是l>Br>I。氯氣可以把溴或碘從它們的化合物中置換出來亦以把碘從它們的化合物中置換出來單具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：A

D深B是_____