備戰(zhàn)2023年高考全國通用化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（原卷版）

備戰(zhàn)2023年高考全國通用化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點2物質(zhì)的量氣體摩爾體積

分析近幾年高考試題，有關(guān)化學(xué)計量主要體現(xiàn)在單獨考查NA及化學(xué)計算中。選擇題常與電離平衡、

氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等考點結(jié)合進(jìn)行考查；填空題保持實驗題、反應(yīng)原理題等融合，涉

及物質(zhì)的量及阿伏加德羅定律的靈活運用。

預(yù)計2023年依舊關(guān)注NA考查的常見角度，如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、有機物結(jié)構(gòu)等；

填空題中往往滲透于化學(xué)平衡計算、物質(zhì)的組成或含量的計算，充分利用化學(xué)計算技法，如守恒法、關(guān)系

式法等。

一、物質(zhì)的量

二、摩爾質(zhì)量

三、氣體摩爾體積

四、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷

物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量(〃)

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。

2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

i'i"：：mol：iHjSO7：

、一，一一丁一，，一一廠一,

數(shù)值單位指定微粒符號或微粒名稱

(1)用mol為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物

質(zhì)。

(2)用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒(或微粒組合)的符號。

3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02x1023,單位為moir。公式：NA

_N

no

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打’7"，錯誤的打"x”)

(1)摩爾是物質(zhì)的量的單位()

(2)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()

(3)1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子()

(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()

(5)阿伏加德羅常數(shù)(NA)就是6.02x1023()

(6)0.012kg12c中約含有6.02x1023個碳原子()

【典例】

例1“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.質(zhì)量相等的CO和CCh,物質(zhì)的量之比為2：3

B.2moi氧氣的摩爾質(zhì)量為62g,mol?

C.Imol任何物質(zhì)都含有6.02xKF個分子

D.2gH2含有1mol氫分子

【答案】D

【解析】設(shè)質(zhì)量均為則〃（CO）：〃（CO2）=k%7：五產(chǎn)T7=ll：7,A錯誤；摩爾質(zhì)量的單

28gmol144g-mol1

位是g-mol1,數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量，B錯誤；1mol任何物質(zhì)都約含有6.02x1023個微粒，

不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯誤：2gH2的物質(zhì)的量是1mol,含有1mol氫分子，D正確。

例2下列說法中正確的是（）

A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位

B.阿伏加德羅常數(shù)是12kg12c中含有的碳原子數(shù)

C.1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02x1023mo「

【答案】C

【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，與0.012kgnc中

所含的碳原了?數(shù)相同;阿伏加德羅常數(shù)是1mol粒子所含的粒子數(shù),在數(shù)值上等于12所含的碳原子數(shù)，

是個具體的值，6.02x1023mol'是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。

【對點提升】

對點1下列關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的敘述，正確的是（）

A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個分子

B.0.012kg12c中含有約6.02x1023個12c

中含有-碳和氧

C.1molCO21mol2mol

D.1molH含有6.02x1024個質(zhì)子

對點2下列結(jié)論中，正確的是（）

A.摩爾是七個基本物理量之一B.每摩爾物質(zhì)都含有NA個指定粒子

C.1molH就是指1mol氫D.18gH?0中含有6.02x1（）23個原子

【巧學(xué)妙記】

（物質(zhì)的量⑺七大基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

單位

（摩A（mol）（國際規(guī)定］mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12所含的碳原子數(shù)相等

測定

他以醇=6.02x呼mol-'

(考摩爾質(zhì)量

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為M，單位為g-mo〔r。

2.數(shù)值：以g?mol?為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質(zhì)量。

3.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系：

4.求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(加和物質(zhì)的量(〃)：M=mM。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(刈的物質(zhì)中微粒數(shù)目W)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA-"IN。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=px22.4(g-mol'

(4)根據(jù)氣體的相對密度(￡>=03)：M\IMz=D.

(5)對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：M=Mxa%+M2Xb%

+M?xc%……,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打’7"，錯誤的打“x”)

(1)硫酸的摩爾質(zhì)量為98g()

(2)2molH2O是1molH2O摩爾質(zhì)量的2倍()

(3)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()

(4)1mol02的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()

(5)1molOFT的質(zhì)量為17g-mor'()

(6)就氣的摩爾質(zhì)量(單位g-mol[)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()

(7)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()

(8)相同質(zhì)量的CO與N2所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同()

(9)17g—OH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()

(10)31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA()

(11)30gSiCh中含有硅氧鍵個數(shù)為NA()

(12)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA()

【典例】

例1下列敘述中正確的是()

A.鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量

B.一個氧原子的實際質(zhì)量約等于一g

6.02x1023

C.水的相對分子質(zhì)量等于18g

D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g

【答案】B

【解析】相對原子質(zhì)量是比值，不是原子的實際質(zhì)量，故A不正確；Imol氧原子的實際質(zhì)量是16g,

故一個氧原子的質(zhì)量為一蛆一8，所以B正確；相對分子質(zhì)量的單位是1,不是g,所以C錯誤；摩爾

6.02x1023

質(zhì)量的單位為gmoir,所以D也是錯的。

例2科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。雙

氫青蒿素的化學(xué)式為C|5H24。5,相對分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（）

A.NA個雙氫青蒿素的質(zhì)量為284g

B.均為NA的C、H、O三種原子的質(zhì)量比6：1:8

C.14.2g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2M

D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol

【答案】C

【解析】質(zhì)量的單位是g，不是g-mori,A錯誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是時，均為NA個C、H、

O三種原子的物質(zhì)的.量為1mol,分別乘以各自的摩爾質(zhì)量12g皿。1］、1g-molI16g-mol得到質(zhì)量

比12：1：16,B錯誤；14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2g+284g-moL=0.05mol,由于在一個分子中

含有的原子個數(shù)是44個，所以0.05mol雙紐青蒿素中含有的原子的總數(shù)為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿

素的分子中含有15個碳，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1mol+15=0.067mol,D錯誤。

【對點提升】

對點1我國神舟系列火箭使用的一種燃料是偏二甲期XC2H8用），反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4

點燃

-3N2+2X+4H2O,下列有關(guān)敘述正確的是（）。

A.偏二甲腫的摩爾質(zhì)量為60g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成X和HzO的體積之比為1：2

C.X的化學(xué)式為CCh

D.常溫下，6gC2H8N2完全反應(yīng)產(chǎn)生6.72LN2

對點2光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的

信號。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（）

A.SiO2摩爾質(zhì)量是60B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1（）24個氧原子D.1molSQ質(zhì)量是60gmoH

【巧學(xué)妙記】

摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量是兩個不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmolr為單位時，二者在數(shù)值上

相等。

已知物理景叢二&翳萼A所求物理量

氣體摩爾體積

1.影響物質(zhì)體積的因素

微粒的大小決定

>--------?固體、液體的體積

物質(zhì)的|決定

體積|一~微粒的數(shù)目

決定

氣體的體積

微粒間的距離

2.氣體的摩爾體積

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。用符號片表示，常用的單位為Lmol%

(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(273K和101kPa時)，氣體摩爾體積才是22.4L.mo「，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol

氣體的體積可能是22.4L,也可能不是22.4L,因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀

況。

V

(3)公式：Vm=-o

3.阿伏加德羅定律及其推論

(1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的粒子(或氣體的

物質(zhì)的量相同)。

(2)阿伏加德羅定律的推論

相同條件推論公式語言敘述

ztiVi

T、/，相同=同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

丫2

包=包

T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比

P2

p\_M\同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)

八P相同

piM2成正比

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打“十，錯誤的打“X”)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L()

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol02與1molSO3的體積相同()

(3)在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol()

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol02與1molSO3的體積相同()

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L()

(6)在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與02的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()

(7)溫度相同、體積相同的02(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同()

(8)等溫等壓下，SO?氣體與C02氣體的密度之比等于16：11()

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍()

(10)溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5moi02和2molN2，則壓強之比為5：2()

(11)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L()

(12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所

處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況()

【典例】

例1下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是（）

A.等溫等壓下，相同體積的02和。3兩種氣體中的氧原子數(shù)

B.等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、c2H6的混合氣體的總原子數(shù)

C.溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N20和CO2兩種氣體的總原子數(shù)

D.溫度和壓強不同時，相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)

【答案】C

【解析】A項，等溫等壓下，相同體積的02和03的物質(zhì)的量相等，但02和各分子含有的原子數(shù)

目分別為2、3,故所含原子數(shù)目不相等，A錯誤；B項，同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6

的物質(zhì)的量相等，但c2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子數(shù)目分別為6、4、8,故所含原子數(shù)目不相等，

B錯誤；C項，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol,二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，都是3原子分子，

含有原子總數(shù)相等，C正確：D項，N%和CK的質(zhì)量相同，CH4的物質(zhì)的量更大，NH3和CH4分子所含

H原子數(shù)目分別為3、4,所含H原子數(shù)目不相等，D錯誤；故選C。

例2一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02x1023個分子，這些分子由1.204x1（）24個

原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4L

C.每個該氣體分子含有2個原子

D.若02在該條件下為氣態(tài)，則1molCh在該條件下的體積也為30L

【答案】A

【解析】若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀

況，A項錯誤，B項正確；由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為ImoLC

項正確；根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，1項正確。

Vm=30Lmol,D

【對點提升】

對點1在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，

且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

對點2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某和N2的混合氣體，/g含有6個分子，則"g

該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）

、22.4帥224帥,「22.4〃NA卜泌以

A.—r,-TLDB.—r,-LC.-------;—RLD.-LT

mN人"NAmb22.4，"

【巧學(xué)妙記】

1.氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況是0℃、1.01x105pa,不是常溫、常壓。

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L.mo「i,非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4L.mol

3.以物質(zhì)的量為核心的各個化學(xué)計量之間的關(guān)系

粒

子數(shù)

原

目<

構(gòu)成物質(zhì)的原子、

子

分

子

''離離子的物質(zhì)的量

子

子

電

等>

、

物質(zhì)的物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況下

質(zhì)量(g)(mol)氣體體積(L)

-rVxV

溶液中各通過溶液的物質(zhì)的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

離子的濃度電離方程式量濃度(mol-I/1)*1000,

V

考向四有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷

1.抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱

一看“氣體”是否處在"標(biāo)準(zhǔn)狀況

二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CC14、CHCb、CH2c12(注：CH3cl為氣體)、H2O＞浪、SO3.

己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

2.排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱

給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù),

實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。

3.記“組成”，突破陷阱

(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、密02、一OH、

OH等。

(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

⑶記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。

(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、C“H2“+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3〃+1。

4.審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱

(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。

(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式〃=。匕

(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。

5.要識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱。

,V0O5

(1)2SO+O-=

22△2SO32NO2N2O4

N2+3H2催化，劑-2NH3

h'ln1：

(2)C12+H2OHC1+HC10

(3X3)NH3+H2ONH3H2O=NH：+OH

(4)MnCh+4HCl(濃)^=MnC12+CbT+2H2O

(5)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

6.抓“反應(yīng)”，突破陷阱

(1)明確確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的“三個步驟”

依據(jù)題給信息,確定氧化劑和還原產(chǎn)物(或者

[^3-還原劑和氧化產(chǎn)物)

I標(biāo)出變價元素的化合價，確定化學(xué)反應(yīng)中氧

化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù)

I根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的

數(shù)目

②熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(其他反應(yīng)物均過量)

反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目

1molNazCh1mol或NA

Na2Ch+CO2(或H20)

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCh1mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打“鏟，錯誤的打“X”)

(1)常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA()

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()

⑶室溫下，1molCE中含有5NA原子()

⑷常溫常壓下，1moICCh與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA()

(5)2g石墨晶體中，含有的質(zhì)子數(shù)目為6必()

(6)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()

⑺密閉容器中2amolNO與amolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2〃VA()

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()

(9)1L0.1molLi的氨水中有NA個NH；()

(10)向含4moiHC1的濃鹽酸中，加入足量的MnCh，加熱，充分反應(yīng)后，生成NA個CL()

(11)用含有1molFeCb的溶液充分反應(yīng)后得的Fe(0H)3膠體中含有NA個Fe(0H)3膠粒()

(12)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵的數(shù)目為13NA()

(13)10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA()

(14)2mol冰醋酸與4moi乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的個數(shù)為2刈()

(15)在反應(yīng)KCIO4+8HCl=KCl+4C12t+4H2O中，每生成4molCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N人)

【典例】

例1（2022?全國甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol/L溶液中，A1”的數(shù)目為2.0NA

C.0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融CuC12,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

【解析】A項，25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故

A錯誤；B項，A伊在溶液中會發(fā)生水解生成A1（OH）3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中AF+數(shù)目小于

15點燃

2.0NA,故B錯誤：C項，苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5coOH+^O?=7CO2+3HQ,Imol苯甲酸

燃燒生成7moic則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；D項，電解熔

融CuCh時，陽極反應(yīng)為2C「-2e=C12T，陰極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu

的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故D

錯誤；故選C。

例2（2022?湖南選擇性考試）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2叼含有的中子數(shù)為IONA

B.O.lmoH/iHC。溶液中含有的H,數(shù)為O.INA

C.2moiNO與ImolCh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

和均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為

D.11.2LCH422.4LCL（1.5NA

【答案】D

I8

【解析】項，的物質(zhì)的量為：20含有中子的物質(zhì)的量為：

A18gH2O蒸“=0.9moL0.9molxlO=9nioL

+

含有的中子數(shù)為9NA,故A錯誤；B項，缺少0.1mol?LIHCICU溶液的體積，無法計算溶液中含有的H

數(shù)，故B錯誤；C項，2moiNO與ImolCh反應(yīng)生成2moiNCh，由于存在平衡：2NO?N2O4，導(dǎo)致分

子數(shù)減少，容器中含有的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤;D項,標(biāo)況下11.2LCH的物質(zhì)的量為，=0.5mol,

422AL/mol

22.4LCb的物質(zhì)的量為舟J=lmoL由于甲烷與氯氣的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)始終不變，則反應(yīng)后氣體

22AL/mol

總物質(zhì)的量仍然為0.5mol+1mol=1.5mol,反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選D。

【對點提升】

對點1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NA

B.60gsiO2晶體中Si—O鍵數(shù)目為2NA

C.在K37C1O3+6H35cl（濃尸KC1+3c卜廿3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為5NA

D.加熱條件下，20mLiOmol?L」?jié)庀跛崤c足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

對點2設(shè)［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體,N⑵為微粒z的數(shù)量,

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定不正確的是（）

A.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△”=-390kJ-molT,則每1mol[；C（石墨）+；02（g）]完全燃燒放熱

130kJ

B.Cu與lmol/L的硝酸溶液充分反應(yīng)，若生成22.4L氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?

224

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA,且平均每個。2分子的體積約為-L

D.ImolCh與稀NaOH溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中N（C1CT）+N（HC1O）=1以

【巧學(xué)妙記】

正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”

第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運用氣體摩爾體積的前提

（1）當(dāng)物質(zhì)是氣體時，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

（2）當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。

第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提

（1）已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制：

（2）已知數(shù)據(jù)是體積時，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、物質(zhì)是不是氣體；

（3）已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時，要關(guān)注是否給出了溶液的體積。

第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提

（1）清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系；

（2）熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。

1.下列說法中正確的是（）

A.1molH2so4的質(zhì)量為98g-mol1B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g-mol

C.SO2的摩爾質(zhì)量與SO2的相對分子質(zhì)量相等D.1mol氧的質(zhì)量為32g

2.火箭燃料為偏二甲朧（C2H8N2）,它是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推

動力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲陰（C2H由2）的摩爾質(zhì)量為60

B.6.02x1023個偏二甲股（C2H8刈）分子的質(zhì)量約為60g

C.1mol偏二甲期^CzHgN?）的質(zhì)量為60gmoH

D.60g偏二甲腫（C2H8N2）中含有NA個氮原子

3.硫單質(zhì)的同素異形體有多種，比如S2、S4、S6、S8,對于其中的S8有關(guān)說法正確是（）

A.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為256gB.Imol該分子中含有8NA個質(zhì)子

C.0.5mol該分子的質(zhì)量為128gD.該分子中含有電子128NA

4.下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是（）

A.0.4molO2B.4℃時5.4inL水（水的密度為lg-cm-3）

C.10g強氣D.6.02x1023個氫氣分子

5.假設(shè)把162c的相對原子質(zhì)量定為24,且以0.024kgme所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)值，下列數(shù)

值肯定不變的是（）

A.氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16go2所占的體積

C.的式量D.一定條件下，跟2gH2相化合的。2的物質(zhì)的量

6.三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z）,下列說法正確的是（）

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件卜，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為O.lmol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和IgZ氣體，則其壓強比為2：1

7.在三個密閉容器中分別充入Ne、H?、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是（）

A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時.，三種氣體的密度〃（H2）＞0（Ne）加（Ch）

B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p（H2）＞0（Ne）”（O2）

C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強均相同時，三種氣體的體積V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

D.當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量皿1）＞皿Ne）＞皿Ch）

8.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳?xì)滏I都為0.2mNA,m為烯燒碳原子數(shù)

B.25°C,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目約為O.OINA

2

C.CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO3-+5H2O,每消耗ImolCH3cH2OH,有12NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，生成0.5molCh

9.過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應(yīng)

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.11.2LO2含NA個氧原子

B.在0.1molNa2cCh中含Na-C鍵的數(shù)目為0.2NA

C.反應(yīng)中每生成ImolCh轉(zhuǎn)移2moi電子

D.10.6gNa2cCh溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為Imol/L

10.截止到2021年1月18日全球新冠肺炎確診人數(shù)超過9600萬，在阻擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中最大程

度的體現(xiàn)了我國的政體優(yōu)勢。其中醫(yī)用酒精（75%的乙醇）和“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）、雙氧水等

均能起到殺菌作用。設(shè)心為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不氐確的是（）

A.74,5g次氯酸鈉中含有的離子總數(shù)為2NA

B.46g75%的乙醇中含有的碳原子數(shù)為0.75M

C.34gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

D.1mol乙醇完全燃燒，消耗氧氣分子數(shù)為3NA

11.Al遇到極稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3,其反應(yīng)為

8Al+30HNO3=3NH4NO3+8A1(NO3)3+9H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NFV的數(shù)目小于0.2M

B.lL0.1mol/LAl(NCh)3溶液中，陽離子的數(shù)目為O.INA

I8

C.1.0g由H2O與D?O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)中每消耗2.7g金屬AL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3刈

12.我國“金牌火箭”長征二號用N2H4做燃料，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+2NO2駕3N2+4H2O,設(shè)NA為

阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中質(zhì)子數(shù)目為10NA

B.16gN2H4中含有極性共價鍵數(shù)目為2.5NA

C.反應(yīng)生成1.5molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

D.密閉容器中2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)生成NO2,其分子數(shù)目為2NA

13.C、N、0、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5molCE的質(zhì)量為；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為。

(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的

量之比為。

(3)含有1.806x1024個電子的0H-的物質(zhì)的量為；0.5mol分子中所含質(zhì)子數(shù)與個

NH3中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CCh組成的混合氣體為8.96L,質(zhì)量為24g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

是,混合氣體中CCh的體積分?jǐn)?shù)是o

14.(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857gL-,則氣體A的相對分子質(zhì)量為,可能

是氣體。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(3)在一定條件下，皿gNFhHCCh完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。

①若所得混合氣體對H?的相對密度為“，則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾

質(zhì)量為(用含機、d的代數(shù)式表示)。

②若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為pgir,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

(用含"的代數(shù)式表示)。

③若在該條件下，所得NH3、CCh、出0值)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、6%、c%,則混合氣體的平均相對

分子質(zhì)量為(用含氏c,的代數(shù)式表示)。

1.(2022?海南省高三學(xué)業(yè)水平考試)100mLlmol/LCuS04溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為()

A.0.1molB.0.2molC.ImolD.2mol

2.（2022.吉林省長春十一中月考）我國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加

熱器進(jìn)行加熱就可以喝了。下列說法正確的是（）

A.宇航員太空泡茶用水的比0的摩爾質(zhì)量是18g

B.18g太空泡茶用水中含有原子的物質(zhì)的量為3moi

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol水的體積約是22.4L

D.18g太空泡茶用水中含有6.02x1023個H原子

3.（2022?北京市高三學(xué)業(yè)考試）下列說法中，不無砸的是（）

A.Si的摩爾質(zhì)量是28g-molT

B.常溫常壓下，22.4LH2的物質(zhì)的量為Imol

23

C.ImolCO2中含有的分子數(shù)約為6.02x10

D.ILImol-L-'KC1溶液中含有ImolK+

4.（2022?北京市師大附中高三期中）下列說法中，不氐顧的是（）

A.“物質(zhì)的量”表示含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是“摩爾”

B.0.5molN2含有的分子數(shù)約為3.01x1023

C.ImolCCh中含有的原子數(shù)為NA

1O

D.一個水分子的質(zhì)量約為黑X1（T23g

6.（）2

5.（2022?廣西壯族自治區(qū)昭平中學(xué)月考）對于反應(yīng)Mg（OH）2+NH4ClAMgOHCl+NH.4+H2O,下列相關(guān)

說法正確的是（）

A.ImolMgOHCl的質(zhì)量為76.5g/mol

B.NH4c的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

17

C.一個N&分子的質(zhì)量約為g

6.02x10

D.含有6.02x1。23個氫原子的H?O的物質(zhì)的量為Imol

6.（2022?江西省景德鎮(zhèn)一中期末）假定把氣:的相對原子質(zhì)量改為24,那么下列敘述錯誤的是（）

A.此時16。的相對原子質(zhì)量為32B.NA個02與NA個H2的質(zhì)量比為16：1

C.用的摩爾質(zhì)量為56g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2的體積約為11.2L

7.（2022?上海市同濟(jì)大學(xué)第一附屬中學(xué)期末）下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中不正確的是（）

A.摩爾是一個單位而非物理量

B.氧氣的摩爾質(zhì)量就是其相對分子質(zhì)量

C.Imol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等

D.0.5mol氯氣約含有3.01x1023個原子

8.（2022?安徽省宣城市期末）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”（MoleDay）。下

列說法正確的是

A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位

B.摩爾是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的物理量

C.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44

D.0.5molH2O中含有1molH

9.（2022?甘肅省永昌縣第一高級中學(xué)期中）下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量

B.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位

C.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位

D.Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個原子

10.（2022?廣東省中山中學(xué)期末）下列說法正確的是

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是Imol物質(zhì)的質(zhì)量

B.Imol水的質(zhì)量，水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18

C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同

D.摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，也不是相對分子質(zhì)量

11.（2022?浙江省湖州市期末）同溫同壓下，下列說法正確的是（）

A.等質(zhì)量的NH3和H2s所含原子個數(shù)比為8:3

B.等體積的兩種氣體，具有相同的密度

C.等物質(zhì)的量的CO和NO具有相同的質(zhì)量

D.等體積的兩種氣體，所含的原子數(shù)必定相同

12.（2022?安徽省蚌埠市期末）下列敘述中，正確的是（）

23.（2022.四川省內(nèi)江市高一期末）下列有關(guān)阿伏加德羅定律的說法正確的是

A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其分子數(shù)一定相等

B.同溫同壓下，相同原子數(shù)目的02和03,其質(zhì)量比為2：3

C.同溫同壓下，相同質(zhì)量的C2H4和N2,其原子數(shù)目一定相等

D.同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體，其體積一定相等

13.（2022?四川省眉山市期末）已知ag氣體XY3含有b個原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,氣體摩

爾體積為cL-molL則該條件下11.2L該氣體的質(zhì)量為（）

44.8aNcH.2aNc2aN.>aN.

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