第十單元 課題1 常見的酸和堿（第2課時(shí)） 教案 初中化學(xué)人教版九年級下冊（2022年）

第十單元課題1常見的酸和堿

第2課時(shí)教案

Q

日

1.熟悉常見的酸壘~鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。

2.了解濃硫酸的特性，掌握濃硫酸的稀釋方法。

e3.通過活動(dòng)與探究，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。

日

望點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：濃硫酸的稀釋方法。

磁

E

【知識回顧】請同學(xué)們寫出所學(xué)過的有酸參與的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【總結(jié)與交流】

(DCaC03+2HCl=CaCli+H心＋CO汁

?Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+CO葉

@Zn+H2S04=ZnS04+H訂

@Fe+H2S04=FeS04+H叮

@Mg+2HCI=MgCh+H汀

【過渡】反應(yīng)＠是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，反應(yīng)?是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理，所以鹽酸和硫

酸是我們在實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是實(shí)驗(yàn)室中常見的酸，那么這些酸具有哪些物理性

質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢？本節(jié)課我們一起探究吧！

【實(shí)驗(yàn)探究】（1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；

(2)分別打開盛有鹽酸，硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。（注意聞氣味的正確操作）

【實(shí)驗(yàn)記錄】

濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀態(tài)無色液體無色粘稠、油狀液體

打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口出現(xiàn)白霧無明顯想象

氣味剌激性氣味無氣味

濃度37%-38%98%

密度l.l9g/cm3l.84g/cm3

【交流討論】打開濃鹽酸的瓶蓋出現(xiàn)白霧的原因是什么？

【總結(jié)與交流】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣生成的鹽酸小液

滴。

【交流討論】現(xiàn)在有兩瓶裝著鹽酸和硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，根據(jù)它們的物理性質(zhì)，你知道該如何區(qū)分

它們嗎？

【總結(jié)與交流】輕輕搖晃觀察液體是否黏稠、打開瓶蓋看其是否出現(xiàn)白霧、聞其是否有刺激性氣味等。

【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)課本52頁表格內(nèi)容，總結(jié)硫酸和鹽酸各有什么用途？

【總結(jié)】生產(chǎn)、生活中很多地方都要用到鹽酸和硫酸。鹽酸常用千金屬除銹、制造含氯的藥物，如生活中

的潔廁靈等。人的胃液中含有鹽酸用以幫助消化。硫酸也可用千金屬除銹，還廣泛用千生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、

火藥、冶煉金屬、精煉石油等。濃硫酸具有吸水性，還可以用作實(shí)驗(yàn)室里的干燥劑。

【交流討論】兩試劑瓶分別敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，過一段時(shí)間后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會有什么

變化，為什么？

【總結(jié)與交流】濃鹽酸易揮發(fā)，溶解的氯化氫氣體易擴(kuò)散到空氣中，造成溶液的溶質(zhì)質(zhì)掀分?jǐn)?shù)變小；濃硫

酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣，造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。

【講解】在實(shí)驗(yàn)室、化工生產(chǎn)和日常生活中常見酸還有硝酸、酷酸、杅檬酸等。硝酸由千見光易分解，需

存放在棕色瓶中，我們食用的食醋中含有醋酸，而擰檬、村橘等水果中含有擰檬酸。

【過渡】同學(xué)們對濃硫酸的特性，還有哪些了解？

【實(shí)驗(yàn)演示】用玻璃棒酢取濃硫酸滴在一小塊布上；玻璃棒勛取濃硫酸在紙上寫字；用小木棍酣取少僵濃

硫酸。觀察現(xiàn)象。

【總結(jié)】以上實(shí)驗(yàn)均說明了濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性，她能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等

元素的化合物組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，我們把這一特性叫做“脫水性”。（明確濃硫酸的強(qiáng)腐

蝕性和脫水性是化學(xué)性質(zhì)。）

【實(shí)驗(yàn)演示】黑面包實(shí)驗(yàn)濃硫酸與淀粉反應(yīng)。

【強(qiáng)調(diào)】使用濃硫酸要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再

涂上3%~5％的碳酸氫鈉溶液。

【問題】實(shí)驗(yàn)室里一般儲存的是濃鹽酸和濃硫酸，而在實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常要使用稀鹽酸和稀硫酸，你知道怎樣

才能使?jié)恹}酸和濃硫酸，變成稀鹽酸和稀硫酸嗎？

（有的同學(xué)可能會說：只需加點(diǎn)水不就可以嗎，這是不對的。）

【過渡】濃鹽酸稀釋時(shí)，可以直接加水，而濃硫酸稀釋時(shí)是不可以直接加水的。你知道是為什么嗎？讓我

們通過一段視頻來了解一下吧。

【視頻演示】濃硫酸的稀釋方法。

【總結(jié)】稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胧⒂兴臒?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

切不可將水倒入濃硫酸中。

【交流討論】為什么不能將水倒入濃硫酸中？

【視頻演示】稀釋濃硫酸的錯(cuò)誤操作。

【總結(jié)與交流】將水注入濃硫酸中時(shí)，由千水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水

立刻沸騰，會使硫酸液滴四處飛濺，造成人或物的極大破壞。

【過渡】稀鹽酸和稀硫酸都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的酸，除了物理性質(zhì)有所不同外，其化學(xué)性質(zhì)一樣嗎？我

們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。

【探究活動(dòng)l】酸與指示劑的作用

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】在白色點(diǎn)滴板上分別滴有稀鹽酸和稀硫酸，然后再分別滴加紫色的石蕊溶液和無色的酚猷溶

液，觀察并記錄現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)記錄】

紫色石蕊溶液無色酚猷溶液

稀鹽酸變紅不變色

稀硫酸變紅不變色

【總結(jié)】稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊溶液變?yōu)榧t色，不能使無色的酚猷溶液變色。

【探究活動(dòng)2】酸與金屬的反應(yīng)

【回顧】在前面的金屬的化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容中，我們學(xué)過：在金屬活動(dòng)性順序里，位千氫前面的金屬能置換出

鹽酸、稀硫酸中的氫。根據(jù)這一性質(zhì)，你能寫出鎂、鋅、鐵分別千稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？

（學(xué)生練習(xí)）

【總結(jié)與交流】

Zn+2HCl=ZnCb+H叮Zn+H2S04=ZnSQ4+H叮

Fe+2HCI=FeClz+H汀Fe+H2S04=feSQ4+H汁

Mg+2HCl=MgClz+H葉Mg+H2S04=MgS04+H汁

酸能與活潑金屬反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序里，位千氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

【探究活動(dòng)3】酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)l】酸與氧化鐵的反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹溶解，溶液由無色變黃

鐵銹＋稀鹽酸Fe203+6HCl=2FeCh+3H20

色。

鐵銹溶解，溶液由無色變黃

鐵銹＋稀硫酸Fe203+3比S04=Fe2(SO心＋3H心

色。

【實(shí)驗(yàn)2】酸與氧化銅的反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式

鐵銹溶解，溶液由無色變黃

CuO＋稀鹽酸Cu0+2HCl=CuC]i+H20

色。

鐵銹溶解，溶液由無色變黃

CuO＋稀硫酸CuO+H2S04=CuS04+H20

色。

【總結(jié)與交流】鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹(Fe203)、氧化銅反應(yīng)，分別生成黃色和藍(lán)色的溶液。

【過渡】觀察以上幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)，它們的生成物（水和氣體除外）有什么特點(diǎn)？

（都是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類化合物，在化學(xué)上又叫做鹽。）

【交流討論］能不能將鐵釘長時(shí)間浸泡在酸溶液中？

【總結(jié)與交流】反應(yīng)初期，是酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)；鐵銹消失后，酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)。即：

Fe203+6HCJ==2FeCb+3H20Fe203+3壓S04=fe2(SO心＋3比0

Fe+2HCJ==FeCh+H葉Fe+H心04=FeS04+H葉

所以不能將鐵釘長時(shí)間浸泡在酸溶液中，因?yàn)樗釙^續(xù)與鐵發(fā)生反應(yīng)，造成鐵被腐蝕。

【交流討論】根據(jù)這幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，你能歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)嗎？

【總結(jié)與交流】

(1)酸能使紫色的石蕊溶液變紅，無色的酚猷溶液與