高三化學教案《化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

每一點滴的進展都是遲緩而艱巨的，一個人一次只好著手解決一項有限的目標。下邊是為您介紹高三化學教學設(shè)計：《化學物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)》.高頻考點1原子核外電子的排布規(guī)律【樣題1】以下各組原子中，相互化學性質(zhì)必定相像的是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的原子軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子【解題指導】A中1s2構(gòu)造的He，1s22s2構(gòu)造為Be，二者性質(zhì)不相像。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第周圍期中Ca、Fe等都切合，化學性質(zhì)不必定相像。C項為同主族的元素，化學性質(zhì)必定相像。D項最外層只有1個電子可能是第ⅠA族元素，過渡元素中也有好多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不必定相像?！敬鸢浮緾【命題解讀】原子核外電子的排布規(guī)律是中學化學原子構(gòu)造的要點內(nèi)容，也是元素周期律的基礎(chǔ)。原子軌能級是決定核外電子排布和構(gòu)型的重要要素，原子的外層電子構(gòu)型是隨原子序數(shù)的增添表現(xiàn)周期性變化，而原子的外層電子構(gòu)型的周期性變化又惹起元生性質(zhì)的周期性變化，元生性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱元素周期律，反應(yīng)元素周期律的元素排布稱元素周期表。1/5考點2化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵的形成，能依據(jù)離子化合物的構(gòu)造特點解說其物理性質(zhì)。認識共價鍵的主要種類σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。認識簡單配合物的成鍵狀況。認識原子晶體的特點，能描繪金剛石、二氧化硅等原子晶體的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解說金屬的一些物理性質(zhì)。認識雜化軌道理論及常有的雜化軌道種類（sp，sp2，sp3），能用價層電子對互斥理論或許雜化軌道理論推斷常有的簡單分子或許離子的空間構(gòu)造。高頻考點1雜化軌道理論及常有的雜化軌道種類【樣題1】在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是（）雜化軌道形成σ鍵，末雜化的2p軌道形成π鍵雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵D.C—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵2/5【解題指導】選A。在乙烯分子中，每個碳原子的2s軌道與2個2p軌道雜化形成3個sp2雜化軌道，此中2個sp2雜化軌道分別與2個氫原子的1s軌道“頭碰頭”重疊形成C—Hσ鍵，此外1個sp2雜化軌道形成C—Cσ鍵。2個碳原子未雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成1個π鍵?！久}解讀】《高考考綱》明確要求：認識雜化軌道理論及常有的雜化軌道種類（sp，sp2，sp3），能用價層電子對互斥理論或許雜化軌道理論推斷常有的簡單分子或許離子的空間構(gòu)造。跟著課程改革的深入，高考取對雜化軌道理論知識的考察也在不停增強，對元素原子雜化軌道及空間構(gòu)型的判斷主要采納價電子對互斥理論和概括記憶法。考點3分子間作使勁與物質(zhì)的性質(zhì)認識化學鍵和分子間作使勁的差別。認識氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。認識分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)造微粒、微粒間作使勁的差別。高頻考點1化學鍵與晶體種類【樣題1】以下各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵種類同樣，晶體種類也同樣的是（）和和和和KCl【解題指導】選B。SiO2是共價鍵形成的原子晶體，SO2是共價鍵形成的分子晶體，A錯；CO2和H2O均為共價鍵，并且是分子晶體，B對；NaCl是離子鍵形3/5成的離子晶體，HCl是共價鍵形成的分子晶體，C錯；CCl4是共價鍵形成的分子晶體，KCl是離子鍵形成的離子晶體，D錯?！久}解讀】《高考考綱》明確要求：認識分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)造微粒、微粒間作使勁的差別。高考命題主要考察了離子鍵、共價鍵的觀點，同時隱含著考察離子化合物、共價化合物的差別及離子化合物、共價化合物與化學鍵的關(guān)系。充分表現(xiàn)了對學生基本知識的掌握狀況及基礎(chǔ)知識的運用能力的考察。高頻考點2物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)綜合應(yīng)用【樣題1】金屬鎳及其化合物在合金資料以及催化劑等方面應(yīng)用寬泛。請回答以下問題：（1）Ni原子的核外電子排布式為；（2）NiO、FeO的晶體構(gòu)造種類均與氯化鈉的同樣，Ni2和Fe2的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO（填“<”或“>”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________；（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種優(yōu)秀的儲氫資料，其晶胞構(gòu)造表示圖如左以下圖所示。該合金的化學式為_______________；（5）丁二酮肟常用于查驗Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反響可生成鮮紅色積淀，其構(gòu)造如右上圖所示。①該構(gòu)造中，碳碳之間的共價鍵種類是鍵，碳氮之間的共價鍵種類是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；4/5②該構(gòu)造中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；③該構(gòu)造中，碳原子的雜化軌道種類有_______________。【試題分析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2。（2）利用Ni2與Fe2的離子半徑大小關(guān)系可知NiO的晶格能大于FeO的，故熔點：NiO>FeO。（3）利用信息知可類比NaCl的配位數(shù)可知NiO晶胞中Ni與O的配位數(shù)均為6。（4）由“均派法”知每個晶胞中含有：一個La（8×1/8）、五個Ni（18×1/2），故該合金的化學式為：LaNi5。（5）①在該構(gòu)造中，碳氮雙鍵中此中一個是σ鍵、一個是π鍵；氮鎳之間的鍵是由N原子供給孤對電子，Ni供給空軌道形成的配位鍵。②因為氧的電負性強，所以該構(gòu)造中，氧氫之間除形成共價鍵外，還能夠形成氫鍵。③該構(gòu)造中-CH3中的碳原子是sp3雜化、用于形成C=N的碳原子是sp2雜化。高三化學教學設(shè)計：化學物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)復習【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）>（3）66（4）LaNi