元素周期表第二課時

關(guān)于元素周期表第二課時第1頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三找出堿金屬元素在元素周期表中的位置第2頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三完成P6的表格：討論：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處？一、堿金屬元素第3頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素

1

5

6鋰鈉鉀銣銫

31119

37

551111234二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬:

鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)第4頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流第5頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三鈉

鉀

與氧氣反應(yīng)

劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體

與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、發(fā)出嘶嘶聲，滴入酚酞溶液呈

色

鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色浮熔游紅第6頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三思考：如何通過實(shí)驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？（1）與氧氣的反應(yīng)；（2）與水的反應(yīng)；實(shí)驗：（1）鉀與O2的反應(yīng)；

現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。（2）鉀與H2O的反應(yīng)；

現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)

。第7頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三結(jié)論鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同第8頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（請大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑下一張第9頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較返回第10頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論（2）遞變性：在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.第11頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)名稱

符號

核電荷數(shù)

電子層結(jié)構(gòu)

原子半徑鋰Li321鈉Na11281鉀K192881銣Rb37281881銫Cs5528181881逐漸增大第12頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價小結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第13頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)。

名稱

符號

核電荷數(shù)

顏色狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)鋰鈉鉀銣銫

Li3

Na11K19Rb37Cs55逐漸增大逐漸降低逐漸降低是否有特殊？銀白色、柔軟略帶金色第14頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三例：已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法？１單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度２最高價氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱３單質(zhì)間的置換反應(yīng)第15頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第16頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三找出鹵族元素在元素周期表中的位置第17頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第18頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三FClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑遞變性逐漸增大逐漸增多逐漸增大最外層7個電子第19頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深溶解度逐漸減小第20頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）第21頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI劇烈程度:

生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱第22頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三3、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)P9實(shí)驗1-1實(shí)驗現(xiàn)象離子方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液分上下兩層，下層變?yōu)槌燃t色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-溶液分上下兩層，下層變?yōu)樽霞t色溶液分上下兩層，下層變?yōu)樽霞t色第23頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三2NaCl+Br22、鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)2NaBr+Cl2=2NaI+Cl2=2NaI+Br2=以上實(shí)驗說明鹵族元素的什么性質(zhì)？F2Cl2Br2I2氧化性減弱鹵族元素的性質(zhì)遞變性！2NaCl+I22NaBr+I2第24頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三課堂小結(jié)從鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性去認(rèn)識鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性。2.從鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律（原子半徑增大）去認(rèn)識鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、注意養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和對科學(xué)不斷鉆研的精神。第25頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三

1、同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱第26頁，共28頁，2023年，2月20日，星期三金屬性元素的原子失電子的能力金屬性（非金屬性）的強(qiáng)弱只與原子失（得）電子的難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。2、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易。

越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。3、元素最