九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)全學(xué)年人教版

2012年中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)匯總（精品）第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及變化規(guī)律勺基?科斗學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)寸會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)一環(huán)境友好化學(xué)化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反）四大特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）化工生產(chǎn)勺原料和產(chǎn)品盡可能無(wú)毒、無(wú)害薦性極?。籦.反應(yīng)在精、無(wú)公害的條下進(jìn)行，如采用無(wú)毒無(wú)害的溶劑和催化劑；c.盡可能采用可再生原料,且原料利用率盡可能大化，d.副產(chǎn)物或廢料最小化，可能實(shí)現(xiàn)零排放。核心利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、探究蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰＞外焰（最明亮溫度最高）（2）比較各火煽溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象兩端外焰）先碳化；結(jié)侖：外焰溫度最高，焰心溫度最氐。⑶檢驗(yàn)產(chǎn)物H°：用干冷燒杯罩火焰上方燒杯內(nèi)郁霧。CO2：取下燒杯,迅速侄入澄清石灰水振蕩，變渾濁（4）熄滅后有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)然。說明石蠟!氣能燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：吸入空氣與呼出氣體的成分是相同勺，但各種成分的含量不同，與吸入空氣相比，呼出氣體中O的量減少，CO22和HO的量增多。26、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究科學(xué)探究的一般步驟提出問題嗚想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)僉一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思介?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化變化過程及其現(xiàn)象。7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一'門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器：量筒漏斗、集氣瓶、水槽。（二）測(cè)量液體體積勺容器：量筒。量取液體體積時(shí)量筒必須放平穩(wěn)。視線與亥度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最氐點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能賣到0.1毫升（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般皤確到0.1克。）注意點(diǎn)⑴先調(diào)整零點(diǎn)⑵稱量物和砝馬的位置為“左右碼”。⑶稱量物不能直接放在扌盤上。一般藥品稱量時(shí)在兩邊牆中各放一張大小質(zhì)量相同的紙?jiān)诩埳戏Q量。潮顯的、易潮解的或具有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉），放在玻離器皿（如小燒杯表面皿）中稱量⑷砝碼要用鑷子夾取。添加砝馬時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼或馬先大后小。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)撇碼放回砝碼盒游碼歸零。（四）用來(lái)加熱的熱源：酒精燈（1）酒精燈的使用要澆“三不”：＜不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②要J燃著的火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酉精燈，不可用然著的酉精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/41/4。（3）酒精燈的火焰分趕層夕焰、內(nèi)焰、焰心。夕焰溫度最高，焰心溫度最低要用酉精燈的夕焰加熱物體。加熱玻離儀器（如試管）時(shí)，要先預(yù)熱，后加熱（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不真翻倒，酒精在實(shí)僉臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用S抹布撲滅或用沙F蓋滅火焰，不能用水沖。（五）夾持儀器的用具：鐵夾、試管夾鐵夾和試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)從式管底部往上套夾在離試管口約L/3處。手要拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把爭(zhēng)指按在短柄上預(yù)防式管滑落。

（六）分離物質(zhì)及力液的儀器：漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)應(yīng)使漏斗下端管口與承妾燒杯內(nèi)壁緊靠以免濾液滴落飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以方止生成的氣本從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（有些液體藥品放在滴瓶中；固體藥品^在廣口瓶中。白磷要存放在水中，防止跟空氣中氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而引起自燃2、藥品的取用的注意點(diǎn)取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以廣2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶也不可亂丟，更不能帶出實(shí)僉室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)取用藥品勺“三不”：任可藥品不能用手拿舌嘗、或直擁鼻聞試劑（如需嗅聞氣本的氣味應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔，即用招氣入鼻去去聞氣體的氣味。3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥：用藥匙或V形紙槽送入試管里。先把試管斜放后放入藥品。②塊狀、大粒狀及條狀藥品：用鑷子夾取，先把試管橫放，后放入藥品，慢f豎立試管，調(diào)體沿著管壁滑落試管底部。4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法取下瓶蓋倒放在桌上（以免藥品被污染）標(biāo)簽應(yīng)向著手心、，（以免殘留漩下而腐蝕標(biāo)簽；拿起試齊瓶，使瓶口與試管口邊緣傾斜也緊靠著,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋標(biāo)簽向外放回原處。把玻璃管插人棣皮塞的孔里液體試劑的滴加法使用膠頭滴爭(zhēng)：a.先捏緊膠頭，趕出滴管中的空氣后吸取試劑。b..滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴Ihc.使用過程中始終保持橡膠乳頭在上，不要澈或倒置，防止液本倒流、污染劑或腐蝕膠頭d..滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的專用滴管除外）e.膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)能伸入容黠或與器壁妾觸，否則會(huì)造成試劑污染。把玻璃管插人棣皮塞的孔里（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查把玻璃插入橡皮塞先把要插入塞子的玻離管的一端用水潤(rùn)濕然后稍稍用X使它插入。在玻璃管上連膠管先把玻璃管口用水潤(rùn)濕,然后稍稍用力艮可把玻離管插入膠皮管檢查裝置的氣密（A、B、C、D均可）先把導(dǎo)管浸入水面用手緊握試管夕卜壁，稍停片刻若導(dǎo)管□有氣泡冒出，研手掌導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣（因?yàn)槭焦芾锏目諝馐軣崤蛎?，壓?qiáng)增大）；如果沒有氣泡冒H,要仔細(xì)找原因，如是否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，直至不漏氣后才能進(jìn)行用進(jìn)行希取氣體的實(shí)驗(yàn)。用彈簧夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，使得長(zhǎng)頸漏斗的F端浸入液面以下繼續(xù)向長(zhǎng)頸漏斗中加水，如長(zhǎng)頸漏斗中液面不下降說明裝置的氣密性良好）可用拉注射器活塞方法檢查圖中C裝置的氣密性。當(dāng)緩慢攝塞時(shí)，如果觀察長(zhǎng)頸漏斗下端口生氣泡說明裝置氣密生良好可用推注射器活塞方法檢查圖中D裝置的氣密性。當(dāng)緩慢推活塞時(shí)，如果觀察長(zhǎng)頸漏斗上部V液上升，說明裝置勺氣密性良好（三）給物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先勻勻受熱，再集中加熱）（2）加熱夜體時(shí)，液懈積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使i管與桌面勺成45（角，受熱時(shí)，先使式管均勻受熱，然后給試管里勺液體紳下部加熱，并哥時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或旁人（四）過濾操作注意事項(xiàng)“一貼二低三靠”“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低'：⑴濾紙勺邊緣稍低于漏斗口；（2）漏斗內(nèi)的液面稍低于濾O勺邊緣?！叭?：⑴漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；⑵用玻離棒引流時(shí)玻璃棒下端輕|在三層濾紙的一邊⑶用玻離棒引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后濾液仍然軍濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)湎高于慮紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：⑴在加熱過程中，用璃棒不斷攪拌，防止液體局部過熱造成液滴飛濺，同時(shí)可加快蒸速度。⑵當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉避免固體因過熱而飛出來(lái)。⑶熱的蒸發(fā)皿要用坩鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放按驗(yàn)臺(tái)上以免將臺(tái)面湯壞（六）儀器的洗滌：⑴廢渣、廢液倒入廢缸中，有用的物質(zhì)到入指定的容器中⑵玻璃儀器洗滌干的標(biāo)隹：玻離儀器上附著的水，既不聚成水滴也不齦流下⑶玻璃儀器中附有油：先用熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣糙滌，再用水沖洗23⑷玻璃儀器附有難于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。⑸儀器洗干凈后，不舌放，試管洗滌干爭(zhēng)后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)證明空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成的化學(xué)家拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)亍定量分析）。2、空氣成分ONCO稀有氣體其它氣本和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)221%278%20.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定а.可燃物要求：足且產(chǎn)物是固本：選擇紅磷b.裝置要求：維性良好c.現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生廣口瓶?jī)?nèi)約有1/5體積的水進(jìn)入。結(jié)論空氣是昆合物；0約占1/5,可支持燃燒2N約占4/5,不支持燃燒也不能燃燒，難溶于水。2e.探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣紅磷量不足，未冷卻完全就將弓簧夾打開。能否用鐵、鋁代替磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳硫代替紅磷不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能使瓶里的壓強(qiáng)減小而產(chǎn)宴強(qiáng)差（2）空氣的虧染及防治對(duì)空氣造成污染的主異有害氣體（CO、SO、NO）和煙塵等目前計(jì)丿空氣污染指數(shù)22的項(xiàng)目為CO、SO、NO、O和可吸入顆粒物等。.223、》（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體建康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，使全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)改善環(huán)境狀況使用青潔能源工廠的廢氣經(jīng)處理過后能排放，積極植樹種草等（4）目前環(huán)境污染情況臭氧層破壞氟里昂氮的氧做等）溫室效應(yīng)CO、CH等）24酸雨（NO、SO等）；白色污染（塑料垃圾等）一2—2б.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特手的性質(zhì)：支持然燒，供給呼吸⑵氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象及反應(yīng)式碳在空氣中保持工熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰變渾濁的氣體，放熱。C+點(diǎn)燃=CO.硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰而在氧氣中發(fā)出明亮的紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體放熱s+O===so2磷產(chǎn)生大量白煙放熱4P+5=點(diǎn)燃=2ro鐵劇烈燃燒火星四射生成黑色固體（FeO），放熱°3Fe+20點(diǎn)==F?鎂鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體放熱°2Mg+02=點(diǎn)==2MgO4Al+3點(diǎn)燃：2AlO223石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清灰水變軍濁的氣體，放熱。注：（鐵、鋁在空氣中不能燃燒鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量K或細(xì)砂目的：防止濺落的B溫熔化物炸裂瓶⑶氧氣的制備工業(yè)制氧氣——分離夜態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同一鋤理變化）MnO2H3====MnO2H3====HO+Of22222KMn（Mn=KMnO+MnO2KCl===TKCl+3Of232（4）氣體制取與收集滬的選擇實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理:二氧化錳是催化齊不需加熱。不需催化劑，需加熱。'都是分解反應(yīng)二氧化錳是催化劑需加熱。發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件①固+固需加熱;AE固體+固體氣體②固+液不需加熱F固體+液體一氣體發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件①固+固需加熱;AE固體+固體氣體②固+液不需加熱F固體+液體一氣體加熱氫酸鉀和二氧化猛的混合物或加熱高猛酸鉀制取氧氣時(shí)，用A裝一置;用二氧化猛催化過氧化氫〔雙氧水）制取氧氣時(shí)，用E、U、D、E裝置。用U裝置最好，因?yàn)樗芸刂品磻?yīng)。酸）反應(yīng)制取氫氣時(shí)，用C.D.E、F裝置,為它能控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或隨時(shí)停止。斗向上排空氣法比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反排水法難溶或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體（如氧氣、氫氣，用排水法收集向上排空氣法比空氣的密度大且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體（如二氧化碳），用向上排空氣去收集。向下排空氣法比空氣的密度小且不與空氣發(fā)生反的氣體（如氫氣，用向下排&氣法收集。（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收移一熄注意點(diǎn)試管口略臥傾斜防止冷凝水倒流弓起試管破裂。②藥品平鋪在試管的底部均勻受熱。鐵夾夾在囂口約1/3處。④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放e團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連賣冒出時(shí)再收集（剛開臺(tái)排出的是式管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水到吸引起試T炸裂用排空氣瀕集氣本時(shí)，導(dǎo)管申到集氣瓶底部便于巴瓶里的空氣排除干爭(zhēng)。⑹氧氣勺驗(yàn)滿：用帶k星的木條放在集氣瓶□，若木條復(fù)燃，則已集滿。檢驗(yàn)：用帶＜星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。7、催化劑觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（“一變二不變”）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起勺作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：■:供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）。L支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣化學(xué)性質(zhì)不舌潑）重要原料（硝酸化肥）液氮冷凍。稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣電光源（通電發(fā)不同顏色的光）激光技術(shù)9、常見氣體的檢僉方法氧氣：用帶火星的條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則是氧氣。二氧化碳：通入澄的石灰水若石灰水變渾濁，貝是二氧化碳?xì)錃猓簩怏w點(diǎn)燃用干冷的燒杯罩在火焰上方，腳壁有水霧則是氫氣?；蛘?，先通過灼熱的氧化銅，固體由黑色逐漸變成紅色再通過無(wú)水硫酸銅，固體白色變成藍(lán)色，則是氫氣。9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化燃燒'共同點(diǎn)①都是氧化反應(yīng)②都放熱I緩慢氧化鐵生銹、人勺呼及、事物腐爛、酒勺釀造」共同點(diǎn)①都是氧化反②都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成通電（1）電解水的實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)2HO通電=2曲+0f22氣體產(chǎn)生位置負(fù)極正極氣體體積比：2:1氣體質(zhì)量比：1:8氣體檢僉：O――在出氣口置一根帶火星勺木條木條復(fù)燃H2――在出氣口置一根燃著的木條，氣體然燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。（2）結(jié)論①水是由氫氧元素組成的②一個(gè)水分子魁2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的③化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO,你能讀到的信息2化學(xué)式勺含義HO①表示^種物質(zhì)2水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素成的③表示這種物質(zhì)的^個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的性質(zhì)⑴物理性質(zhì):在通常的情況下，水是無(wú)色無(wú)味的液體，在4C時(shí)密度最大為1g/cm⑵化學(xué)性質(zhì):①通電分解2HO通電=2曲+Of22水+某些金屬靴物?堿（可溶生堿）如如:HO+CaO==Ca（OH）22水可遇某些非金屬化物—酸，如如HO+CO==HCO22233、水的污染（1）水資源地求表面71%被水覆蓋但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上:大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水瞎有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，最多的元素是0,最多的金屬元素是Na。C我國(guó)水資源的狀況分2布不均人均量少。（2）水污染水污染物：工業(yè)“三廢”渣廢廢液廢氣；農(nóng)藥、化月的不合理施用；活污水勺任意排放等防止水污染:加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；工業(yè)三廢和生活污水要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)才排放、提倡零排放；合理施用化肥和農(nóng)5;工業(yè)上應(yīng)用新技術(shù)和新工藝，減少水體污染。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)細(xì)水，防止水體虧染4、水的凈化⑴水的凈化效果由低高的是靜置、過慮、及附、蒸餾均為物理方法），其中凈化攵果最好的操作是蒸餾;蒸餾水是純水；具有附作用的爭(zhēng)水劑是舌性炭⑵硬水與軟水A.定義:含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水蟻水,不含或含較少T溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。鑒別方去：用I巴皂水有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方去：蒸餾、煮沸（是最常用的方去）。長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂洗不干凈衣服鍋爐容易結(jié)成水垢不僅浪費(fèi)燃料還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他⑴水是最常見的一種齊劑是相對(duì)分子質(zhì)量最小!勺氧化物。⑵水的檢驗(yàn)：用無(wú)水酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色說明有水存在；CuSO+5HO=CuSO^5HO水的及攵：常用濃硫酸、生石灰氫氧化鈉固體鐵粉（白色）2（藍(lán)色）二、氫氣h1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水去）

2、化學(xué)性質(zhì)：占燃⑴可燃性（用途：高燃料；氫氧焰焊接切害金屬）2H+0占燃2H（點(diǎn)燃前要驗(yàn)純）22現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（驗(yàn)純方法：用排水收集一小試管氫氣用拇指堵住管口，移近k焰點(diǎn)火若聽到輕微的驕聲，貝y純凈。⑵還原性（用途：冶煉金屬）H2+CuO△Cu+O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色試管口有水珠生成步驟:①先通氫氣②后加熱③反2應(yīng)完畢，停止加熱，④繼續(xù)通氫冷卻）（小結(jié)既有可燃性又有還原生的物質(zhì)有：H、C（固體、CO。）23、氫氣的實(shí)僉室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+Ht不可用強(qiáng)氧化性的濃硫酸口硝酸，因?yàn)榉磻?yīng)后成水而沒有氫氣生成24424、裝置：（與分解雙氧水制取氧氫的裝銅）5、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染放熱量高、來(lái)源廣。分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積小質(zhì)量?。翰粩噙\(yùn)動(dòng)：有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可再分原子不可再分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類物質(zhì)組成：.物質(zhì)（純爭(zhēng)物）由礁組成物質(zhì)構(gòu)成：分子如分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積小質(zhì)量小：不斷運(yùn)動(dòng)：有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可再分原子不可再分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類物質(zhì)組成：.物質(zhì)（純爭(zhēng)物）由礁組成物質(zhì)構(gòu)成：分子如H、O、N、Cl、CO、HO、HCl等。“原子：金屬1稀有氣本、2某些非金屬固體（如金剛石石墨、單晶硅等）。'離子：堿和鹽如NaCl，由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）物質(zhì)分類：r混合物（由多種物質(zhì)組成：女口空氣各種溶液卩單質(zhì)：金屬、非金屬稀有氣體（由同種T素組成）構(gòu)成。X100滬4.6%g屯凈物（由一種物質(zhì)組戍CHO、6126化合物,（不同種T素組成L無(wú)機(jī)化合物:『有機(jī)化合物：ch、CHOH、_425氧化物HO、CO酸：堿：L鹽：2HC1NaOHNaCl淀粉、蛋白質(zhì)等、CuOHNO32ISO24Ca(OH)KOH2CuSONaCO4第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成⑴原子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)原子核有*12個(gè)質(zhì)子最外層上有2個(gè)電子原子原子核（帶■正電質(zhì)子中子（帶正電）原子核有*12個(gè)質(zhì)子最外層上有2個(gè)電子原子原子核（帶■正電質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）第一電子層上有2個(gè)電子電子（帶負(fù)電）⑵在原子中，核電數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)⑶原子的質(zhì)豊要集中在原子核上"決定原子的質(zhì)量:原子核（即質(zhì)子數(shù)和路子數(shù)）⑷原子最外層電子數(shù)三定：*決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）■決定元素的分類、化學(xué)性質(zhì)：原子最外層電子

說明：①最夕層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似但不一卿相似（如Mg和He最外層電子數(shù)為2）；②最夕層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相以（如He和Ne均為穩(wěn)定結(jié)勾）原子的質(zhì)量⑸相對(duì)原子質(zhì)量=C—12的質(zhì)量XI/12a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、元素⑴定義:具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。⑵一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O、O組成的混合物或金剛石與石墨的昆合物）不可能是化合物。23⑵表示方法一元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)或第一和第二個(gè)字母。書寫方法：若一字母要大寫；若二個(gè)字母要一大二小。如0、N、Fe、Mg等?！副硎疽环N兀素I__意義（表示該種元素的一個(gè)原子j如0：表示氧元素和一個(gè)氧子。注意：①有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、S、P、Si等。②在元素符號(hào)前加數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：「門捷列夫「橫行（7個(gè)周期）：各周期電子層數(shù)相同從左至右,核電荷數(shù)逐漸增加。排列依據(jù)（18縱行（16族）：各族最電外層電數(shù)相同,從上至下，電子層數(shù)逐灘加（化學(xué)性質(zhì)相以）注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同③電子層&可能稠或相同。（金屬兀素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)<4。易失最夕層電子。分類<非金屬兀素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)日。易得電子。I稀有氣體元素女口He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8。穩(wěn)定，不得失電子元素由多?少排列地殼：O>Si>Al>Fe細(xì)胞：O〉C〉H離子：帶電的原或原子團(tuán)叫故離子。（1）表示方法及意義:如Fe2+:一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示:圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，女口Al+質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為離子，@-（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)勾質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子申性不顯申性顯正申性顯負(fù)申性符號(hào)rn―*.-=t=^r口■_用兀素寸號(hào)表示用陽(yáng)離子符暴示用陰離子符暴示二、物質(zhì)的組成的表示:+2MgCl氯化鎂中鎂元素的化價(jià)為+2價(jià)+2MgCl氯化鎂中鎂元素的化價(jià)為+2價(jià)233Fe3個(gè)鐵離子寫法及意義：Mg鎂元素的化合價(jià)為_2價(jià)幾種婁字的含義Fe^+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷+2-2MgCl：氯化鎂中鎂元素的化合介為+2價(jià);HS：硫化氫中硫元素的合價(jià)為_2價(jià)。222H0前面的2：兩個(gè)水分子H后面的2：每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子2化合物中，各元正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零（化合價(jià)原則）d.化合價(jià)是元素的子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)勺性質(zhì)所以單質(zhì)h元素的化合介為0。2、化學(xué)式⑴寫法a.單質(zhì)：金|、稀有氣體歐多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式而氧氣、氫氣氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為0、H、N、Cl。2222b.化合物：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后（NH，CH除外）、、,、、34化學(xué)式的含義HO①表示一種物貢2水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的^個(gè)分子一個(gè)7水分子④表示這種物質(zhì)的^個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)7水分子是由兩個(gè)氫原F和一個(gè)氧原子構(gòu)成的化學(xué)式Fe的意義3點(diǎn)化學(xué)式勺含義Fe①表示一種物質(zhì)鐵這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成鐵是由氫兀朝成的③表示這種物質(zhì)的的構(gòu)成鐵是由鐵原萌成的（3）計(jì)算計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素質(zhì)量比：湘對(duì)原子質(zhì)量X原卉數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）100%屯時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4（相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量X100%（2）X%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（相對(duì)原子質(zhì)量X原卉數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量XX%第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)白質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定聿只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)勺物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總”中要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的'三不變”。J宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)I不變?cè)責(zé)o種類、質(zhì)量不變。3、化學(xué)反應(yīng)前后⑴一定不變'微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。⑵一定改變宏觀：物貢的種類一定變微觀：分子種類一定變⑶可能改變：分子的數(shù)氣體I勺總體積數(shù)、元素的化合價(jià)可能變二、化學(xué)方程式1、遵盾原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意a、配平；b、注條件c、標(biāo)生成物白箭號(hào)，左無(wú)右有標(biāo)。）3、含義：以2H+O點(diǎn)燃2HO為例222宏觀意義：表明反物、生成如反應(yīng)條件，氫氣和氧氣礁燃的條件下生水。微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間粒子個(gè)數(shù)比，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)水分子。對(duì)氣體而言分子個(gè)數(shù)比二化學(xué)計(jì)量數(shù)比=體積比。各物質(zhì)間質(zhì)I比4系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣5全化臺(tái)生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物屢加反應(yīng)（反幽）；②通過什么條件反應(yīng)③反應(yīng)后生成了哪些物（生成物）④反應(yīng)物和生成勿間的各種粒子勺個(gè)數(shù)比；⑤反應(yīng)和生成物間的各物質(zhì)的質(zhì)量比；（反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等5、禾用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)口另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種合物相互交換成分生成另外兩種化合物皈應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得至氧的反應(yīng)。'■還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。f氧化劑提供氧（艮失氧）的物質(zhì)。1■還原劑奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見還原劑H、C、CO）。23、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)）。第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟勺礦物之一有優(yōu)良勺導(dǎo)電生，潤(rùn)滑性可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理生質(zhì)有很繪異的原因是：碳原子勺排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是分子勺構(gòu)成不同23、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：木炭、活性炭炭黑焦炭等?；钚蕴磕咎烤哂袕?qiáng)烈的吸附性用來(lái)吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；黑用來(lái)制墨水，用加到橡膠里能夠曾加輪胎的耐磨性焦炭用于冶鐵二、?單質(zhì)碳的化學(xué)生質(zhì)單質(zhì)碳的物理生質(zhì)各異，，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同1、常溫下的穩(wěn)定生強(qiáng)：用碳寫的字或畫勺畫可保存多年而不褪色2、可燃性占燃點(diǎn)燃意溫2完全燃燒（氧氣充足）高溫溫占燃=co2不完全燃燒（氧氣不充足高2溫+O占燃意溫23、還原性C+2CuO高溫2Cu+COf2（置換反應(yīng)2F9+3C:高==4Fe+3COf應(yīng)用：冶金工業(yè)23現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色石灰水變渾蟲。三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置檢驗(yàn)⑴發(fā)生裝置：2見氧氣部分）由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體需加熱，制氣體寸則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝I。2反應(yīng)物是固體與液體不需要加熱，制氣體時(shí)貝用制H2的發(fā)生裝置。⑵收集方法：氣體的度及溶解生決定（見氧氣部分。。難溶于K用排水法收集C只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co只能用向上排空氣法2密度比空氣小用向下排空氣去2、二氧化碳的實(shí)僉室制去⑴原理：用石灰石和鹽酸反應(yīng)CaCO+2HCl==CaC+HO+COf222⑵選用和制氫氣相同發(fā)生裝置⑶氣體收集方法：向排空氣法⑷驗(yàn)證方法：將制得氣體通入登清的石灰水，如能渾濁，則是車化碳。驗(yàn)滿方去：用占燃的木條，放在集氣瓶口木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法煅燒石灰石:CaCO高溫aO生石灰+COf2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH）（熟石灰或消石灰（生石灰用作干燥劑的反應(yīng)22四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫下可得固體一干冰2、化學(xué)性質(zhì)：⑴一般情況下不能燃，也不支持燃燒，不能供給呼吸⑵與水反應(yīng)生成碳酸CO+HO=HCO生成的碳酸能使紫1的石蕊試液變紅TOC\o"1-5"\h\z2223HCO==HO+COf碳酸不穩(wěn)定易分解2322⑶能使澄清的石灰水渾蟲：CO土￡a（OH）=CaCOJ+HO（本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳2232⑷與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)2又是氧化還原反應(yīng)，CO是氧化劑C是還原劑）23、用途：滅火滅火器原理NaCO+2HCl==2NaCl+H+COf）2322既利用其物理生質(zhì)密度比空氣大），又利用其化學(xué)生質(zhì)（不育燃燒，不支持燃燒干冰用于人工降雨（-78.5C時(shí)氣化吸熱）、制冷劑（-78.5C時(shí)氣化吸熱保存易腐敗的食物）；溫室肥料4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影向：過多排放弓起溫室效應(yīng)（但過少會(huì)影響植物的光合作用）五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體密度:匕空氣各小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與!液中的血紅蛋白吉合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（氣、點(diǎn)燃C具有相似的化學(xué)性質(zhì)①可燃性②還原性）⑴可燃性：2C0+0金屬的物理性質(zhì)⑴常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。⑵大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。⑶有良好的導(dǎo)熱性導(dǎo)電性＞延展生。=點(diǎn)燃=2CO（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度金屬的物理性質(zhì)⑴常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。⑵大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。⑶有良好的導(dǎo)熱性導(dǎo)電性＞延展生。2H燃燒的火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO燃燒的火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH燃燒的火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色4火焰。鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體看燃燒討勿、不可根據(jù)火焰顏色24甘“曰（水煤氣:H與CO的混合氣體C+H）高==H+CO）⑵還原性：CO+CuO二△Gu+CO（注：不是置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：高溫的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁FeO+3CO高==2Fe+3CO（現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色，磁水變渾^。）除雜；CO（CO）通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+^NaOH=NaCO+HOTOC\o"1-5"\h\z222LA232CO（CO）通過灼熱的氧化銅CO+CuO===Cu+CO22r＞Ca（CaCO）只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO高如aO+COf32注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf（CO2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸然后將產(chǎn)生的氣本金屬之最：⑴鋁地殼中含量I多的金屬元素⑵鈣人體中含量最多的金屬元素⑶鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金?。ㄨF＞金屬之最：⑴鋁地殼中含量I多的金屬元素⑵鈣人體中含量最多的金屬元素⑶鐵目前世界年產(chǎn)量最多的金！（鐵＞3第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件（缺一不可）⑴可燃物⑵氧氣（或空氣）⑶溫度達(dá)至著火點(diǎn)2、滅火的原理（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）⑴消除可燃物⑵隔絕氧氣（或空氣⑶降溫到著火點(diǎn)以下3、影向燃燒現(xiàn)象的因素可燃物的性質(zhì)氧氣勺濃度與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：⑴要有足夠多勺空氣⑵燃料與空氣有足夠大的觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣本體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣依可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料煤、石油、天然氣（昆合物、均為不可再生能源⑴煤：“工業(yè)的糧食”主要含碳元素）煤燃燒排方的污染物SO、NO（引起酸雨、CO、煙塵等22⑵石油：“:業(yè)的血夜”（主要碳、氫元素）；汽車尾氣躬染物CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮白氧化物含鉛化合物和煙塵。⑶天然氣是氣體礦物料（主要成分：甲烷），是較青潔的能源。2、兩種綠色能源沼氣乙享。⑴沼氣的主要成分甲烷甲烷勺化學(xué)式CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)最小的有機(jī)物）4物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣依，密度比空氣小、，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH+2O====CO+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）222⑵乙醇（俗稱:酒精化學(xué)式C2H5O點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：可然性CHOH+3O2鋁〉銅）⑷銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）⑸鉻：硬度最咼的金屬；⑹鎢：熔點(diǎn)最高的金屬⑺汞:熔點(diǎn)最氐的金屬；⑻鋨：密度最大的金屬⑼鋰：密度最J、的金屬鋁〉銅）⑷銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）⑸鉻：硬度最咼的金屬；⑹鎢：熔點(diǎn)最高的金屬⑺汞:熔點(diǎn)最氐的金屬；⑻鋨：密度最大的金屬⑼鋰：密度最J、的金屬25222工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒乙醇汽由：優(yōu)點(diǎn)：⑴節(jié)纟石油資源⑵減少汽車尾氣⑶促進(jìn)農(nóng)業(yè)爆⑷乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高溫⑴放熱反應(yīng)：如所的燃燒⑵吸熱反應(yīng)：如C+CO高溫!CO4、新能源氫能源、太陽(yáng)能核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想勺燃料⑴?yōu)點(diǎn):資源豐富放熱量多，無(wú)污⑵需解決問題：①何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料⑵需解決問題：①何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料'純金屬（90多種）「合金（幾千種）4、金屬分類：一黑色金屬通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬:重金屬如銅鋅、鉛等;輕金屬如鈉鎂、鋁等有色金屬：通常是攥黑色金屬以外的其他金屬有色金屬:重金屬如銅鋅、鉛等;輕金屬如鈉鎂、鋁等有色金屬：通常是攥黑色金屬以外的其他金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有屬特性的物質(zhì)。注：一般說來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低硬度:匕各成分大，抗腐蝕性能更好。常見的幾種合金:合金鐵合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記'乙金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼含鉻鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為屯銅熔點(diǎn)低注鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等優(yōu)點(diǎn)⑴熔點(diǎn)高密度小;⑵可^性好易于加工、機(jī)械性能好；⑶抗腐蝕性能。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)燃占燃⑴鎂在空氣中燃燒2Mg+==△2MgO⑵鐵在氧氣中燃燒：3Fe+點(diǎn)點(diǎn)燃唱⑶銅在空氣中受熱2Cu+O-===2CuO⑷鋁在氧氣中燃燒4A1+==燃33"2A1OTOC\o"1-5"\h\z22232、金屬+酸一鹽+Hf（H前金屬，無(wú)氧化性酸）⑴⑵鎂分別跟檻酸、稀硫酸反應(yīng)（鎂與稀鹽酸、稀硫皈應(yīng)較快）：（l）Mg+2HCl=MgCl+Hf；（2Mg+HSO=MgSO+Hf222442⑶⑷鋁分別跟I鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)較快）（3）2Al+6HCl=2AlCl+3Hf；（42Al+3HSO=Al（SO）+3Hf32242432⑸⑹鋅分別跟稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)（鋅與希鹽酸稀硫酸脆速度適中實(shí)驗(yàn)室額氫氣寸用鋅最好:）（5）Zn+2HCl=ZnCl+Hf（鹽酸有揮從）；（6Zn+HSO=ZnSO+Hf（稀硫豚揮發(fā)，此、”.一222442反應(yīng)希氫氣最好）⑺⑻鐵分別跟稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)（鐵與稀鹽酸稀硫酸脆較慢）（7）Fe+2HCl=FeCl+Hf；（8Fe+HSO=FeSO+Hf3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽條件：“前換后,"鹽可溶”K、Ba、Ca、Na特殊。）Fe+CuSO=Cu+FeSO（“濕法冶金”原理；Cu+2AgNO=Cu（NO）+2Ag三、常見金屬舌動(dòng)性順序4332KCaNaMgAlZnFeSnPH）CuHgAgPt劃金屬活動(dòng)性由雖逐漸減弱在金屬舌動(dòng)性順序里⑴金屬的位置越靠前它的活動(dòng)生就越強(qiáng)⑵位垣前面的金廉置換出鹽酸稀硫酸中的氫（不能用弓氧化性的濃硫酸和硝）。⑶位于前面的金屬能位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ba、Ca、Na）。四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉⑴原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵T石里還原出來(lái)。3CO+De高==2Fe+3COTOC\o"1-5"\h\z232⑵原料：鐵礦石、焦、石灰看空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO）、赤鐵礦（主要成分是FeO）,3423厶鐵的銹蝕⑴鐵生銹的條件是鐵與O、水接觸（鐵秀的主要成分FeO?XHO）（銅生銅綠的條件銅與O、水、CO接觸。銅綠（堿式碳酸銅）的化學(xué)式：Cu（OH）CO）22223⑵防止鐵制品生銹的施I①保持鐵制品表面的潔、干燥

表面涂保護(hù)膜：如油、刷漆電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼。⑶鐵銹很疏松不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全被銹蝕因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。⑷而鋁與氧氣反應(yīng)生致密的氧化鋁薄膜從而阻止鋁進(jìn)一步氧化因此，鋁具有很好的抗融性能3、金屬資源的保護(hù)和禾用/①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑J②回收禾用廢I舊金屬'③合理開采礦物I④尋找金屬的代用物意義：節(jié)約金屬資源減少環(huán)境虧染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液⑴溶液的概念：一種幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做液⑵溶液的基本特征均一的、穩(wěn)定的混合物注意：a、溶液不-定無(wú)色，如CuSO為藍(lán)色FeSO為淺綠色Fe（SO）為黃色42一43b、溶質(zhì)可以是固體、液本或氣體水是最常用勺溶劑C、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶齊的體積d溶液的名稱溶質(zhì)的溶齊溶液如：碘酉——碘的酒精溶液）「固體、氣體濟(jì)液體液體為溶齊2、溶質(zhì)和溶劑判斷廠有水，水為溶齊L液體溶于液體y「無(wú)水，量多的為溶劑3、分類：飽和溶夜、不飽和溶液⑴概念：⑵判斷方法：看有不溶物或繼續(xù)加入該容質(zhì)，看能否容解⑶飽和溶液和不飽溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶齊、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：①M(fèi)OH）和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方混：加溶質(zhì)、蒸發(fā)容劑2⑷濃、稀溶液與飽不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是農(nóng)溶液②不飽和容液不一定是稀溶液如飽和的石灰水溶液就是稀液在一定溫度時(shí)，一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要:匕它的不飽和溶液農(nóng)⑸溶解時(shí)放熱、吸熱象溶解吸熱如NHNO溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解（注意：CaO與水反應(yīng)放熱）324溶解沒有明顯熱現(xiàn)象如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度⑴溶解度定義：在定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量四要素①條牛：一定溫度②標(biāo)隹：100g溶劑③狀態(tài)達(dá)到飽和④質(zhì)量、單位克⑵溶解度的含義：20°C時(shí)NaCl的溶液度為36g含義在20C時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)寸所溶解白質(zhì)量為36克②溫度⑶影響固體溶解度的素：①溶貢、溶齊的性質(zhì)（種類大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNQ。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小女口NaCl。。②溫度極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低;女口Ca（OH）。2（4）溶解度曲線

例（l）t°c時(shí)A的溶解度為80g3（2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為tC時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）tC時(shí)A、B、C、溶解度由大至小的順序C〉B〉A(chǔ)⑸從A溶液中獲取A晶體可用降溫吉晶的方法獲取晶體。⑹從B溶液中獲取聶體只可用蒸發(fā)溶齊I結(jié)晶的方法獲取晶體。（7）tC時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t°C會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13小到大依次為A〈C〈B⑻除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的昆合物，用降溫結(jié)晶法2、氣體的溶解度⑴氣體溶軍度的定義：在壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體體積。⑵影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度溫度越高氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。3、混合物的分離⑴過濾法：分離可溶+難溶物（或液一一臨合物）100+S⑵結(jié)晶法：分離幾可溶性物質(zhì)（各種可容性物質(zhì)的溶解度受溫陵化影響不同。）100+S1、公式：2、在飽和溶液中X100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量S結(jié)晶的兩種方去①蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）；②降低溫1（冷卻熱^飽和容液，如KNO）。3三、溶貢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=x100%a<S)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液⑴用固體配制①步驟：計(jì)算、稱量、溶解；裝瓶②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、腳、玻璃棒⑵用濃溶液1釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟計(jì)算、歐、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻離棒。第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)廠、酸、堿、鹽的組成及電離情況：酸是由氫元素和酸根組成的化合物女如硫酸HSO）、鹽酸HCl）、硝酸HNO）TOC\o"1-5"\h\z43V堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化丐、氨水NH?HO）2鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成！由移動(dòng)的!、陽(yáng)離子）酸—H++酸根離子（如HSO=2H+SO2-、HNO=H++NO-、HCl=H++Cl_）4433堿—金屬離子+OH-（如NaOH=Na++0H-、KOH=K++0H-、Ca（0H）=Can+2OH-）2鹽—金屬離子酸根離子（如NaSO=2Na++2S02-、Fe（SO）=2Fe++2S02-）亠2442434二、酸1、濃鹽酸濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈'：無(wú)色液體（仍是混合物）工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量酸，助肖化:鹽）金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解寸所生成的陽(yáng)離子全部是H+）⑴與酸堿指示劑的反：使紫色石蕊試夜變紅色，不能低色酚酞試液變色⑵金屬+酸一鹽+氫氣Zn+HSO=ZnSO+HfTOC\o"1-5"\h\z442⑶金屬氧化物+酸一鹽+水FeO+6HCl=2FeCl+3HO；FeO+3HSO=Fe（SO）+3HO33223242432⑷堿+酸一鹽+水HSO+2NaOH=NaSO+2HO；3HCl+Al（OH）=AlCl+3HO（治療胃酸過多）4242332⑸鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符優(yōu)分解條件，若為HCO,，貝y分解為CO和HO）322CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf；NaCO+HSO=NaSO+HO+COfTOC\o"1-5"\h\z(CO2—的檢驗(yàn)，黯產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中)2424223HCl+AgNO=AgCll+HNO(Cl-的檢驗(yàn)要加入稀HNO)33HSO+BaCl=BaSOI+2HCl；HSO+Ba(NO)=BaSO1+2HNO(SO-的檢驗(yàn)，要加入稀HNO)2424243243433、三種離子的試劑Cl-AgNO及HNOSO2-33①Ba(NO)及HNO或②BaCl及HNO4CO2-32323HCl及澄清的石灰水3三、堿1、氫氧化鈉、氫氧，化鈣的物理性質(zhì)、用余氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消凍制法Ca(OH)+NaCO==CaCOl+2NaOHCaO+H3==Ca(OH)(放熱)用途2233氫氧化鈉固體可用作中性或堿性氣體的干燥扌堿石灰干燥齊就是NaOH和CaO的混合物?；ぴ希褐品试碓旒垺Ｈコ臀郏籂t具清吉?jiǎng)┲泻袣溲趸c。22工業(yè)：制灑粉。農(nóng)業(yè)：改酸性土襄、配波爾多L建筑：砌磚抹墻2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)⑴堿溶液與酸減指示劑的反應(yīng)：堿溶液能使艷石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色。⑵非金屬氧化物堿-鹽+水Ca(OH)+CO==CaCOI+HO(二氧化碳的檢驗(yàn)、Ca(OH)用作建材的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z223222NaOH+CO=NaCO+HO；2NaOH+SO==NaSO+HO(含二氧化硫的廢氣處理)22322232Ca(OH)+SO=CaSOI+HO(含二氧化硫的廢氣b理)2232⑶酸+堿一鹽+水HSO+2NaOH=NaSO+2HO；3HC1+Al(OH)=AlCl+3HO(治療胃酸過多)24242332⑷掘堿一另一種掘另一種堿仮應(yīng)物均可溶產(chǎn)物符俊分解條件，若為NH.HO,貝分解為NH和HO)232Ca(OH)+NaCO=CaCOI+2NaOH2NaOH+CuSO=Cu(OH)I+NaSO；223342246NaOH+Fe(SO)==2Fe(OH)I+3NaSO；2NaOH+(NH)SO==3NaSO+2NHf+2HO；(NH+的檢驗(yàn)，用24332442424324潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍(lán))四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬a化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)⑴大多數(shù)可與＜反應(yīng)生成酸CO+HO==HCO2223SO+HO==HSO223SO+HO==HSO224⑴少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿\NaO+HO==2NaOH221KO+HO==2KOH可溶22BaO+H3==Ba(OH)性堿22JCaO+H3==Ca(OH)⑵酸性氧化物+堿_鹽+水CO+Ca(OH)==CaCOl+HO223222⑵堿性氧化物+酸f鹽+水FeO+6HCl==2FeC+3HO2332TOC\o"1-5"\h\z注：難容性堿受熱易分解(不屬于堿的通性如Cu(OH)加熱CuO+H32Fe(OH加熱FeO+3HO五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一^h2321、中和反的定義：酸與堿作用生成鹽口水的反應(yīng)2、中和反的實(shí)質(zhì)：OH-+H==HO3、應(yīng)用：2(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠勺廢水(3)用于醫(yī)藥。4、溶液酸減度的表示法一--H

如HCl、HSO如HCl、HSO等溶液。24能使石蕊試潑紅如水、NaCl、NaSO24等溶液。石蕊和酚酞試液都不變色如NaOH.Ca（OH）、NaCO等溶液。223能使酚酞試液變紅，石試液變藍(lán)一、常見的鹽定義能解離出金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味溶解度受溫度影響不大⑴作調(diào)味品⑵作防腐劑⑶消除積雪降低雪的熾）⑷農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種⑸制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸幫助肖化，增進(jìn)食欲碳酸鈉NaCO純堿因水溶夜呈堿生）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、織、洗滌、食品工業(yè)等23碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶本，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸多3碳酸鈣CaCO3大理石；石灰石的主要成分是難溶于水的白色固體可作作補(bǔ)鈣劑石灰呑大理石作作建筑;才料、也用于工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳備注1?碳酸鈉和碳酸氫鈉容液呈堿性△人2.2NaHCO==NaCO+HO+COf32322NaHC(+HCl===NaCl+O+COf1322INaCO+2HCl===2NaCl+O+COff治療胃酸±多)。2322CaCO2HCl=CaCl+HO+COfJ3222Ca(OH)+NaCO=CaCO1+2NaOH純堿制燒堿2233^-―1二、精鹽提純一一去除不溶性雜廨到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟溶解過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻離棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）緩皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻,防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽+金屬佈金屬七新鹽(只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出極活潑的K、Ba、Ca、Na特殊。)Fe+CuSO=FeSO+Cu；Fe+2AgNO=Fe(NO)+2Ag。TOC\o"1-5"\h\z43322、酸^鹽插鹽七新酸(若新酸為HCO，貝分解為COf+HO。必須有沉淀或氣體或水生成)2322CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf；NaCO+HSO=NaSO+HO+COf22223242422(CO2—的檢驗(yàn)，黯產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中)3HCl+AgNO=AgCll+HNO(Cl-的檢驗(yàn)要加入稀HNO)33HSO+BaCl=BaSOI+2HCl；HSO+Ba(NO)=BaSO1+2HNO(SO2-的檢驗(yàn)，要加入稀HNO)2424243243433、斟堿插鹽七新堿[反應(yīng)物中的堿和鹽必須是溶液，即堿中只有NaOH.KOH、Ba(OH)、Ca(OH)能與某些鹽22反應(yīng)，其它不溶性堿不能。生成勿中的堿和鹽至少有一種是沉淀。若新堿為NH.HO,則分解為NHf+HO]232HSO+2NaOH=NaSO+2HO；3HCl+Al(OH)=AlCl+3HO(治療胃！過多)；24242332Ca(OH)+(NH)SO=CaSO+2NHf+2HO(銨鹽氮肥的檢驗(yàn)。4、鹽+鹽二2兩種新k(反應(yīng)物中的兩種鹽必須是溶液生成勿中的兩種鹽至少有一種沉淀。AgNO+NaCl=AgClI+NaNO(Cl-的檢驗(yàn)，要加入稀HNO)；33BaCl+NaSO=BaSOI+2NaCl；Ba(NO)+MgSO=BaSOI+Mg(NO)(SO2-的檢驗(yàn)，要加入2244324434稀HNO)；3BaCl+NaCO=BaCOI+2NaClCaCl+NaCO=CaCOI+2NaCl.22332233注：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有冗淀或有％或有水生成時(shí)復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見沉淀：AgClIBaSOI；Cu(OH)I；Fe(OH)I；Mg(OH)I；BaCOI；CaCOI23233生成氣體：H+與CO2-；NH+與OH-生成水：H+與OH-4反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子合成I或或HO。2生成水H+與OH-H+與金屬氧化物OH-與非金屬氧化物;H+與CO2-；NH+與OH-等。4生成f和HO：H+與CO2-(生成COf和HO；NH+與OH-(生成NHf和HO)2322432生成I：Ag+與Cl-(生成AgClI)；Ba?+與CO2-和SO2-(生成BaCOI和BaSOI)；Ca+與CO2-(生成CaCOI)；343433OH-與M倉(cāng)或Cu2+或Fa(生成Mg(OH)I、Cu(OH)I和Fe(OH)I)……223四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸大多數(shù)都可溶除硅酸HSiO不溶)232、堿只有氨水氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鋇易溶于水，氫氧化鈣微容于水其余勻?yàn)槌恋怼?、鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO、CaSO微溶外其余溶；244氯化物除AgCl難溶外，其余溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸按易溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。4五、一些離子的鑒別：H+：1.指示劑；2.活潑金屬；3.金屬氧化物；4.堿；5.某些鹽：CO2-鹽__3OH-：1.指示劑；2..某些鹽F&+、CU2+鹽Cl-:用AgNO溶液生成不溶于硝酸的AgCl沉淀3SO2-：用Ba(NO)溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀；或用HCl和BaClTOC\o"1-5"\h\z3242CO2-：用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)變渾濁的氣體2Fe3+:1.黃色溶夜；2.用OH-能生成紅褐色沉淀Cu2+:1.藍(lán)色溶液2.用OH-能生成藍(lán)色冗淀NH+:用OH-能生成NHOH，不穩(wěn)定，分解出NH能使?jié)駶?rùn)的絕石蕊試饗藍(lán)43；M@+:用OH-能生成白色沉淀Ca?+：①通入CO能生成白色沉淀②滴入NaCO或KCO溶液，能生成白色沉淀22323六、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢耐寺久價(jià)廉能改良土壤結(jié)構(gòu)化學(xué)肥料(氮肥鉀肥、隣巴)⑴氮肥作用：促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)克盛、葉色濃綠(促T)。缺氮葉黃a、常用氮1巴:化學(xué)式、郃量使用注意事項(xiàng)NHHCO；17.7%中性43，易分解施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防日防潮，且均不能NHNO；35%酸性43，易爆，結(jié)塊不可用鐵垂砸與堿性物質(zhì)(如草木灰熟石灰等)(NH)SO42421.2%酸性長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)混合施用NHCl426.2%酸性長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH)2246.7%中性含氮量最高的氮肥有機(jī)物)(NH.HO32堿性加水稀釋后施用不穩(wěn)定易放出NHf3NaNO3中性b、銨態(tài)氮I巴(NH+)的檢驗(yàn)4試劑：堿(NaOHCa(OH)?等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。NHNO+NaOH=NaNO+NHf+HO3332c、生物固氮：豆4植物的根瘤菌將氮?dú)鈱；癁楹幕衔锒盯柒浄首饔茫捍偈棺魑锷L(zhǎng)健壯、莖干粗硬抗倒伏壯稈)缺鉀：葉尖發(fā)黃'KCl常用鈿巴*草木灰農(nóng)村最常用鉀肥主要成分為KCO),呈堿性TOC\o"1-5"\h\z23LKSO：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)24⑶磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多飽滿(像)缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降氐，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥:磷礦粉Ca(PO)；鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽);過磷酸鈣Ca(HPO)和CaSO；重過磷酸鈣Ca(HPO)。磷3422424242肥不能與堿性物質(zhì)混合施用。女口草木灰熟石灰。⑷復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種：KNO；NHHPO；(NH)HPO。后二種復(fù)合月不能與減性物質(zhì)混合施用。34244243、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響⑴土壤污染：重金屬素有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)⑵大氣污染:NO、NH、HS、SO2322⑶引起水體污染N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華I現(xiàn)象4、合理使用化肥⑴根據(jù)土壤情況和農(nóng)物種類選擇化肥⑵農(nóng)家肥和化肥合理用五、氮磷、鉀三種化肥的區(qū)另方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶干水大多數(shù)不溶干水灼燒放出氨氣，有氨味無(wú)氨味跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)放出氨氣，有氨味不放出氨氣，無(wú)氨味2七、題型講解：1、離子共存：即離子卷結(jié)合成HO、J、仁2TOC\o"1-5"\h\z例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是()A.SO2-、Cl-、Na+、H+BK+、SOrCw+、N0-43C.Cl-、K+、SO2-、Na+.DCa+、Cl-、CO2-、Na+32、除雜質(zhì)：(所加物質(zhì)能去除雜質(zhì)成分不能與原物質(zhì)反應(yīng)，1不引進(jìn)瓣質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。)例:NaOH(Ba(OH))NO(NaCO)22423KSO(CuSO)KNOCCuSO244343、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)。例：NaOH與Ca(OH)HSO與HClNaClHCl與NaCONaOH與NaCO2242323找顏色有顏色的、無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象例：下列各組物質(zhì)的容液不另加試劑無(wú)去——鑒別的是()DA.NaOHHClCuSOMgSOB.NaCOKSOBaClHCl423242C.KNOHClFeClNaOHD.KNOHSONaOHBaCl3332424、希取物質(zhì)

TOC\o"1-5"\h\z2HC1+=2NaCl++f；NaCO+=2NaOH+I23CO+=+CaCOI；NaOH+==+HO2325、推斷題：⑴敘述型：找關(guān)鍵詞（2）框圖型：找題眼（3）表格型：兩