高中堿金屬化學(xué)方程式

堿金屬-、鈉（1）與非金屬反應(yīng)4Na+O—2NaO22（鈉與空氣接觸，緩慢訛）2Na+0誕NaO222黃色火焰（一般氣體燃燒觀察J火焰,固體燃燒觀察J發(fā)光,但因?yàn)殁c的熔點(diǎn)氐,所以鈉燃燒時(shí),有鈉蒸氣產(chǎn)生,而觀察W焰）2Na+Cl2NaCl2白煙2Na+S箜NaS2住鈉與硫極易反應(yīng)，混合研艮住鈉與硫極易反應(yīng)，混合研艮P可發(fā)生反應(yīng),常發(fā)生爆炸）（2）與水反應(yīng)2Na+2HO—2NaO冊H1221鈉孚在水面上（密度小于水），發(fā)出'嘶嘶”的聲音（產(chǎn)生氣體），并熔成一個(gè)閃亮的小求"小球向各個(gè)方向迅速游動(dòng),并逐漸縮小,最后完全消失（熔點(diǎn)氐）/滴入酚酞/溶液由無色變紅色（生成氫氧化J鈉堿性物質(zhì)）（3）與酸反應(yīng)2Na+2HCl—2NaCHHf21（因?yàn)槿煸伜蘙酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是f[氫離子反應(yīng)，而酸電離出的氫離子比水多^多,所以該反應(yīng)就是鈉和酸反應(yīng)在酸的濃溶液中,鈉只和酸反應(yīng)；在酸的晞溶液中，鈉與少量的酸反應(yīng)之后，會(huì)與水反應(yīng)另外，￥鈉與酸的反應(yīng)t比與水反應(yīng)更激烈,極易爆炸）（4）與鹽反應(yīng)2Na+CuSO+2HO—NaSO+Cu（OH）〈+H1422422I[2Na+2HO—2NaO!frH12212NaOH^CuSO—NaSO+Cu（OHh]4242忙（鈉和硫酸銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和銅離子反應(yīng)原本銅離子得電子能力t壹離子強(qiáng),但由于金屬PE離子在水中~般是以水合離子形式存在/艮P金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸）冶煉Na：2NaCl熔）彗2Na+Clj住鈉離子很難得電子,要使之轉(zhuǎn)變?yōu)殁c,只能強(qiáng)迫其得電子,即用電解法而鈉離子的得電子能力又不如氫離子,故不能在水溶夜中電解,只能在熔融狀態(tài)下電解解）二、鈉白氧化物1、氧化內(nèi)（1）與非金屬反應(yīng)2NaO+O—2NaO2222（2）與水反應(yīng)NaO+HO—2NaOH22（3）與酸性氧化物反應(yīng)NaO+CO—NaCO2223（4）與酸反應(yīng)NaO+2HCl=2NaC+HO222、過鍬鈉（1）與水反應(yīng)2NaO+2HO—4NaO!+Of22221（2）與酸性氧化物反應(yīng)2NaO+2CO—NaCO+O222232（3）與酸反應(yīng)2NaO+4HC1—4NaCl+2HO+Of22221三、鈉鹽1、碳酸內(nèi)（1）與酸反應(yīng)NaCO+2HCl=2NaC+HO+COf23221NaCO+CO+HO—2NaHCO23223與堿反應(yīng)NaCO+Ca(OH)—2NaO冊CaCO；TOC\o"1-5"\h\z2323NaCO+NaOHk23與鹽反應(yīng)NaCO+CaCl—2NaCHCaCO；2323受熱分解NaCO聲23*NaCO?10HO+2NHNO—2NaNO+llHO+2NHf+CO123243323丨21(吸熱反應(yīng))2、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO1TOC\o"1-5"\h\z3221NaHCO+CO+HOk322與堿反應(yīng)NaHCO(少量)+Ca(OH)—NaOI+HO+CaCO；3223NaHCO(足量/過量)+Ca(OH)—NaCO+2HO+CaCOj322323NaHCO+NaOH—NaCO+HO3232與鹽反應(yīng)NaHCO+CaCl—32受熱分解2NaHCO辿NaCO+HO+COf323221*Ca(HCO辿HO+CaCOJ+CO1322321NaCO和NaHCO的互奐：TOC\o"1-5"\h\z233NaCO+CO+HO—2NaHCO23223NaHCO+NaOH—NaCO+HO3232NaCO和NaHCO的鑒別：233NaCO+CaCl_2NaC+CaCO2323NaHCO+CaCl”32NaCO礬232NaHCO辿NaCO+HO+COf323221四、堿金屬4Li+O聖2LiO222K+O—KO222K+