2020-2021學(xué)年福建省南平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

福建省南平市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷第I卷選擇題1．習(xí)近平總書記十分重視生態(tài)環(huán)境保護(hù)，多次對生態(tài)文明建設(shè)作出重要指示。下列說法不正確的是A．綠色化學(xué)的內(nèi)涵之一為從源頭上減少或消除有害物質(zhì)對環(huán)境的影響B(tài)．太陽能、生物質(zhì)能、煤屬于新能源C．生活垃圾分類處理有利于環(huán)境保護(hù)D．可降解塑料的使用有利于減少白色污染2．下列有關(guān)說法正確的是A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程是物理變化C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需要吸收能量D．純水的pH一定等于73．下列實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．排出滴定管下端膠管中的氣泡C．探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．探究溫度對平衡移動的影響4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是A．常溫下，形狀大小相同的鋅片和鐵片分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，速率：鋅片>鐵片B．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大D．增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率一定增大，逆反應(yīng)速率一定減小5．用石墨作電極電解下列溶液，以下說法正確的是A．電解AgNO3溶液，陽極生成O2，溶液的pH升高B．電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－═CuC．電解MgCl2溶液，總反應(yīng)的離子方程式為2H2O＋2Cl－2OH－＋Cl2↑＋H2↑D．電解NaOH溶液，一段時(shí)間后，溶液的導(dǎo)電能力減弱6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示（鹽橋由浸有飽和氯化鉀溶液的瓊脂構(gòu)成），下列有關(guān)說法不正確的是A．該電池總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++CuB．鹽橋中K＋向乙容器方向遷移C．鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e－═Fe3+D．電子沿導(dǎo)線從鐵電極流向石墨電極7．大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為Cl—O—O—ClB．氧氣在反應(yīng)中作催化劑C．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成過氧化氯分子D．反應(yīng)①、②、③中均有氧原子間共價(jià)鍵的斷裂8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A．在pH＝2的鹽酸中由水電離出c(H＋)和c(OH－)相等B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的電離程度相同C．pH═3的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍后，pH(鹽酸)>pH(醋酸）D．冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力先增大后減小9．已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，生成1molCH3OH(g)的能量變化如圖曲線Ⅰ所示。曲線Ⅱ表示使用催化劑的情況。下列判斷不正確的是A．ΔH＝-91kJ·mol－1B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．按照曲線II歷程進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率更快D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH1,則ΔH1>ΔH10.下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是A．用FeS處理含Hg2+廢水：Hg2+(aq)+FeS(s)═HgS(s)+Fe2+(aq)B．用生石灰處理酸性廢水：H++OH－═H2O C．用氯氣處理酸性氨氮廢水：2NH4++3Cl2═N2+8H++6Cl－D．用明礬沉降水中的懸浮顆粒：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+11．NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，已知：CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol－1，平衡常數(shù)K為2.5×1060。有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．K很大，表明NO與CO能迅速反應(yīng)B．在汽車排氣管上安裝”催化轉(zhuǎn)化器”能夠減小尾氣對空氣的污染C．升高溫度，反應(yīng)速率增大但K減小D．增大壓強(qiáng)，平衡將向右移動12．往密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。依據(jù)下表中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況，判斷下列說法正確的是溫度/K壓強(qiáng)/（105Pa）1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．該反應(yīng)的ΔH>0B．其他條件不變增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K值增大C．加催化劑能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高13．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，下列圖像不正確的是ABCD二氧化碳的過量排放可對珊瑚的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述不正確的是A．利用反應(yīng)NH3·H2O+CO2═NH4HCO3能實(shí)現(xiàn)二氧化碳的捕集B．CO2能引起海水酸化，其原理為H2CO3H++C．海水酸化能促進(jìn)CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)平衡左移，促進(jìn)珊瑚礁生長D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境15．利用微生物處理有機(jī)廢水可獲得電能并實(shí)現(xiàn)海水淡化。下圖裝置（a、b均為石墨）處理有機(jī)廢水（以含CH3COO－的溶液為例）并淡化NaCl模擬海水。下列說法正確的是A．a(chǎn)為正極B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．理論上除鹽58.5g，溶液中有1mol電子通過D．b電極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－═H2↑16.25℃下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1?NaOH溶液，滴加過程中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．水的電離程度：e＞d＞c＞b＞aB．d點(diǎn)溶液中c（Na+）═c（A－）C．HA的電離平衡常數(shù)約為10－5D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：11c（Na+）>c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）Ⅱ卷非選擇題（共52分）17.（11分）某興趣小組利用右圖裝置進(jìn)行一系列探究學(xué)習(xí)，請依據(jù)探究情況回答有關(guān)問題：（1）若打開K1，閉合K2①A為Zn，B為Cu，M為稀H2SO4，則A為????極，溶液中H+離子向????極遷移（填“A”或“B”）。②A為Fe，B為石墨，M為NaCl飽和溶液，則B為???極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為????，鐵將主要發(fā)生??腐蝕（填“化學(xué)”“吸氧”或“析氫”）。（2）打開K2，閉合K1①要實(shí)現(xiàn)在鐵表面上鍍銀，則A為????，B為????，M為????。②若A、B均為石墨，M為CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后電極A增重了0.64g，則理論上D處可收集到????L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。18.（14分）含氮化合物和含碳化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動有很大影響。請回答下列有關(guān)問題：（1）用CH4將氮氧化合物還原為無毒氣體，可改善汽車尾氣對環(huán)境的影響。相關(guān)反應(yīng)歷程如圖所示。①反應(yīng)a加入催化劑，可使Ea1????（填“增大”“減小”或“不變”）；相同條件下，反應(yīng)速率b比a????（填“快”或“慢”），原因是????；反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)?H═????kJ·mol－1（用含?H1、?H2的代數(shù)式表示）。②T℃時(shí)，向恒容密閉容器加入一定量的CH4和NO2，下列能表明反應(yīng)1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是???。A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．v正(N2)=2v逆(NO2)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變??D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（2）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH?H<0是一種碳資源化處理的途徑，在不同溫度下，向容積為2L的密閉容器內(nèi)加入4mol的CO和8molH2，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如右圖：①T1????T2，（填“>”或“<”）。②T1時(shí)，前3min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)為????（保留兩位有效數(shù)字），T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═????。③若容器容積不變，可增加氫氣平衡轉(zhuǎn)化率的措施有????（任填一項(xiàng)）。④已知：v正═k正x(CO)x2(H2)，v逆═k逆x(CH3OH)，k正和k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，c點(diǎn)時(shí)v正:v逆═????。19．（13分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）氫硫酸溶液中，H2S電離方程式為????。（2）25℃時(shí)，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①T=25℃、pH=11時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS－)═?????mol·L－1。②25℃時(shí)，某溶液含0.020mol·L－1Mn2+、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH═????時(shí)，Mn2+開始沉淀。③向含有Cu2+的廢水中，加入足量MnS固體除去Cu2+，平衡時(shí)═????[已知：Ksp(MnS)=2.8×10－13Ksp(CuS)=1.3×10－36]（3）25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①25℃時(shí)，酸性強(qiáng)弱：H2SO3????H2CO3（填“>”或“<”）。②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為????。20.（14分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，又稱摩爾鹽，能溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組以廢鐵屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等雜質(zhì)）為原料制備摩爾鹽的流程如下：回答下列問題：（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是????（用離子方程式表示）。（2）“酸溶”在如圖所示裝置中完成（部分夾持裝置省略）。儀器a的名稱是????，反應(yīng)過程中有臭雞蛋氣味氣體（H2S）產(chǎn)生，則裝置B的作用是????。（3）“還原”過程主要反應(yīng)的離子方程式為????。（4）“系列操作”包括：將轉(zhuǎn)化后溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，????，過濾，用無水乙醇洗滌，晾干。（5）產(chǎn)品純度測定：準(zhǔn)確稱取8.0g產(chǎn)品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100ml溶液。取25.00ml上述溶液于錐形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)1234消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL21.6020.0220.0019.98（（滴定原理：5Fe2+++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是????。②滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積????（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③產(chǎn)品的純度為??[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的摩爾質(zhì)量為392g·mol－1）]。

南平市2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)評分說明：1．只要考生的答案合理，就可參照評分說明給分。2．化學(xué)方程式中，化學(xué)式錯(cuò)誤不給分，沒配平、沒注明反應(yīng)條件或沒有氣體符號（或沒沉淀符號）累計(jì)扣1分；化學(xué)專用名詞寫錯(cuò)別字或元素符號出現(xiàn)錯(cuò)誤不給分。3．試題中未明確要求寫化學(xué)式或名稱的，正確寫出其一即可得分。第I卷（共16小題，每小題3分，共48分）咨詢專家組長：孫娟(建甌一中)題號12345678答案BCCABCAB題號910111213141516答案DBADBCDC第Ⅱ卷（共52分）17.（11分）咨詢專家老師：陳登春(邵武四中)（1）①負(fù)(1分)B(1分)1②正(1分)O2+2H2O+4e－=4OH－(2分)吸氧(1分)（2）①鐵（寫“Fe”也可）(1分)銀（寫“Ag”也可）(1分)硝酸銀溶液（寫“AgNO3溶液”也可）(1分)②0.112(2分)18.（14分）咨詢專家老師：黃碧妹(邵武一中)（1）①減小(1分)快(1分)反應(yīng)b比反應(yīng)a的活化能小(1分)（ΔH1+ΔH2）/2(1分)1②AC(2分)（2）①<(1分)②0.67mol·L-1·min-1(2分)0.25(寫“”也可)(1分)1③增加CO濃度；降低溫度；按體積比1：2充入CO和H2；從體系中分離CH3OH(任填一項(xiàng)即可)(1分)1④108：25(或或4.32或4.3)(2分)19.（13分）咨詢專家老師：夏順生(浦城一中)（1）H2SH++HS－(2分)（2）①0.0987(2分)②5(2分)③2.2×1023(2分)1（3）①>(1分)②[Na+]>[SO32-]>[OH-