化學鍵,朱紅斌

高三化學第二輪復習化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)歡迎老師蒞臨指導泉港五中：朱紅斌第二課時考點1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。考點2.了解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。考點3.了解共價鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)（如反應熱、分子的穩(wěn)定性等）?？键c4.了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。第一課時復習內(nèi)容鞏固練習1.下列敘述中正確的是（）A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子2.下列物質(zhì)熔沸點的高低比較錯誤的是()A.Na<Mg<AlB.NaCl<MgCl2<AlCl3C.金剛石>二氧化硅>硅D.SiO2>CsCl>CCl43.下列分子中既含有鍵又含有鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（）A.CO2B.N2C.H2O2D.C2H2BBD配合物的概念由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配合物，又稱絡合物形成條件(1)中心原子(或離子)必須存在空軌道(2)配位體具有提供孤電子對的原子考點5：了解簡單配合物的成鍵情況配位體中心原子配位數(shù)

[

Cu

(NH3

)4

]SO4內(nèi)界外界配合物的組成配合物配位原子1、內(nèi)界：一般加[]表示（1）中心原子(或離子)——提供空軌道，接受孤電子對的原子（或離子）常見的有：①過渡元素陽離子或原子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、

Zn2+、Ag+、Ni、Fe②少數(shù)主族元素陽離子，如Al3+③一些非金屬元素，如Si、I（3）配位數(shù)——直接與中心原子相連的配位原子個數(shù)。一般為2、4、6、8，最常見為4、6（2）配位體——指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。常見的有：陰離子，如X-（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN-中性分子，如H2O、NH3、CO、

配位原子：指配位體中含孤電子對，與中心原子直接相連的原子，主要是非金屬元素C、N、O、S、鹵素等原子。2、外界：除內(nèi)界以外的部分。只有內(nèi)界，而無外界的配合物Fe(CO)5

[Cu(NH3)4][PtCl4](1)配合物整體(包括內(nèi)界和外界)應顯電中性；配離子的電荷數(shù)=中心離子和配位體總電荷的代數(shù)和。(4)對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合,在水溶液中較易電離。請寫出[Co(NH3)5Cl]Cl2的電離方程式(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是中性分子。

如[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Ni(CO)4注意：(2)一個中心原子(離子)可同時結(jié)合多種配位體。如[Co(NH3)5Cl]Cl21．下列微粒含有配位鍵的是（）①H3O+②CH3COO-③NH4Cl④[Cu(NH3)4]SO4⑤CH3CH2OH⑥NH3A①④⑤B①④⑤C①③④D①④⑥2.氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的

化合物，分子中原子間成鍵的關系如

右圖所示，請將圖中你認為是配位建的斜線上加上箭頭3．Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，

若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是

；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，現(xiàn)象是

，若加入AgNO3溶液時，現(xiàn)象是

.產(chǎn)生白色沉淀

無明顯現(xiàn)象

產(chǎn)生淡黃色沉淀C考點6：了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3），能用雜化軌道理論解釋常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。雜化軌道理論的要點（1）原子形成分子時，先雜化后成鍵（2）同一原子中不同類型、能量相近的原子軌道參與雜化（3）雜化前后原子軌道數(shù)不變（4）雜化后形成的雜化軌道的能量相同（5）雜化后軌道的形狀、伸展方向發(fā)生改變（6）雜化軌道參與形成σ鍵或容納孤電子對，未參與雜化的軌道形成π鍵雜化軌道理論1931年鮑林提出雜化軌道理論，成功地解釋了甲烷分子的空間構(gòu)型。sp3sp3雜化軌道一個s軌道與三個p軌道“混合”起來，形成能量相等、成分相同的4個sp3雜化軌道，它們的空間取向是四面體結(jié)構(gòu)，相互的鍵角θ=109o28′。2s2p2s2psp3雜化軌道如CH4,CCl4：C的電子構(gòu)型:1s22s22p2激發(fā)雜化NH4+、金剛石中的C原子、晶體硅和二氧化硅中的硅原子均采用sp3雜化軌道形成共價鍵sp2雜化軌道一個s軌道與兩個p軌道雜化，得三個sp2雜化軌道，三個雜化軌道在空間分布是在同一平面上，互成120o。如BF3B的電子構(gòu)型:1s22s22p12s2p2s2psp2雜化軌道激發(fā)雜化在F原子與硼原子之間形成了3個等價的σ鍵：

兩個碳原子上都有一個與σ骨架平面垂直的未雜化的p軌道，它們互相平行，彼此肩并肩重疊形成π鍵：sp2雜化軌道如CH2=CH2C的電子構(gòu)型:1s22s22p22s2p2s2psp2雜化軌道激發(fā)雜化BCl3中的B原子、NO3-中的N原子、CO32-、HCHO以及苯分子和平面石墨中的C原子都是sp2雜化。

sp2雜化軌道石墨、苯中碳原子的sp2雜化sp雜化軌道一個s軌道與一個p軌道雜化后，得兩個sp雜化軌道，雜化軌道的空間取向為直線型，夾角為180o

。如BeCl2、BeF2Be的電子構(gòu)型:1s22s22s2p2s2psp激發(fā)雜化2p

sp雜化軌道

碳原子在形成乙炔（C2H2）時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子結(jié)合。兩個碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊形成π鍵。所以乙炔分子中碳原子間以三鍵相結(jié)合。乙炔CO2sp雜化軌道如CH≡CH、CO2C的電子構(gòu)型:1s22s22p22s2p2s2psp雜化軌道激發(fā)雜化物質(zhì)中心原子的價層電子對數(shù)中心原子的雜化類型分子（離子）的空間構(gòu)型

鍵角

極性分子或非極性分子CH4、CCl4

H2O、SCl2NH3、PCl3

BF3、SO3

BeCl2、CO2

SO42-、NH4+

----------SO32-

----------CO32-、NO3-

----------HCHO

sp3sp3sp3sp2spsp3sp3sp2sp2正四面體V型三角錐形平面正三角形直線型正四面體三角錐形平面正三角形平面三角形109°28′小于109°28′小于109°28′120°180°109°28′小于109°28′120°∠OCH大于120°∠HCH小于120°非極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子444443233課堂練習4.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵5.下列說法中，正確的是（）A.PCl3分子是三角