2009屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)鍵與分子間作用力

化學(xué)鍵考點(diǎn)聚焦1．掌握化學(xué)鍵的種類，理解離子鍵與共價(jià)鍵的觀點(diǎn)2．掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法3．認(rèn)識(shí)鍵參數(shù)，共價(jià)鍵的主要種類δ鍵和π鍵4．掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過程5．等電子原理知識(shí)梳理一、化學(xué)鍵的觀點(diǎn)及種類1、觀點(diǎn)：依據(jù)成鍵原子間的電負(fù)性差值可將化學(xué)鍵分為和和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，也是化學(xué)反響中能量變化的根本。

，叫做化學(xué)鍵，。舊的化學(xué)鍵的斷裂2、離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型

離子鍵

共價(jià)鍵(1)觀點(diǎn)(2)成鍵微粒(3)形成條件(4)用電子式表示形成過程思慮：1.離子鍵、共價(jià)鍵分別存在于哪些種類的物質(zhì)中？2.寫出以下微粒的電子式：AlMg2+O2-OH-NH4+CaCl2CO2二、共價(jià)鍵的種類共非極性共價(jià)鍵：元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏價(jià)向任何一個(gè)原子，各原子都，簡稱鍵極性共價(jià)鍵：元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)傾向電負(fù)性較的一方，簡稱共δ鍵：δ鍵的特點(diǎn)：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這類特點(diǎn)稱為。常有的δ鍵有“s-δ價(jià)鍵”、、。鍵π鍵：π鍵呈對(duì)稱，常有的有“π鍵”思慮：怎樣判斷δ鍵和π鍵？δ鍵和π鍵的穩(wěn)固性怎樣？三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包含、、；此中、是權(quán)衡共價(jià)穩(wěn)固性的參數(shù)，往常鍵長越，鍵能越大，表示共價(jià)鍵越穩(wěn)固；共價(jià)鍵擁有性，是描繪分子立體構(gòu)造的重要參數(shù)，分子的立體構(gòu)造還與有必定的關(guān)系。四、等電子原理、同樣的分子擁有相像的化學(xué)鍵特點(diǎn)，它們的很多性質(zhì)是鄰近的，這叫做等電子原理。試題列舉【例1】對(duì)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)鍵只好存在于化合物中分析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物以及某些單質(zhì)中答案：A【例2】以下化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是A．HOB．NHClC．NaOHD．NaO2242分析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，清除A項(xiàng)；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵聯(lián)合，B項(xiàng)正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵聯(lián)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵聯(lián)合，C項(xiàng)正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵聯(lián)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，清除D項(xiàng)。答案：BC。【例3】以下分子中全部原子都知足最外層8電子構(gòu)造的是A．光氣(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼分析：分子中的原子能否知足8電子構(gòu)造，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價(jià)鍵的數(shù)量答案：A【例4】對(duì)δ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是（）A．δ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對(duì)稱性同樣C．分子中含有共價(jià)鍵，則起碼含有一個(gè)δ鍵D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不一樣分析：共價(jià)鍵包含δ鍵和π鍵，δ鍵不論是S-Sδ鍵、S-Pδ鍵仍是P-Pδ鍵都是軸對(duì)稱的，π鍵不夠穩(wěn)固，一定與δ鍵共存答案：A【例5】以下分子中，鍵能最小的是Ａ．F2Ｂ．Ｂr2Ｃ．Ｃl2Ｄ．N2分析：N2中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F2、Ｂr2、Ｃl2中只有一個(gè)單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A【例6】可以用鍵能解說的是（）Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)固Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．罕有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)分析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)固性，影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)固性)【例7】與NO3-互為等電子體的是（）Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO2分析：等電子體要求原子總數(shù)同樣、價(jià)原子總數(shù)同樣，C、D原子總數(shù)不一樣，A價(jià)原子總數(shù)不一樣，選B答案：B分子間作使勁與氫鍵考點(diǎn)聚焦1．掌握分子間作使勁的實(shí)質(zhì)及分子間作使勁與化學(xué)鍵的差別2．掌握影響分子間作使勁的要素，認(rèn)識(shí)分子間作使勁對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3．認(rèn)識(shí)氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響知識(shí)梳理一、分子間作使勁1．觀點(diǎn)：分子間作使勁又稱，是寬泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分靠近時(shí)才有分子間的互相作用存在。2．影響分子間作使勁大小的要素：(1)構(gòu)成與構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作使勁越大(2)分子的極性越大，分子間作使勁(3)分子的空間構(gòu)型：一般來說，分子的空間型越對(duì)稱，分子間作使勁越小3．分子間作使勁對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作使勁主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如、等二、氫鍵氫鍵是除范德華力外的另一種，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作使勁；氫鍵不單存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵對(duì)比，氫鍵是一種較弱的作使勁，但比范德華力大。試題列舉【例1】以下變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是．氯化氫氣體溶于水B．干冰氣化C．氯化鈉固體溶于水D．氫氣在氯氣中焚燒分析：氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價(jià)鍵被損壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不可以自由挪動(dòng)的Na+和Cl-變?yōu)榭梢宰杂膳矂?dòng)，原有的離子鍵被損壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時(shí)只需戰(zhàn)勝分子間作使勁，不要損壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中焚燒是化學(xué)變化，必定有化學(xué)鍵的斷裂。答案：B【例2】以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不可以用氫鍵來解說的是．冰的密度比水小，能浮在水面上B．靠近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量丈量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)固分析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈必定規(guī)則擺列，空間利用率低，密度?。粴滏I使靠近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少許(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作使勁，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)固是由于H-O比H-S穩(wěn)固答案：D?！纠?】以下物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S分析：A-HB，A、B為N、O、F答案：C【例4】試從不一樣角度解說：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)構(gòu)成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃？分析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)構(gòu)成同樣，二者的相對(duì)分子質(zhì)量也同樣，不一樣的是二者的極性、對(duì)稱性不一樣，且乙醇能知足