【同步梯度訓(xùn)練】蘇教版化學(xué)選修三-第二單元 離子鍵 離子晶體 習(xí)題

10化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料101．下列性中，可以證明某化合物一定是離子晶體的是)。A．可溶水C．水溶液能導(dǎo)電

B．具有較高的熔點(diǎn)D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電2．、NaI、MgO體均為離子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷這幾種晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?)。物質(zhì)陽(yáng)離子電荷數(shù)離子間距離/(10－m)

①NaF12.31

②NaI13.18

③MgO22.10A．①②C．③②①

B．③①②D．②①③3．下列有離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是)。A．熔點(diǎn)＞MgF＞AlF2B．晶格能：＞NaCl＞NaBrC．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO4．下列敘錯(cuò)誤的是()。A．帶相電荷離子之間的相互吸引稱(chēng)為離子鍵B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D．非金屬元素間不可能組成離子化合物5．以下敘中，錯(cuò)誤的是()。A．鈉原和氯原子作用生成NaCl，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低6金屬鉀的制備一般是用還原KCl制得下列對(duì)金屬鉀的制備原理的敘述正確的是()。A．在和Na的混合熔體中，存在鉀離子、鈉離子和自由電子B．氯化鉀晶體的熔點(diǎn)低于氯化鈉晶體的熔點(diǎn)，所以K可以析出化學(xué)學(xué)習(xí)

32化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料32C．在和Na混合體系中，相當(dāng)于有金屬K、金屬Na、和NaCl混合體系，由于K沸點(diǎn)低，所以鉀揮發(fā)析出D．該反應(yīng)說(shuō)明金屬鈉的還原性大于金屬鉀的還原性7．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)可看做部分為價(jià)，部分為－2。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列說(shuō)法正確的是()。A．晶體只存在離子鍵B．超氧化鉀的化學(xué)式為，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K2

和1

2C．晶體中與每個(gè)K

距離最近O

2

有6D．晶體中所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合8．下列各元素的原子之間形成的化學(xué)鍵與物質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是)。原子M電子數(shù)

a1

b2

c3

d4

e5

f6

g7A．與f—離子鍵——子化合物B．與g—離子鍵—離子化合物C．d與——共價(jià)鍵—共價(jià)化合物D．與c—金屬鍵——合金9．氮化鈉(NaN)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：N的電子式是_該化合物是由_______形成的。3N與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽，其電子式分別是________。3N與水的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)。3比較N中兩種粒子的半徑：r＋3

)______r(N

－

填“＞”“＝”或“＜”)。10乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC與水反應(yīng)生成乙炔。2C的電子式可表示為2將乙炔通入)]Cl液生成C紅棕色沉淀。Cu基態(tài)核外電子排322布式為_(kāi)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)

29化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料29晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示CaC晶體中含有啞22鈴C

22

，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC晶體中1個(gè)Ca2

＋

周?chē)嚯x最近

22

數(shù)目為_(kāi)_______________________________________________________________________。11A、兩種短周期元素，A原子序數(shù)大于B且B子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。、B成的化合物是化學(xué)常見(jiàn)的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問(wèn)題：(1)A、元素符號(hào)分別是_______、。(2)A、形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)薩陰離子；晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________。(3)AB成的化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)__________，其判斷的理由是________________________________________。12如圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物—鈣鈦礦的晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且距離相等的鈦原子鈣原子各有________個(gè)、個(gè)。該化合物的化學(xué)式為。若鈣、鈦、氧三元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為、b、c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(zhǎng)(鈦原子之間的距離)為dnm(1＝×10m)該晶體的密度為_(kāi)_____－

3

阿伏加德羅常數(shù)用表示)。A化學(xué)學(xué)習(xí)

232222化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料232222參答1．答案：解析：在合物中，離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；至于A可溶于水，共價(jià)化合物如HCl可以；B具有較高熔點(diǎn)，也可能為原子晶體，如SiO；溶液能導(dǎo)電，可以是共價(jià)化合物，如2硫酸等。2．答案：B解析：本題考查離子晶體的熔、沸點(diǎn)高低比較，解題的關(guān)鍵是從離子鍵的強(qiáng)弱去分析比較。離子所帶電荷數(shù)越多，離子間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，晶體就越穩(wěn)定。3．答案：A解析：掌好離子半徑的大小變化規(guī)律是分析離子晶體性質(zhì)的一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。由于r(Na

)＞r(Mg

＋

＞r(Al

＋

，且

＋

、Mg

＋

、Al

3

＋

所帶電荷依次增大，所以NaFMgFAlF的離子鍵依次增強(qiáng)晶格能依次增大故熔點(diǎn)依次升高r(F2－

＜r(Cl

－

＜r－

故的晶格能依次減小在2中陰離子的配位數(shù)分別為84r(Mg＋＜r＋)＜r＋)故MgOCaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小。4．答案：解析相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面A錯(cuò)B項(xiàng)正確，如AlCl、是由活潑金屬與活潑非金屬形成的共價(jià)化合物；C項(xiàng)確，32如HCl通過(guò)共價(jià)鍵形成的；D項(xiàng)錯(cuò)，銨鹽為離子化合物。5．答案：解析：活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間形離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故AD兩項(xiàng)正確。離子鍵的形成只是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，并不一定發(fā)生電子的得與失，如＋

與OH

結(jié)合成NaOH6．答案：

解析：該反應(yīng)＋NaNaCl＋K一個(gè)可逆反應(yīng)在高溫下，由于K的沸點(diǎn)比其他物質(zhì)低，所以K揮發(fā)，使平衡向生成K的方向移動(dòng)。7．答案：解析：根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶體是面心立方晶體，超氧鉀晶體(KO)是離子化合物，陰、陽(yáng)離子分別2化學(xué)學(xué)習(xí)

2、＋，晶體中K2

以離子鍵相

2333322622333322626結(jié)合，

22

化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料中O鍵為共價(jià)鍵作為面心立方晶體每個(gè)晶胞中含有8×＋1×個(gè)K，即1＋×，晶胞中與每個(gè)K2

距離最近

22

有6。8．答案：B解析：由原子～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素～g均為第3期元素，分別為Na、MgAl、PS、Cla、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，Na成的化學(xué)鍵為離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵，形共價(jià)鍵，MgAl成合金，故選B9．答案：(1)

離子(2)2

、Na

]

－復(fù)分解＜解析：(1)Na于第ⅠA，易失去一個(gè)電子成為＋價(jià)的＋

，N位于第ⅤA族，易得到三個(gè)電子成為－3價(jià)的－，所以NaN應(yīng)屬于離子化合物。3N與HCl反應(yīng)時(shí)，3

－

與鹽酸電離出的H＋

結(jié)合成NH，NH再進(jìn)一步與33HCl應(yīng)生成NHCl，＋4

與Cl

－

形成，故可生成兩種鹽。N與水反應(yīng)：N＋3HO===3NaOH＋NH↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)。33(4)Na、N－電子層結(jié)構(gòu)相同。故離子半徑r(Na＋)＜r(N－)。10答案：(1)(2)1s2s2p3p3d(3)4解析：在解題時(shí)注意電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)等理論知識(shí)在具體情境下的應(yīng)用，注意題給信息。(1)應(yīng)參照乙炔的電子式書(shū)C

22

的電子式；＋

失去的是軌道上的一個(gè)電子注意觀(guān)察晶胞上下左右前后各一個(gè)但晶胞沿一個(gè)方向被拉長(zhǎng)，所以距離最近

22

數(shù)目為4而不是6。11答案：(1)Mg化學(xué)學(xué)習(xí)

321化學(xué)中學(xué)學(xué)習(xí)資料321(2)6∶高

離子半徑差別不大，但MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)解析：該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電，說(shuō)明AB形成的化合物是離子化合物，AB種是活潑的金屬元素種是活潑的非金屬元素結(jié)合A的原子序數(shù)大于B，且B子的最外層電子數(shù)為A子最外層電子數(shù)的倍斷出A是Mg。MgO和NaF雖然離子半徑差別不大，但中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)。12答案：(1)68(2)CaTiO3(3)

acN3A解析：每一個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且距離相等的鈦原子有6(上、下、前、后左右各1每一個(gè)鈦原子周?chē)c它最近且距離相等的鈣原子位于以該