遼寧省大石橋市2023屆高三化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE9大石橋2022-2022學(xué)年度上學(xué)期10月月考高三年級化學(xué)科試卷時(shí)間：90分鐘總分值：100分第I卷一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題2分，共50分〕1.1．以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色B．常溫下，反響C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的△H＞0C．FeO、Al2O3、N2O3分別屬于堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化2．以下做法存在平安隱患的是①干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火②用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫③制取二氧化碳時(shí)沒有檢查裝置的氣密性④將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩參加濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌⑤用酒精代替苯從溴水中萃取出溴⑥夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，然后翻開所有的門窗通風(fēng)A．①④⑥B．①②③④C．①③④⑤D．全部3．以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的選項(xiàng)是A．H2O2的電子式：B．CS2的比例模型：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的結(jié)構(gòu)式：4．以下關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的選項(xiàng)是〔〕=1\*GB3①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體=2\*GB3②氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)=3\*GB3③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氯化三鐵都不是混合物=5\*GB3⑤電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化⑥5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為24⑦只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=2\*GB3②④C．④=6\*GB3⑥D(zhuǎn)．④=6\*GB3⑥⑦5．在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．水電離出的c〔H+〕＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．有較多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－6．．以下能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病矨．吸收HCl防倒吸B．制取少量蒸餾水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2D．除去雜質(zhì)氣體CO27．以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+HClOB．向FeCl2溶液參加足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：NH4+＋OH－===NH3.H2OD．向Fe(NO3)3溶液中參加足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I28．對于可逆反響N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，以下各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是()A．①壓強(qiáng)對反響的影響(p2>p1)B．②溫度對反響的影響C．③平衡體系增加N2對反響的影響D．④催化劑對反響的影響9．以下物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是〔〕A．向某溶液中參加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42–B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32–或SO32–C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，假設(shè)加HCl時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已局部被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO210．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA②常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵③1molNa2O2與水完全反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水⑤25℃時(shí)，pH＝12的1．0LNaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0．01N⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反響生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②③⑤11．以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病硨?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)測定一定濃度的甲酸溶液的PHD除去Cu粉中混有的CuO參加稀硝酸溶液，過濾、洗滌、枯燥12．以下兩種物質(zhì)發(fā)生反響：①Na和O2②AlCl3與氨水③水玻璃與CO2④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反響物用量或反響條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤13．以下化學(xué)反響先后順序判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I—、Br—、Fe2+B．在含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的溶液中通入CO2氣體：NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2C．在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴參加NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中參加鐵粉：Cu2+、Fe3+14．Al—H2O2電池是一種新型的高性能電源，其結(jié)構(gòu)如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鋁作該電源的負(fù)極，電極反響為：Al-3e-=Al3+B．電池總反響：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2OC．放電時(shí)溶液中的SO42-向正極移動(dòng)D．放電時(shí)正極周圍溶液的pH升高15．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于枯燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能枯燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w③Na2O2與水反響，紅熱的Fe與水蒸氣反響均能生成堿④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反響既表達(dá)了其強(qiáng)氧化性又表達(dá)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，以下說法正確的選項(xiàng)是A．Y元素形成的單核陰離子復(fù)原性強(qiáng)于X元素形成的單核陰離子復(fù)原性B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)高C．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物17．：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕△H=－49.0kJ·mol－1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH〔g〕的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反響速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反響速率B．從反響開始到平衡，H2的平均反響速率v〔H2〕=0.225mol·L－1·min－1C．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反響的化學(xué)反響速率增大D．13min時(shí)，向容器中充入2molCO2，該反響化學(xué)平衡常數(shù)增大18．以下說法或表示法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，那么2molSO2(g)和1molO2(g)在密閉容器中充分反響，放出熱量小于QkJB．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，假設(shè)將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多19．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，以下有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是()A．反響CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子B．電極A上H2參與的電極反響為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反響為：O2+2CO2+4e-=2CO32-20．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－10A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－5C．該溶液的pH可能為4，可能為10D．該溶液有可能呈中性21現(xiàn)有常溫下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液?以下說法正確的選項(xiàng)是()A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大B.將②?③混合,假設(shè)pH=7,那么消耗溶液的體積:②>③C.將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:③>④;②>①D.將①?④等體積混合,那么混合液一定呈酸性22．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖(電極材料為石墨)。以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．圖中a極連接電源的負(fù)極B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣C．b極電極反響式為：SO32--2e-＋H2O=SO42-＋2H＋D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)23．在一密閉容器中有如下反響：aX〔g〕+bY〔g〕nW〔g〕，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反響在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω(W)表示W(wǎng)在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反響時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，以下分析正確的選項(xiàng)是A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對反響的影響，且p2＞p1，a+b>nB．圖I可能是不同溫度對反響的影響，且T2＞T1，△H>0C．圖II可能是不同壓強(qiáng)對反響的影響，且p1＞p2，n=a+bD．圖Ⅲ可能是不同溫度對反響影響，且T1＞T2，△H<024．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是〔〕A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol25．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反響A(g)＋xB(g)2C(g)到達(dá)平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反響的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反響速率分別隨時(shí)間的變化如以下圖所示：以下說法中正確的選項(xiàng)是A．4min時(shí)反響第一次到達(dá)平衡B．15min時(shí)降低壓強(qiáng)，20min時(shí)升高溫度C．反響方程式中的x＝1，正反響為吸熱反響D．15～20min該反響使用了催化劑第II卷〔非選擇題〕26．〔總分16分〕甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反響來合成甲醇〔于固定容器中進(jìn)行〕：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)〔1〕判斷反響到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是〔填序號〕。a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b．混合氣體的密度不變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化〔2〕下表所列數(shù)據(jù)是該反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0(填“>〞、“<〞或“=〞)。②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________〔填序號〕。a．升溫b．參加催化劑c．增加CO的濃度d．參加H2加壓e．參加惰性氣體加壓f．別離出甲醇〔3〕右圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反響速率A__________C〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞，下同〕，A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用____________的方法〔填“升溫〞或“降溫〞〕。〔4〕在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1寫出1摩爾液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式27．〔共18分〕【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①?②?③所示:(1)實(shí)驗(yàn)室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反響的化學(xué)方程式，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用(填編號)裝置，檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是?(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)?以下性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反響(3)假設(shè)用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，那么X可以是以下的?〔填序號〕①CO2②NO③Cl2④H2【實(shí)驗(yàn)二】I．氰化鈉是一種重要的根本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫?！?〕CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，那么非金屬性N_______C〔填“﹤〞“﹥〞或“=〞〕，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_____________________。〔5〕NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反響的離子方程式是____________________。II.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反響原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉【查閱資料】i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)室通過如以下圖所示裝置制備Na2S2O3?！?〕實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有___________(寫出一條)?！?〕b裝置的作用是______________。〔8〕反響開始后c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為__________(填化學(xué)式)?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛__________〔填“NaOH溶液〞、“水〞、“CCl4”種〕的注射器，接下來的操作為__________，最后撤除裝置?！?0〕為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。〔所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇〕取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，假設(shè)沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，那么可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。28．〔1〕以下物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是〔填序號〕①亞硫酸溶液②次氯酸鈉③氯化氫氣體④蔗糖⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦冰醋酸⑧硫酸氫鈉固體⑨氫氧化鐵⑩NO2〔2〕電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。如下表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3②25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為________③現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是。A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L〔3〕用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,那么以下各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________A.c(CH3COOH)/c(H+)B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C.c(H+)/KWD.c(H+)/c(OH-)(4)如以下圖所示體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL