2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（六）

PAGE2-選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(六)總分值42分,實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀(guān)題總分值!可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.?后漢書(shū)·郡國(guó)志?中記載:“石出泉水……其水有肥,燃之極明,不可食,縣人謂之石漆。〞?酉陽(yáng)雜俎?一書(shū):“高奴縣石脂水,水膩,浮上如漆,采以膏車(chē)及燃燈極明。〞這里的“石漆〞“石脂水〞是指()A.油脂 B.油漆C.石油 D.煤焦油【解析】選C。“石出泉水……〞,可知“石漆〞“石脂水〞不是油脂,故A錯(cuò)誤;油漆不是自然界天然存在的,故B錯(cuò)誤;石油在自然界天然存在,不可食用,難溶于水且密度比水小,呈黑色,可以燃燒且火焰明亮,符合上述所有特點(diǎn),故C正確;煤焦油是煤經(jīng)干餾得到的,在自然界不存在,故D錯(cuò)誤。2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NAC.0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAD.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA【解析】選C。Cl2和水的反響是可逆反響,0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH是非氣態(tài)物質(zhì),無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;16O2和18O2都是雙原子分子,那么0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA,C正確;1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中S所帶電荷數(shù)為NA,但陰離子還有氫氧根離子,D錯(cuò)誤。3.茅臺(tái)酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.X難溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種D.X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2【解析】選B。該物質(zhì)中含有酯基,具有酯的性質(zhì),根據(jù)相似相溶原理知,該物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑乙醇,A錯(cuò)誤;該物質(zhì)為丁酸乙酯,一定條件下能發(fā)生水解反響生成丁酸和乙醇,所以酒中的少量丁酸能抑制X水解,B正確;分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)中含有酯基,可能是甲酸正丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯,符合條件的同分異構(gòu)體有4種,C錯(cuò)誤;該物質(zhì)分子式為C6H12O2,根據(jù)原子守恒判斷X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比,X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶1,D錯(cuò)誤。4.以下實(shí)驗(yàn)中,所采取的實(shí)驗(yàn)方法(或操作)與對(duì)應(yīng)的原理都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法(或操作)原理A別離溶于水中的溴裂解汽油萃取溴在裂解汽油中的溶解度較大B別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C從蛋清中提取蛋白質(zhì)參加硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質(zhì)溶解度降低D尿液中尿糖的檢驗(yàn)參加新制Cu(OH)2、加熱葡萄糖具有復(fù)原性【解析】選D。裂解汽油中含有不飽和鍵,與溴發(fā)生反響,不能用作萃取劑,A錯(cuò)誤;乙酸乙酯和乙醇的密度不同,但是可以互溶,不能用分液的方法別離,B錯(cuò)誤;硫酸銅是重金屬鹽,會(huì)使蛋白質(zhì)變性,C錯(cuò)誤;新制Cu(OH)2會(huì)和葡萄糖發(fā)生反響,可檢驗(yàn)?zāi)蛱?D正確。5.最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反響,轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過(guò)程,其裝置如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)以CH4-空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的a極應(yīng)通入空氣B.陽(yáng)極反響CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+C.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.電解過(guò)程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,那么陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2【解析】選C。連接電解池陰極的是原電池負(fù)極,負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反響,a為正極,b為負(fù)極,燃料電池的a極應(yīng)通入空氣,故A正確;陽(yáng)極發(fā)生氧化反響,陽(yáng)極上的反響為CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,故B正確;鈉離子和硫酸根離子不參與電極反響,物質(zhì)的量不變,故C錯(cuò)誤;陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+,陰極發(fā)生4H++4e-2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2OCH3CH2OH+2OH-,那么兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生了無(wú)色氣體,那么陽(yáng)極產(chǎn)生的是O2,故D正確?！炯庸逃?xùn)練】鋰-空氣電池是高能量密度的新型電池,結(jié)構(gòu)如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.固體電解質(zhì)只有Li+可通過(guò)B.電池反響為4Li+O22Li2OC.充電時(shí),水性電解液的pH將升高D.放電時(shí),假設(shè)外電路有0.1mole-通過(guò)時(shí),理論上將消耗1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【解析】選A。根據(jù)題給裝置判斷金屬鋰為電池的負(fù)極,電極反響式為L(zhǎng)i-e-Li+,多孔石墨為電池的正極,電極反響式為O2+2H2O+4e-4OH-,電池反響為4Li+O2+2H2O4LiOH。根據(jù)裝置分析固體電解質(zhì)只有Li+可通過(guò),A正確;電池反響為4Li+O2+2H2O4LiOH,B錯(cuò)誤;充電時(shí),石墨電極與外加電源的正極相連,電極反響式為4OH--4e-O2↑+2H2O,水性電解液的pH將降低,C錯(cuò)誤;根據(jù)電極反響計(jì)算放電時(shí),假設(shè)外電路有0.1mole-通過(guò)時(shí),理論上將消耗0.56LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),D錯(cuò)誤。6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。它們的最外層電子數(shù)之和為15。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3B.元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比擬:Y<WC.原子半徑由小到大的順序?yàn)閅<X<W<ZD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同【解析】選C。X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、5、8、8,那么X是C,Y是N,Z、W是第3周期元素,Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等,那么Z為Mg,它們的最外層電子數(shù)之和為15,W最外層電子數(shù)是15-4-5-2=4,那么W是Si。Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3,A錯(cuò)誤;元素Y和W的非金屬性強(qiáng)弱比擬:Y(N)>W(Al),B錯(cuò)誤;同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Y(jié)(N)<X(C)<W(Al)<Z(Mg),C正確;X的氧化物為CO與CO2,含有共價(jià)鍵,Z元素的氧化物為MgO,含有離子鍵,D錯(cuò)誤。7.25℃時(shí),向100mL1mol·L-1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L-1的NaOH溶液,含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與pH的關(guān)系如下圖(:pK=-lgK,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.pH=1.85時(shí),c(H2SO3)=c(HS)B.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HS)>c(S)C.pH=7.19時(shí),c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)D.參加150mLNaOH溶液時(shí),3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HS)+2c(S)【解析】選D。含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ為0.50時(shí)c(H2SO3)=c(HS),pH=1.85,故A正確;pH=6時(shí)溶液中主要的離子是HS和少量S,溶液顯酸性,c(Na+)>c(HS)>c(S),故B正確;pH=7.19時(shí)溶液中為Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),故C正確;參加150mLNaOH溶液時(shí)溶液中為Na2SO3和NaOH的混合溶液,根據(jù)溶液中存在物料守恒分析可知2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HS)+3c(S)