原子的構(gòu)成-教學(xué)設(shè)計(jì)

【章節(jié)】初三化學(xué)第二單元第三節(jié)【課題】原子的構(gòu)成【課型】新授【編寫】初三化學(xué)備課組【教師寄語】有謙讓，誠懇態(tài)度，而同時(shí)又加上忍耐精神的人，是非常幸運(yùn)的。【課前檢測(cè)】從微觀角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，物理變化的微觀實(shí)質(zhì)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的定義、特點(diǎn)。物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)怎樣區(qū)分？【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，學(xué)會(huì)科學(xué)探究的一般方法。認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。了解構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒-離子?！咀詫W(xué)指導(dǎo)】在粒子轟擊金箔時(shí)，為什么絕大多數(shù)的粒子能夠順利穿過金箔而只有少數(shù)被反彈回來？根據(jù)原子中的各種粒子的帶電情況總結(jié)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核電荷數(shù)的關(guān)系。構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、離子、原子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？【學(xué)習(xí)過程】原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史：課本P45第一段原子的結(jié)構(gòu)：α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速α粒子轟擊金箔（如圖）。他們猜想：這些α粒子會(huì)毫不費(fèi)力地?fù)舸┠切拔鞴稀?，順利到達(dá)對(duì)面的金屬板上。實(shí)際結(jié)果：的α粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有改變了原來的方向，甚至有的α粒子被反彈了回來！問題討論【1】為什么絕大多數(shù)的a粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？這極少數(shù)的α粒子碰到了很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會(huì)是來自質(zhì)量很小的“西瓜子”（電子）嗎？如果當(dāng)時(shí)你在現(xiàn)場(chǎng)，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會(huì)怎么想呢？盧瑟福等人認(rèn)為，原子是由和構(gòu)成的，電子在原子核外一個(gè)“很大”的空間里圍繞著一個(gè)帶的體積很小的原子核運(yùn)動(dòng)。因此，大多數(shù)的粒子能順利通過，而極少數(shù)的α粒子由于碰到了位于中心的那個(gè)原子核，從而改變了運(yùn)動(dòng)方向，甚至被反彈了回來?！?】在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？金原子原子核的質(zhì)量相對(duì)α粒子的質(zhì)量是很大還是很小？原子核的體積比原子小得多，即使這樣，原子核仍是可以再分的。實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由帶電荷的和不帶電的構(gòu)成的。因此原子核帶電，其所帶的正電荷數(shù)稱為。不同的原子，其核內(nèi)所含的和數(shù)目不同，例如，氮原子核內(nèi)含有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，鈉原子核內(nèi)含有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子。而且質(zhì)子和中子的質(zhì)量，都比電子的質(zhì)量得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）原子核原子（帶正電）中子（不帶電）（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）【3】1.根據(jù)原子中各種粒子的帶電情況，能否得出“在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)”的結(jié)論？2.為什么說原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上？三、原子中的電子1、電子的分層排布：在原子中，電子是體積小、質(zhì)量輕的一種小粒子。不同的原子，含有的電子數(shù)目不同，例如，每1個(gè)碳原子中含有6個(gè)電子，每1個(gè)氧原子中含有8個(gè)電子。在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的離核較，能量低的離核較。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示和，弧線表示，弧線上面的數(shù)字表示該層的（如圖）。3、原子的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：電子對(duì)原子的性質(zhì)有很大影響，不僅原子的體積是由這些電子決定的，原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)也是由電子決定的！在化學(xué)反應(yīng)中，有的原子容易失去電子，如；有的原子容易得到電子，如；也有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如的原子。由此可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的。4、離子：離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。（1）在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生改變的只是原子核外的電子。原子失去電子后變成帶電荷的，得到電子后變成帶電荷的。例如，鈉原子（Na)失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子（Na+）；氯原子（C1）得到1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子（Cl-）。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質(zhì)—氯化鈉（NaCl)，它是食鹽的主要成分。除食鹽以外，還有許多物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。（2）離子的符號(hào)及意義a.表示方法：在元素符號(hào)的標(biāo)明所帶電荷的和，電荷數(shù)是1時(shí)不寫。b.意義：2Ca2+兩個(gè)2分別表示的意義是；（3）小結(jié)：分子、原子、離子的異同分子原子離子不同點(diǎn)相同點(diǎn)聯(lián)系【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、原子是變化中的最小微粒，也就是說它在變化中不能再分。但從原子的自身結(jié)構(gòu)來說原子是可以再分的，它是由居于原子中心的帶電荷的和核外帶電荷的構(gòu)成的。原子核是由和構(gòu)成。原子核所帶的電量和核外電子所帶的電量，電性，因此整個(gè)原子不顯電性。對(duì)整個(gè)原子來說，核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)。2、下列關(guān)于原子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A電中性的原子，其質(zhì)子數(shù)必然等于其電子數(shù)B一個(gè)原子的質(zhì)量約等于其質(zhì)子與中子質(zhì)量的總和C一個(gè)電子與一個(gè)質(zhì)子的帶電量相等，但電性是相反的D原子核是由帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的電子構(gòu)成的3、不顯電性的一組粒子是（）A質(zhì)子、中子、電子B原子核、原子、分子C中子、電子、原子D中子、原子、分子4、化學(xué)變化中的最小粒子是（）A分子B原子C電子D質(zhì)子5、下列物質(zhì)中，只有一種分子構(gòu)成的是（）A白糖水B空氣C水蒸氣D海水6、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是（）A物質(zhì)的狀態(tài)是否發(fā)生改變B分子是否重新組合C分子中原子是否重新組合D分子間間隔是否發(fā)生改變7、氦的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）A1B2C3D68、下列關(guān)于分子、原子、離子的描述正確的是（）A原子是微小的實(shí)心球體，可以再分B離子是原子失去電子后形成的粒子C所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒9、下列關(guān)于分子、原子和離子的說法中，錯(cuò)誤的是（）A分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子B分子、原子和離子都在不停的運(yùn)動(dòng)C分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子D原子是不能再分的最小粒子10、用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)氫原子，n個(gè)水分子，2個(gè)鎂離子。11、（新情境題）1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請(qǐng)回答：(1)1個(gè)H3+離子中含有個(gè)質(zhì)子個(gè)電子。(2）構(gòu)成H3分子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是下圖中的（填序號(hào)）。【作業(yè)設(shè)置】配套練習(xí)冊(cè)本節(jié)題目【學(xué)習(xí)反思】【課前檢測(cè)】1、、、是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。分子是由構(gòu)成的，在化學(xué)變化中只是的種類發(fā)生了變化，的種類不會(huì)發(fā)生變化。原子是由居于原子中心的帶正電荷的和核外帶負(fù)電荷的構(gòu)成的。原子核是由和構(gòu)成的。原子不顯電性，因此質(zhì)子數(shù)==。2、金屬原子最外層電子數(shù)較少，易電子，形成；非金屬原子最外層電子數(shù)較多，易電子，形成?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2、認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)C原子質(zhì)量的1/12來衡量原子質(zhì)量的大小，會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍?！咀詫W(xué)指導(dǎo)】為什么要采用相對(duì)原子質(zhì)量而不是實(shí)際質(zhì)量？選擇相對(duì)質(zhì)量的優(yōu)點(diǎn)。怎樣利用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算？【學(xué)習(xí)過程】1、相對(duì)原子質(zhì)量：國際上以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（單位為）。2、表達(dá)式：相對(duì)原子質(zhì)量=3、與原子的構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量≈+【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量，下列說法正確的是（）A由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，使用不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量B相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量C碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12gD兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比2、據(jù)英國《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其中子數(shù)為50，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A、38B、50C、88D、1263、