化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理

第頁(yè)共頁(yè)化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)整理1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤,是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物。2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比方硝酸。4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物錯(cuò)誤,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物。5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論。6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復(fù)原性那么較強(qiáng)正確。7.質(zhì)子總數(shù)一樣、核外電子總數(shù)也一樣的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子8.鹽和堿反響一定生成新鹽和新堿;酸和堿反響一定只生成鹽和水錯(cuò)誤,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O。10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子。11.電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤,比方水。12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++COOH-錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-。13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)。14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷正確。15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))正確,注意n不是周期序數(shù)。16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比擬強(qiáng)錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比方BaSO4的飽和溶液。17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA正確。18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比正確。19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)正確,均為10-100____。20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子確,4OH--4e-=2H2O+O2↑。21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解。22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1正確。23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)展，均為化學(xué)變化錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生部分電流,電泳為物理變化。24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、____、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解反響錯(cuò)誤,乙烯不水解。25.氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中Na+與O22-為2:1,沒(méi)有O-,石英中存在雜質(zhì)。26.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為N2O4。27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA個(gè)原子錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子。28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在。29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯(cuò)誤,膠體帶有電荷。30.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子數(shù)就越多錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積。31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在。32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵正確。33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確,比方Hg常溫為液態(tài)。35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵。36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)錯(cuò)誤,假如以Cu做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱。37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍間隔最近且相等的鈉離子有6個(gè)錯(cuò)誤,有12個(gè)。38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個(gè)膠體微粒錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的。39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-構(gòu)造錯(cuò)誤,HF和SF6都不滿足。40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯(cuò)誤,比方Ag和Ca。有機(jī)化學(xué)知識(shí)1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反響正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反響(羧酸、酚)。2.最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯(cuò)誤,麥芽糖和纖維素都不符合。3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)的構(gòu)造有2種正確。4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯(cuò)誤,應(yīng)該是10-4。5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有4種錯(cuò)誤,加上HCl一共5種。6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯(cuò)誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸。7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯。8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能構(gòu)造有5種正確。9.分子式為C8H14O2，且構(gòu)造中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確。10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多。11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素。12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比擬活潑錯(cuò)誤,單體是四氟乙烯,不飽和。13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯(cuò)誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反響得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯(cuò)誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O。15.應(yīng)用取代、加成、復(fù)原、氧化等反響類型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),復(fù)原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)。16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反響，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法。17.苯中混有己烯，可在參加適量溴水后分液除去錯(cuò)誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯(cuò)誤,會(huì)得到2-溴丙烷。19.混在溴乙烷中的乙醇可參加適量氫溴酸除去正確,取代后分液。20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物別離出來(lái)錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)是分餾。21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯(cuò)誤,丙烯酸與油酸為同系物。22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反響)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)。23.苯酚既能與燒堿反響，也能與硝酸反響正確。24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯(cuò)誤,苯酚常溫難溶于水。25.利用硝酸發(fā)生硝化反響的性質(zhì)，可制得硝基苯、____、硝酸纖維錯(cuò)誤,____和硝酸纖維是用酯化反響制得的。26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，那么符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)。27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯(cuò)誤,沒(méi)有苯炔這種東西。28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯(cuò)誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃。29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反響錯(cuò)誤,蔗糖不是復(fù)原性糖,不發(fā)生銀鏡反響。30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯(cuò)誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。拓展閱讀：化學(xué)提分技巧1.首先明確，任何化學(xué)反響，從元素周期表角度考慮化學(xué)的反響原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題，物態(tài)的化合價(jià)根本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反響的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反響和元素。通過(guò)復(fù)習(xí)反響方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式，對(duì)照周期表考慮，就能得出結(jié)論。你會(huì)發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化復(fù)原、水解電離，本來(lái)搞不清概念的你，如今在你面前，什么都是浮云，一切都變得明晰明了，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對(duì)你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!2.其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清什么是特殊元素?就是反響能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都是高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)?？梢試L試歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)，認(rèn)真總結(jié)特殊反響、易混知識(shí)點(diǎn)。3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反響機(jī)理，反響原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反響，如何配平，