分子的空間結(jié)構(gòu) 基礎(chǔ)練習(xí)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)（基礎(chǔ)練習(xí)）一、單選題1．《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+CO2A．中子數(shù)為20的氯原子：20C1B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式：sp2D．NaClO的電子式：2．在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀是三角錐形的是A．SO42? B．CH4 C．CO2 D．PCl3．氨氣是一種重要的化工原料，極易溶于水，合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。下列說(shuō)法正確的是A．鍵角：H2O>NH3>NH4B．NH3的水溶液氨水可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．合成氨反應(yīng)的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示鍵能)D．1molN2與足量H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，0.01mol?LA．簡(jiǎn)單離子半徑：YB．簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：Z>YC．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子的雜化方式不同5．物質(zhì)III(2，3?二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料。其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．III的核磁共振氫譜圖顯示有6種不同環(huán)境的氫原子，它是一種芳香烴，難溶于水B．III與足量H2C．I中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，氧原子為sp3雜化，碳原子為spD．II有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液變紅，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但沒(méi)有氣泡產(chǎn)生6．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、sp2和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2OB．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?molC．NH2?CH2?D．已知反應(yīng)N2O4l+28．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述錯(cuò)誤的是A．第一電離能：Z＞Q＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Q＞W(wǎng)C．該化合物中Z和Y原子的雜化方式都相同D．Y的氫化物的沸點(diǎn)可能大于Q的氫化物的沸點(diǎn)9．下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的直線形分子的是A．CH4 B．CS2C．CH3CH2Cl D．HC≡CH10．下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同C．三種微粒的空間構(gòu)型相同 D．鍵角大小關(guān)系：NH4+>NH3>NH11．下列說(shuō)法中不正確的是A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；CH4中4個(gè)C—H鍵的鍵能不相同12．在N2F2分子中的所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)該分子的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 B．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵C．分子中的四個(gè)原子在一條直線上 D．分子中的N原子采取sp3雜化13．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH14．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料(MOFA)能催化CO2A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化 C．a(chǎn)→b的過(guò)程有極性鍵的形成 D．MOFA能選擇性吸附CO215．下列說(shuō)法或表達(dá)方式中不正確的是A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是吸收光譜B．N2H4分子的結(jié)構(gòu)式C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是H2OD．基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為二、填空題16．NH3為三角錐形，N發(fā)生sp17．計(jì)算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO3分子或離子中心原子axb中心原子數(shù)的孤電子對(duì)數(shù)H2O____________________NH3____________________SO3____________________NH4____________________CO3____________________18．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，基態(tài)Ti4+(2)TiBH43是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl①LiBH4由Li+和BH4?構(gòu)成，②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號(hào)。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363019．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：(1)三原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有__________形（如CO2）和__________形（如H(2)四原子分子常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)有___________形和___________形，如甲醛（HCHO）分子呈___________形，鍵角約為_(kāi)__________；氨分子呈___________形，鍵角為_(kāi)__________；需要注意的是白磷分子呈___________形，鍵角為_(kāi)__________。(3)五原子分子最常見(jiàn)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________形，如常見(jiàn)的CH420．比較SO42?和三、實(shí)驗(yàn)題21．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]，用于檢驗(yàn)Fe2+，遇Fe2+離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象i：一開(kāi)始溶液顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色?，F(xiàn)象ii：一段時(shí)間后溶液顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。(1)SO32-離子中中心原子的雜化類(lèi)型___________，F(xiàn)e(2)配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。從化學(xué)平衡角度說(shuō)明濃鹽酸的作用：___________。(3)探究現(xiàn)象i產(chǎn)生的原因：①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；他取少量紅褐色溶液于試管中，繼續(xù)滴加1mol/LNa2SO②乙同學(xué)認(rèn)為還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________；他取少許紅褐色溶液于試管中，加入___________，有白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)物中含有SO42丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵谏鲜鲞^(guò)程中SO32-可能被其它物質(zhì)氧化。為了進(jìn)一步確認(rèn)SO【實(shí)驗(yàn)2】用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。(4)③實(shí)驗(yàn)2中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。丙同學(xué)又用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)正極的產(chǎn)物，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。他得出的結(jié)論是___________。(5)綜合上述結(jié)果，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度解釋?zhuān)F(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因?yàn)開(kāi)__________。參考答案：1．D2．D3．C4．D5．B6．D7．C8．C9．D10．C11．D12．B13．B14．B15．A16．錯(cuò)誤，NH3中，存在3個(gè)σ鍵，有一個(gè)孤電子對(duì)，N發(fā)生sp17．

O

6

2

2

2

N

5

3

1

1

S

6

3

2

0

N

4

4

1

0

C

6

3

2

018．(1)

3d(2)

正四面體形

sp3

H19．(1)

直線

V(2)

平面三角

三角錐

平面三角

120°

三角錐

107°

正四面體

60°(3)

四面體

109°220．SO42?的鍵角大于H2O的。21．(1)

sp3

[Ar]3d5(2)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3