第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n3．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為。下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負性：4．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．氯化氫的電子式： B．反—2—丁烯的球棍模型：C．的空間填充模型： D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：5．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變6．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著7．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期8．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．最高正化合價：③=②＞①9．下列性質(zhì)的比較正確的是A．微粒半徑： B．電負性：C．第一電離能： D．單質(zhì)的熔點：10．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能11．某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族12．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題（共10題）13．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③14．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______。15．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。16．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。17．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。18．研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了幾組實驗驗I.甲組同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為_______。(2)問題探究：[已知酸性：亞硫酸()>碳酸()]①裝置E中酸性溶液的作用是_______。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強的實驗現(xiàn)象是_______。③該實驗?zāi)芊褡C明S的非金屬性強于C的非金屬性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。II.乙組同學(xué)利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(3)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號)。a.堿石灰

b.生石灰

c.濃硫酸

d.燒堿溶液(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_______(填I(lǐng)或II)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

II.加熱裝置C(5)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_______。(6)該實驗缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。IIIIII(7)氨氣極易溶于水，可以發(fā)生噴泉實驗，裝置如圖，假設(shè)實驗前燒瓶充滿氨氣，若氣體處于標準狀況下，完成噴泉實驗后，燒瓶中所得氨水的濃度為_______。19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是_______，燒杯_______(填字母)中的反應(yīng)最劇烈。(2)乙同學(xué)利用下圖所示裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：①儀器A的名稱為_______，干燥管D的作用是_______。②若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，實驗時觀察到_______，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______吸收尾氣。③若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加_______溶液(寫化學(xué)式)，若觀察到C中的現(xiàn)象為_______，即可證明。但有的同學(xué)認為該實驗存在缺陷，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶，目的是_______。20．實驗室采用高溫加熱三氟化硼(BF3)與氯化鋁(AlCl3)的方法制備BCl3，裝置如圖所示(夾持裝置及加熱裝置略)，已知BF3與BCl3均易與水反應(yīng)，AlCl3沸點低、易升華。部分物質(zhì)的沸點如表所示：物質(zhì)BF3BCl3AlCl3沸點/℃-10112.5180回答下列問題：(1)儀器a的名稱為______。(2)氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價為______價。基態(tài)F原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種。(3)裝置F的作用為______。(4)實驗開始時，A、C兩處加熱裝置應(yīng)先加熱A處，原因是______。(5)裝置D采用的是______(填“水浴加熱”或“冷水浴”)。(6)BCl3產(chǎn)品中氯元素含量的測定：稱取ag樣品置于蒸餾水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，向其中加入V1mLc1mol?L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振蕩，靜置后，滴加幾滴Fe(NO3)3溶液，用c2mol?L-1KSCN標準溶液滴定至溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KSCN標準溶液的體積為V2mL，則產(chǎn)品中氯元素含量為______(列出計算式即可)。(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)21．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素原子的最外層電子排布式為ns1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的L電子層的p能級中有3個電子。(1)C原子的電子排布式為_______，若A元素的原子最外層電子排布式為1s1，則A與C形成的陰離子的電子式為_______，若以A、C兩元素的單質(zhì)組成原電池(電解質(zhì)為NaOH溶液)，電池工作時，通入C的單質(zhì)的電極反應(yīng)式為_______。(2)當(dāng)n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，元素A在周期表中的位置_______，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______，A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是_______。22．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B同主族，A的原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，C為元素周期表中原子半徑最小的金屬元素，D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。填寫下列空白：①微粒半徑比較：A-_______(填“>”或“<”)B+。②A與D能組成化合物A2D和A2D2，A2D的沸點比D的同主族其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是_______。③已知：I.3Mg+N2Mg3N2；II.在元素周期表中，有些元素的化學(xué)性質(zhì)與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。①C構(gòu)成的單質(zhì)_______(填“能”或“不能”)與強堿溶液反應(yīng)。②B構(gòu)成的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物可能是_______。參考答案：1．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個原子軌道，則核外電子有7種空間運動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個電子，則M層沒有充滿電子，故C錯誤；D．Ga是31號元素，核外有四個電子層，最外層有三個電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。2．AA．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項錯誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項錯誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項錯誤；故答案選A。3．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：S<Cl<O，D正確；答案選C。4．BA．氯化氫是共價化合物，電子式為，故A錯誤；B．反—2—丁烯中甲基位于碳碳雙鍵平面的兩側(cè)，球棍模型為，故B正確；C．二氧化碳的空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型為，故C錯誤；D．氮元素的電子排布式為1s22s22p3，軌道表示式為，故D錯誤；故選B。5．CA．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項B錯誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項D錯誤；答案選C。6．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。7．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。8．A由①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3可知，①為S，②為P，③為N，結(jié)合元素周期律分析解答。A．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：③＞②＞①，故A正確；B．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②＞①＞③，故B錯誤；C．非金屬性越強，元素的電負性越大，則電負性：③＞①＞②，故C錯誤；D．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，都為+5價，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，最高正化合價：①＞③=②，故D錯誤；故選A。9．DA．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項錯誤；B．同一周期從左往右元素的電負性增大，應(yīng)為，故B項錯誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應(yīng)為，故C項錯誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點依次降低，應(yīng)為，故D項正確；答案選D。10．BA．最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2＋，化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯誤；D．設(shè)計成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；答案選B。11．D某元素基態(tài)原子的價電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。12．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。13．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。14．(1)4∶5(2)【解析】（1）基態(tài)的價電子排布式為，價電子軌道表示式為，未成對電子數(shù)為4；基態(tài)的價電子排布式為，價電子軌道表示式為，未成對電子數(shù)為5，故基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為4∶5。（2）Ti是22號元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。15．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。16．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3:1。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。18．(1)分液漏斗(2)

除去SO2氣體

E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀

不能

H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本題是一道探究類的實驗題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，裝置C中制備二氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應(yīng)完的二氧化硫后，將二氧化碳通入裝置F，根據(jù)裝置F中的現(xiàn)象得出結(jié)論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備氨氣，經(jīng)過裝置B干燥后，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)裝置C和裝置D中的現(xiàn)象得出結(jié)論，以此解題。(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；(2)①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，故裝置E中酸性溶液的作用是：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以當(dāng)酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，故答案為：不能；H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性；(3)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣,濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰或生石灰，合理選項是ab；(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項是I；(5)實驗中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質(zhì)，D中無水硫酸銅變藍生成水,并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,氧化銅氧化氨為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(6)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是II、III而裝置I易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故合理選項是：II、III；(7)若該條件為標準狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，假設(shè)燒瓶內(nèi)的氣體體積是VL，則氨水的體積是VL，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度。19．(1)

探究同主族元素金屬性的強弱

c(2)

分液漏斗

防止倒吸

溶液變藍

飽和NaOH溶液

Na2SiO3

溶液變渾濁

飽和NaHCO3溶液

吸收CO2氣體中混有的HCl氣體【解析】(1)實驗?zāi)康氖球炞C元素周期律，元素的金屬性越強，和水反應(yīng)置換出氫氣就越容易。鋰、鈉、鉀是同主族元素，甲同學(xué)實驗的目的是探究同主族元素金屬性的強弱，金屬性：K＞Na＞Li，則K和水反應(yīng)最劇烈，故填c。(2)元素非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)（非金屬性單質(zhì)的氧化性的強弱）來判斷。①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A為分液漏斗。球形干燥管球部膨大，可以起到防止倒吸的作用。②濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成氯氣，氯氣和KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍。若氯氣能將碘從KI中置換出來，則氯氣的氧化性強于碘，則Cl的非金屬性比I強。氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，可以用飽和NaOH溶液吸收氯氣。③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸也能和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，若要證明碳酸的酸性強于硅酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，除去雜質(zhì)的二氧化碳和Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸白色膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，說明碳酸的酸性強于硅酸，即可證明C的非金屬性比Si強。20．(1)三口燒瓶(2)

+3

5(3)尾氣處理(4)產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率(5)冷水浴(6)%裝置A中KBF4、B2O3和濃H2SO4加熱制備BF3，裝置B盛有濃硫酸可干燥氣體，裝置C中BF3與AlCl3高溫加熱制備BCl3，由于BF3沸點低，裝置D采用冰水浴得到產(chǎn)品，裝置E干燥管可以防止水蒸氣進入體系，導(dǎo)致BCl3潮解，F(xiàn)裝置用于尾氣處理，據(jù)此解答。（1）由圖可知，儀器a的名稱為三口燒瓶；（2）根據(jù)正負化合價為零的原則可知，氟硼酸鉀(KBF4)中B元素的化合價為+3價；F為9號元素，其電子排布式為1s22s22p5，其核外電子的空間運動狀態(tài)由1s，2s，2p有3個軌道，一共5個軌道；（3）該反應(yīng)用到了BF3，且該物質(zhì)可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故裝置F的作用為尾氣處理；（4）需要先加熱裝置A產(chǎn)生BF3氣體，將體系中的空氣排出，避免影響產(chǎn)率，故答案為：產(chǎn)生BF3，排出裝置內(nèi)的空氣，避免影響產(chǎn)率；（5）裝置D是收集產(chǎn)品BCl3，其沸點為12.5℃，故應(yīng)該采用冷水?。唬?）由滴定消耗V2mLc2mol/L硫氰化鉀溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的