高三化學一輪復習系統(tǒng)復習卷-硫化氫

高考化學一輪系統(tǒng)復習卷--硫化氫一、單選題1．在下水管道里，因某些有機物的腐敗，常會產(chǎn)生一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，則該氣體是（）A．CO B．CH4 C．H2S D．SO22．硫化氫氣體不具有（）A．毒性 B．可燃性 C．還原性 D．漂白性3．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，錯誤的是（）A．過程①中，生成的反應為B．過程②中，作氧化劑C．過程③中，各元素化合價均未改變D．回收S的總反應為4．下列物質(zhì)鑒別的方法錯誤的是（）

ABCD物質(zhì)H2S、SO2FeS、CuSCH4、C2H2Na2CO3、Na2SO4鑒別方法通入溴水加入水燃燒加入AlCl3溶液A．A B．B C．C D．D5．既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是()A．Cl2 B．H2S C．SO2 D．CO6．最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥．下列有關(guān)H2S的說法正確的是（）A．H2S屬于非電解質(zhì)B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C．大量吸入H2S對人體無害D．H2S只有還原性沒有氧化性7．我國科學家研究了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應機理如圖(吸附在催化劑表面的物種用*標注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是（）A．產(chǎn)生清潔燃料H2 B．H2S脫除率為100%C．H2S既被氧化又被還原 D．脫Hg反應為Hg+S=HgS8．硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的H2S能有效預防心臟病，下列有關(guān)說法正確的是（）A．H2S屬于非電解質(zhì) B．NO和CO都屬于酸性氧化物C．H2S只有還原性沒有氧化性 D．H2S、NO和CO都能與臭氧反應9．下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無色氣體能與H2S反應的是（）A．二氧化硅 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．水10．天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量的H2S氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．過程甲中的離子方程式為：B．FeSO4為該脫硫過程的催化劑C．過程乙中每4molFe2+參加反應，需消耗22.4L的O2D．脫硫過程中O2間接氧化H2S二、填空題11．在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，符合下列要求的是：（填序號）（1）屬于酸性氧化物的是；（2）能使品紅溶液褪色的是；（3）通入石蕊試液先變紅后褪色的是；（4）能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的是；（5）能與Br2水反應的是12．將﹣定量的H2S氣體通入400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體A．推測白色固體A的所有可能組成①；②；③；④（用化學式填）13．天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：14．H2S是一種具有氣味的有毒氣體，分子的電子式是，把H2S氣體通入到CuSO4溶液中，現(xiàn)象是，反應的化學方程式。15．硫化氫中的硫元素化合價為，在化學反應中易（填得或失）電子，因此具有性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，化學方程式；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學方程式。16．在室溫下101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol/L，此溶液的pH為4，向此溶液中滴入甲基橙．現(xiàn)用此溶液分別進行以下各實驗：（1）向此溶液中加入適量濃溴水，溶液的pH值變（大或?。芤旱念伾赡苡缮兩?）向此溶液中通入足量的O2，溶液的pH值變（大或?。摲磻幕瘜W方程式為（3）向此溶液中加入少量Na2S晶體，溶液的pH值變?nèi)?、綜合題17．硫化氫()、二氧化硫()是有害氣體，可用多種方法進行脫除。（1）實驗室制取乙炔時，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的氣體，發(fā)生反應：，計算25℃時，該反應的平衡常數(shù)為。(已知25℃時，的，)（2）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的，裝置示意圖如圖，主要反應：(FeS難溶于水)，室溫時，pH=7的條件下，研究反應時間對的去除率的影響。①裝置中微電池負極的電極反應式為。②一段時間后，單位時間內(nèi)的去除率降低，可能的原因是。（3）溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。將一定體積含的空氣勻速通入溶液中，反應相同時間，初始濃度。及其pH與脫除率的關(guān)系如圖所示。當，脫除率下降的原因是。（4）在恒容密閉容器中，用H2還原生成S的反應分兩步完成(如圖所示)，該過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：依據(jù)上圖描述H2還原生成S的過程：。18．（1）將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空格內(nèi)：敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體；（2）將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有和生成，其化學反應方程式為：，此反應中SO2作劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應時，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）當雨水的pH時，我們稱之為“酸雨”。某環(huán)保小組測定某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，這次雨酸雨（選填“屬于”或“不屬于”）。常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液的pH=。（4）將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象，說明，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈色，其電離方程式。19．硫化氫(H2S)是一種有害氣體，可用多種方法進行脫除。（1）含H2S的酸性溶液對鋼管壁的危害如圖1所示，鋼管壁內(nèi)部的缺陷處會積聚H2，產(chǎn)生的壓力對管壁造成危害。缺陷處產(chǎn)生H2的微觀過程可描述為（2）一種轉(zhuǎn)化H2S的燃料電池工作原理如圖2所示。該電池工作時，負極的電極反應式為。（3）一種脫除H2S回收硫磺工藝的兩個階段主要反應分別如下：第一階段：第二階段：該工藝需控制第一階段與第二階段參加反應的H2S的物質(zhì)的量之比n1(H2S)：n2(H2S)約為1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)過大，會導致。（4）Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖3所示。①Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S的總反應化學方程式為。②將一定體積含H2S的空氣勻速通入Fe2(SO4)3溶液中，反應相同時間，初始Fe3+濃度ρ(Fe3+)及其pH與H2S脫除率的關(guān)系如圖4所示。當ρ(Fe3+)＞10g·L-1，H2S脫除率下降的原因是。四、推斷題20．某元素的價類二維圖如圖所示。常溫常壓下，A是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，組成單質(zhì)X的元素為地殼中的含量最高的元素，Y是一種常見的無色無味的液體，Z為堿且其焰色試驗為黃色。按要求回答下列問題∶（1）寫出下列物質(zhì)的化學式∶D；E。（2）用電子式表示A的形成過程∶。（3）將C通入A的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象為。（4）G轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為。五、實驗探究題21．用下列裝置驗證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是。（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是。（3）能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是。（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學式分別是，。（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式。（6）能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象。若通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式是。22．在探究“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”實驗中，某實驗小組選定“-2→0硫元素的轉(zhuǎn)化”進行探究。（1）小方擬用H2O2與H2S反應，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）小明結(jié)合已有知識，計劃選用Cl2與H2S反應。在討論設(shè)計實驗方案時，小組同學提出兩種方案：方案I：用干燥Cl2與H2S反應方案II：用潮濕的Cl2與H2S反應小組同學設(shè)計了以下實驗裝置并動手實驗、驗證方案：①證明以上裝置氣密性良好的具體操作是。②儀器E的名稱是。③裝置B的作用是。(答2點)實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論I滴加稀硫酸，使H2S充滿C瓶④，再打開G中的旋塞，緩慢通入Cl2至過量⑤。C中有淡黃色固體產(chǎn)生，Cl2通入過量，淡黃色固體不消失。淡黃色固體為單質(zhì)硫，不會與過量的氯氣反應。II撤去E、F裝置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至過量。C中看到淡黃色渾濁，通入Cl2過量，淡黃色沉淀消失⑥。有水存在時，淡黃色固體會與過量氯氣進一步反應。④E中的試劑是。先通H2S排出裝置中的空氣，證明H2S已充滿的現(xiàn)象是(用離子方程式表示)。⑤G中的試劑是。通過什么現(xiàn)象判斷氯氣已過量？。⑥分析與討論：實驗II中黃色沉淀消失是S元素轉(zhuǎn)變成了(填離子符號)，證明推測合理的實驗操作和現(xiàn)象是：。實驗結(jié)論：-2→0硫元素的轉(zhuǎn)化，氧化劑的選擇、用量和反應環(huán)境均會影響結(jié)果。23．實驗室擬用如圖所示裝置分別制取SO2和H2S，使SO2干燥凈化后和H2S在C裝置中混合反應。（1）圖中裝置順序錯誤的是；使用錯誤的藥品是。（2）制取硫化氫的離子方程式為，制取二氧化硫的離子方程式為：。（3）C中反應的化學方程式為：。（4）將C導出的氣體通入溶液可檢驗是否含有SO2。（5）D中可選的干燥劑是，裝置B的作用是，B中反應的離子方程式為：。（6）若用A代替D來干燥H2S產(chǎn)生的后果用化學方程式表示為：。（7）反應結(jié)束后，洗滌C瓶應先加入或。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．CO是無色無味的氣體，不符合題意，故A不符合題意；B．CH4是無色無味的氣體，不符合題意，故B不符合題意；C．H2S是無色、有臭雞蛋氣味的氣體，符合題意，故C符合題意；D．SO2是無色、有刺激性氣味的氣體，不符合題意，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】臭雞蛋氣味的氣體是硫化氫的特有氣味，據(jù)此解答即可。2．【答案】D【解析】【解答】常溫下，H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，H2S能溶于水，具有毒性，在空氣中能燃燒，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性和還原性，硫化氫氣體沒有漂白性。故答案為：D。

【分析】注意硫化氫氣體的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A．過程①是銅離子和硫化氫反應生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A不符合題意；B．過程②中，鐵離子和硫化銅反應生成亞鐵離子，鐵離子化合價降低，因此作氧化劑，故B不符合題意；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，因此鐵元素化合價升高，氧元素化合價降低，故C符合題意；D．根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應為，故D不符合題意。故答案為C。

【分析】A.根據(jù)①的反應物和生成物即可寫出離子方程式

B.根據(jù)②的離子進行判斷

C.根據(jù)③的離子方程式即可判斷

D.根據(jù)產(chǎn)生硫單質(zhì)的反應即可寫出方程式4．【答案】B【解析】【解答】A．溴水有強氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化產(chǎn)生淡黃色渾濁物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不產(chǎn)生渾濁物，能鑒別，A不符合題意；B．FeS、CuS均是黑色固體，均難溶于水，加入水不能鑒別二者，B符合題意；C．CH4燃燒幾乎沒有煙，C2H2燃燒產(chǎn)生濃烈的黑煙，能鑒別，C不符合題意；D．Na2CO3和AlCl3發(fā)生完全雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反應，能鑒別，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】CuS、黑色、不溶于水也不能被鹽酸、硫酸溶解；FeS、黑色、不溶于水但可以被稀鹽酸、稀硫酸溶解。5．【答案】C【解析】【解答】A、Cl2通入溶液生成鹽酸和次氯酸，可以使石蕊試液先變紅后退色，使品紅試液褪色，不和溴水反應，即不褪色，故A不符合；B、H2S能使石蕊試液變紅，不能使品紅試液變?yōu)闊o色，可以和溴單質(zhì)反應，能使溴水褪色，故B不符合；C、SO2既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能和溴單質(zhì)反應生成無色的硫酸和氫溴酸，使溴水褪色的，故C符合；D、CO是不成鹽氧化物，既不能使石蕊試液變紅，又不能使品紅試液變?yōu)闊o色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故答案為：C。【分析】本題考查了氯氣、硫化氫、二氧化硫、一氧化碳等物質(zhì)的化學性質(zhì)的應用，注意具漂白性物質(zhì)的作用與溴水褪色的區(qū)別，能使石蕊試液變紅，說明溶液中含有酸，能使品紅試液變?yōu)闊o色說明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物質(zhì)，能使溴水褪色的，說明能和溴單質(zhì)反應。6．【答案】B【解析】【解答】A、酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；C、硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；D、硫化氫中S原子為﹣2價，具有還原性，H原子為+1價，具有氧化性，故D錯誤，故選B．【分析】A、酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸；B、蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫；C、硫化氫氣體有毒；D、硫化氫中S原子為﹣2價，具有還原性，H原子為+1價，具有氧化性，據(jù)此解答．7．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)反應的路徑，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，而氫氣是清潔能源，故A符合題意B.根據(jù)反應的路徑，發(fā)現(xiàn)硫化氫氣體在經(jīng)過活性炭后，有一部分的硫和氫氣有結(jié)合為硫化氫氣體，故B不符合題意C.根據(jù)路徑，硫化氫經(jīng)過活性炭后，最終得到的產(chǎn)物有H2、H2O、S、CS2、SO2、H2S，根據(jù)硫元素的化合價變化，硫化氫既被氧化又被還原，故C不符合題意D.硫單質(zhì)是非金屬單質(zhì)具有氧化性，而汞是金屬單質(zhì)可以發(fā)生反應，故脫Hg反應為Hg+S=HgS故D不符合題意故答案為：B

【分析】通過圖示可以得到，硫化氫經(jīng)過活性炭后，最終得到的產(chǎn)物為H2、H2O、S、CS2、SO2、H2S，根據(jù)元素化合價的變化，確定硫化氫既被氧化又被還原，產(chǎn)物中還存在硫化氫說明不是完全脫去，產(chǎn)物中有氫氣，是清潔燃料，硫可與汞發(fā)生反應，因此可以去除汞8．【答案】D【解析】【解答】A．硫化氫在水溶液中能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NO和CO不能與堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．H2S中H顯+1價化合價可以降低，S顯﹣2價化合價可以升高，所以既有還原性又有氧化性，故C錯誤；D．H2S、NO和CO都具有強的還原性，臭氧具有強的氧化性，H2S、NO和CO都能被臭氧氧化，故D正確；故選：D．【分析】A．在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)；B．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；C．依據(jù)硫化氫中各元素的化合價判斷；D．H2S、NO和CO都具有強的還原性，臭氧具有強的氧化性．9．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化硅可以和碳單質(zhì)之間反應得到硅單質(zhì)，硅和硫化氫之間不會反應，故A錯誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)之間反應得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應生成硫單質(zhì)和水，故B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)之間反應得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應，故C錯誤；D、水和碳單質(zhì)之間不會反應，故D錯誤．故選B．【分析】A、二氧化硅可以和碳單質(zhì)之間反應得到硅單質(zhì)；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)之間反應得到二氧化碳、二氧化硫以及水；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)之間反應得到二氧化碳、二氧化氮以及水；D、水和碳單質(zhì)之間不會反應．根據(jù)單質(zhì)硅、二氧化碳、二氧化氮和硫化氫之間的反應知識逐一判斷即可．10．【答案】D【解析】【解答】A．Fe2(SO4)3和H2S發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，故離子反應方程式為，故A不符合題意；B．脫硫過程中硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，是還原劑，故B不符合題意；C．硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水故離子反應方程式為，故有4mol亞鐵離子參加反應時消耗1mol氧氣，但是這里條件未給標況，所以不能代入氣體摩爾體積22.4mol/L，無法計算氧氣的體積，故C不符合題意；D．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.H2S只能寫成分子式

B.硫酸亞鐵是甲的產(chǎn)物，是乙的反應物，主要是乙中的還原劑

C.寫出方程式計算出物質(zhì)的量，換算為標況下的體積即可

D.根據(jù)方程式判斷即可11．【答案】②⑥；②④；④；④；①②⑤【解析】【解答】（1）酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，SO2和CO2屬于酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物；故答案為：②⑥；（2）氯氣與水反應產(chǎn)生HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色；故答案為：②④；（3）通入石蕊試液先變紅說明具有酸性，后褪色說明氧化性；故答案為：④；（4）Cl2具有強氧化性，能將KI氧化為I2，使淀粉碘化鉀試紙變藍；故答案為：④；（5）能與溴水發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)具有還原性，H2S、SO2、HI均能與溴水發(fā)生氧化還原反應，CO雖具有還原性，但與溴水不反應，故答案為：①②⑤．【分析】（1）根據(jù)酸性氧化物的定義分析；（2）能使品紅溶液褪色的物質(zhì)具有漂白性；（3）通入石蕊試液先變紅說明具有酸性，后褪色說明氧化性；（4）能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)具有氧化性，能將KI氧化為I2；（5）能與溴水發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)具有還原性，且能在溶液中反應12．【答案】Na2S和NaOH；Na2S；NaHS；Na2S和NaHS【解析】【解答】依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應的反應：硫化氫少量時：2NaOH+H2S=Na2S+H2O，硫化氫過量時：NaOH+H2S=NaHS+H2O，當＞2時，氫氧化鈉剩余，得到固體物質(zhì)為：Na2S和NaOH；；當=2時，二者恰好反應，得到固體為Na2S；當≤1時，硫化氫剩余，得到固體為NaHS；當1＜＜2，發(fā)生反應：2NaOH+H2S=Na2S+H2O，Na2S+H2S=2NaHS，得到固體為Na2S和NaHS；故答案為：Na2S和NaOH；Na2S；NaHS；Na2S和NaHS；【分析】依據(jù)硫化氫與氫氧化鈉反應的反應：硫化氫少量時：2NaOH+H2S=Na2S+H2O，硫化氫過量時：NaOH+H2S=NaHS+H2O，當＞2時，氫氧化鈉剩余；當=2時，二者恰好反應；當?≤1時，硫化氫剩余，結(jié)合方程式判斷產(chǎn)物．13．【答案】NH4HS+O22NH3?H2O+2S【解析】【解答】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S；故答案為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S．【分析】一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式．14．【答案】臭雞蛋；；黑色沉淀；H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4【解析】【解答】H2S是具有臭雞蛋氣味的有毒氣體。答案為臭雞蛋。H2S是共價化合物，電子式為。答案為。把H2S氣體通入到CuSO4溶液中，發(fā)生反應，生成黑色的CuS沉淀。答案為黑色。H2S氣體通入到CuSO4溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。答案為：H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。

【分析】根據(jù)硫化氫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)進行分析即可，書寫電子式時注意硫化氫是共價化合物。15．【答案】-2價；失；還原；2H2S+3O22SO2+2H2O；2H2S+O22S+2H2O【解析】【解答】硫化氫的化學式為H2S，其中的硫元素化合價為-2價，為S的最低價態(tài)，在化學反應中易失電子，因此具有還原性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，反應的化學方程式為2H2S+O22S+2H2O，故答案為：-2價；失；還原；2H2S+3O22SO2+2H2O；2H2S+O22S+2H2O。【分析】硫化氫中硫元素的化合價為-2價，為S的最低價態(tài)；在氧氣充足情況下，硫化氫燃燒生成二氧化硫，氧氣不足情況下，硫化氫燃燒生成硫，據(jù)此分析解答。16．【答案】小；橙；紅；大；2H2S+O2=2S↓+2H2O；大【解析】【解答】（1）因H2S能與溴發(fā)生反應；Br2+H2S=2HBr+S，H2S是弱酸，而HBr是強酸，所以溶液的pH值變小，溶液的顏色可能由橙色變紅色，故答案為：??；橙紅；（2）因H2S具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化：2H2S+O2=2S↓+2H2O，溶液酸性減弱，故答案為：大；2H2S+O2=2S↓+2H2O；（3）因H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣加入少量Na2S晶體，S2﹣濃度增大，電離平衡逆向移動，H+的濃度減少，故答案為：大．【分析】（1）根據(jù)H2S能與溴發(fā)生反應；（2）根據(jù)H2S具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化；（3）根據(jù)S2﹣能抑制H2S的電離；17．【答案】（1）（2）；生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學反應速率減慢（3）增大鐵離子濃度，會促進硫化氫被氧化，生成的氫離子使溶液的pH降低，降低硫化氫的溶解度，前者影響小于后者時，硫化氫的去除率降低（4）0~t1時間內(nèi)，氫氣與二氧化硫反應生成硫化氫氣體，時間內(nèi)二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質(zhì)【解析】【解答】（1）反應的平衡常數(shù)表達式為，即，故填；（2）①根據(jù)反應可知，該電池鐵作負極，負極反應為：，故填；②一段時間后，單位時間內(nèi)硫化氫的去除率降低，可能的原因是生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學反應速率減慢，故填生成的FeS附著在鐵碳填料的表面，原電池負極的表面積減小，化學反應速率減慢，鐵的量因消耗而減少，形成微原電池的數(shù)量減少，化學反應速率減慢；（3）從圖中可以看出時，硫化氫的去除率降低，其原因為：增大鐵離子濃度，會促進硫化氫被氧化，其方程式為，生成的氫離子使溶液的pH降低，降低硫化氫的溶解度，前者影響小于后者時，硫化氫的去除率降低，故填增大鐵離子濃度，會促進硫化氫被氧化，生成的氫離子使溶液的pH降低，降低硫化氫的溶解度，前者影響小于后者時，硫化氫的去除率降低；（4）從圖中可以看出，0~t1時間內(nèi)，氫氣反應完全，與二氧化硫反應生成的X的量達到最大值，消耗的H2與SO2物質(zhì)的量之比為6：2=3：1，則X為硫化氫氣體，時間內(nèi)為二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，故填0~t1時間內(nèi)，氫氣與二氧化硫反應生成硫化氫氣體，時間內(nèi)二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質(zhì)。

【分析】（1）利用計算；（2）①根據(jù)電池反應確定負極反應；②依據(jù)影響反應速率的因素分析；（3）依據(jù)化學平衡移動原理分析；（4）先生成硫化氫，再二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質(zhì)。18．【答案】（1）吸水性；脫水性（2）淡黃色粉末；小水珠；SO2+2H2S3S↓+2H2O；氧化；4（3）<5.6；屬于；3（4）水充滿了整個試管；氨氣極易溶于水；紅色；NH3?H2ONH4++OH—【解析】【解答】(1)敞口放置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增加，說明濃硫酸有吸水性；濃硫酸與蔗糖放出大量熱，并出現(xiàn)黑色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；(2)已知二氧化硫和硫化氫氣體混合時發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，則將一瓶二氧化硫和一瓶硫化氫氣體瓶口對接進行混合，瓶壁上能觀察到有淡黃色粉末和小水珠生成，此反應中+4的硫元素降為0價，說明反應中SO2作氧化劑，1mol二氧化硫和硫化氫完全反應時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物質(zhì)的量濃度為5×10-6mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6mol/L×2=1×10-5mol/L，溶液的pH=5<5.6，屬于酸雨；常溫下若把0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋100倍，此時的溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，此時溶液的pH=3；(4)將一充滿氨氣的大試管倒立在水槽中，可以看到現(xiàn)象試管內(nèi)液面不斷上升，最后完全充滿試管，說明氨氣極易溶于水；所得氨水中的NH3?H2O能部分電離出OH-，則氨水顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，電離方程式為NH3?H2ONH4++OH—。

【分析】（1）注意濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別，吸水性是吸收現(xiàn)成的水，屬于物理變化，脫水性屬于化學變化；

（2）掌握硫的化合物的相關(guān)性質(zhì)與價態(tài)變化規(guī)律，根據(jù)升失氧，降得還，若說劑，兩相反的口訣判斷氧化還原反應中的概念，根據(jù)化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

（3）掌握酸雨的界定范圍與pH的計算方法；

（4）掌握氨氣的理化性質(zhì)，理解大氣壓強在具體題目中的應用。19．【答案】（1）溶液中H+在鋼管壁內(nèi)表面得到Fe失去的電子，生成H原子(H++e-=H)，H原子通過Fe原子間的空隊擴散到缺陷處，結(jié)合成H2(H+H=H2)（2）（3）SO2不能充分轉(zhuǎn)化為硫磺，硫元素回收率降低；多余的SO2排放到空氣中會污染空氣（4）；ρ(Fe3+)増大促進H2S氧化；同時使pH降低，c(H+)増大，促進H2S的逸出；前者的影響小于后者【解析】【解答】(1)溶液中H+在鋼管壁內(nèi)表面得到Fe失去的電子，生成H原子(H++e-=H)，H原子通過Fe原子間的空隊擴散到缺陷處，結(jié)合成H2(H+H=H2)，所以在缺陷處產(chǎn)生H2；(2)原電池中負極發(fā)生氧化反應，根據(jù)元素的價態(tài)變化，可知負極H2S被氧化為S，同時結(jié)合遷移到負極的O2-生成水，電極反應為；(3)若n1(H2S)：n2(H2S)過大，第一階段產(chǎn)生的SO2過多，第二階段H2S不足，SO2不能充分轉(zhuǎn)化為硫磺，硫元素回收率降低；多余的SO2排放到空氣中會污染空氣；(4)①據(jù)圖可知該過程中Fe3+為催化劑，總反應為氧氣將H2S氧化為S單質(zhì)，反應方程式為；②Fe3+水解使溶液顯酸性，當ρ(Fe3+)增大時，溶液的pH降低，c(H+)增大，ρ(Fe3+)増大促進H2S氧化，但同時c(H+)増大會促進H2S的逸出，前者的影響小于后者，導致H2S脫除率下降?！痉治觥浚?）根據(jù)圖示即可看出形成原電池，鐵失去電子，而硫化氫電離出的氫離子得到電子變?yōu)闅錃?/p>

（2）硫化氫做負極，失去電子得到氧離子變?yōu)镾2和水，寫出即可

（3）根據(jù)方程式即可判斷當n1(H2S)：n2(H2S)約為1：2可以使硫元素的回收率達到最大值，大于或小于不能使硫元素回收

（4）①氧氣具有氧化性，鐵離子做催化劑根據(jù)圖示即可寫出方程式②根據(jù)圖示催化劑的含量可以促進反應的進行，但是此時的pH在減小，氫離子濃度增大，導致硫化氫逸出20．【答案】（1）；（2）（3）出現(xiàn)黃色渾濁（4）【解析】【解答】(1)D為S的+6價氧化物，則D為SO3；SO3與水反應生成E，則E為；故答案為：SO3；；(2)A為H2S，屬于共價化合物，用電子式表示A的形成過程為∶；(3)C為二氧化硫，將C通入H2S的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)和水，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)黃色渾濁；(4)根據(jù)價類二維圖知，G為Na2SO3，F(xiàn)為Na2SO4，則E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為：。

【分析】(1)本題考查了硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，利用化合價和物質(zhì)的類別確定物質(zhì)的化學式；(2)H2S是共價化合物，硫與氫之間共用一對電子，S滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此書寫即可；(3)依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，生成硫單質(zhì)；(4)根據(jù)價類二維圖知，書寫有關(guān)反應方程式即可。21．【答案】（1）分液漏斗（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（3）H2S溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀（4）BaSO3；BaSO4（5）Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-（6）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色；SO2+OH-→HSO3-【解析】【解答】（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，答案應為分液漏斗；（2）該實驗利用銅與濃硫酸在加熱的條件下反應制備二氧化硫，其化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）要想驗證SO2具有氧化性，需要用還原劑與二氧化硫反應。在本實驗中，具有還原性的試劑為H2S溶液，其與SO2反應的原理為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該實驗的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，如果一份加入氨水，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO3；另一份中滴加氯水，氯水會將亞硫酸氧化成硫酸，與氯化鋇會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，化學式為BaSO4。答案為：BaSO3、BaSO4（5）在上述兩個反應中，加入的氯水具有氧化性，與二氧化硫反應時可使SO2顯示還原性并生成白色沉淀。該反應的總離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O=4H++BaSO4↓+2Cl-。（6）酸性氧化物的通性是能與堿反應生成鹽和水，因此能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液由紅色變?yōu)闊o色。如若向氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2，則其總反應的離子反應方程式應寫為SO2+OH-→HSO3-?！痉治觥扛鶕?jù)實驗裝置圖可知，圓底燒瓶中用銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和二氧化硫，由于二氧化硫溶于水生成的亞硫酸是弱酸，所以通入到氯化鋇溶液中，不能產(chǎn)生沉淀；將生成的二氧化硫通入到硫化氫溶液中，二氧化硫有氧化性，能與硫化氫反應生成硫單質(zhì)，所以可以看到有淺黃色渾濁出現(xiàn)；因為二氧化硫為酸性氧化物能與氫氧化鈉反應，所以二氧化硫通過有酚酞的氫氧化鈉溶液時，溶液的紅色將會褪去。22．【答案】（1）1∶1（2）關(guān)閉A中恒壓滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B燒杯中加水沒過導管口，用酒精燈微熱A中的燒瓶，B管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后管口形成一段液柱，則裝置氣密性良好；球形干燥管；尾氣吸收，防污染；防倒吸；幫助判斷H2S是否集滿(任寫兩點)；無水氯化鈣或五氧化二磷；H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋；飽和食鹽水；C中的黃綠色不再褪去；；取少許C中反應后的溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【解析】【解答】（1）H2O2與H2S發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2O、S，反應的化學方程式為：H2O2+H2S=2H2O+S，在該反應中H2O2為氧化劑，H2S為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；（2）①有氣體參加的反應，在裝入藥品之前要先檢查裝置的氣密性，證明以上裝置氣密性良好的具體操作是：關(guān)閉A中恒壓滴液漏斗的玻璃塞和G的活塞，往B燒杯中加水沒過導管口，用酒精燈微熱A中的燒瓶，B管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后管口形成一段液柱，則裝置氣密性良好；②根據(jù)裝置圖可知：儀器E的名稱是球形干燥管；③在裝置A中FeS與稀硫酸反應產(chǎn)生H2S氣體，經(jīng)裝置E的無水氯化鈣的干燥作用后通入裝置C中，將裝置中空氣排出，使裝置C充滿H2S氣體；然后將G中飽和NaCl溶液滴入裝置D中，將D中的Cl2經(jīng)裝置F的干燥作用后通入C中，Cl2與H2S在裝置C中發(fā)生反應產(chǎn)生HCl、S單質(zhì)。H2S是大氣污染物，可根據(jù)其能夠與NaOH溶液反應的性質(zhì)進行吸收，裝置B的試劑中下層是有機物CCl4，上層是NaOH溶液，這樣可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，同時還會發(fā)生反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，而產(chǎn)生黑色CuS沉淀，故裝置B的作用是尾氣吸收，防污染；防倒吸；幫助判斷H2S是否集滿