第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測試卷一、選擇題1．t℃時，在2L的恒容密閉容器中充入4molN2O3，發(fā)生反應(yīng)①和②：①N2O3(g)N2O(g)+O2(g)，②N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，5分鐘時達(dá)平衡。測得N2O5為0.7mol?L-1，O2為0.5mol?L-1，則下列說法正確的是A．達(dá)到平衡時：c(N2O3)=0.2mol?L-1B．0～5min的平均反應(yīng)速率：v(N2O3)=7.6mol?L-1?min-1C．0～5min的平均反應(yīng)速率：①<②D．t℃時，反應(yīng)平衡常數(shù)：①<②2．200℃時，向體積可變的密閉容器中加入足量草酸錳固體()，發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時，mol·L。溫度不變，將體積縮小至原來的一半且保持不變，達(dá)到二次平衡。與第一次平衡相比，第二次平衡時，下列說法錯誤的是A．平衡常數(shù)不變 B．不變 C．MnO的質(zhì)量不變 D．逆反應(yīng)速率增大3．催化劑改變反應(yīng)歷程，某反應(yīng)過程的能量變化如圖。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)過程b有催化劑參與C．反應(yīng)過程b分兩步，第一步速率較第二步快 D．催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率4．硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)：。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法正確的是溫度/℃的平衡轉(zhuǎn)化率/%45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．工業(yè)上通入過量空氣的主要目的是加快反應(yīng)速率B．回收尾氣中的僅為了防止空氣污染C．采用常壓生產(chǎn)是因為平衡時的轉(zhuǎn)化率已足夠高，增大壓強(qiáng)會增加設(shè)備成本D．選擇的較高溫度既提高反應(yīng)速率也提高平衡轉(zhuǎn)化率5．在容積不變的密閉容器中，一定量的和發(fā)生反應(yīng)：，溫度分別為和時，的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖所示，平衡時體系的壓強(qiáng)分別為、。下列說法正確的是A．B．該反應(yīng)的△H>0C．p1<p2D．若、時該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K26．一定溫度下，恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)，升高溫度，減小，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．升高溫度，K值減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)為7．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變8．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法不正確的是A．反應(yīng)在50s時的速率小于B．反應(yīng)在250s時恰好達(dá)到平衡C．相同溫度下起始時向容器中充入0.6mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，達(dá)平衡前v(正)>v(逆)D．平衡時，濃度為，再充入1.0mol(g)，達(dá)到新平衡時的濃度為C，9．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是A．反應(yīng)在前4s的平均速率B．保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于10%D．保持溫度不變向該容器中再充入2mol、1mol，反應(yīng)達(dá)到新平衡時增大10．已知可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是A． B． C． D．11．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中要樹立“變化觀念與平衡思想”。已知

，下列相關(guān)說法正確的是A．若中的O是，達(dá)到平衡時，、和中都有B．恒溫恒容密閉容器中充入和，充分反應(yīng)后，放出的熱量C．密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動D．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率12．乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應(yīng)機(jī)理、能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖像可知總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定不需加熱就能自發(fā)進(jìn)行B．第①步反應(yīng)中只有鍵發(fā)生斷裂C．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定D．乙烯的能量高于乙醇的能量13．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A．可逆反應(yīng)的原子利用率不可能為100%B．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，從而提高單位時間的產(chǎn)率14．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4時，向密閉容器中充入的A和的B，反應(yīng)時測得C的物質(zhì)的量。下列說法正確的是A．時為B．達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．時反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為2.5二、填空題15．已知：的反應(yīng)歷程分兩步：反應(yīng)I．(快)II．(慢)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程(1)表中、、、是隨溫度變化的常數(shù)，其他條件不變時，溫度升高將使其數(shù)值__________(填“增大”或“減小”)。(2)反應(yīng)I瞬間建立平衡，因此決定的反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II，則反應(yīng)I與反應(yīng)II活化能的大小關(guān)系為_________(填“>”“<”或“=”)，請依據(jù)有效碰撞理論解釋其原因：______________________________。(3)一定溫度下，反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程，逆反應(yīng)速率方程，則____________(用、、表示)。16．恒容密閉容器中，丙烷脫氫制烯烴過程中發(fā)生的反應(yīng)如下。主反應(yīng)：I.副反應(yīng)：II.III.IV.各反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的自然對數(shù)隨溫度的變化如圖所示。(1)各反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是反應(yīng)_______(填標(biāo)號)。(2)_______。(3)在某恒容密閉容器中充入丙烷，若只發(fā)生反應(yīng)II，則在W點時(此時總壓強(qiáng)為)丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。17．研究、、等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。在容積不變的密閉容器中，使與發(fā)生反應(yīng)。在一定條件下，將、以體積比為1：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(1)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號，下同)。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的顏色保持不變C．和的體積比保持不變D．每生成消耗(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是_______。A．升高溫度，的濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．再通入時，正反應(yīng)速率增大C．再通入和，再次達(dá)到平衡后，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變18．請參考題中圖表，已知E1=134kJ?mol-1、E2=368kJ?mol-1，根據(jù)要求回答問題。(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_____，ΔH的變化是_____。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)圖II表示一定條件下，在水溶液中1molCl-、ClO(x=1，2，3，4)的能量相對大小。①D是_____(填離子符號)。②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____(用離子符號表示)。19．光熱催化甲烷轉(zhuǎn)化CH4與CO2經(jīng)光熱催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。T1℃時，在兩個相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20kPa，加入催化劑并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng)，測得CH4轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。研究表明該化學(xué)反應(yīng)速率方程v=k?p(CH4)?p(CO2)，A點處的反應(yīng)速率v(A)=_____mol?L-1?s-1，k=1.4×10-2mol?L-1?s-1?kPa-2；T2℃時的平衡常數(shù)Kp=______。(保留兩位小數(shù))三、實驗題20．FeCO3可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備FeCO3并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水；②(無色)。Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)中通入一段時間CO2至溶液pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試劑a是_______。(3)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_______。(4)裝置C中制取FeCO3的離子方程式為_______。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究(5)對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是_______。(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%的H2O2溶液的離子方程式：_______。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血劑。該實驗小組用酸性KMnO4溶液測定補(bǔ)血劑中亞鐵離子含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是_______(不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。21．為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去)，進(jìn)行了兩次實驗，兩次實驗的部分設(shè)計如表所示：實驗1實驗2MnO2的質(zhì)量/克0.50.55%的H2O2的體積/毫升40待填水浴溫度/°C2080(1)實驗2中應(yīng)加入5%H2O2_______毫升：(2)在兩次實驗中，可通過_______來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大?。?3)實驗2中水浴溫度控制在80°C時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有_______；(4)實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是_______。四、原理綜合題22．回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。①已知和的燃燒熱分別為283.0、285.8。與合成甲醇的能量變化如圖甲所示，則用和制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______。②將一定量的和充入某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示，該反應(yīng)在a點達(dá)到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因_______。(2)利用和水蒸氣可生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的和分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到數(shù)據(jù)如下表所示溫度/℃起始量達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率時間/min650421.66900323①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②900℃時，從開始到達(dá)平衡時的反應(yīng)速率_______(保留2位小數(shù))，達(dá)到平衡時_______。(3)利用廢棄的的熱分解可生產(chǎn)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)?，F(xiàn)將0.20通入某恒壓(壓強(qiáng))密閉容器中，在不同溫度下測得的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。已知：對于氣相反應(yīng)，用某組分的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)。溫度為T6℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用a的代數(shù)式表示)。23．以氧化鋁為原料，通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。請回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g)ΔH1=3351kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221kJ·mol-12Al(g)+N2(g)=2AlN(s)ΔH3=-318kJ·mol-1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件_______。(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4總物質(zhì)的量amol)進(jìn)行反應(yīng)，可得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH4反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5①下列說法不正確的是_______A．ΔH4小于零B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時，反應(yīng)I在t1時刻達(dá)到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_______(用a、V表示)③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．達(dá)到平衡時：c(N2O3)=0.1mol?L-1，A錯誤；B．0～5min的平均反應(yīng)速率：v(N2O3)=1.9mol?L-1÷5min=0.38mol?L-1?min-1，B錯誤；C．以v(N2O3)為例，①v(N2O3)=1.2mol?L-1÷5min=0.24mol?L-1?min-1，②v(N2O3)=0.7mol?L-1÷5min=0.14mol?L-1?min-1，0～5min的平均反應(yīng)速率：①＞②，C錯誤；D．t℃時，反應(yīng)①平衡常數(shù)為，反應(yīng)②平衡常數(shù)，D正確；答案選D。2．C【詳解】A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，由于溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，結(jié)合方程式：，可知，，平衡常數(shù)只受溫度的影響，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，則與第一次平衡相比，第二次平衡時不變，B正確；C．縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向著氣體體積減小的方向移動，故平衡逆向移動，則MnO的質(zhì)量的減小，C錯誤；D．縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，速率加快，且正、逆反應(yīng)速率均加快，則與第一次平衡相比，第二次平衡時，逆反應(yīng)速率增大，D正確；故本題選C。3．C【詳解】A．反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)b活化能比a的低，說明有催化劑參與反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)過程b分兩步，活化能越大，活化因子占的百分比越小，反應(yīng)越慢，第一步活化能大于第二步活化能，故第一反應(yīng)速率速率較第二步慢，C錯誤；D．催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，提高反應(yīng)速率，D正確；故答案為：C。4．C【詳解】A．工業(yè)上通入過量空氣的主要目的是為了增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．回收尾氣中的除了防止空氣污染還可以提高原料的利用率，B錯誤；C．由表格可知常壓生產(chǎn)平衡時的轉(zhuǎn)化率已足夠高，增大壓強(qiáng)會增加設(shè)備成本，C正確；D．選擇的較高溫度可提高反應(yīng)速率但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選C。5．C【分析】由圖可知，T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明溫度T2大于T1，T2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時的三氧化硫體積分?jǐn)?shù)小于T1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，溫度T2大于T1，故A錯誤；B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H小于0，故B錯誤；C．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，由理想氣體狀態(tài)方程可知，平衡時體系的壓強(qiáng)p1小于p2，故C正確；D．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K1大于K2，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為，升高溫度，減小，平衡逆向移動，逆向是吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的，故A錯誤；B．升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，故B正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7．A【詳解】A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D．加入適宜的催化劑，活化能降低，使反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；選A。8．B【詳解】A．反應(yīng)在50內(nèi)平均速率為，反應(yīng)在50s時的速率小于，故A正確；B．反應(yīng)在250s時已經(jīng)達(dá)到平衡，不一定是正好平衡，故B錯誤；C．平衡時平衡常數(shù)為K=，相同溫度下起始時向容器中充入0.6mol(g)、0.20mol(g)和0.10mol(g)，，，達(dá)平衡前v(正)>v(逆)，故C正確；D．向2.0L恒容密閉容器中在加入再充入1.0mol(g)，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)到新平衡時的濃度為，故D正確；故答案為B。9．D【詳解】A．反應(yīng)在前4s的平均速率，同一反應(yīng)中速率之比等于計量數(shù)之比，所以，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，保持其他條件不變，體積擴(kuò)大到4.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．充入2mol和1mol，相當(dāng)于充入2mol，此時的轉(zhuǎn)化率為，相同溫度下，起始時向容器中充入2mol，達(dá)到的是等效平衡，則轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．溫度不變，向該容器中再充入2mol、1mol，若保持與原平衡的壓強(qiáng)相同，則可達(dá)到等效平衡，不變，然后將容器壓縮到原容器的體積，則平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，氧氣的的轉(zhuǎn)化率也增大，所以該比值增大，故D正確；故選D。10．D【詳解】A．根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知，在相同的壓強(qiáng)下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在相同的溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，則。升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以500℃時先達(dá)到平衡，A正確；B．壓強(qiáng)一定時，升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量減小，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的百分含量增大，B正確；C．升高溫度，、均增大，但吸熱反應(yīng)方向增大的程度大，即，所以平衡逆向移動，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D．增大壓強(qiáng)，、均增大，但，平衡正向移動，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，D錯誤；故選D。11．A【詳解】A．正逆反應(yīng)同時進(jìn)行，、和中都有，選項A正確；B．可逆反應(yīng)不能向一個方向進(jìn)行到底，和不可能完全轉(zhuǎn)化為，選項B錯誤；C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向(正反應(yīng)方向)移動，選項C錯誤；D．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；答案選A。12．C【分析】由圖可知，第②③步反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，①步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳?xì)滏I，第②步反應(yīng)形成碳氧鍵，第③步反應(yīng)斷開氧氫鍵?！驹斀狻緼．從圖中可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)第①步為吸熱反應(yīng)，需要加熱來吸收能量，A錯誤；B．第①步反應(yīng)斷裂了碳碳鍵、碳?xì)滏I，B錯誤；C．反應(yīng)歷程中活化能越大，反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率，上述反應(yīng)中第①步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)總反應(yīng)可知，乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無法比較，D錯誤；故選C。13．D【詳解】A．N2與H2反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)物參加反應(yīng)過程中原子利用率為100%，A錯誤；B．催化劑a表面是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，B錯誤；C．催化劑b表面是氨氣催化氧化生成NO的反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．催化劑a、b改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，可以提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，D正確；故選D。14．BD【詳解】A．反應(yīng)速率為平均速率，不能計算4s時的瞬時速率，A錯誤；B．830℃達(dá)平衡時，平衡常數(shù)為1.0，建立三段式：，解得x=0.08mol?L?1，則A轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．根據(jù)表格，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，C錯誤；D．1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)為0.4，則1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常數(shù)為，D正確；故選BD。15．(1)增大(2)

<

活化能越小，相同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快(3)【詳解】（1）溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以溫度升高將使、、、的數(shù)值增大。（2）反應(yīng)I的反應(yīng)速率快，反應(yīng)II的反應(yīng)速率慢，根據(jù)碰撞理論，活化能越小，在相同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。因此，反應(yīng)I與反應(yīng)II活化能的大小關(guān)系為。（3）反應(yīng)I，反應(yīng)II，由反應(yīng)I+反應(yīng)II得總反應(yīng)，所以整個反應(yīng)的逆反應(yīng)速率決定于，即，故；整個反應(yīng)均達(dá)到平衡時有，，，則，，則，。16．(1)III、IV(2)(3)【詳解】（1）若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡逆向移動，減小，即減小。故為放熱反應(yīng)的是反應(yīng)Ⅲ、Ⅳ；（2）根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅳ=反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ，故；（3）W點時，則，設(shè)充入丙烷的物質(zhì)的量濃度為，參加反應(yīng)的丙烷的物質(zhì)的量濃度為，列三段式：，則，解得，則丙烷的轉(zhuǎn)化率為。17．(1)B(2)BC【詳解】（1）A．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量保持恒定，即體系壓強(qiáng)也保持恒定，壓強(qiáng)不能用來判斷平衡狀態(tài)；B．是紅棕色氣體，混合氣體顏色保持不變說明濃度保持不變，能說明平衡狀態(tài)；C．反應(yīng)時與按體積比1：1生成，反應(yīng)全過程兩者的體積比始終保持1：1，不能說明平衡狀態(tài)；D．每生成消耗表示的均是正方向速率，不能說明平衡狀態(tài)；故選B。（2）A．平衡后升高溫度，的濃度增大說明平衡向逆方向移動，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．通入時使增大，正反應(yīng)速率增大，B正確；C．恒溫恒容時，由于該反應(yīng)氣體總物質(zhì)的量恒定，平衡后再通入和，新平衡與原平衡等效，因此再次平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；故選BC。18．(1)

減小

不變(2)

ClO

3ClO-(aq)=ClO(aq)+2Cl-(aq)ΔH=-117kJ?mol-1【詳解】（1）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則催化劑降低了反應(yīng)的活化能，E1減小，E2減小，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不變，?H不變；答案為：減小；不變。（2）①D中Cl元素的化合價為+7價，則D是；答案為：。②根據(jù)圖示，A、B、C依次為Cl-、ClO-、，B→A+C的離子方程式為3ClO-=2Cl-+，反應(yīng)的?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=2×0kJ/mol+63kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，B→A+C的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+(aq)

?H=-117kJ/mol；答案為：3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+(aq)

?H=-117kJ/mol。19．

2.02

455.11【詳解】由圖像可知，A、B兩點CH4的轉(zhuǎn)化率均為40%，即列三段式有：，則A點處的反應(yīng)速率v(A)=k?p(CH4)?p(CO2)=1.4×10-2mol?L-1?s-1?kPa-2×12kPa×12kPa≈2.02mol?L-1?s-1，T2℃的平衡常數(shù)Kp==≈455.11。20．(1)(2)飽和NaHCO3溶液(3)調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2(4)(5)Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動(6)(7)除了Fe2+，乳酸亞鐵中的羥基也能被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性KMnO4溶液的量增多【分析】實驗室利用CaCO3固體與稀鹽酸在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，利用裝置B中的試劑a(飽和碳酸氫鈉溶液)除去CO2中混入的HCl，將凈化后的CO2通入裝置C中，先與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，再與FeSO4反應(yīng)制取FeCO3?！驹斀狻浚?）裝置A中，CaCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：；（2）由分析可知，試劑a用于除去CO2中混有的HCl，則試劑a是飽和NaHCO3溶液。答案為：飽和NaHCO3溶液；（3）Na2CO3溶液的堿性較強(qiáng)，若將FeSO4溶液直接滴入Na2CO3溶液中，會生成Fe(OH)2，導(dǎo)致FeCO3的純度較低，所以向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2。答案為：調(diào)節(jié)pH，防止生成Fe(OH)2；（4）裝置C中，Na2CO3與CO2、H2O先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，再與FeSO4反應(yīng)制取FeCO3，離子方程式為。答案為：；（5）實驗ⅲ中先加入KCl溶液，過濾取濾液后又分別加入KSCN溶液和H2O2溶液，但溶液一直基本無色，對比實驗ⅱ和實驗?？芍?，SCN-與Fe2+絡(luò)合能促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動，使FeCO3固體溶解，而Cl-不能，所以FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解度比在KCl溶液中的大。則對比實驗ⅱ和ⅲ，得出的實驗結(jié)論是：Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動。答案為：Fe2+與SCN-絡(luò)合，促進(jìn)FeCO3沉淀溶解平衡正向移動；（6）實驗ⅱ中先加入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)，過濾取濾液后又分別加入KCl溶液和H2O2溶液，由實驗ⅱ的現(xiàn)象可知，紅色溶液是Fe(SCN)3溶液，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，加入H2O2溶液可將氧化成Fe(SCN)3和，離子方程式：。答案為：；（7）乳酸亞鐵中的羥基也具有還原性，也能被酸性KMnO4溶液氧化，則其原因是：除了Fe2+，乳酸亞鐵中的羥基也能被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性KMnO4溶液的量增多。答案為：除了Fe2+，乳酸亞鐵中的羥基也能被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致消耗酸性KMnO4溶液的量增多?！军c睛】乙醇具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸。21．(1)40(2)相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少(3)溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣(4)過濾、洗滌、干燥【詳解】（1）實驗探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響時，變量應(yīng)是溫度，其余的量應(yīng)相同，所以實驗2中應(yīng)加入5%H2O240毫升；（2）在兩次實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大??；（3）實驗2中水浴溫度控制在80°C時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣；（4）實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，由于MnO2不溶于水，可采取的方法是過濾、洗滌、干燥。22．(1)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(2)

放熱

0.17

0.50(3)【詳解】（1）①由和的燃燒熱可得：a．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol、b．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，由圖可得：c．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)ΔH=-91.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由b-a+c可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(-285.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)-(-91.0kJ/mol)=-93.8kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；②該反應(yīng)在a點達(dá)到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，650℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量為1.6mol，由方程式可知，平衡時，一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳、氫氣的濃度分別為=1.2mol/L、=0.2mol/L、=0.8mol/L、=0.8mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==，900℃反應(yīng)達(dá)到平衡時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為，由方程式可知，平衡時，一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳、氫氣的濃度分別為=1mol/L、=0.5mol/L、=0.5mol/L、=0.5mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K,2==，則溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②900℃時，從開始到達(dá)到平衡時，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為，由方程式可知，水蒸氣的反應(yīng)速率為0.17mol/(L·min)，氫氣的濃度為=0.5mol/L，故答案為：0.17mol/(L·min)；0.5mol/L；（3）由圖可知，T6℃時，反應(yīng)平衡時，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為50%，則恒壓條件下，硫化氫、氫氣、S2(g)的物質(zhì)的量為0.20mol-0.20mol×50%=0.10mol、0.20mol×50%=0.10mol、0.20mol×50%×=0.05mol，平衡分壓為0.4aMPa、0.4aMPa、0.2aMPa，分壓平衡常數(shù)Kp==0.2aMPa，故答案為：0.2aMPa。23．(1)

3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)△H=+1026kJ/mol

高溫(2)

CD