-新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)案新人教版選擇性必修

PAGEPAGE13第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算明課程標(biāo)準(zhǔn)扣核心素養(yǎng)1.了解蓋斯定律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)和理解蓋斯定律，并能利用蓋斯定律解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)分析、推理等方法總結(jié)反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)的關(guān)系建立認(rèn)知模型，并運(yùn)用模型解決反應(yīng)熱的計(jì)算問(wèn)題。eq\a\vs4\al(蓋斯定律)1．蓋斯定律的內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。2．從能量守恒定律理解從S→L，ΔH1<0，體系放熱；從L→S，ΔH2>0，體系吸熱；根據(jù)能量守恒，ΔH1＋ΔH2＝eq\a\vs4\al(0)。3．蓋斯定律的應(yīng)用因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)往往有副反應(yīng)發(fā)生，這給直接測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。利用蓋斯定律，可以間接地將它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。例如，求C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱。(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，(2)CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1，求C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱ΔH。根據(jù)蓋斯定律，知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2，則：ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5__kJ·mol－1－(－283.0__kJ·mol－1)＝－110.5__kJ·mol－1。應(yīng)用蓋斯定律的常用方法1．虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：(1)由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；(2)由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(3)實(shí)例：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式?？商摂M如下路徑：根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1故白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－12．加和法上例中用加和法，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ－4×Ⅱ可得ΔH＝ΔH1－4ΔH2＝－2983.2kJ·mol－1－4×(－738.5kJ·mol－1)＝－29.2kJ·mol－1，即白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1[名師點(diǎn)撥](1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。1．已知將1molCuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低。關(guān)于下列ΔH的判斷不正確的是()CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH1CuSO4(s)=CuSO4(aq)ΔH2CuSO4(aq)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)ΔH3CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋5H2O(l)ΔH4A．ΔH1>ΔH4B．ΔH1>0，ΔH2<0C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH2＋ΔH3>ΔH1解析：選DCuSO4·5H2O(s)受熱分解生成CuSO4(s)，為吸熱反應(yīng)，則ΔH1>0，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，則ΔH2<0，CuSO4(aq)電離需要吸收熱量，則ΔH3>0，由蓋斯定律ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3可得，ΔH4<0，ΔH1>0，則ΔH1>ΔH4，A正確；分析可知，ΔH1>0，ΔH2<0，B正確；由蓋斯定律前三個(gè)反應(yīng)相加得到第四個(gè)反應(yīng)，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4，C正確；由蓋斯定律ΔH2＋ΔH3得CuSO4·5H2O(s)=Cu2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋5H2O(l)ΔH>0；則ΔH2＋ΔH3>0，ΔH1>0，兩者大小未知，無(wú)法比較，D錯(cuò)誤。2．(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)。Deacon直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：①CuCl2(s)=CuCl(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH1＝＋83kJ·mol－1②CuCl(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CuO(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH2＝－20kJ·mol－1③CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)已知：①ΔH1＝＋100.3kJ·mol－1②H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)ΔH2＝－11.0kJ·mol－1對(duì)于反應(yīng)：③ΔH3＝________kJ·mol－1。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由③×2＋②×2＋①×2可得，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝2ΔH3＋2ΔH2＋2ΔH1＝(－121kJ·mol－1)×2＋(－20kJ·mol－1×2)＋(＋83kJ·mol－1×2)＝－116kJ·mol－1。(2)根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得反應(yīng)③，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝＋100.3kJ·mol－1＋(－11.0kJ·mol－1)＝＋89.3kJ·mol－1。答案：(1)－116(2)＋89.3eq\a\vs4\al(反應(yīng)熱的比較)1．比較類型與方法(1)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，則ΔH1>ΔH2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同如S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)同素異形體的不同單質(zhì)發(fā)生相似反應(yīng)，產(chǎn)物相同時(shí)如C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH1))CO2(g)C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))CO(g)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))CO2(g)ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。并據(jù)此可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2。2．大小比較原則(1)比較ΔH的大小時(shí)，必須把反應(yīng)熱的“＋”“－”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個(gè)整體進(jìn)行比較；比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時(shí)只比較數(shù)值的大小；比較“標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱”“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值的大小。(2)反應(yīng)物的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則ΔH不同。(3)ΔH是帶符號(hào)進(jìn)行比較的，所有吸熱反應(yīng)的ΔH均比放熱反應(yīng)的ΔH大；放熱反應(yīng)的ΔH<0，放熱越多，ΔH越小，但|ΔH|越大。(4)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱亦不同。。(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的能量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。1．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(aq)ΔH8A．僅①② B．僅①④C．僅②③④ D．僅②③解析：選C①中前式減后式得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2；②中前式減后式得S(s)=S(g)ΔH＝ΔH3－ΔH4>0，故ΔH3>ΔH4；③中ΔH6＝2ΔH5，且ΔH6、ΔH5均小于零，故ΔH5>ΔH6；④中ΔH7>0，ΔH8<0，故ΔH7>ΔH8。2．已知：CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH3CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)ΔH42CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是()A．ΔH1＞0 B．ΔH2＞0C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1解析：選CA項(xiàng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH1＞0，正確；B項(xiàng)，生成水煤氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，正確；C項(xiàng)，CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH1①，C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2②，②－①得：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，ΔH2＞ΔH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuO(s)＋CO(g)=Cu(s)＋CO2(g)ΔH4④，④×2＋①得出：2CuO(s)＋C(s)=2Cu(s)＋CO2(g)ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正確。eq\a\vs4\al(歸納與論證能力)2021年3月13日，我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征四號(hào)丙運(yùn)載火箭，成功將遙感三十一號(hào)04組衛(wèi)星發(fā)射升空，衛(wèi)星進(jìn)入預(yù)定軌道。(1)長(zhǎng)征四號(hào)丙運(yùn)載火箭的一子級(jí)、助推器和二子級(jí)使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作為推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量熱，已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示：N2O4與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為CO2、N2和氣態(tài)水，1molC2H8N2(l)與N2O4(l)完全燃燒放出的熱量為eq\f(425kJ,10.0g)×60g＝2550.0kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1。(2)長(zhǎng)征四號(hào)丙運(yùn)載火箭的三子級(jí)使用的是效能更高的液氫和液氧作為推進(jìn)劑。已知：①H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1④H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。提示：根據(jù)蓋斯定律，由④＋③－①－②×eq\f(1,2)得：H2(l)＋eq\f(1,2)O2(l)=H2O(g)ΔH＝－237.46kJ·mol－1。(3)肼(N2H4)常用作火箭燃料。肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：計(jì)算下表中的a值。化學(xué)鍵N—NO=ON≡NO—HN—H鍵能/(kJ·mol－1)154500942463a提示：391。由能量變化圖示可知，反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝－576kJ·mol－1，根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知ΔH1＝ΔH3－ΔH2＝(4akJ·mol－1＋154kJ·mol－1＋500kJ·mol－1)－(942kJ·mol－1＋4×463kJ·mol－1)＝－576kJ·mol－1，解得a反應(yīng)熱計(jì)算的方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右移項(xiàng)，同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)，各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)乘以相同的數(shù)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式(包括ΔH)相加或相減(必要的時(shí)候，在熱化學(xué)方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個(gè)數(shù))，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱根據(jù)中和熱中和反應(yīng)放出的熱量＝n(H2O)×|ΔH|根據(jù)化學(xué)鍵的變化ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量－生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的總能量根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)根據(jù)圖像ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－11．探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3ΔH3＝________kJ·mol－1。解析：分析三個(gè)熱化學(xué)方程式，可應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－49.5kJ·mol－1－(－90.4kJ·mol－1)＝＋40.9kJ·mol－1。答案：＋40.92．100mL0.200mol·L－1CuSO4溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J·g－1·℃－1、溶液的密度均近似為1.00g·cm－3，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量Q＝________J。(2)反應(yīng)Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝________kJ·mol－1(列式計(jì)算)。解析：(1)根據(jù)Q＝cmΔt，反應(yīng)放出的熱量Q＝4.18J·g－1·℃－1×100mL×1.00g·cm－3×(30.1℃－20.1℃)＝4.18×103J。(2)n(CuSO4)＝0.100L×0.200mol·L－1＝0.020mol，n(Zn)＝eq\f(1.95g,65g·mol－1)＝0.030mol，顯然Zn過(guò)量，即0.020molZn和0.020molCuSO4反應(yīng)放出的熱量為4.18×103J，故反應(yīng)Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝－eq\f(4.18×103/1000,0.100×0.200)＝－209kJ·mol－1。答案：(1)4.18×103(2)－eq\f(4.18×103/1000,0.100×0.200)＝－209

[分級(jí)訓(xùn)練·課課過(guò)關(guān)]__________________________________________________________1．下列說(shuō)法不正確的是()A．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的反應(yīng)熱相同B．鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變C．燃燒熱隨化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解析：選C根據(jù)能量守恒定律可知對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的反應(yīng)熱相同，即蓋斯定律，故A正確；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，因此鹽酸與某強(qiáng)堿中和放出的熱隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和熱不變，故B正確；在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，因此燃燒熱不會(huì)隨化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。2．油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－1解析：選D燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ，則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為eq\f(884,1000)×3.8×104kJ≈3.4×104kJ，則油酸甘油酯的燃燒熱ΔH＝－3.4×104kJ·mol－1。3．碳燃燒的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．1molC(s)與0.5molO2(g)的總能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)＋O2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1C．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1D．等量的碳燃燒C(s)→CO2(g)過(guò)程比C(s)→CO(g)→CO2(g)過(guò)程釋放的能量多解析：選C從圖中可以看出，C和O2反應(yīng)生成CO2屬于放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，同理可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，由C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1和CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1，可得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；因C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，所以CO2(g)=C(s)＋O2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可得，C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1，故2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，故C正確；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。4．火電廠利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3＝？下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ·mol－1B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5kJ·mol－1D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1解析：選CCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1，故A正確；CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；碳不完全燃燒C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)，該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，ΔH3<0，故C錯(cuò)誤；①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；②CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律①－②得C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3，所以ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5kJ·mol－1，故D正確。5．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量