-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測(cè)7影響化學(xué)平衡的因素含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE9影響化學(xué)平衡的因素1.某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是()A．再滴加3～5滴飽和FeCl3溶液B．再滴加3～5滴0.01mol·L－1NaOH溶液C．加入少量KCl固體D．對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明反應(yīng)為FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClΔH>0解析：選AKSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，再滴加3～5滴飽和FeCl3溶液，溶液中Fe3＋的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加深，故A正確；KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01mol·L－1NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中Fe3＋的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故B錯(cuò)誤；KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3＋和SCN－的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液紅色不變，故C錯(cuò)誤；KSCN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。2．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中正確的是()A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高解析：選A若t0時(shí)刻升溫，則正、逆反應(yīng)速率都加快，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以v(逆)＞v(正)，A正確；t0時(shí)刻條件改變后，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，即平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或加入催化劑，B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，而圖Ⅲ改變的條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)，故不可能是加入催化劑，C錯(cuò)誤；由圖Ⅲ知，乙先達(dá)平衡，說(shuō)明乙條件下反應(yīng)速率比甲快，若研究的是溫度對(duì)平衡的影響，則乙對(duì)應(yīng)的溫度比甲高，D錯(cuò)誤。3．對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．升高溫度B．增大容器容積C．降低c(NH3)D．將三種物質(zhì)的濃度均增大到原來(lái)的2倍解析：選D該反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大容器容積，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將三種物質(zhì)的濃度均增大到原來(lái)的2倍，化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去B．對(duì)于平衡體系2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大壓強(qiáng)(縮小容積)可使顏色變深C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0中采取高壓措施可提高SO3的產(chǎn)量解析：選B鐵粉消耗溶液中的Fe3＋，使Fe3＋濃度降低，使平衡Fe(SCN)3Fe3＋＋3SCN－正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹項(xiàng)不符合題意；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小，I2濃度增大，體系顏色變深，B項(xiàng)符合題意；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，體系顏色加深，C項(xiàng)不符合題意；增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)速率加快，可以提高SO3的產(chǎn)量，D項(xiàng)不符合題意。5．在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．溫度不變，增加X(jué)的量，K增大C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)解析：選D反應(yīng)2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)中，Y為固體，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；K只受溫度的影響，和物質(zhì)的量的增加沒(méi)關(guān)系，即溫度不變，增加X(jué)的用量，K不變，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知：溫度越高，反應(yīng)的K越大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。6．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cX·c2Y,c2Z·c2W)，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析：選A根據(jù)K的表達(dá)式知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；增大X濃度，平衡向X減小的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7．如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別裝在盛有水的三個(gè)燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)，下列敘述正確的是()A．2NO2N2O4是吸熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量C．①燒瓶中平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D．③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大解析：選B①中紅棕色變深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；③中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；①中平衡逆向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量不變，而平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；③中紅棕色變淺，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤。8．在容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH。其他條件不變，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．ΔH＜0B.T1K下，0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.16mol·L－1·min－1C．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．在E、F、G、H四點(diǎn)中，E點(diǎn)的v正最大解析：選B溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此T2＞T1，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。根據(jù)上述分析，ΔH＜0，故A正確；T1K下，10min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的CO為2mol×80%＝1.6mol，因此0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)＝eq\f(\f(1.6mol,2L),10min)＝0.08mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故C正確；T2＞T1，E點(diǎn)CO的濃度大于H點(diǎn)，因此在E、F、G、H四點(diǎn)中，E點(diǎn)的v正最大，故D正確。9．有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個(gè)可自由移動(dòng)的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1＜0乙：x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在反應(yīng)器恒溫下，向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大B．在反應(yīng)器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大C．在反應(yīng)器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高D．在反應(yīng)器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變解析：選D恒溫下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，y的物質(zhì)的量濃度增大，A正確；恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲體積增大，隔板右移，導(dǎo)致乙體積縮小，壓強(qiáng)增大，乙中平衡正向移動(dòng)，故x、y的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；絕熱條件下向乙中通入z氣體，平衡逆向進(jìn)行，逆向是放熱反應(yīng)，反應(yīng)器中溫度升高，C正確；絕熱條件下向甲中通入惰性氣體，乙中反應(yīng)應(yīng)正向移動(dòng)，吸熱，中間隔板是導(dǎo)熱的，導(dǎo)致甲中反應(yīng)也會(huì)移動(dòng)，c的物質(zhì)的量會(huì)改變，D錯(cuò)誤。10．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是()A．由圖甲推斷，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L－1B．由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．到達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示，則T2＞T1解析：選C由圖甲推斷，A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.80，則平衡時(shí)SO2的濃度為eq\f(2mol×0.20,10L)＝0.04mol·L－1，A錯(cuò)誤；由圖甲，2SO2＋O22SO3起始/(mol·L－1)0.20.10轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)0.160.080.16平衡/(mol·L－1)0.040.020.16A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為800，B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，縮小容器容積，體系壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，C正確；壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)，不同溫度下，T1先達(dá)到平衡，則T1>T2，D錯(cuò)誤。11.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。若反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：①若a＝1、c＝2,則b＝________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是________。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后，混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________。解析：N2＋3H22NH3起始260轉(zhuǎn)化x3x2x平衡2－x6－3x2x反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積，則2－x＋6－3x＋2x＝7，x＝0.5，平衡后氮?dú)獾捏w積是1.5、氫氣的體積是4.5、氨氣的體積是1。(1)①設(shè)a、b、c分別代表起始加入的N2、H2和NH3的體積。如果反應(yīng)達(dá)平衡后混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡時(shí)完全相同，與原平衡是等壓條件下的等效平衡，滿(mǎn)足eq\f(a＋\f(c,2),b＋\f(3c,2))＝eq\f(1,3)，若a＝1、c＝2，則b＝3；原平衡氮?dú)獾捏w積是1.5、氫氣的體積是4.5、氨氣的體積是1；在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；②原平衡氨氣的體積是1，所以規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c>1；4體積的NH3可轉(zhuǎn)化為2體積N2、6體積H2，所以c的最大值為4，故1<c≤4；(2)因?yàn)?.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，所以可以采取的措施是降低溫度。答案：(1)①3逆反應(yīng)②1<c≤4(2)降溫12．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH＜0，在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”“不變”或“變小”)。(2)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；(填序號(hào)，下同)第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑(3)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)。解析：(1)10min時(shí)A的濃度減少0.45mol·L－1－0.25mol·L－1＝0.20mol·L－1，C的濃度增加0.40mol·L－1，則A與C的濃度變化之比是1∶2，故x∶y＝1∶2；B是固體，則該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變大；(2)根據(jù)圖像知10min時(shí)反應(yīng)速率加快，可知10min時(shí)改變的條件可能是升溫或加催化劑，故選④⑥；12～16min，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，16min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20min時(shí)達(dá)到新平衡，又因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，則可知16min時(shí)改變的條件可能是升溫，故選④；(3)由(2)分析知，第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故K1＞K2。答案：(1)變大(2)④⑥④(3)>13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T(mén)，c(N2O4)以0.0020mol·mol－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________。②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________________________________________________。解析：(1)由于NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，溫度升高，混合氣體的顏色加深，說(shuō)明NO2氣體濃度增大，即升高溫度平衡向生成二氧化氮?dú)怏w的方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH大于0；根據(jù)反應(yīng)速率的定義可求出N2O4的反應(yīng)速率；由題中圖像可知平衡時(shí)NO2和N2O4的濃度，將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可。(2)①溫度改變，N2O4的濃度減小，則應(yīng)是升高溫度，T大于100℃；②根據(jù)反應(yīng)速率和時(shí)間，求出減少的N2O4的濃度為0.020mol·L－1，則平衡時(shí)N2O4的濃度為0.020mol·L－1，NO2的濃度為0.160mol·L－1，由平衡常數(shù)表達(dá)式可得K2。(3)縮小體積，即增大壓強(qiáng)，使平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)大于0.00100.36(2)①大于正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高②平衡時(shí)，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝eq\f(0.1602,0.020)＝1.28(3)逆反應(yīng)對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14．(1)T1℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH時(shí)間/minc(CO)/(mol·L－1)c(H2O)/(mol·L－1)c(CO2)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為_(kāi)_________。②5～6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_____________(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是________(填字母)。a．增加了H2O(g)的量 B．增加氫氣濃度c．使用催化劑 D．降低溫度③T2℃時(shí)(T2>T1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度_______c1(2)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)開(kāi)______________，判斷理由是_____________________