云南省紅河市2023年高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第1頁
云南省紅河市2023年高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第2頁
云南省紅河市2023年高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第3頁
云南省紅河市2023年高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第4頁
云南省紅河市2023年高三第三次模擬考試化學試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩24頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

2023年高考化學模擬試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,該反應為放熱反應C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,達到平衡前的v正>v逆D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%2、常溫下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是(己知lg2≈0.3)A.HB是弱酸,b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)B.a(chǎn)、b、c三點水電離出的c(H+):a>b>cC.滴定HB溶液時,應用酚酞作指示劑D.滴定HA溶液時,當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.33、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,此溶液中水的電離程度比純水小C.在pH=3的溶液中存在D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液,發(fā)生反應:CO32-+H2R=HCO3-+HR-4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是()A.N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B.M的離子半徑小于N的離子半徑C.P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D.X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同5、常溫下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A.若a點pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=B.若x=100,b點對應溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測定其pHC.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大D.若y=200,c點對應溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)6、標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是A.斷開1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=-485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-17、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.羥基的結(jié)構(gòu)式:O-HC.用電子式表示Na2O的形成過程:D.組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵8、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶9、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點對應的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點對應的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)10、兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量NaOH溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下),則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶111、我們熟知的一些化合物的應用錯誤的是A.MgO冶煉金屬鎂 B.NaCl用于制純堿C.Cu(OH)2用于檢驗糖尿病 D.FeCl3用于凈水12、下列說法正確的是A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應合成C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量13、下列實驗目的能實現(xiàn)的是A.實驗室制備乙炔 B.實驗室制備氫氧化亞鐵 C.實驗室制取氨氣 D.實驗室制取乙酸丁酯14、電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.b是電源負極B.K+由乙池向甲池遷移C.乙池電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低15、25℃時,向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復至原溫度后溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7B.C點的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.B點的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.A點的溶液中:c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L16、在《科學》(Science)中的一篇論文中,圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液,并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型,這種實驗電池在充放電100次以后,其電池容量仍能保持最初的95%。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應,形成過氧化鋰,其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.多孔的黃金作為正極,負極的電極反應式為Li-e-=Li+B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子,但不能換成水溶液C.該電池放電時每消耗2mol空氣,轉(zhuǎn)移4mol電子D.給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接直流電源正極17、下列說法正確的是A.612B.在光照下與氯氣反應,生成的一氯代物有3種C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷18、用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D19、下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為2的氫原子:H B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.OH-的電子式:[H]一 D.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N—N20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)小于0.2NAC.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個21、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.T的氫化物的沸點一定低于R的B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)22、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時,向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.m=0.1B.c點對應的KSCN溶液的體積為20.00mLC.a(chǎn)、b、c、d點對應的溶液中水的電離程度:a>b>c>dD.若V3=60mL,則反應后溶液的pAg=11-lg2二、非選擇題(共84分)23、(14分)元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請用合理的化學用語填寫空白。在周期表中的區(qū)域元素代號有關(guān)信息短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液YY的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料WW元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨(1)X元素周期表中的位置為___,X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。(2)足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應,放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式:____。(3)下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___(選填字母)a.丁比氯化氫沸點高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱(4)請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。24、(12分)(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化?;卮鹣铝袉栴}:(1)官能團?SH的名稱為巰(qiú)基,?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。(2)寫出A→C的反應類型:_____________。(3)F生成G的化學方程式為_______________________________________。(4)下列關(guān)于D的說法正確的是_____________(填標號)。(已知:同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)A.分子式為C10H7O3FSB.分子中有2個手性碳原子C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設(shè)計以為原料的合成K的路線。_____________25、(12分)I.硝酸鉀用途廣泛,工業(yè)上一般用復分解反應制取硝酸鉀(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表)。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下:完成下列填空:(1)為了加速固體溶解,可采取的措施有__________(至少寫兩種);實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為了防止液滴飛濺,進行的操作是_____________。(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________;過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應補充少量水,目的是______________。(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下:取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中,加熱至90℃,固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下,過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā),當體積減小到約原來的時,保持70℃過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________;在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量,稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液,充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收,滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示劑是________;樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質(zhì)量分數(shù)是___________(保留3位小數(shù))。26、(10分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的化學方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應式為_________________________。27、(12分)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.完成下列填空:已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____(填字母編號).a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.(3)請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____(4)圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__(填字母編號);用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案.請把實驗方案補充完整:供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液①______.②______.③______.④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).28、(14分)SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2,催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可以得到有價值的中單質(zhì)硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下,甲烷可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)水,該反應的熱化方程式為___________。(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖乙所示:分析可知X為____________(寫化學式);0-t1時間段的反應溫度為____________,0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應,SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數(shù)為____________。(4)25℃時,用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當溶液的pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_____________。(已知:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質(zhì)是______,寫出陽極反應方程式_______________________;陰極室得到的物質(zhì)是_____________,寫出陰極反應及獲得相應物質(zhì)的方程式______________、________________。29、(10分)甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)△H1=-35.4kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.1kJ/mol方法Ⅱ:③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=______kJ/mol(2)在密閉容器中充入2molCH4(g)和1molO2(g),在不同條件下反應:2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。①P1時升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);②E、F、N點對應的化學反應速率由大到小的順序為____________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)a.選擇高效催化劑b.增大投料比c.及時分離產(chǎn)物④若F點n(CH3OH)=1mol,總壓強為2.5MPa,則T0時F點用分壓強代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________;(3)使用新型催化劑進行反應2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是______________;②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A、反應在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s),故A錯誤;B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L,若升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol/L,PCl3的濃度比原平衡時增大了,說明升高溫度,平衡正向移動,則正向是吸熱反應,故B錯誤;C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L,PCl5的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2,Qc==0.02<0.025,所以反應正向進行,達平衡前v正>v逆,故C正確;D、相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2,則與原平衡是等效平衡,原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,相當于容器的體積縮小一倍,壓強增大,則平衡逆向移動,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯誤;答案選C。2、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L-1的HB溶液,pH大于1,說明HB是弱酸,b點溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等,溶液顯酸性,電離程度大于水解程度,因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確;B.a、b、c三點,a點酸性比b點酸性強,抑制水電離程度大,c點是鹽,促進水解,因此三點水電離出的c(H+):c>b>a,故B錯誤;C.滴定HB溶液時,生成NaB,溶液顯堿性,應用酚酞作指示劑,故C正確;D.滴定HA溶液時,當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為,則pH約為4.3,故D正確。綜上所述,答案為B。3、C【解析】

A.在pH=4.3的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-),則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項正確;B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,生成等濃度的H2R、HR-,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性,對水的電離起到抑制作用,所以溶液中水的電離程度比純水小,B選項正確;C.當溶液pH=1.3時,c(H2R)=c(HR-),則,溶液的pH=4.3時,c(R2-)=c(HR-),,則,C選項錯誤;D.結(jié)合題干條件,由C選項可知,H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2,即酸性HR-大于H2CO3,所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液,發(fā)生反應CO32-+H2R=HCO3-+HR-,D選項正確;答案選C。4、A【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,則M為Na元素,則X為NaOH;0.1mol/L的W溶液pH=1,則W為一元含氧強酸,且Q的原子序數(shù)大于Na元素,則Q為Cl元素、W為HClO4;0.1

mol/L的Z溶液pH=0.7,則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Z為二元強酸,且P的原子序數(shù)大于Na元素,則P為S元素、Z為H2SO4;常溫下X、Z、W均可與Y反應,則Y為兩性氫氧化物,則Y為Al(OH)3、N為Al元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.N為Al元素,原子核外有3個電子層數(shù),最外層電子數(shù)為3,其電子層與最外層電子數(shù)相等,故A正確;B.Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑Na+>Al3+,故B錯誤;C.非金屬性Cl>S,故簡單氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S,故C錯誤;D.NaOH為離子化合物,含有離子鍵、共價鍵,HClO4為分子化合物,分子內(nèi)只含有共價鍵,二者含有化學鍵不全相同,故D錯誤;故答案為:A。【點睛】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大?。阂豢措娮訉訑?shù):最外層電子數(shù)相同時,電子層數(shù)越多,半徑越大;二看核電荷數(shù):當電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小;三看核外電子數(shù):當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。5、D【解析】

A.若a點pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),則c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)==,A錯誤;B.若x=100,Cl2恰好與NaOH溶液完全反應生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈堿性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH試紙測pH,應選pH計測量,B錯誤;C.b~c段,隨NaOH溶液的滴入,溶液的pH不斷增大,溶液中c(H+)減小,溫度不變則Ka(HClO)=不變,所以減小,C錯誤;D.若y=200,c點對應溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正確;故答案是D。6、D【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量,故A錯誤;B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=463kJ·mol-1×4-436kJ·mol-1×2-495kJ·mol-1=+485kJ·mol-1,故B錯誤;C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)應該是放熱反應,故C錯誤;D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-485kJ·mol-1,故D正確。綜上所述,答案為D。7、D【解析】

A.

O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個電子層,最外層有6個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯誤;B.羥基中含有1個氧氫鍵,羥基可以表示為?OH,故B錯誤;C.

Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:,故C錯誤;D.二甲醚只存在極性鍵,故D正確;故選:D。8、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯誤。故答案選B?!军c睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。9、C【解析】

A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點,因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯誤;D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。10、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量,則鋁完全反應,設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為:(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2,故選B。11、A【解析】

A.MgO屬高熔點化合物,工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂,故A錯誤;B.侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿,所以NaCl用于制純堿,故B正確;C.檢驗糖尿病是通過檢驗尿液中葡萄糖的含量即用新制的氫氧化銅與尿液在加熱條件下反應看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生,故C正確;D.FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體,水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3HCl,膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,故D正確;故選:A。12、A【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器,核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目,質(zhì)譜儀可用于有機化合物的相對分子質(zhì)量,A正確;B.高聚物()水解產(chǎn)生小分子和H2CO3,所以屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體和H2CO3經(jīng)過縮聚反應合成,B錯誤;C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì),C錯誤;D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴,石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量,D錯誤;故合理選項是A。13、C【解析】

A.反應劇烈發(fā)出大量的熱,不易控制反應速度,且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板,則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔,故A錯誤;B.Fe與硫酸反應生成氫氣,可排出空氣,但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應的液面內(nèi),硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強,使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應,故B錯誤;C.碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳,堿石灰可吸收水、二氧化碳,則圖中裝置可制備少量氨氣,故C正確;D.乙酸丁酯的沸點124~126℃,反應溫度115~125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置,故D錯誤;故選:C。14、B【解析】

A.由圖可知,CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,則Sn極為電解池陰極,所以b為電源負極,故A正確;B.電解池中,陽離子向陰極移動,Sn極為電解池陰極,所以K+由甲池向乙池移動,故B錯誤;C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應式為:CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-,故C正確;D.電解過程中,甲池發(fā)生反應:,同時K+向乙池移動,所以甲池中KHCO3溶液濃度降低;乙池發(fā)生反應:,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低,故D正確;答案選B。15、D【解析】

A、CH3COOH的,取B點狀態(tài)分析,=1,且c(H+)=1×10-4.7,所以Ka=1×10-4.7,故A不符合題意;B、C點狀態(tài),溶液中含有CH3COONa、NaOH,故c(Na+)>c(CH3COO-),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),pH=8.85,故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-),因此c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故B不符合題意;C、根據(jù)電荷平衡,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),B點溶液中,c(CH3COO-)=c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故C不符合題意;D、在溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,A點的溶液中,c(H+)>c(OH-),c(CH3COO-)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)>0.1mol/L,故D符合題意;故答案為D。16、A【解析】

該裝置為原電池,鋰電極作負極,負極的電極反應式為Li-e-=Li+,且已知該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應,形成過氧化鋰,因此多孔的黃金作為正極,正極的電極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2,在原電池中,電子經(jīng)導線從負極移動向正極,溶液中離子移動導電?!驹斀狻緼.鋰電極作負極,負極的電極反應式為Li-e-=Li+,多孔的黃金作為正極,A項正確;B.電子經(jīng)導線從負極移動向正極,電子不在溶液中移動,溶液中是離子移動導電,B項錯誤;C.該電池放電時,氧氣的化合價由0價轉(zhuǎn)化為-1價,消耗1mol氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,但是2mol空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于2mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4mol,C項錯誤;D.放電時,金屬鋰為負極,充電時該電極相當于電解池的陰極,因此給該鋰—空氣電池充電時,金屬鋰接直流電源的負極,D項錯誤;答案選A。17、C【解析】A、612C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素,故A錯誤;B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子,所以其一氯代物有2種,即B錯誤;C、同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個CH2點睛:同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似,是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似,若有官能團時,不僅要求官能團相同,官能團的數(shù)目也要相同;有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈,支鏈的位置最小或位置和最小,要正確表達取代基的位置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。18、C【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳,所以不會立即產(chǎn)生氣體,故A錯誤;B.濃硝酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象,所以不會產(chǎn)生大量紅棕色氣體,故B錯誤;C.過氧化鈉和水反應生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯誤;故選:C。19、C【解析】

A.中子數(shù)為2的氫原子的質(zhì)量數(shù)為3,該原子正確的表示方法為:H,故A錯誤;B.鈉離子的核外電子總數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯誤;C.氫氧根離子帶一個單位負電荷,電子式為[H]一,故C正確;D.氮氣分子的電子式為:,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氮氣的結(jié)構(gòu)式為:N≡N,故D錯誤;故選C。20、D【解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu),每個P4分子中有6個共價鍵,1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤;B.H2+I22HI反應前后氣體分子數(shù)不變,0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)等于0.2NA,故B錯誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA,故C錯誤;D.1個NH2-含10個電子,0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個,故D正確。21、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素?!驹斀狻緼.T為C元素,可形成多種氫化物,當分子量較大時,沸點即可高于R的,A錯誤;B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸,而HClO為弱酸,B錯誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學鍵共價鍵,C錯誤;D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì),D正確;故答案選D。22、C【解析】

a點時,只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點時pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認為Ag+不存在,則此時Ag+與SCN-剛好完全反應,此時溶液呈中性,由此可求出V1;d點時,KSCN過量,SCN-水解而使溶液顯堿性?!驹斀狻緼.a點時,只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;B.c點時,Ag+與SCN-剛好完全反應,20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L,從而求出V1=20.00mL,B正確;C.c點時,Ag+與SCN-剛好完全反應,水的電離不受影響,d點時,KSCN過量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯誤;D.若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/molaFe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O【解析】

氫氧化鋁具有兩性,X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強堿溶液,X是Al元素;氨氣作制冷劑,Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑,Y是N元素;氧化鐵是紅色染料的成分,Z的一種鹽乙可以作凈水劑,Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料,Z是Fe元素;碘化銀用于人工降雨,W元素大多存在于海藻種,它的銀鹽可用于人工降雨,W是I元素;【詳解】(1)X是Al元素,Al元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族,電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,Al3+、N3-、Fe3+三種離子半徑從大到小的順序為r(Fe3+)>r(N3-)>r(Al3+)。(2)W的最高價氧化物的水化物是HIO4,甲是氫氧化鋁;足量HIO4稀溶液與1molAl(OH)3完全反應,放出熱量QkJ,表示該過程中和熱的熱化學方程式是HIO4(aq)+Al(OH)3(s)=H2O(l)+Al(IO4)3(aq)△H=-QkJ/mol。(3)a.HI的相對分子質(zhì)量大于HCl,HI比氯化氫沸點高,故a正確;b.Cl的非金屬性大于I,HCl比HI穩(wěn)定性好,故b錯誤;c.Cl的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強,故c錯誤;d.HI是強酸,氫氟酸是弱酸,故d錯誤。(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料,丙是Fe2O3,丁是HI,F(xiàn)e2O3與HI發(fā)生氧化還原反應生成FeI2和I2,反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O。24、4?氟硫酚(或?qū)Ψ蚍樱然?、羰基加成反應AD13【解析】

(1)F原子在硫酚的官能團巰基對位上,習慣命名法的名稱為對氟硫酚,科學命名法的名稱為4?氟硫酚;D分子中含氧官能團有羧基,羰基兩種。(2)A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應。(3)F→G的過程中,F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替,生成G的同時生成CH3OH和H2O,反應的方程式為。(4)由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確;分子中只有一個手性碳原子,B錯誤;分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應,但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應,C錯誤;能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應,D正確。(5)根據(jù)描述,其分子式為C7H7FS,有?SH直接連在苯環(huán)上,當苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個取代基時,共有3種同分異構(gòu)體,當苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個取代基時,共有10種同分異構(gòu)體,合計共13種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)到,首先應該把分子中的仲醇部分氧化為羰基,把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基,然后模仿本流程中的D→E→F兩個過程,得到K。25、加熱、攪拌、研細顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度,有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解,得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-,由于在溶液中NaCl的溶解度較小,且受溫度影響不大,采取蒸發(fā)濃縮,析出NaCl晶體,過濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大,采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀,過濾出硝酸鉀晶體后,向濾液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出?!驹斀狻縄.(1)加熱、攪拌、研細顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解;實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時,為防止液滴飛濺,要用玻璃棒不斷攪拌濾液,使溶液受熱均勻;(2)過濾I后析出部分NaCl,濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-;氯化鈉溶解度較小,濃縮析出NaCl晶體后,直接冷卻會繼續(xù)析出NaCl晶體,在進行冷卻結(jié)晶前應補充少量水,可以減少NaCl的結(jié)晶析出;(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子,檢驗的方法是:取少量固體溶于水,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)NaCl,即含有雜質(zhì);II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中,加熱至90℃所有固體均溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下時,硝酸鉀的溶解度最小,首先析出的是硝酸鉀晶體;在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度,使NH4Cl晶體析出;(5)由于恰好反應時生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液為酸性,則應該選用甲基橙為指示劑;硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol,含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol,所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol,所以根據(jù)N元素守恒,可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol,則樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈8.92%?!军c睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法,涉及溶解度曲線的理解與應用、滴定計算等,關(guān)鍵是對原理的理解,試題培養(yǎng)了學生對圖象的分析能力與靈活應用所學知識的能力。26、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應生成02,反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應;滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成了NaHCO3和NH3,反應的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應生成02,反應生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應,故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應;(4)由題給信息可知,制備反應需要在55℃溫度下進行,90℃溫度下發(fā)生副反應,所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應到達滴定終點,故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L,故答案為0.49;(7)由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成S2O82—,電極反應式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+,故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+?!军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價,試題知識點較多、綜合性較強,注意掌握化學實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。27、acdebNH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl﹣濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應物的濃度有利于晶體析出;(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用;(4)實驗室制取二氧化碳的反應原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)根據(jù)實驗的原理:先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過與HCO3﹣的反應,增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl﹣濃度,根據(jù)溶解平衡的移動,有利于NH4Cl結(jié)晶析出;(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;(4)實驗室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因為氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,加入堿平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)實驗的原理:先稱取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),所以將天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。28、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=+(2b-a)kJ/molH2S300℃mol/(L·min)36.45c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)硝酸2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑氨2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑NH4++OH-=NH3+H2O或NH4++OH-=NH3·H2O【解析】

(1)先寫出CH4和S的燃燒熱的熱化學方程式,然后將兩個熱化學方程式疊加,可得需求的熱化學方程式。(2)根據(jù)氧化還原反應原理分析;0-t1時間段,X的濃度達到最大,應是圖1左側(cè)反應,方程式為3H2+SO2=H2S+2H2O,溫度為300℃;根據(jù)v=計算;(3)a點為700℃時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,根據(jù)平衡常數(shù)的含義計算。(4)當吸收液呈中性時溶質(zhì)為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉,根據(jù)電離水解能力和電荷守恒分析;(5)從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨,則為硝酸銨中NO3-與H+結(jié)合生成硝酸,NH4+與OH-結(jié)合生成氨,實際在電解水,陽極為水電離產(chǎn)生的OH-失去電子發(fā)生氧化反應,陰極為水電離產(chǎn)生的H+得到電子發(fā)生還原反應,據(jù)此可得。【詳解】(1)已知CH4和S的燃燒熱分別

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論