XX市第八中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGE1PAGE烏魯木齊市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)問卷考試時間：100分鐘卷面分值：100分（命題范圍：人教版高中化學(xué)選擇性必修一、人教版高中化學(xué)選擇性必修二第一章）可能使用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Na：23Mg：24Cl：35.5一、單項選擇題（共21題，42分）1．下列對古詩文涉及的化學(xué)知識判斷正確的是A.《周禮》記載“煤餅燒蠣房成灰”（蠣房主要成分為CaCO3),蠣房發(fā)生了吸熱反應(yīng)B.古文說“冰，水為之，而寒于水”說明等量的水和冰相比，冰的能量更高C.“白日登山望烽火，黃昏飲馬傍交河”包含的是吸熱反應(yīng)D.“欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山”中描述的黃河水結(jié)冰是放熱反應(yīng)2．下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH43．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol/(L·min)；②v(B)=0.6mol/(L·s)；③v(C)=0.4mol/(L·s)；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進行的快慢順序為A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜① C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①4．在密閉容器中進行反應(yīng)，當保持溫度不變時，下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是A．保持壓強不變充入 B．保持體積不變，充入使壓強增大C．保持體積不變，充入使壓強增大 D．擴大容器體積，使壓強減小5．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，下列反應(yīng)的反應(yīng)速率變化符合示意圖的是A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>06．在溫度和容器相同的三個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度平衡壓強能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1P1放熱Q1kJ乙1molCH3OHa2c2P2吸熱Q2kJ丙2molCO和4molH2a3c3P3放熱Q3kJ則下列關(guān)系正確的是A．2c1=2c2>c3 B．2Q1=Q3 C．α2+α3<1 D．P3<2P27．下列說法正確的是A．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行C．反應(yīng)MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同8．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D．為保持足夠高的反應(yīng)速率，應(yīng)在反應(yīng)達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去9．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．Al(OH)3H2SiO3H2SCO2B．NH3·H2OHClOHFH2OC．CH3COOHAgClCa(OH)2H3PO4D．HNO2Fe(OH)3C2H5OHCH3COONa10．下列化學(xué)用語正確的是A．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOB．NaHSO4在水溶液中電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．Na2CO3的水解∶CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NH4Cl的水解：NH＋H2O=NH3·H2O＋H＋11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cCl－)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不變12．已知：在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶1013．常溫時將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)所得混合液的說法正確的是()A．所得混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．混合后溶液pH＝7C．所得混合液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1D．混合后溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)14．有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A．A﹥B﹥E﹥D B．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥B D．D﹥A﹥B﹥E15．有一種新型電池既可以實現(xiàn)海水淡化，又可以進行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過隔膜II進入右室C．負極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g16．如圖所示的電解裝置，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)C端變?yōu)樗{色。下列說法正確的是F為電源負極 B．甲池中鐵電極被氧化電子流向：E→D→C→Fe極 D．通電一段時間后，乙池中出現(xiàn)藍色沉淀17．以鉛蓄電池供電，利用雙極膜(雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過)電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a的電極反應(yīng)式：B．產(chǎn)品室2制備的產(chǎn)品是磷酸C．當電路中通過電子時，電極c上產(chǎn)生D．M膜為陽離子交換膜，N膜為陰離子交換膜18．下列實驗裝置圖正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲是中和熱的測定B．圖乙是鋼閘門與外接電源的正極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護C．圖丙是鐵鑰匙上鍍銅D．圖丁是鐵發(fā)生吸氧腐蝕19．下列關(guān)于同一原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說法中，正確的是A．基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低B．激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)過程中放出能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜20．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為的元素都在元素周期表第2列B．在元素周期表中，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜D．某元素+3價離子電子排布式為，該元素位于周期表中第四周期IIIB族21．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是（）A．元素的電負性：B．第一電離能：C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．簡單離子的半徑：二、填空題（共4題，58分）22．（15分）I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋eq\f(1,2)CO2(g)=eq\f(1,2)NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為(1)____________________________________________________________________。II.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時間t的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時刻改變的外界條件是_____。②a、b、c對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分數(shù)最大的是狀態(tài)_____。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為_____(用“>”“<”或“=”連接)。Ⅲ.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。(3)ΔH_____（1分）(填“>”“<”“=”)0。(4)圖丙中壓強(p1、p2、p3)的大小順序為_____。(5)圖丙中M點對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。(6)如果想進一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有_____。23．（15分）二氧化碳(碳酸)、碳酸氫鹽及碳酸鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)小蘇打()可用作糕點的發(fā)酵劑。溶液顯_______（1分）(填“酸”、“堿”或“中”)性，溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______。(3)泡沫滅火器中存放的物質(zhì)主要是和溶液，使用時，將兩物質(zhì)混合即可產(chǎn)生大量的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(4)25℃時，潮濕的石膏雕像表面會發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)_______。（1分）[已知，](5)常溫下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L鹽酸，溶液中含碳元素的三種微粒、、(因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①下列敘述正確的是_______。a.的溶液中不存在b.曲線b代表的微粒是c.當時，d.的溶液中②量取20.00mL溶液應(yīng)選用的儀器是_______（1分）(填“酸式滴定管”“堿式滴定管”或“量筒”)，將量取的溶液注入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是_______。若消耗鹽酸的體積為21.40mL，則_____mol/L(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。24．（14分）Ⅰ.如圖1所示,其中甲池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,回答下問題：(1)甲池燃料電池的負極反應(yīng)式為。(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=。(4)若乙池是鐵片鍍銅裝置，則石墨電極和銀電極應(yīng)替換為（1分）和（1分）。(5)若乙池是電解精煉銅裝置，隨著電解過程的進行，電解質(zhì)溶液的濃度將______（1分）(填“變大”、“變小”或“不變”)。Ⅱ.某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液的實驗裝置如圖2。若用于制漂白液,則a為電池的（1分）極,電解質(zhì)溶液用（1分）。隨著電解過程的進行，溶液pH將（1分）(填“變大”、“變小”或“不變”)。25．（14分）已知a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向；b元素原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；c元素原子的價層電子排布為，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；e與d的最高能層數(shù)相同，但其價電子層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；f元素原子最外層只有1個電子，次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。請回答下列問題(答題時涉及a~f元素，要用元素符號表示)：(1)e元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級共有（1分）個原子軌道，其形狀是（1分）其原子核外電子共有（1分）種空間運動狀態(tài)；f元素在周期表的位置是（1分），屬于（1分）區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為（1分），其基態(tài)正二價離子的價層電子排布