2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第6講離子反應(yīng)限時訓(xùn)練

PAGEPAGE2離子反響[選題細(xì)目表]考查知識點根底題中檔題較難題1.電解質(zhì)122.電離方程式的書寫183.離子方程式的書寫和判斷510114.離子能否大量共存43、65.離子檢驗79一、選擇題(此題包括7個小題，每題6分，共42分，每題僅有一個選項符合題意)1．(2022·濮陽模擬)以下說法中正確的選項是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na＋＋O2－解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯；硫酸鋇在水中溶解的局部能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，不能拆分，D錯。答案：C2．在如下圖電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，那么燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴參加食鹽溶液B．醋酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴參加氨水解析：飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反響生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈管由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反響生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。答案：C3．(2022·黃岡模擬)某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子；向其中通入過量氯氣后，溶液中的離子濃度根本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()A．① B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)、Br－分別氧化成SOeq\o\al(2－,4)和Br2。氯氣溶于水使溶液呈酸性，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反響生成CO2和H2O。答案：A4．在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)D．ClO－、Al3＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)解析：考察離子共存問題。A項，可以大量共存；B項，Pb2＋、Hg2＋與S2－、SOeq\o\al(2－,4)會形成沉淀；C項，H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)反響；D項，Al3＋與ClO－、COeq\o\al(2－,3)相互促進(jìn)水解。答案：A5．(2022·四川卷)以下關(guān)于離子共存或離子反響的說法正確的選項是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SiOeq\o\al(2－,3)C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反響：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O解析：A項，水溶液中MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，H＋、MnOeq\o\al(－,4)和Cl－發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，錯誤；B項，硅酸根離子和氫離子反響生成硅酸沉淀，不能電離共存，錯誤；C項，滿足電子守恒和電荷守恒，正確；D項，氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2∶1，錯誤。答案：C6．(2022·上海卷改編)：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、K＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。以下關(guān)于該溶液的判斷正確的選項是()A．肯定不含I－ B．肯定含有SOeq\o\al(2－,4)C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：溶液本身無色，說明沒有Fe2＋。參加溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反響，且產(chǎn)物無色，I－和SOeq\o\al(2－,3)均可與溴水反響使溴水褪色，此時反響后溶液無色，說明沒有I2生成，那么原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,3)。由于SOeq\o\al(2－,3)的復(fù)原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，那么根據(jù)電荷守恒可判斷SOeq\o\al(2－,4)肯定沒有。答案：C7．向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選項是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)解析：此題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Α項參加BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項觀察K＋的焰色反響應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項檢驗NHeq\o\al(＋,4)應(yīng)參加濃NaOH溶液，且需要加熱。答案：B二、非選擇題(此題包括4個小題，共58分)8．(15分)為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度關(guān)系，某課題組設(shè)計如下實驗：取一定量Ba(HCO3)2溶液做導(dǎo)電性實驗，在燒杯中滴加稀硫酸，如圖1。測得溶液導(dǎo)電能力如圖2所示(考慮溶液中溶解的CO2)。圖1圖2(1)NaHSO4屬于________(填代號)。A．鈉鹽 B．含氧酸C．酸式鹽 D．氧化物(2)在燒杯中滴加稀硫酸過程中，觀察到燈泡變化是，“亮→暗→熄→亮〞，還可觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________________________。(3)圖2中，AB段變化的原因是__________________________；BC段變化的原因是______________________。(4)寫出B點發(fā)生反響的離子方程式__________________。(5)假設(shè)將稀硫酸替換成以下溶液，溶液導(dǎo)電性與滴加溶液體積關(guān)系類似圖2的為________，寫出發(fā)生反響的離子方程式___________。A．NaHSO4溶液 B．HNO3溶液C．Ca(OH)2溶液 D．NaOH溶液解析：(1)硫酸氫鈉按陽離子分，它是鈉鹽；按陰離子分，它是硫酸鹽；按中和反響程度分，它是酸式鹽；根據(jù)酸分，它是含氧酸鹽。(2)碳酸氫鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，Ba(HCO3)2=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)；滴加稀硫酸時相關(guān)的電離方程式和發(fā)生的離子反響有：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。在滴加稀硫酸過程中，總離子濃度由大到小至最小，再由最小逐漸增大，除觀察到燈泡亮度變化外，還可觀察到有白色沉淀生成和無色氣體逸出。(3)分析題圖2中導(dǎo)電能力變化時，從離子濃度變化角度思考。抓住碳酸氫鋇、硫酸的電離，以及離子之間發(fā)生反響導(dǎo)致離子濃度減小。(4)B點表示硫酸與碳酸氫鋇溶液恰好完全反響：Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O。(5)題圖2的特點是導(dǎo)電能力減小至0，即兩種物質(zhì)完全反響時離子濃度接近于0。A項，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ba(HCO3)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，當(dāng)鋇離子完全沉淀時，生成了硫酸鈉，導(dǎo)電能力不會下降至0，錯誤；B項，Ba(HCO3)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2CO2↑＋2H2O，導(dǎo)電能力會減小，但不會減小到0，錯誤；C項，向碳酸氫鋇溶液中滴加氫氧化鈣溶液，發(fā)生反響：Ba(HCO3)2＋Ca(OH)2=BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O，參加澄清石灰水的過程中，導(dǎo)電能力減小至0，再逐漸增大，正確；D項，滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反響為：Ba(HCO3)2＋2NaOH=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，當(dāng)鋇離子沉淀時生成了碳酸鈉，導(dǎo)電能力不會減小至0，錯誤。答案：(1)AC(2)產(chǎn)生氣泡和白色沉淀(3)向Ba(HCO3)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)的濃度逐漸減小硫酸電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)(4)Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O(5)CBa2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O9．(14分)四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有以下陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反響生成的氣體能被A吸收；③A和D反響生成的氣體能被B吸收。試答復(fù)以下問題：(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是___________________________________________________________________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B____________，C____________。(3)寫出實驗②中有關(guān)反響的離子方程式______________________________________________________________________。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子只有H＋與COeq\o\al(2－,3)，OH－與NHeq\o\al(＋,4)能反響生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2ONH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)10．(14分)某無色溶液X，由K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的假設(shè)干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：(1)白色沉淀甲是________。(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式___________、___________________________________________________。(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________。解析：溶液無色一定無Fe3＋；由①生成氣體A可知溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，A為CO2，有COeq\o\al(2－,3)一定無Ba2＋、Al3＋；由②生成氣體B可知溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)，B為NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，甲為BaSO4，無法確定是否含有K＋。答案：(1)BaSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)K＋11．(15分)(2022·湖北聯(lián)考)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反響涉及的離子方程式______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖中“濾渣〞的主要成分為__________(填化學(xué)式)。(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反響方程式為__________________________________________________________________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反響為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(=,\s\up7(1240℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2