2020年度高考化學第一輪人教版復(fù)習專題第一章《從實驗學化學》測試卷

第一章《從實驗學化學》測試卷一、單選題(共15小題)1.實驗室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是()A．AB．BC．CD．D2.下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．容量瓶3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A．2L溶液中陰陽離子總數(shù)為1.2NAB．500mL溶液中NO3﹣濃度為0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3﹣物質(zhì)的量為0.2mol4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．NA個N2分子的質(zhì)量與CO的摩爾質(zhì)量完全相同B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NAC．50g98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶體完全溶于水中，溶液中含CO的數(shù)目為0.1NA5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為()A．(-)mol/LB．(2b-a)mol/LC．(5b-)mol/LD．(10b-5a)mol/L6.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分離開，其必要的實驗操作是()A．升華溶解過濾蒸發(fā)B．溶解過濾萃取分液C．加熱溶解過濾結(jié)晶D．溶解過濾分餾結(jié)晶7.將質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分數(shù)為2a%。此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是()A．c1＝2c2B．c2<2c1C．c2>2c1D．c2＝2c18.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標準狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液9.向1mol熾熱的Cu2S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2molH2，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S10.下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關(guān)的是（）A．液溴保存時用水封B．合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離C．苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀11.兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為()A．Mg和AgB．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和Cu12.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的分子數(shù)少于0.5NAB．1mol·L－1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－數(shù)目為2NAC．標準狀況下，2.24L四氯化碳中“C—Cl”鍵為0.4NAD．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子13.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－和NO的相互分離。相應(yīng)的實驗過程如下：下列關(guān)于四種試劑順序正確的是()A．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液B．硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液C．氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液D．硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液14.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.0gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、實驗題(共3小題)16.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。(2)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為__________________________________________。(3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的________(填“左盤”或“右盤”)。②某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量________(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6g”或“32.61g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。標尺：(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是___________________________________________________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2次～3次是為了___________。(6)定容、搖勻。定容的操作是_______________________________________________。(7)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L－1，原因可能是________(填字母)。A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌17.下圖表示配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是________________________________。(2)步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是________________________。(3)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為________________________________。(4)將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后順序排列________________________。18.實驗室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)________。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________。(填序號)(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有________。實驗中該儀器的作用是________。(4)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：________。②某同學觀察液面的情況如圖所示：________。③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。④容量瓶原來有少量水：________。三、計算題(共3小題)19.將0.34gCu和CuO的混合物加入約12mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。20.5.85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標準狀況)。21.(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積的變化)。②計算并確定該鈉鉀合金的化學式。四、填空題(共3小題)22.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm-3。試計算：(1)所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是________。(2)取出這種鹽酸10mL，稀釋至118mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。若取10mL鹽酸時仰視，其他操作均正確，則稀鹽酸濃度________(填“偏大”“不變”或“偏小”)。(3)在40.0mL0.065mol·L-1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。23.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液VL中含有N個OH-,則可求出此溶液中為。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中為。(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中___________為___________。(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體bg,則可求出原氯化鋁溶液中___________為___________。24.工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：(1)第一步，如果直接調(diào)整pH＝9.6，不能將Cu2＋和Fe2＋分離除去，理由是：________________________________________________________________________?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2＋，其中最好選：_________(填序號)。①KMnO4②H2O2③NaClO④濃HNO3(2)除去溶液中Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有____________(填序號)。①Cu(OH)2②氨水③Cu2(OH)2CO3④NaOH(3)直接加熱溶液，蒸干____________(選填“能”或“不能”)得到氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。

答案解析1.【答案】D【解析】在實驗室中配制250mL0.10mo1·L－1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是250mL的容量瓶。2.【答案】D【解析】解題的基點是熟悉常見的物質(zhì)分離儀器。A項，分液漏斗可用于分液；B項，普通漏斗可用于過濾；C項，蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾實驗；D項，容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，錯誤。3.【答案】B【解析】選B。2L溶液中陰陽離子的物質(zhì)的量為2L×0.2mol·L-1×3＝1.2mol，A正確；溶液具有均一性，根據(jù)Ba(NO3)2Ba2++2NO3﹣，0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中Ba2+濃度為0.2mol·L-1、NO3﹣濃度為0.4mol·L-1，B錯誤，C、D正確。4.【答案】B【解析】質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不同，A項錯誤；氦氣為單原子分子，B項正確；還要考慮溶劑水，C項錯誤；CO會水解，D項錯誤。5.【答案】D【解析】100mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中,加入含amolNaOH的溶液,反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,則NH4HCO3為0.5amol;加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,則Na2CO3的物質(zhì)的量為×(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)==(10b-5a)mol/L。6.【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受熱分解后在冷處化合生成氯化銨，利用結(jié)晶法得到CuSO4·5H2O，以此來解答。7.【答案】C【解析】由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。8.【答案】C【解析】10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為250mL,故溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量濃度為1mol/L。80gSO3物質(zhì)的量為1mol,1molSO3與水反應(yīng)生成1molH2SO4,故B正確。由蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,但溶液的密度不等于水的密度知,體積之差不等于質(zhì)量之差,故C錯誤。標準狀況下,22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol,D正確。9.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知，1mol熾熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2molH2，需要2mol水蒸氣參加反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A項正確。10.【答案】B【解析】A．液溴具有揮發(fā)性，在水中的溶解度較小，所以保存液溴通常采用水封的方法，與溶解度有關(guān)，錯誤；B．合成氨中氨的分離利用了氨氣容易液化的性質(zhì)，不是溶解度的變化，正確；C．苯酚在冷水中溶解度較小，易溶于熱水，所以苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁，該變化與溶解度有關(guān)，錯誤；D．重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較大，與溶解度大小相關(guān)，錯誤。11.【答案】B【解析】本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15g金屬混合物可提供1mole－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15g·mol－1。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15g·mol－1，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15g·mol－1。12.【答案】A【解析】B項缺少溶液體積，無法計算出溶液中含ClO－的數(shù)目(另外ClO－還能水解)，錯誤；標準狀況下CCl4不是氣體，C項錯誤；1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，D項錯誤。13.【答案】A【解析】如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl－全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。14.【答案】B【解析】B對：符合較強酸制較弱酸的原理；A錯：可以證明含有Fe2＋，但不能確定是否含有Fe3＋；C錯：由于ZnS難溶而Na2S易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較ZnS和CuS的Ksp大??；D錯：若原溶液中存在SO315.【答案】A【解析】A項，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g·mol－1，且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0gHO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個σ鍵，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，故4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；C項，標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學方程式及元素化合價的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。16.【答案】(1)膠頭滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)左盤小于32.6g(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1cm～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切(7)A、C【解析】本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。(1)配制480mL的NaOH溶液應(yīng)用500mL的容量瓶，定容時還需要膠頭滴管。(2)需要NaOH固體的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)稱量時，左盤放NaOH固體，右盤放砝碼，也就是左物右碼；天平靜止時指針偏右，說明右邊質(zhì)量大，左邊質(zhì)量小，稱量時加砝碼的順序由大到小，精確度為0.1g，所以小燒杯的質(zhì)量應(yīng)為32.6g。(4)玻璃棒的作用通常為攪拌和引流，在溶解的過程中作用是攪拌，加速溶解。(5)在轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流，并洗滌燒杯2～3次，目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(6)定容時，要注意刻度線應(yīng)與液體的凹液面最低處相切。(7)配制的NaOH溶液濃度偏低，可能是用濾紙稱量時紙上留有少量NaOH，也可能是未經(jīng)多次洗滌燒杯，造成NaOH質(zhì)量減小等，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，并不影響配制結(jié)果。17.【答案】(1)2.9g(2)容量瓶(3)定容(4)CBDFAE【解析】配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為0.1L×0.100mol/L＝0.010mol，則需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.01mol×286g/mol＝2.86g，由于托盤天平只能稱量到小數(shù)點后一位，所以需要Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為2.9g。步驟E為搖勻，需要的儀器是容量瓶。步驟A叫定容。配制溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，裝瓶貼簽。所以A→F按實驗過程先后順序排列為CBDFAE。18.【答案】(1)①②④③⑤(2)③(3)玻璃棒攪拌和引流(4)①偏低②偏高③偏低④無影響【解析】(1)實驗操作步驟為稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。(2)配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時，特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管、玻璃棒等，溶液配制過程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(4)進行誤差分析時，應(yīng)結(jié)合c＝，分別分析錯誤操作對n和V的影響，進而確定對實驗結(jié)果的影響。19.【答案】置換出的銅的質(zhì)量為0.32g，原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)約為70.59%。【解析】設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x。有64∶x＝8∶0.04g；解得x＝0.32g。設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg，則CuO為(0.34－y)g，其中含Cu[(0.34－y)×]g。則0.32＝y(tǒng)＋[(0.34－y)×]。解得y＝0.24，所以，銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈70.59%。20.【答案】1.12L【解析】若先由NaClHCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，……這樣計算非常繁瑣。找出以下關(guān)系式就可迅速求解。設(shè)可得H2的物質(zhì)的量為x,5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol。NaCl～HCl～Cl2～HCl～H20．1molx顯然x＝0.05mol，則V(H2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。21.【答案】(1)78(2)①0.75mol·L-1②NaK2【解析】(1)疊氮化鈉分解的化學方程式為2NaN3====2Na+3N2,根據(jù)產(chǎn)生氮氣的量可以計算分解的疊氮化鈉的量。(2)①由反應(yīng)通式:2R+