河南省非凡吉?jiǎng)?chuàng)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2T+cC12T+dHaO4+eH2O,下列

有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.氧化性：HC1O3>O2

B.若a=8,b=3,則生成3moiO2時(shí)轉(zhuǎn)移20moi電子

C.若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,貝反應(yīng)方程式可表示為3HCK）3===2O2T+Cl2T+HClO4+H2O

D.由非金屬性C1>S,可推知酸性HC1O3>H2sCh

2、SiF4與SiCL分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）

A.鍵長(zhǎng)：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-Cl

C.沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4D.共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl>Si-F

3、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和N"、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2moPL-1的NaOH溶液至

Fe"恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A.150mLB.300mLC.120mLD.90mL

4、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下L12LNO,剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入

100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液

不變紅，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.原混合物中銅和鐵各0.075mol

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

C.第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵

D.向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L

5、下列說(shuō)法中正確的是

A.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂及生物柴油

B.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)

D.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明研可以使海水淡化

6、已知2H202(1)=2也0(1)+02值).=一9810010廣。在含少量「的溶液中，應(yīng)。?分解反應(yīng)過(guò)程為

-

i.H2O2(1)+F(aq)=H2O(1)+IO(aq)AH,

ii.H2O2(1)+IO-(aq)=H2O(1)+O2(g)+r(aq)AW2

下列說(shuō)法不正確的是

=

A.zV/1+A//2

B.「是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.欲分解2molH?。？⑴，至少需要提供98kJ的熱量

D.若生成碩)1?2,則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為出bl

7、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是()

A.制蒸儲(chǔ)水B.制乙烯C.制硝基苯D.石油分鐳

8、“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是21世紀(jì)世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路，下列與之相悖的是()

A.開(kāi)發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑四艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料

B.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

C.大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放

D.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要

9、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A.若X為N2,則A為硝酸B.若X為S,則A為硫酸

C.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)D.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不

一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

10、CIO?和NaClOz均具有漂白性，工業(yè)上用CIO?氣體制備NaClOz的工藝流程如下圖所示：

玳N?OH幡履

下列說(shuō)法不正確的是

A.工業(yè)上可將CIO,制成NaClOz固體，便于貯存和運(yùn)輸

B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出C102,使其被吸收器充分吸收

C.吸收器中生成NaClOz的離子方程式：2c1O2+HZ()2=2C1(V+O2t+2H*

D.步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥

11、一定溫度下，將一定量的固體A置于固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡A(s)

U2B(g)+C(g),以下可以作為平衡標(biāo)志的是

A.2V正(B)=Vi8(C)

B.氣體B的體積分?jǐn)?shù)不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.混合氣體的密度不變

12、下列說(shuō)法正確的是

A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素

B.非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物，金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物

C.氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，以防止白色污染，減緩能源危機(jī)

13、對(duì)實(shí)驗(yàn)I?IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I：液體分層，下層呈無(wú)色

B.實(shí)驗(yàn)n：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

c.實(shí)驗(yàn)皿：試管中有紅色沉淀生成

D.實(shí)驗(yàn)IV：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

14、下列敘述正確的個(gè)數(shù)是

①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②熔融狀態(tài)下，CH3COOH>NaOH,MgCL均能導(dǎo)電

③芒硝的風(fēng)化、濃硝酸久置變黃均為化學(xué)變化④漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

⑤C60、碳納米管、石墨烯互為同素異形體⑥鹽酸、亞硫酸、氯氣分別為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

15、酸性KMnCh溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+TCu2++SO2T+Mn2++H2。，下列有關(guān)該反應(yīng)的

說(shuō)法中正確的是（）

A.被氧化的元素是Cu和S

B.Mr產(chǎn)的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成2.24L（標(biāo)況下）SO”轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

16、工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ǎ?/p>

A.KHCOs溶解度較大B.KHCO3溶解度較小C.K2CO3溶解度較大D.K2c溶解度較小

17、甲、乙、丙、丁是由H+、Na\AP\Ba2\OH\CWHCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下

列說(shuō)法正確的是

A.甲為HC1,乙為NaHCCh

22

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe\NOy.SO4-

2+

C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

18、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

19、下列表述正確的是（）

A.硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于光導(dǎo)纖維

B.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

C.次氯酸是一種弱酸是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，易分解

D.SO?能使酸性KMn。，溶液褪色，體現(xiàn)了SO?的漂白性

20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2s飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析正確的是

pH

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)

C.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生BaSCh白色沉淀

D.H2s飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1

21、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Ah。？，含Si。？、Feq,等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的

判斷正確的是()

A.試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B.反應(yīng)H中生成A1(OH)3的反應(yīng)為：CO2+A1O-+2H,O=A1(OH)31+HCO；

C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH」>CO7>A1O]

D.Ah。?熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融A1CL冶煉Al

22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10Fmol.Lr的溶液：K+,Na+.CIO,F

B.c(H+)/c(OH-)=lxlO-12的溶液：K+、Al。？、CO：、Na+

C.硫化鈉溶液：Cu2+、SO/、Br，H+

D.pH=13的溶液：A1[(OH)4]\cr.HCO；、SO會(huì)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M

與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

A

E

CHG]

D

(1)寫(xiě)出B的電子式.

(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式.

(3)若A是CCh氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積

如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式o

|n(CO2)/mol

0.10.20.3

V(HC1)/L

(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

⑸若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管

道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(6)若A是一種溶液，可能含有H+、NH4\Mg2+、Fe3+、Ap+、CO3*、SO42一中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶

液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃

度之比為_(kāi)_____________?

24、(12分)已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)

吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:22能夠與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D(Ci8Hl6。6)分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)

六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

HC1rBNaOH溶液,酸化]C濃^SO,?

①CoHpCIOj②③△GSHMO,

A

NaHCO,rgNaOHrr

G>H?6NBC此OM

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為o

(2)填寫(xiě)下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①反應(yīng)③

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)A―E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；

③Imol該物質(zhì)可與4moi[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

?Imol該物質(zhì)可與5m0IH2加成。

25、(12分)碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知:

A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4t?

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是。

(2)連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K,一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g,d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，

e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。

①e中的試劑是,其作用是.

②實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g,原因是o

(3)若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4,則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

26、(10分)Fe2s3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對(duì)FeCh溶液與Na2s溶液反應(yīng)能否生成Fe2s3進(jìn)行了探究。

操作現(xiàn)象

向lOmLlmol/LFeCh溶液中逐滴滴加

實(shí)驗(yàn)I有黃色沉淀生成

Imol/LNa2s溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象

向lOmLlmol/LNa2s溶液中逐滴滴加立即有黑色沉淀生成，振蕩

實(shí)驗(yàn)n

Imol/LFeCb溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象后沉淀不消失

(1)試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

⑵甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)H中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2s3,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S、=Fe2s該反

應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于.

⑶為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。

操作現(xiàn)象

將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過(guò)濾，并用CS2處加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)

實(shí)驗(yàn)III理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞

酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象蛋氣味

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為同學(xué)的猜測(cè)正確，試說(shuō)明理由

②試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)III中Fe2s3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：o

(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2s3的啟發(fā)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S/aq)=Fe2s3(s)+6OH-(aq)這一原理制備

Fe2s3,試通過(guò)平衡常數(shù)說(shuō)明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________?已知：KsP(Fe2s3)=1X1O梆，

38

Ksp[Fe(OH)3]=lX10?

27、(12分)高氯酸鐵(NH4ao4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaCKh、NH4a等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如

圖1、圖2),其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：

300

NaCIO

ZM4

空

鬟

柒

運(yùn)

O

W

3N?

50~~~~――~~~k-

020406080

溫度「C

NH/1

飽和,溶液

蒸發(fā)濃縮操作I過(guò)泄

粗產(chǎn)品

NaClO4-反應(yīng)器

操作II

純凈的NH,CIO,

(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

(2)上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸錢(qián)的方法為

(3)洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用(填“0℃冷水”或“80。(2熱水”)洗滌。

(4)已知NH4c104在400℃時(shí)開(kāi)始分解為N2、CL、H2O.某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4CIO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)

藥品均足量，部分夾持裝置已省略)

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收氧氣。

①寫(xiě)出高氯酸錢(qián)分解的化學(xué)方程式o

②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳-(填裝置對(duì)應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象為。

③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸鐳水，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

滴加蒸儲(chǔ)水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

28、(14分)I甲、乙、丙、丁分別是由H+、Na\Al3\Ba2\OH.Cl\HCO3?離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖

(2)甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：。

(3)白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化學(xué)方程式為：。

II無(wú)水NiCL在有機(jī)合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鍥原料所制得的NiCb6H2O在亞硫酰氯(SOCL)中加熱

脫水制得，已知SOC12能與水反應(yīng)生成SO2和HCL寫(xiě)出NiC12?6H2()在亞硫酰氯(SOC12)中加熱脫水制無(wú)水NiCL的化

學(xué)方程式,NiCl2-6H2O需在亞硫酰氯(SOCI2)中加熱脫水的原因是

HI鎰及其化合物用途廣泛。鎰的化合物有60多種，其中以二氧化鎰(MnCh)最穩(wěn)定。將固體草酸缽(M11C2O#2H20)放

在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，貝U:214c時(shí)，剩余固體的成分為

29、(10分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收再利

用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠磯(FeSO#7H20)。

⑴①中過(guò)量的還原劑應(yīng)是?

(2)向溶液b中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑶②中加入H2O2,并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c,在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是o

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有.

(5)在④中的氧化劑X是o

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCCh沉淀，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【答案解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-2-0,化合價(jià)升高，被氧化，02是氧化產(chǎn)物，C1元素的化合

價(jià)由+5T+7,化合價(jià)升高，被氧化，HC1O4是氧化產(chǎn)物，C1元素的化合價(jià)由+5-0,化合價(jià)降低，被還原，CL是還原

產(chǎn)物，所以HC1O3既是氧化劑又是還原劑，HC1O4S是氧化產(chǎn)物、CL是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,

故A正確；

B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2T+2Cl2t+4HC1O4+2H2O,還原產(chǎn)物只有Ch,由

HCIO3TCI2,C1元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2moicL時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moix2x(5-0)=20mol,

即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2()e:故B正確；

C.由生成的ImolCL和02混合氣體質(zhì)量為45g,貝！)

n(Ch)+n(O2)=lmol>n(Ch)x71g/mol+n(O2)x32g/mol4-[n(CI2)+n(O2)]=45g/moL解得

n(Ch)sn(O2)=2：1,令b=2c=2,則由電子守恒得dx(7-5)+bx4=cx2x(5-0),即dx(7-5)+2x4=1x2x(5-0),

解得d=L根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3,再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e,故e=l,故該情況下反應(yīng)方程式

為：3HC1O3=2O2T+C12T+HC1O4+H2O,故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HC1O3不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。

故選D。

2、B

【題目詳解】A.原子半徑C1>F,原子半徑越大，則其形成的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)就越大，所以鍵長(zhǎng)：Si-F<Si-CI,A錯(cuò)誤；

B.形成化學(xué)鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大。由于原子半徑：C1>F,所以鍵能Si-F>Si-CL

B正確；

C.SiF4、SiCL都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用

力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：SiF4VsicL,所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：SiF4<SiC14,

C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種元素的原子形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，共用電子對(duì)偏離程度就越大。由于元素的非

金屬性：F>C1,所以共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl<Si-F,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

3、B

【分析】根據(jù)氧氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧

根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【題目詳解】3.36L洋（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15moL則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15X4=0.6mol,根

據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6moL溶液的體積為

0.6/2=0.3L,即300mL。

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

掌握有關(guān)硝酸的計(jì)算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子

結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。

4、A

【題目詳解】A.設(shè)銅和鐵各為x、ymol.最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0/x3；兩金屬的總質(zhì)量為：

56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol,故A正確；

B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：

2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol,故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2mol-L」，故B錯(cuò)誤；

C.在硝酸的氧化過(guò)程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故

第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe,質(zhì)量為0.075x56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu,質(zhì)量為

0.075x64=4.8g,即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯(cuò)誤；

2++3+

D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,經(jīng)計(jì)算可知硝酸過(guò)量，

由Fe?+可計(jì)算出NO為：0.075X(1/3)xl.4=0.56L,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

D選項(xiàng)中，加入該稀硝酸100mL,亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。

5、A

【答案解析】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以燃燒，在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的

主要成分，故A正確；

B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；

D、明帆的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，故起不到海水淡化

的目的，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

6、C

【題目詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)AH=AHi+AH2,故A正確；B.已知

i.H2O2+U出。+1。-,ii.H2O2+IO^H2O+O2+r,i+ii可得，2H2。2=2$0+。2,說(shuō)明r為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，

故B正確；C.雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2m01出。2(1)至少放出98kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)

H2O2(l)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)+,雙氧水中-1價(jià)O原子被氧化成氧氣，貝性成Imol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

量為：lmolx2x[0-(-l]=2m01,故D正確；故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)

為D,要注意雙氧水中的O元素的變化情況。

7、B

【題目詳解】A、制蒸播水水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；

B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；

C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；

D、石油分鐳水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

8,D

【題目詳解】A.開(kāi)發(fā)水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮?、核能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料，能減緩溫室氣

體的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故A正確；

B.發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可以減少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能

減排”，故B正確；

C.發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等，以減少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故C

正確；

D.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

9、C

【答案解析】若X為N2,Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S,Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正

確；若X為N2,Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若X為H2S,Y可

能為S,Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。

10、C

【題目詳解】A.CKh為氣體，不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸,常將其制備成NaCKh固體以便運(yùn)輸和貯存，A不符合題意；

B.反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量C1O2,用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收，B不符合題意；

C.反應(yīng)的環(huán)境是堿性環(huán)境，離子方程式應(yīng)該為2ao2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O,C符合題意；

D.NaClOz溶液中獲得NaClOz固體需要真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和干燥，D不符合題意；

答案:Co

11、D

【題目詳解】A.當(dāng)不同物質(zhì)正逆反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),若2v正(B)=v逆(C),

則v正(B)：v逆(C)=l:2,不等于反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)榉磻?yīng)物為固體，所以容器中B、C的物質(zhì)的量之比始終是2:1,密閉容器中B(g)的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作

平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C.密閉容器中混合氣體的平均分子量始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D.密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

12、D

【答案解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤;

金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物，例如MIMT是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi)，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇，

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

白色污染是指難降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋，可以防止白色污染，

故D正確。

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-lOOnm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，由

膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。

13、D

【題目詳解】A.碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCL將碘水中的碘萃取到CCL中，下層呈紫紅色，A錯(cuò)

誤；

B.氯化鏤和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水得到氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不

溶于弱堿，故白色沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；

C.氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3,溶液呈紅色，而不是生成紅色沉淀，C錯(cuò)誤；

D.CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會(huì)析出藍(lán)色晶體，故D正確；

故答案為Do

14、B

【答案解析】①.酸性氧化物指的是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，而NO2除了和堿反應(yīng)生成鹽和水，還生成NO,所

以Nth不是酸性氧化物，故①錯(cuò)誤；

②.CH3COOH是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故②錯(cuò)誤；

③.芒硝的風(fēng)化是芒硝晶體在空氣中失去結(jié)晶水生成硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，濃硝酸久置變黃是因?yàn)?/p>

部分硝酸發(fā)生分解生成的NO2又溶解在硝酸中的緣故，也是化學(xué)變化，故③正確；

④.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物、鋁熱劑是單質(zhì)鋁和金

屬氧化物組成的混合物，故漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物，故④正確；

⑤.C60、碳納米管、石墨烯都是由碳元素形成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故⑤正確；

⑥.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

故正確的是：③④⑤，答案選B。

15、C

【題目詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由-2升到+4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤;

B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mi?+,B錯(cuò)誤；

C.氧化劑為KMnO4,還原劑為CuS,設(shè)KM11O4為xmoLCuS為ymol,根據(jù)電子守

恒：xx(7-2)=yx(4-(-2)),x：y=6:5,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5,C正確；

D.二氧化硫物質(zhì)的量為O.lmoL由方程式可知消耗KMnCh的量為0.1x6/5=0.12mol,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)

降低為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12molX(7-2)=0.6mol,D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【題目詳解】用氨堿法制取碳酸鈉主要是制取碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，在溶液中先析出，使得反應(yīng)繼

續(xù)下去，從而制取較多的碳酸氫鈉以用來(lái)制取碳酸鈉。但是相同條件下，碳酸氫鉀的溶解度較大，不會(huì)從溶液中析出，

所以就得不到碳酸氫鉀，也就不能用這種方法制取碳酸鉀。故A正確；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

17、D

【答案解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、AF+、Ba2\OH.CWHCOy離子中的兩種組成的溶液，依據(jù)離子能大

量共存的原則得出甲、乙、丙、丁含有兩種物質(zhì)，即HC1和AlCb,因?yàn)榧兹芤耗芎鸵胰芤荷沙恋?，氣體和氯化鈉,

故甲和乙中含有能雙水解的離子，即人口+和HCO3?生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據(jù)甲與丙生

成氣體，則甲為NaHCCh,那么乙為AlCb,甲與丁生成白色沉淀，則丁含有裸離子且與甲生成沉淀，則丁為氫氧化

領(lǐng)，丙為HCI。

【題目詳解】A、依據(jù)以上分析得出甲應(yīng)為碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B、據(jù)分析可知，丙為HCL含有H+,故Fe2+、NO3-不能與其共存，故B錯(cuò)誤；

C、甲中滴加丁，甲是過(guò)量的，那么Ba(OH)2應(yīng)滿足陽(yáng)離子：陰離子=1：2的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿氫氧化鋼，故D正確；

故選D。

18、B

【答案解析】試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電

的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；B、化合物有多種元素組

成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識(shí)可知物質(zhì)可分

為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反

應(yīng)(物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，原子失電子的反應(yīng))，但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價(jià)變化，屬于交

叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識(shí)。

19、B

【題目詳解】A.硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于芯片和光電池，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤;

B.碳酸鈉在水中可以水解出OH，溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解被去除，B正確；

C.次氯酸是一種弱酸是因?yàn)槠湓谒芤褐胁糠职l(fā)生電離，C錯(cuò)誤；

D.S(h能使酸性高鑄酸鉀溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性，D錯(cuò)誤；

故選B。

20、C

【答案解析】112s和H2s03均為二元酸且d點(diǎn)溶液酸性比a點(diǎn)強(qiáng)，故d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)，亞硫酸

濃度約是O.lmol/L,酸性比同濃度硫化氫強(qiáng)，H2s的酸性比H2sCh弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Ba(NCh)2

溶液，因d點(diǎn)的亞硫酸會(huì)電離出氫離子結(jié)合硝酸鋼電離出的硝酸根形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸根氧化為硫酸

根，故產(chǎn)生BaSCh白色沉淀，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)112s恰好反應(yīng)，消耗SO2為0.112mL+22.4L/mol=0.005mol,依據(jù)反應(yīng)

2H2S+SO2=3S1+2H2。可知，n(H2S)=0.005molx2=0.01mol,貝c(H2S)=0.01mol-？0.1L=0.1mol/L,可算出c(H2S)

為O.lmollT,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

21、B

【題目詳解】A.由于溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧

化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：

NaA102+C02+2H2O=A1(OH)31+NaHCO3,離子方程式為：C02+A10；+2H2O=A1(OH)3+HCO；,故

B正確；

C.結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸提供質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，提供質(zhì)子的能力

HCO；>A1(OH)3>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->A1O￡>CO：,故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不導(dǎo)電，不能采用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

22、B

【題目詳解】A.水電離產(chǎn)生的c(H+)=l()r2moi.LT的溶液，溶液可能呈酸性或者堿性，酸性條件下H+與CKT反應(yīng)

生成弱電解質(zhì)，酸性或堿性條件下CKT與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A項(xiàng)不符合題意；

B.c(H+)/c(OH-)=lxl(r】2的溶液呈堿性，K+、A10；,CO/、Na卡可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；

C.硫化鈉溶液：CM+與S2-會(huì)生成硫化銅沉淀，S2,SO，、H+會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.pH=13的溶液呈堿性，HCO；+OH-=CO；+H2O,D項(xiàng)不符合題意；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

+2

23、Na[：O：H]-SiO2+2OH====SiO3+H20NaHCCh、Na2cO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最

3"+2

終消失3cL+8NH3===N2+6NH4clc(H*)：c(Al):c(NH4)：c(SO4)=1：1：2：3

【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HC1,故C為H2、D

為Ch、F為HCLM是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,

則M為NaCUB為NaOHo

【題目詳解】(1)B為NaOH,氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為Na+[@H『，故答案為

Na+[：O：H]-;

(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiCh,E為NazSiCh,二氧化硅與氫氧化鈉溶液反

22

應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH=SiO3+H2O,故答案為SiO2+2OH=SiO3+H2O；

(3)若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過(guò)量，

反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生

成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2,則COz與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2c(h

和NaHCO3,故答案為Na2cCh和NaHCOs；

(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al,E為NaAKh,則將過(guò)量的HC1溶液逐滴加

入NaAKh溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地

增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；

(5)若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E,E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為錢(qián)鹽，E

與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成

氯化鏤和氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,故答案為3a2+8NH3=N2+6NH_IC1；

(6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+,一定沒(méi)有CCh%后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,

則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+,一定含有A13+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，貝！I含有NH&+,

+

由電荷守恒可知一定含有SO?',發(fā)生反應(yīng)H+OH=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積與Ar+3OH=A1(OH)3I鋁

離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3,發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O,錢(qián)根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：

3+++3++

n(Al)：n(NH4)=1：1：2,由電荷守恒可知，n(H)：n(Al+)：n(NH4)：n(SO?")=1：1：2：3,故c(H)：

3+3+

c(Al+)：c(NHZ);c(SO?")=1：1：2：3,故答案為c(H)：c(Al+)：c(NH4):c(SO?")=1：1：2：3.

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)圖象中的平臺(tái)確定溶液中含有錢(qián)根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計(jì)算是解答難點(diǎn)。

24、羥基竣基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HO-YHC1COOH

H。V>~8虱>-0^1*0emr'-M+NaHC03一QF-N，+班O+CCM

II

o

13

【答案解析】試題分析：A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B,則A

分子中含有竣基-COOH,由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8。3,其不飽和度為6,故故還含有C=C雙鍵，A分子

中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2,則A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO《^CH=CH-COOH,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-^^*CH=CH-COONa,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為

NaO-^^CH=CH-COONa.A與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C,C轉(zhuǎn)化得到D,D分子

中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)

鏈中裝基與-OH連接在同一碳原子上，故B為H0~0"隼泮COOH,則C為HOY^O^-COOH,D為

0

/C-0__

'4》H-CX二：；

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO^^^CH=CH-COOH,所含官能團(tuán)的名稱是：竣基、羥基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；

⑶由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOY^-C^WI-COOH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)A->E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H0-^^-CH=CH-C00H+NaHCO3^HO-^^-CW=CH-COONa+H2O+CO2?;

(5)A(H0~^^CH=CH-C00H)的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基,

沒(méi)有酯基；③Imol該物質(zhì)可與4moi(Ag(N