備考2020高考化學(xué)專題測(cè)試：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………備考2020高考化學(xué)專題測(cè)試：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、單選題1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

“丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B.

“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.

“霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D.

“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴2.能說(shuō)明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：（

）A.

c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2

B.

容器內(nèi)氣體的密度不再改變

C.

容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.

氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍3.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(

)A.

3.4mol

B.

3.2mol

C.

2.8mol

D.

1.2mol4.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是（

）A.

υ（A）=0.45mol·L-1·s-1

B.

υ（B）=0.6mol·L-1·s-1

C.

υ（C）=0.4mol·L-1·s-1

D.

υ（D）=0.45mol·L-1·s-15.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.

①②

B.

①④

C.

②③

D.

③④6.符合如圖的反應(yīng)是(

)A.

X＋3Y?2Z

ΔH>0

B.

X＋3Y?2Z

ΔH<0

C.

X＋2Y?3Z

ΔH<0

D.

5X＋3Y?4Z

ΔH<07.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g?)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是(

)A.

m＋n>p

B.

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.

A的轉(zhuǎn)化率提高

D.

C的體積分?jǐn)?shù)增加8.在1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L.對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(

)A.

用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L·min）

B.

用B、C、D分別表示的反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

C.

在第2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/（L·min）

D.

在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大9.已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(

)A.

T1<T2

p1>p2

m＋n>p

放熱反應(yīng)

B.

T1>T2

p1<p2

m＋n>p

吸熱反應(yīng)

C.

T1<T2

p1>p2

m＋n<p

放熱反應(yīng)

D.

T1>T2

p1<p2

m＋n<p

吸熱反應(yīng)10.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）2C（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度．A.

①②④

B.

②③

C.

②③④

D.

全部11.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H＞0在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

CO的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間為t5-t6

B.

t2-t3和t3-t4時(shí)間段H2的體積分?jǐn)?shù)相等

C.

t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

D.

t4-t5時(shí)間段平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.下圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)?2C(g)＋D(g)

ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是(

)A.

升高溫度，同時(shí)加壓

B.

壓強(qiáng)不變，降低溫度

C.

壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體

D.

溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)13.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是(

)A.

v(A)＝v(B)

B.

v(A)＝2v(C)

C.

3v(B)＝v(C)

D.

v(B)＝3v(D)14.如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8aL，V(B)=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，V(A)=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間A<B

B.

打開K達(dá)到新平衡后，升高B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時(shí)一定增大

C.

A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中的X的轉(zhuǎn)化率小

D.

打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為0.8aL（連通管中的氣體體積不計(jì)）15.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)?qZ(g)的△H<0，m+n>q。在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高體系溫度，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

△H增大

B.

平衡常數(shù)K增大

C.

v(X)：v(Y)=m：n

D.

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大16.可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）?eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（

）A.

達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移

B.

達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

C.

化學(xué)方程式中n＞e+f

D.

達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)17.反應(yīng)mX（g）+nY（g）?pZ（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n（Z）]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（

）A.

T1<T2，P1<P2

B.

T1<T2，P1>P2

C.

T1>T2，P1>P2

D.

T1>T2，P1<P2二、填空題18.已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1________；t2________；t3________；t4________。19.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n________p(填“>”“＝”或“<”)。（2）減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________。（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。三、實(shí)驗(yàn)探究題20.（2019?江蘇）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見下圖。①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：________。②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

ΔH=41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=2×CH①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。四、綜合題21.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導(dǎo)體材料的元素的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式是：________

；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式為________；（3）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)?催化劑高溫高壓2NH①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)?2NH3(g)，5分鐘末時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：V(NH3)=________；氫氣達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是________：

（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：A，B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為：________；若將上述裝置中的氫氣換成甲醇，其余都不改變，對(duì)應(yīng)裝置的負(fù)極反應(yīng)方程式為________；22.二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJ·mol﹣1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是

（填字母）．A.

減小NO2的濃度

B.

降低溫度

C.

增加NO2的濃度

D.

升高溫度（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol·L﹣1、c（N2O4）=0.0120mol·L﹣1．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=________．23.在容器體積可變的密閉容器中，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在一定條件下達(dá)到平衡。完成下列填空：（1）若該反應(yīng)經(jīng)過2秒鐘后達(dá)到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應(yīng)速率v(H2)的值為（________）A0.6mol/(L·s)

B0.45mol/(L·s)

C0.3mol/(L·s)

D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正________（選填“增大”、“減小”，下同），v（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應(yīng)速率（ν）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，由圖判斷，在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是________（填寫編號(hào)）。a.增大H2的濃度

b.縮小容器體積

c.加入催化劑

d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量________（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應(yīng)2A+B?C達(dá)到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)；（6）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是________態(tài)