2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻-基態(tài)原子核外電子排布【選擇基礎(chǔ)專練】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專攻——基態(tài)原子核外電子排布【選擇基礎(chǔ)專練】下列說法中正確的是(????)A.電子云圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多

B.電子排布式

1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

C.原子序數(shù)為7、8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是(????)A.Na+的電子排布圖：

B.核內(nèi)有10個中子的氧原子：?810O

C.HClO

的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O

下面兩表分別列出了

CO

和

N2

的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說法不正確的是(????)

表分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時在水

中溶解度CO?205.05?191.492.3mLN?210.00?195.811.6mL表

2COC?OC=OC≡O(shè)鍵能(kJ357.7798.91071.9NN?NN=NN≡N鍵能(kJ193418946A.CO

與

N2的價電子總數(shù)相等

B.由表

2

可知，CO

的活潑性不及

N2

C.由表

1

可知，CO

的熔沸點(diǎn)高于

N2，是因?yàn)?/p>

CO

分子間作用力大于

N2

D.由表

1

可知，室溫時，CO

在水中的溶解性大于

N2下列說法正確的是(????)A.?16O和?18O原子的核外電子排布不相同

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.HF、HCl、HBr、HI把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可以用CoCl3?5NHA.產(chǎn)物中CoCl3?5NH3的配位體為氨分子和氯離子

B.通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為1.16g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法不正確的是(????)A.基態(tài)X原子的價電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個π鍵，3個σ鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為sp2雜化

D.下列說法正確的是(

)A.K原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H2O電子式：

C.Mg原子的電子排布式：1s22s2現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s2A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>①

D.最高正化合價：④>③=②>①某元素的原子最外電子層排布是5s25pA.該元素單質(zhì)是導(dǎo)體

B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)

C.該元素的氧化物的水合物顯堿性

D.該元素的最高化合價呈+5價科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22A.兩粒子的1s能級上的電子能量相同

B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4HA.NH4H

中

H?的核外電子排布與He相同

B.NH4H

與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑原子的電子排布為[Ar]3d104sA.s區(qū) B.d區(qū) C.ds區(qū) D.p區(qū)某元素簡化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.f區(qū)下列都是元素基態(tài)原子的電子排布式，元素的電負(fù)性最大的是(????)A.1s22s22p3 下列分子或離子中，不含孤電子對的是(????)A.H2O B.H3O+ 下列說法不正確的是(????)A.CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8

B.沸點(diǎn)：CH4<CCl已知下列元素原子的價電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是()A.3s23p3 B.3s某元素+3

價離子的電子排布式為

1s22A.第三周期

VB

族d

區(qū) B.第四周期

VШ族d

區(qū)

C.第四周期

VA

族P

區(qū) D.第四周期

VB

族ds

區(qū)在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、DA.元素C核外電子占據(jù)10個原子軌道

B.B元素在周期表中的d區(qū)

C.E的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是HE分子間形成氫鍵

D.元素D的電子排布式為[Ar]3具有下列電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(????)A.兩原子其核外全部都是s電子

B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

C.原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

D.兩原子下列說法中正確的是(????)A.任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級

B.用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2

C.電子云中每一個小點(diǎn)代表一個電子

D.電子的運(yùn)動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15sA.該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B.該元素原子核外有5個電子層

C.該元素原子最外層共有3個電子 D.該元素原子M能層共有8個電子按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(????)A.Fe B.Mg C.Br D.Cu若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子

B.該元素原子核外共有5個電子層

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層共有3個電子某原子核外共有n個電子層(n>3)，則(n?1)層最多容納的電子數(shù)為(????)A.8個 B.18個 C.32個 D.無法確定下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是(????)A.1s22s1 B.1s具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為(????)A.1s22s22p63下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是(????)A.3s23p2 B.2s某原子的最外層電子排布為nsnnpA.第二周期，ⅢA族 B.第二周期，ⅦA族

C.第五周期，ⅡA族 D.第七周期，ⅡA族現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s2A.電負(fù)性：④>③>②>①

B.最高正化合價：③>①>②>④

C.原子半徑：①>②>③>④

D.第一電離能：④>③>②>①

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及電子云、原子核外電子排布以及元素周期表、元素周期律等知識，為高頻考點(diǎn)，注意掌握原子核外電子排布原則，C為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.小黑點(diǎn)的密表示電子出現(xiàn)機(jī)會的多，不表示在該核外空間的電子數(shù)多，故A錯誤；

B.根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，則1s22s22px2反了洪特規(guī)則，正確的排布式為：1s22s22px12py1，故B正確；

C.同周期元素從左到右第一電離能增大，由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量較大，第一電離能較大，所以第一電離能N>O，則順序?yàn)镃<O<N，故C錯誤；

D.d區(qū)包含ⅢB～ⅦB(【解析】解：A.同一軌道內(nèi)的2個電子自旋方向應(yīng)該相反，鈉原子失去3s的1個電子形成鈉離子，鈉離子核外有10個電子，Na+的電子排布圖為，故A錯誤；

B.氧原子的核電荷數(shù)為8，核內(nèi)有10個中子的氧原子應(yīng)該表示為：?818O，故B錯誤；

C.次氯酸的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，故C錯誤；

D.Ca(OH)2懸濁液中的溶解平衡表達(dá)式：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH?(aq)，故D正確；

故選：D。

A.同一軌道內(nèi)的2個電子自旋方向相反；

B.氧原子的核電荷數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18；

C.次氯酸分子中O【解析】解：A.CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO

與

N2的價電子總數(shù)相等為14，故A正確；

B.根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個CO分子中含有2個π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol?798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是941.7kJ/mol?418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯誤；

C.一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表

1

可知，CO

的熔沸點(diǎn)高于

N2，是因?yàn)?/p>

CO

分子間作用力大于

N2，故C正確；

D.水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表

1

可知，室溫時，CO

在水中的溶解性大于

N2，是因?yàn)?/p>

CO

分子有弱極性，故D正確；

故選：B。

A.原子數(shù)相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的化學(xué)鍵類型和空間構(gòu)型，互稱為等電子體；

B.一氧化碳和氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)中為三鍵結(jié)構(gòu)，根據(jù)提供的鍵能計算各物質(zhì)中的第一個π鍵的鍵能，鍵能越大越穩(wěn)定；

C.一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；

D.水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，結(jié)合相似相溶分析?！窘馕觥拷猓篈.兩種核素均為氧元素的不同種原子，核電荷數(shù)為8，核外電子排布方式相同，故A錯誤；

B.離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；

C.HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點(diǎn)反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)均高，故C錯誤；

D.干冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價鍵，故D錯誤；故選B。

A.原子核外電子排布與質(zhì)子數(shù)有關(guān)；

B.含有離子鍵的化合物一定由陰陽離子構(gòu)成；

C.HF中存在氫鍵；

D.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體．

本題考查知識點(diǎn)較多，熟悉化學(xué)鍵、原子核外電子排布和氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響，難度不大．

5.【答案】C

【解析】解：A.有分析可知產(chǎn)物的分子式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，則產(chǎn)物中[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位體為氨分子和氯離子，故A正確；

B.[Co(NH3)5Cl]Cl2在溶液中電離出[Co(NH3)5Cl]2+和Cl?，則通入空氣后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+，故B正確；

C.[Co(NH3)6]Cl2中心離子為Co2+，其價電子排布式為3d7，故C錯誤；

D.[Co(NH3)6]Cl2中[Co(NH3)5Cl]【解析】【分析】本題考查原子核外電子的排布，根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷出具體的元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹吭豖的原子核外次外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為4，則X為碳元素，其氣態(tài)氫化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L，該化合物的摩爾質(zhì)量為1.16g/L

×22.4L/mol≈26g/mol，故該氫化物為C2A.根據(jù)以上分析可知，X為碳元素，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為

，故A正確；B.C2H2分子中2個C?H鍵，1個C≡C鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，所以在該化合物分子中含有2個π鍵，含有3個σC.氫化物為C2H2，C原子雜化軌道數(shù)為1+1=2，C原子的雜化方式為spD.碳元素的最高價氧化物為CO2，空間構(gòu)型為直線形，故故選C。

7.【答案】B

【解析】A.鉀原子核電荷數(shù)為19，核外含有4個電子層，最外層為1個電子，鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B.水分子中含有兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子的電子式為：，故B正確；C.Mg原子的核外電子為數(shù)12，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s2，故C錯誤；D.鈣離子核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子，鈣離子基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故D錯誤。

8.【答案】A

【解析】解：由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，

A.同周期自左而右第一電離能增大，由于P為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能S<P，N<F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N>P，所以第一電離能S<P<N<F，即④>③>②>①，故A正確；

B.同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P>S，N>F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P>N，故原子半徑P>S>N>F，即②>①>③>④，故B錯誤；

C.同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)>S，N<F，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以電負(fù)性P<N，故電負(fù)性P<S<N<F，即②<①<③<④，故C錯誤；

D.最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①>②=③，故D錯誤。

故選：A。

由基態(tài)原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

該題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，是高考種的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，貼近高考，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷出元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握和積累．

9.【答案】D

【解析】解：元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第ⅢA元素，

A、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)是導(dǎo)體，故A正確；

B、金屬性比Al元素強(qiáng)，該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，故B正確；

C、氫氧化鋁顯弱堿性，該元素金屬性比Al元素強(qiáng)，故氫氧化物的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，故C正確；

D、該元素原子最外層電子數(shù)為3，最高化合價呈+3價，故D錯誤；

故選：D。

元素的原子最外電子層排布是5s25p1，處于P區(qū)，屬于第ⅢA【解析】解：A.雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；

B.同是3p能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤;

C.電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故C正確；

D.硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強(qiáng)的失電子能力，所以具有很強(qiáng)的還原性，二者性質(zhì)不同，故D錯誤。

故選：C。

題干信息“還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)，Ar和S的核電核數(shù)不同，則相同能級的電子能量不同，電子離核的距離不同，發(fā)生躍遷時產(chǎn)生的光譜不同，以此解答該題．

本題考查核外電子的排布，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握題給信息，特別是核電荷數(shù)不同這一點(diǎn)，答題時注意審題．

11.【答案】B

【解析】解：A.NH4H中H?的核外有2個電子，He核外有2個電子，所以核外電子排布相同，故A正確；

B.根據(jù)NH4H和H20反應(yīng)過程中化合價的升降，可知NH4H中H?化合價升高為0價，NH4H是還原劑，故B錯誤；

C.NH4H與水反應(yīng)產(chǎn)物為NH3?H20和H2，溶液顯堿性，故C正確；

D.NH4H與水發(fā)生反應(yīng)時放熱，生成的NH3?H20分解，NH3?H20???△???NH【解析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表的位置方法。外圍電子排布為3d104s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為30，為Zn元素，處于周期表中第四周期ⅡB族，以此解答該題。

【解答】外圍電子排布為3d104s2的元素，如d電子數(shù)小于10，為d區(qū)，d電子數(shù)為10，則屬于ds【解析】解：元素在周期表中的分區(qū)，取決于元素原子的最后一個電子所進(jìn)入的能級，因最后一個電子進(jìn)入f能級，所以該元素為f區(qū)元素．故選：D．

14.【答案】B

【解析】解：四種元素分別是C、N、F、S，根據(jù)元素周期律可知F的非金屬性最強(qiáng)，即F的電負(fù)性最大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，即F元素的電負(fù)性最大。

故選：B。

排布為1s22s22p3的元素是N，排布為1s22s22p5的元素是F【解析】解：A.H2O分子中孤電子對個數(shù)=12(6?2×1)=2；

B.H3O+中孤電子對個數(shù)=12(6?1?3×1)=1；

C.NH3分子中孤電子對個數(shù)=12(5?3×1)=1；

D.NH4+中孤電子對個數(shù)=12(5?1?4×1)=0．

故選D．

分子中孤電子對個數(shù)=12(中心原子價電子數(shù)?配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù))，陽離子中孤電子對個數(shù)=1【解析】A.若最外層電子數(shù)+|化合價|=8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8，故A正確；

B.SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量CH4<CCl4，所以沸點(diǎn)CH4<CCl4<SiO2，故B正確；

C.稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，故C正確；

D.冰在熔化時不破壞共價鍵，破壞氫鍵和分子間作用力，故D錯誤。

故選：D。

A.若最外層電子數(shù)+|化合價|=8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；

B.SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，【解析】【分析】

本題考查原子核外電子排布及元素的位置，為高頻考點(diǎn)，把握價電子排布與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意主族的價電子，題目難度不大。

【解答】

由價電子排布可知，元素的周期數(shù)和族序數(shù)，主族元素的價電子排布為ns或nsnp，以此來解答，

A.3s23p3為第三周期ⅤA族元素，為主族元素P，故A不選；

B.3s23p5為第三周期ⅤⅡA族元素，為主族元素Cl，故B不選；

C.4s24p3為第四周期VA族元素，為主族元素As，故C不選；

D.由3d14s【解析】解：某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23【解析】解：由上述分析可知，A為Ca、B為Cu、C為K、D為Br、E為F，

A.元素C核外電子數(shù)為19，可排布在1s、2s、2p、3s、3p、4s能級上，占據(jù)10個軌道，故A正確；

B.Cu位于第四周期IIB族，為ds區(qū)元素，故B錯誤；

C.F的非金屬性強(qiáng)，HF分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，故C正確；

D.Br的原子序數(shù)為35，電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故D正確；

故選：B。

在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，為Kr元素；與其同周期的A、B、C、D四種元素，可知均位于第四周期，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，則A為Ca、C為K；B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，B的原子序數(shù)為30、D的原子序數(shù)為35，B為Zn、D為Br；E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，【解析】試題分析：A不正確，例如H和He；B不正確，例如Ne和Na；C不正確，例如Ar和K等；D正確，都是第四周期元素，答案選D。

考點(diǎn)：考查核外電子排布和元素周期表的結(jié)構(gòu)

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是掌握好構(gòu)造原理以及元素周期表的結(jié)構(gòu)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有助于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。

21.【答案】B

【解析】解：A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；

B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；

C.小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會的多少，密則機(jī)會大，疏則機(jī)會小，故C錯誤；

D.決定電子運(yùn)動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進(jìn)行描述，故D錯誤；

故選：B。

A.在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；

B.在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，每一能層最多可容納的電子數(shù)2n2(n為能層序數(shù))；

C.電子云中小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)；

D.決定電子運(yùn)動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)。

本題考查電子云的含義、核外電子排布等知識，題目難度不大，明確電子云的含義是解本題關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥拷猓焊鶕?jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2.由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。

A.該元素基態(tài)原子中共有39個電子，故A錯誤；

B.該元素原子核外有5個電子層，故B正確；

C.該元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；

D.該元素原子M【解析】解：A、Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不符合；

B、Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故B不符合；

C、Br的外圍電子排布為3s23p5，所以p區(qū)元素，故C符合；

D、Cu為ⅠB元素，屬于ds區(qū)，故D不符合；

故選：C。

電子最后填入的能級是p能級的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，電子最后填入的能級是s能級的元素屬于s區(qū)元素(注意氦元素除外)，包括ⅠA、ⅡA族元素，電子最后填入的能級是d能級的元素屬于d區(qū)元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds區(qū)包括ⅠB族(11列)、ⅡB族【解析】試題分析：原子在處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布式為4d15s2，所以原子中共有1個未成對電子，A不正確；B正確；C不正確，該元素原子的M能層共有18個電子；該元素原子最外層共有2個電子，D不正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查核外電子排布式的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗(yàn)的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力?！窘馕觥拷猓耗吃雍送夤灿衝個電子層(n>3)，則(n?1)層大于或等于第三電子層，為次外層，最多容納的電子數(shù)為18．

故選：B．

每個電子層容納電子數(shù)最多為2n2(n代表電子層)，最外層電子數(shù)不超過8個，K層為最外層不超過2，倒數(shù)第二層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32.據(jù)此判斷．

考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．

26.【解析】【分析】

本題考查了核外電子排布式與位置的關(guān)系，難度較小，掌握判斷的方法即可。元素屬于第三周期，則第三周期的元素的最大能層為3，以此來解答。

【解答】

元素屬于第三周期的元素，則最大能層為3，