卡測一化學(xué)實驗基本方法

PAGEPAGE2卡測一化學(xué)實驗基本方法1.最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)工具的科學(xué)家是（）A法國科學(xué)家拉瓦錫B瑞典化學(xué)舍勒C美國化學(xué)家普里斯特里D英國科學(xué)家卡文迪許2．1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化。下列說法正確的是（）A．化學(xué)不再是純實驗科學(xué)B．化學(xué)不再需要實驗C．化學(xué)不做實驗，就什么都不知道D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化3．進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A．酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋滅B．滅火，也用黃沙撲滅C．如果苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗D．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦去4．雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下面附表判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是（）A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2氣體Cl2HClH2SCO2l體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.61附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。5．某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色6．某學(xué)生用天平稱量固體時將樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質(zhì)量為10.5克(1克以下用游碼)，如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應(yīng)為（）A．10.5克B．10.0克C．9.5克D．11.0克7．除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，加入順序正確的是（）A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl8.下表給出X、Y兩種化合物在不同溶劑中，兩個溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，分析利用重結(jié)晶法提純X時，在哪種溶劑中回收率最高(已知X為70g，Y為15g)。20℃時溶解度(g)100℃時溶解度(g)溶劑序號XYXYA2059030B1517010C5157525D101280209．（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？_________________________________________。（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是__________________________________________________________。10．下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是A.NaHCO3飽和溶液12mol·L－1鹽酸18.4mol·L－1H2SO4B.Na2CO3飽和溶液2mol·L－1H2SO4NaOH飽和溶液C.NaOH飽和溶液2mol·L－1H2SO418.4mol·L－1H2SO4D.18.4mol·L－1H2SO4NaOH飽和溶液18.4mol·L－1H2SO4卡測二化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1．0.5mol氫氣含有（）A.0.5個氫分子B.6.02×1023個氫原子C.3.01×1023個氫分子D.3.01×1023個電子2．已知孔雀石具有唯一的最簡結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為aCuCO3·bCu(OH)2（a、b為正數(shù)，且a≤2，b≤2）。若將一定量的該物質(zhì)加鹽酸恰好完全溶解，已知耗用HCl的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為4:1，則a，b的值分別為（）A.a=1，b=1B.a=2，b=2C.a=2，b=1D.a=1，b=23．向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未飽和）中通入bmolCO2，充分反應(yīng)后，下列判斷正確的是（）A.當(dāng)a≥b時，產(chǎn)生amol沉淀B.當(dāng)a≤b時，產(chǎn)生bmol沉淀C.當(dāng)a<b<2a時，產(chǎn)生（2a-b）mol沉淀D.當(dāng)2a<b時，溶液仍澄清4．在天平的兩個托盤上，分別放有盛冷水和鹽酸的燒杯（水和鹽酸均過量），天平指針指在中間，現(xiàn)向盛冷水的燒杯中放入0.5mol鈉，向盛鹽酸的燒杯中放入0.5mol的鎂，待反應(yīng)完全后天平指針（）A.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.向盛水的燒杯一邊偏轉(zhuǎn)C.向盛鹽酸的燒杯一邊偏轉(zhuǎn)D.無法判斷5．PCl5在密閉容器中有反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。t1C時PCl5的分解率為48.567%，t2C時分解率為97.034%。則t2C時反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是t1C時反應(yīng)體系的多少倍（）A.0.4B.1.3C.1.6D.1.96．右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A、B的混合氣體，則C中：n(A)∶n(B)為()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比7．有五瓶溶液分別是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①8．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-B.0.1molOH-含NA個電子C.31g白磷（P4）中含NA個原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧（O3）中含NA個氧原子9．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)10．某物質(zhì)R是人類生命不可缺少的物質(zhì)。已知R的摩爾質(zhì)量為150g·mol-1，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為（）A.C5H10O2B.C5H10O5C.C6H6OD.C6H12O611．在反應(yīng)X+2Y==R+2M中，已知R、M的摩爾質(zhì)量之比為22：9。當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y、M的質(zhì)量之比為（）A16:9B23:9C32:9D46:912．“9.11事件”發(fā)生不久，在美國又出現(xiàn)了炭疽熱病，此病是一種由炭疽熱桿菌引起的急性傳染病，致死率高達(dá)25%至60%。治療炭疽熱病的常用抗生素為環(huán)丙沙星，其化學(xué)式為C17H18FN3O3，它的相對分子質(zhì)量是，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%（保留一位小數(shù)）13．4毫升O2和3毫升NxHy（y＞x）混合氣體在120℃，1.01×105Pa下點燃完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)時，測得反應(yīng)后N2、O2、H2O（氣）混合氣體密度減小3/10。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）推算NxHy的分子式：計算的根據(jù)是（用文字?jǐn)⑹觯?，即（用含x、y的代數(shù)式表示），解此方程得時符合題意，所以NxHy的分子式為?？y三化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用二、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1．酒瓶的標(biāo)鑒上有55℃的字樣，它表示（）A．該酒在55℃的條件下釀造B．該酒的沸點為55℃100mLC．該酒中含乙醇55mL100gD．該酒中含乙醇55g2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．B．C．D．3．VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L4．在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是（）A．0.4mol、0.5mol、0.12molB．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol5．濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于（）A1B2C3D46．等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：67．甲乙兩燒杯分別加入等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，向甲杯中加入M克鎂，向乙杯中加入M克鋅，完全反應(yīng)后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原來的硫酸的物質(zhì)的量X值（）A.<X<B.X=C.>X≥D.X≥8．有一在空氣中暴露過的KOH固體，含H2O2.8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同），含K2CO37.2%。取1g該樣品投入到25mL2mol/L鹽酸中，中和多余的鹽酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量為（）A.3.73gB.4.00gC.4.50gD.7.45g9．表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（n），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請完成填空）（1）用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算：需_____g10％（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液，其體積為_____mL，需加______mL水(ρ水=1g/cm3)進(jìn)行稀釋。②量取：用ml量筒取10％氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒保持水平，然后倒入燒杯里，用ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。③溶解：用將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2％的氫氧化鈉溶液。（2）用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：①需要取濃硫酸mL；②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是。A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D、根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G、用膠頭滴管滴加蒸