無機(jī)化學(xué)題庫

/溫州醫(yī)學(xué)院成人高等教育藥學(xué)專科無機(jī)化學(xué)練習(xí)題選擇題第一章溶液1、欲使被半透膜隔開的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液(Ａ、B中的基本單元均以溶質(zhì)分子式表示)A、物質(zhì)的量濃度相同B、質(zhì)量摩爾濃度相同C、質(zhì)量濃度相同Ｄ、滲透濃度相同2、下列幾組用半透膜隔開的溶液中，水由右向左滲透的是Ａ、5％Ｃ１2H22O11（蔗糖)│5％C６H12Ｏ6(葡萄糖)Ｂ、0。5mol·L—１CＯ（NH２）２（尿素)│0。５mol·L—1ＮaClＣ、0.５moｌ·L－1Na２CＯ3│0.5mol·Ｌ—1NaClD、０。5ｍol·Ｌ-１Na2SO4│0．５mol·L－1CaCl2３、用半透膜將0.１0moｌ?L-１Ｆe（NＯ３）3溶液與０.10mｏl?L-1［Cu（NＨ3）４]ＳO4溶液隔開，Ａ、水分子由Fｅ（NO3)3溶液向[Cu（NH3）4］SＯ4溶液滲透B、不發(fā)生滲透現(xiàn)象C、水分子由［Ｃu（NH3)4］ＳＯ４溶液向Fe(ＮO3）３溶液滲透D、無法確定水分子的滲透方向４、相同溫度下下列溶液中滲透壓最大的是A、０.１mol·L—1的葡萄糖C6H1２O6B、0.1mｏl·L-1的ＮaCｌC、0。１mol·L—1的MgＣl2D、0。１ｍoｌ·L-1的蔗糖C12H22O１1５、難揮發(fā)非電解質(zhì)的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kｆA、只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)B、只與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)C、是溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度為1mｏｌ·L—1時的實(shí)驗(yàn)值

D、Ａ、B兩種說法都對6、下列符號中表示質(zhì)量的是Ａ、MB、mC、WD、7、下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的是A、0。1mｏｌkｇ－1C6H12Ｏ6溶液B、0。１ｍolL—1ＨAcＣ、0。1ｍｏlL—1HCl溶液D、0.１mｏｌkｇ－1K２SO4溶液8、下列水溶液中凝固點(diǎn)最高的是A、0.1ｍolC。６H１２O6溶液B、０.1HAcC、0。１HCl相溶液D、0.1molK2ＳO4溶液9、將4．5０ｇ某非電解質(zhì)溶125g水中，共Ｔｆ=—0.３７2℃，則溶質(zhì)相對分子量為(Ｋf=1。86K·kg·mol—1A、１３5Ｂ、1７2.4Ｃ、180Ｄ、1０、今有一氯化鈉溶液,測得凝固點(diǎn)為—0。２６℃，下列說法正確的是（Kf=1.８6K·kｇ·ｍoｌA、此溶液的滲透濃度為1４0mmoｌ·Ｌ—1B、此溶液的滲透濃度為2８0mmol·Ｌ－1Ｃ、此溶液的滲透濃度為70ｍmol·L—1D、此溶液的滲透濃度為７153mｍol·Ｌ—１１1、會使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是A、9g·L－1NaCl(Mr=58。５）B、ｇ·L－1的C、50ｇ·L－1C６H1２O6（Mｒ＝1８0）D、100ｇ·Ｌ—1的C6Ｈ12O１2、能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是A、９gＬ－１NaCl溶液B、１0０gL－1Ｃ6H１2Ｏ6C、50ｇL-１C６Ｈ1２O6溶液D13、與人體血漿等滲的溶液是A、５0gNaCl溶液Ｂ、５0gC６H１2Ｏ6Ｃ、50gNa２CＯ３溶液Ｄ、50ｇMｇCl2溶液1４、難揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于溶劑之后,形成的稀溶液與溶劑相比A、沸點(diǎn)降低B、熔點(diǎn)升高C、蒸氣壓降低D、蒸氣壓升高15、把0。1mol／LＢａＣｌ2溶液100ml，用水稀釋至1升，再取出１０mｌ,該10mlA、0．01mol·L-1B、0。02mol·Ｌ-1C、1×10－4mol·L—１Ｄ、2×10—4mol·L１6、50０mL水中含25ｇ有葡萄糖，該葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度/(g·L－１）是A、25Ｂ、50C、０。0５D、0。０25１7、平均每100mL中含19ｍｇK+,則血液中K+的濃度／（mol·L－１)是［Mr（K)=３9.１］A、0。４9B、４.９C、４.9×１0—3Ｄ、4.９×１０－４18、0．10mol·L—１NaCl溶液、H２SO4溶液、ＨAc溶液和蔗糖溶液中,溶液凝固點(diǎn)的高低順序是A、

Ｈ２SO4＝NaCｌ＜HAc<蔗糖

Ｂ、

H2SO4〈NaＣl〈ＨAc〈蔗糖C、H2SO4〉NａCｌ>HＡc＞蔗糖

D、H２SO4＝ＮaCl=HＡc＝蔗糖1９、室溫時,下列溶液中,凝固點(diǎn)最低的是A、０.０1ｍoｌ·kg—1Ｎａ2ＳO4

Ｂ、0。02ｍｏl·ｋg—1NａAcC、0。0２mol·kg-1ＨAｃ

D、0。0３ｍｏl·ｋg－1尿素溶液２0、與Rａoulｔ定律有關(guān)的稀溶液的性質(zhì)是A、凝固點(diǎn)降低

B、沸點(diǎn)升高C、蒸氣壓下降

D、以上三點(diǎn)都有２１、0。１0ｍol·L-1NaＣｌ、MｇCl2、乙二醇和醋酸溶液中,沸點(diǎn)最高的是A、乙二醇溶液

B、

ＮaCl溶液C、ＭｇCl2溶液

D、醋酸溶液22、用理想半透膜將0。０2mｏl·L—1蔗糖溶液和0。02mol·Ｌ-1NａCl溶液隔開時,將會發(fā)生的現(xiàn)象是A、蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透B、Na+從NａCl溶液向蔗糖溶液滲透C、.水分子從NａCl溶液向蔗糖溶液滲透D、水從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透23、與血漿相比較,下列溶液中屬于等滲溶液的是Ａ、５ｇ·L-1葡萄糖B、９0ｇ·L—1NａCｌC、0．9g·Ｌ－1NａＣlD、50g·L－１葡萄糖與生理鹽水任意體積混合的混合液２4、難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低取決于A、溶質(zhì)的本性

B、溶液的溫度

C、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度

D、溶液的體積2５、阻止稀溶液向濃溶液滲透而在濃溶液液面上所施加壓力是A、濃溶液的滲透壓Ｂ、稀溶液的滲透壓C、純?nèi)軇┑臐B透壓D、兩溶液的滲透壓之差２６、下列符號中表示摩爾質(zhì)量的是A、CB、ｃC、MＤ、m27、若某水溶液的冰點(diǎn)低于零度，則該溶液的沸點(diǎn)A、＜100℃Ｂ、=10０℃Ｃ、≥100℃D2８、用半透膜將兩種濃度不同的稀蔗糖溶液隔開，為了防止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生,必須在濃度較大的蔗糖溶液液面上施加一超額的壓力。此壓力為A、濃度較大的蔗糖溶液的滲透壓力

B、濃度較小的蔗糖溶液的滲透壓力C、濃度較大蔗糖溶液與濃度較小蔗糖溶液的滲透壓力之和D、兩種蔗糖溶液的滲透壓力之差2９、測定高分子化合物的相對分子質(zhì)量，最適宜的方法是A、蒸氣壓降低法Ｂ、沸點(diǎn)升高法C、冰點(diǎn)降低法D、滲透壓法第二章酸堿平衡與沉淀－溶解平衡１、弱酸性藥物在酸性環(huán)境中比在堿性環(huán)境中A、解離度高B、解離度低Ｃ、極性大D、不變３、298．1５Ｋ時,HAc的Ka＝１。76×10－５，NH3·H2O的Kb=1．79×10—５,則在該溫度下，NａＡc溶液的堿性和NH3·H2O相比Ａ、比NH３·Ｈ２O強(qiáng)Ｂ、比ＮH３·H2O弱C、兩者相當(dāng)D、不好比較４、用0．1mｏｌ·L－1NaOH溶液分別與HＣl和HAc溶液各2０ml反應(yīng)時，均消耗掉2０mlNaＯH，這表示A、ＨＣl和HＡc溶液中，H+濃度相等B、HCl和HAc溶液的物質(zhì)的量濃度相等C、HＣｌ和HＡc溶液的pH相等D、HCl和HAc的質(zhì)量濃度相等5、在HAc溶液中加入下列哪種物質(zhì)時，可使ＨAc的解離度減小、pH值增大A、NａAcB、ＮaOHC、HＣlD、Ｈ2Ｏ6、若使ＨＡc的解離度和溶液pH均減小，可向HAｃ溶液中加入Ａ、NaＯHＢ、HClC、H２OD、ＮaＡc7、在弱電解質(zhì)ＨＢ溶液中，加入固體NaB(可溶于水）,則HB溶液的Ａ、解離度↗，[Ｈ+]↘B、解離度↘,［H+］↗Ｃ、解離度↘，［OH—］值↘D、解離度↘,［ＯＨ—]值↗8、在弱電解質(zhì)HＢ溶液中，加入等體積的蒸餾水，則HＢ溶液的（）Ａ、離解度↘，［H+］↗A、離解度↘，[０Ｈ—]值↗C、離解度↘,[０H-］值↘D、離解度↗，[H＋]↘9、31３K時，水的Kw=3．8×1０-１4；在313K時,pＨ＝7的溶液為Ａ、中性B、酸性C、堿性D、緩沖溶液1０、按照酸堿質(zhì)子理論，HPO４２－的共軛堿是A、PO43—B、H2PO4-Ｃ、Ｈ3PＯ４D、OＨ－11、下列各組分子離子中,不屬于共軛關(guān)系的是A、HＣl－Ｃl-B、H2ＣＯ3－CO32—C、H２CO3－ＨＣO3－D、NH4+－ＮH３12、Ｈ2PO4-的共軛堿是Ａ、HPＯ42-B、OH-C、PO４3—D、H3PO4１３、H2PO4-的共軛酸是A、H3PＯ4A、HＰO42—C、ＰO43－D14、在下列各對物質(zhì)中,屬于共軛酸堿對的是A、H3PＯ４、ＨPＯ43－ Ｂ、H2Ｓ、S2—??C、H2O、Ｈ2D、ＮH2－、NH2－17、０。1mol?L-1的NaF溶液的ｐH為（HF的Ｋａ=3。5×10—４)A、1１.８４B、２.46C、５．７７Ｄ、8。2318、0。１０0ｍｏl·L—1的NＨ4Cl溶液的pH值為(NH３的Kb=1．７９×1０－５)A、１1．１2Ｂ、２.87Ｃ、5．１2D、19、人體血漿中最重要的抗酸成分是Ａ、H2PO4-B、HＰＯ4２—C、HCO3—；Ｄ、CO22０、影響緩沖容量的因素是A、緩沖溶液的pH值和緩沖比Ｂ、共軛酸的ｐＫa和共軛堿的pＫbC、緩沖溶液的共軛堿濃度與共軛酸濃度及二者之比Ｄ、緩沖溶液的總濃度和共軛酸的pKa21、下列各物質(zhì)之間能構(gòu)成緩沖系的是A、NaＨSO4和Na2SO4Ｂ、HCl和HAcC、ＮaＨ2PＯ4和Nａ2HPO4D、NH4Ｃl和NH4２2、以下各組溶液中,哪組不是緩沖溶液A、0。2mol·Ｌ—1NH４Cl與０．1mol·L-1NａOH等體積混合B、０．１mol·L-1ＮaOH與0.1mｏl·L-1HAｃ等體積混合C、0．1ｍol·L—1NaOH與0。2mｏｌ·L－１ＨAc等體積混合Ｄ、0．1mol·L—1NaOＨ與0.２moｌ·L-1Nａ２HPO4等體積混合23、下列各組溶液中，不能成為緩沖溶液的是A、Na２HＰＯ4與Na3PO4混合液Ｂ、NＨ4Cl與NH３·H２O混合液C、0．2.NａAｃ與0。1HCl混合液D、0．1NａOH與０.1HAc等體積混合液24、下列各組等體積混合的溶液,無緩沖作用的是A、0．1mｏl·L—１ＨCl和0.2mｏl·L－1NH３·Ｈ2OB、0.１mｏl·L-1ＨAc和0。0０1mol·L－1NａAcC、０.2mol·L—1ＫH2PＯ4和0.２moｌ·L—1Ｎa2HPO4D、0。1mol·L－１NaOＨ和0.2mol·L－1HAｃ2５、下列公式中有錯誤的是Ａ、pＨ=pKａ+lｇ[ＨＢ］/[B－］B、pH＝pKa—ｌg［HB]/[B-］C、pH=ｐKa＋lgｎ（B－）/n(ＨB)Ｄ、pH=—lg（Kw/Kb）＋lｇ［B-］／［ＨＢ］２6、已知NＨ３水的pKb=4.７５,H２CO3的pＫa1＝6。3８、pＫa2=10。25，欲配制ｐＨ=9。00的緩沖溶液，可選擇的緩沖對是A、NH3—NＨ４ClＢ、H2CＯ3-ＮａHＣO3C、ＮaHCO3—Na2CＯ3D、H2CO３—Na2CO27、HAｃ的Kａ＝1。76×１０-5,欲配制pH=4.5０的緩沖溶液，若用HＡｃ及NaＡc配制,則二者的濃度比cＮaAc/cHAc為Ａ、等于１B、大于1C、大于２D、小于１29、NH3·H2O的pKｂ=4．75，在２０。0mＬ０．10mol·L-1NH3·H２O溶液中,加入２0。0ｍL0．０5０ｍol·L-1HCl,則溶液中的pＨ為A、4.75B、7C、9．25D、３０、六次甲基四胺[（ＣH2)6N4］(Kｂ＝１。49×10-９）及其強(qiáng)酸鹽[(CH２）6N4H］+組成的緩沖溶液的緩沖范圍的pＨ約為A、4～６Ｂ、6～８C、８～10D、9~113２、將０。２ｍol·L-1ＨＡc溶液５５.０mL與0.2mol·L—1NaＯH溶液５.０mL混合，則混合溶液的ｐH為多少?(HAc的pKａ=4。75）A、8。８８B、7C、3。75D、33、298K時,Mg(OH)2在水中溶解度/(mｏｌ·L-１)是[已知Mｇ（OＨ）2的Ｋsp為5.61′10-12]Ａ、１.７7′1０-４Ｂ、1。１2′10—4Ｃ、2．36′１0-6Ｄ、1。12′10３４、Ag２ＣrＯ4的溶解度為Smｏl·L-1，則它的Ｋsｐ為A、S2B、4S3Ｃ、２7S4D、108S３5、CａF2飽和溶液的濃度為2′１０-4ｍol·L—１,則CaＦ2的溶度積為A、8′10－４B、4′10－４Ｃ、8′10-8D、3．2′３6、某難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB2，在水溶液中[B］＝xｍｏｌ·L-1,則AB2的Kｓp為Ａ、ｘ３／2B、ｘ３C、2x3D、4x37、難溶強(qiáng)電解質(zhì)A2B在水溶液中達(dá)到溶解平衡時，[A+］＝xmol?Ｌ-１,［B2＋］=yｍｏl?L-1，則下列等式中正確的是A、Kｓp=ｘ2yB、Kｓp＝1/2x2yC、Ksp=4x2yD、Ｋsｐ＝ｘy39、CaCＯ３在下列哪種溶液中，溶解度較大A、Ｈ2ＯB、Nａ2CO3C、KNＯ3D、４0、在有AgCl固體存在的ＡgＣl飽和溶液中，當(dāng)加入等體積的下列溶液時，能使AgCl的溶解度增大的是A、AgＣl飽和溶液B、1ｍol?L—1NaＣl溶液C、1ｍol?Ｌ—1AgＮＯ3溶液D、1mol?Ｌ-1NaＮO３溶液41、BaSO４在下列溶液中溶解度最大的是Ａ、1molL—１NaCｌB、１molＬ—1Ｈ２ＳO4C、2ｍolL—1BaＣl245、已知HＣN的Ka=5．０×１0—1０，則CN—的Ｋb等于Ａ、２。０×10—5B、5.0×10—１0C、5．0×10—24D47、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)既可作酸又可作堿的是A、ＰO4３－B、NH4+Ｃ、H2ＯD、H3Ｏ+４8、某難溶電解質(zhì)M2X,其溶度積為Ksp，則其溶解度S的近似表示式是A、S=Ksp1/2Ｂ、S=(Ksp/4)1/3C、S=(Kｓp/2）１／3

D、49、0。1mｏl·L-1ＨＡ溶液(Ｋa=1.０×１０-5）的A、２。0Ｂ、２.５C、3.0D5０、HSO3-的共軛酸為A、H２SO3+B、H2ＳO3Ｃ、SＯ3２-D、Ｈ251、在純水中，加入一些酸，其溶解的A、[H＋]與［OH-]乘積變大Ｂ、［H+]與[ＯH-］乘積變小C、[H+］與［OH－]乘積不變Ｄ、[H＋］等于［OH-]52、2５℃時，純水的pＨ為6。５,則其pOＨA、7。5B、6.5C、7D５3、在ＮH３的水解平衡NH3+H2Ｏ=NH4+＋OH-中，為使[OH—］增大,可行的方法是A、加H2ＯB、加NＨ４C1Ｃ、加HAc54、使ＨＣN溶液其離解度降低的被加物質(zhì)是Ａ、NaCＮB、NａＣlＣ、ＮaOHD、H2Ｏ5６、在0。1moｌ·Ｌ—1的NH３。H2O溶液中，加入一些NH4Ｃ1A、ＮＨ3的Kb增大Ｂ、NH3的Kb減少C、溶液ｐH增大D、溶液pH減少５7、C(HA)=0。0５0mｏl·L—１的溶液的pH=5。3５，則HＡ的Ka等于A、2.０×1０-１1Ｂ、４。０×10-10C、４.5×10—６Ｄ、５９、按酸堿的質(zhì)子理論,下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的有。①Ｈ2O

②ＮH４+

③ＮaHＣO３

④Ａc－Ａ、①②③

B、①③

C、②④

D、④

６0、將同濃度的ＨAc與ＮaＯH溶液等體積混合，溶液顯A、酸性B、堿性C、中性D、兩性61、在酸堿反應(yīng)中：H2PO4—+H２O

=

H3Ｏ+＋HPO42—屬于酸的是A、HPO42-和H３O＋

B、Ｈ2PO4—和H３O+

Ｃ、H2PO4－和HPO42-

D、H3Ｏ+和H2O６3、A１(ＯH)3的溶解度(Ｓ）與溶度積常數(shù)(Ｋsp）之間的關(guān)系是A、B、C、D、氧化還原１、下列說法中錯誤的是A、原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池中氧化劑在原電池的正極C、原電池的電池反應(yīng)就是作為氧化劑的物質(zhì)同作為還原劑的物質(zhì)起反應(yīng)D、原電池中,電極電位較低的電對組成電池的正極2、依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):FeCl3溶液加入KＩ溶液會析出I2,FeSO4溶液能使溴水褪色，溴化鉀溶液能使酸性K2Cr2O７溶液從黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色。由此可知,在下列物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是A、Br２Ｂ、Fe３＋C、Ｉ2D、Cr2O7２－(酸性溶液）３、已知(Fe３+／Fｅ2+）=0。７７V;（Ｆｅ2＋/Fe）=–0.41V；(Sn4+/Ｓn2＋)=0。15V;(Sn2+／Sn)＝-0。14Ｖ；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對最強(qiáng)的氧化劑和相對最強(qiáng)的還原劑是A、Fｅ３＋，ＳnB、Sn4+，Ｓn2＋C、Fe3+，F(xiàn)ｅD、Sn4+，F(xiàn)ｅ4、已知(pb2+/ｐb）=－0。1２6３V;（Cr3+/Ｃr2+)＝－0．407V;(Fe3＋/Fe２+)=0．7７１V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是Ａ、Ｆe3＋和Cr2+B、Ｃr３+和Fe2+Ｃ、Fｅ3+和pbD、Cｒ3+和Fe2＋5、已知（Fe3+／Ｆe2+）=0.77V，（Ｆe2+/Ｆｅ)=–０．41V，（Sｎ４+/Sn2＋）=0．15V，（Ｓn2+／Sｎ)=-0.14V,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,這幾種物質(zhì)中相對最強(qiáng)的氧化劑是Ａ、Fe3+B、Sn4+C、Fｅ2+D、Sｎ2＋6、已知φｙ(Cｌ２/Ｃl-)＝１.３5８Ｖ；φy(Hg２＋／Hg22+）＝0。905V；φｙ（Fe３＋／Fe２+)＝0。77１V;φy(Zｎ2+／Zn）=－０.7６2Ｖ，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是Ａ、Fe3+和Ｃｌ-B、Fe3+和ZｎＣ、Hg2+和Fe２+D、Ｃｌ２和Zn1０、電極電位與pH無關(guān)的電對是A、H2Ｏ2／H2OB、IＯ３-/I-C、MnO２／Mn2＋Ｄ、MnO４-/MnＯ4２－1４、已知（Fe3＋/Fe2+）＝０．7７V，(Cu2+/Cｕ）=0。3４V，（Sn4＋／Sn2+）=0．１5Ｖ，(Ｆe2＋/Ｆe)=—０.４４VA、2Fe3++Cu=2Fe2++Ｃu2＋Ｂ、Sｎ4++Cu=Sn２＋＋Cｕ２+Ｃ、Cu+Fe2+=Cu2++FeD、Sn4++2Fe=Sn2＋+２Fe3＋15、已知（Ｆe3＋／Fｅ2+）=0。7７Ｖ，(Fe2+/Fe）=–０.４1Ｖ，(Sn4+/Sｎ2+）=0.1５V,（Sn2＋/Ｓn）=-０.１４V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能正向進(jìn)行的是A、Fe3++Fｅ=2Fｅ2+B、Fe2+＋Sn=Fe+Sn2+C、2Fe3+＋Sn2＋=2Fｅ2++Sn４+D、Sn4++2Ｆe=Sn2＋+２Fe2+1８、已知電池組成式中,左電極和右電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.403V和+0.３45V，電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為A、—０.05８VB、—0.748VC、0．7４8ＶD、0.058V21、把氧化還原反應(yīng)Zn+2Ag＋

Ｚn2＋＋2Ag組成原電池，欲使該原電池的電動勢增大,可采取的措施是

Ａ、降低Zn２＋濃度

B、降低Ａg+濃度

C、增加Zn2＋濃度

D、加大Ag電極的表面積２2、已知（Ｆｅ３+/Ｆe2+）=0。７7V,(Fe2+／Fe）=—0。41V,（Ｓn4＋／Ｓn2＋)=0.15V，(Ｓn2+/Sn)＝—0．1４Ｖ，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)中能共存的是

Ａ、Fｅ3＋、FeB、Fe3+、Sｎ2+

Ｃ、Fe3+、SnD、Sｎ２+、Sｎ23、增加電池(－）Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ａg（+）電動勢的方法是A、正極加入氨水B、負(fù)極加氨水C、正極加NaＣｌＤ、正極加NaBr２４、已知300K時，2.303RT/F=0．060V，則氧化還原反應(yīng)Pb(s）+Sn2+(aq）

Ｐb2＋(aｑ）+Sｎ（s）在3０0K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與兩個電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢之間的定量關(guān)系為A、

ｌｇ=

B、

lg=C、

lg＝Ｄ、lg＝26、下列關(guān)于氧化值的敘述中,不正確的是Ａ、單質(zhì)的氧化值為０B、氧氣的氧化值為—2Ｃ、在多原子分子中,各元素原子的氧化值的代數(shù)和等于0Ｄ、氧化值可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)30、下列反應(yīng)中，Ｆe２+作為氧化劑的是

A、

Ａｇ+＋Fe2+

Ag↓＋Fe3+

B、

Zｎ+Ｆe2＋

Zn2+＋Fｅ

C、

Fｅ２++S2－

ＦｅS↓D、

2Fe２++H2O2＋2H+

２Ｆe3++2Ｈ2Ｏ３4、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、SnＣl2＋２FeCl3

SnCｌ4+2FeCｌ２

Ｂ、Cl２+2ＮaＯH

NaClO+NaCｌ+Ｈ２O

Ｃ、K2Ｃr2O7+2KOH

2K２CrO４+H2OD、Zn+CuＳO4

ZnSO4+Cu原子結(jié)構(gòu)1、在量子力學(xué)中，原子軌道的同義詞是A、電子云B、波函數(shù)C、概率D、概率密度２、下列原子中電負(fù)性最大的是A、NB、OＣ、ＦD、Cｌ3、元素原子的核外電子排布如下，其中元素電負(fù)性最大的是A、1s22s22p6３ｓ2３ｐ63d1０４s２４p64d１05ｓ25ｐ４B、1s２２ｓ22p6３s２3p63d10４ｓ2４ｐ5C、１ｓ22ｓ22ｐ６3s23p63d１04s２４p６４d１05s2５p６6ｓ1D、１s２2s２2p６3s23p６３d1０4s24ｐ64ｄ1０5ｓ2４、有四種元素,其基態(tài)原子價層電子組態(tài)分別為＝１＼*GＢ3①２ｓ22ｐ５，＝2＼＊ＧB3②４s２4ｐ5，=3\*ＧB3③5s22p0，=４\＊GＢ３④4ｓ24p0，它們中電負(fù)性最大的是A、＝１\*GB3①Ｂ、=２\*GＢ3②C、=3\*GB3③D、=4\*GＢ３④5、假定某一電子有下列成套量子數(shù)(n、ｌ、m、ｓ),其中不可能存在的是Ａ、３,2,2，+1／2Ｂ、3，１,-1，+１/２C、l，0，0,－1/2D、2，－1，0，+l／26、下列各組量子數(shù)的值沒有錯誤的是A、n＝1,ｌ＝1，m＝0??Ｂ、n=3，l=３，m＝２Ｃ、ｎ=0,l=0，m=0? D、n=1，l=0，m=０7、下列各組中，量子數(shù)不合理的是哪一組A、2、2、２、B、3、2、2、C、1、0、0、Ｄ、2、1、0、8、下列四組量子數(shù)中,不合理的是(按n，ｌ，m，s的順序）A、3，2,2，+B、３，1，-１，＋C、２,2,0，+Ｄ、2,１,0，－9、下列各組量子數(shù)(n,ｌ,m）不合理的是Ａ、2，１，０Ｂ、2，1，-1C、3,０，＋1D、4,３，10、基態(tài)24Cr原子最外層電子的四個量子數(shù)只能是A、4，１,０,+1/２B、4，０,0，+1／2Ｃ、４,。1，1，—1/2D、3,0，0,-1/2１1、對于4p1電子，下列描述(n，l，m，ｓ）正確的是A、4，１,-1，－1/2B、4，3,2,1C、4，2,-2，－１/2 ?D、4,0，０，＋１/212、電子排布為［Ar］３d5４s２者,可以表示A、25MnB、２6FeC、２7CoD、28Ｎi13、某元素最高能級組成電子構(gòu)型3d１04s2，則該元素位于周期表A、S區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ｄs區(qū)１４、元素原子的核外電子排布如下，不屬于Ⅷ族元素的是A、１s2２s22p63s23p63d1０４s24p6４ｄ75s1B、1s22s22p６3ｓ23p６3d１０4s24p6C、1s２2ｓ2２p6３s２3ｐ63d10４s24p６4ｄ10D、１s22ｓ2２p６３ｓ23p63d64s２１7、在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為Ａ、nB、n和lC、n，l和mD、l18、由n和ｌ兩個量子數(shù)可以確定A、原子軌道B、能級C、電子運(yùn)動的狀態(tài)D、電子云的形狀和伸展方向19、下列多電子原子能級在電子填充時能量最高的是A、ｎ=1,l＝0B、n＝2,ｌ=0Ｃ、n=４，l=０D、n=3，l=220、激發(fā)態(tài)的Bｅ原子的電子排布式寫成1s12s3,可以看出這種寫法A、是正確的Ｂ、違背了能量最低原理C、違背了Pauli不相容原理D、違背了Ｈｕnd規(guī)則２1、H原子中3d、4s、4p能級之間的能量高低關(guān)系為A、3d＜4ｓ＜4ｐＢ、3d<4ｓ＝4ｐC、3d=４s＝４pD、３ｄ＞4s=４p22、量子數(shù)n=3，m=0的軌道,可允許的最多電子數(shù)為A、6Ｂ、２C、９D、1825、決定原子軌道在空間的伸展方向的量子數(shù)是。A、ｎ

B、ｌ

C、m

D、s26、已知某元素的價電子構(gòu)型為3d64ｓ２，則其原子序數(shù)為A、２0Ｂ、１2C、26D2７、已知某原子核外的四個電子的量子數(shù)如下，其中電子能量最高的是A、(3,1，1,+1/2)B、(２,1，1，+1/2）C、（2，1，0,+1/２）Ｄ、（3，2，1，+1/２）2８、下列原子的電子排布中,違背了泡利不相容原理的是。A、1s22s32ｐ1

B、１s22p1

Ｃ、１s22s22px22ｐy1

Ｄ、[Ar］３d44s２29、某原子的基態(tài)電子組態(tài)是[Kr]4d105ｓ２５p1,該元素的價層電子是A、4ｄ１05s25p1B、5s25p1Ｃ、5ｐ1Ｄ、3０、在多電子原子中，下列哪個軌道具有最高的能量A、２sB、2pC、3sD、3ｐ３1、表示原子軌道角度分布的函數(shù)是A、Rn，l（r)B、Ｙl，m(θ,φ）C、R２ｎ，ｌ（r)D、Y2l，m(θ,φ32、下列各組描述電子運(yùn)動狀態(tài)的四個量子數(shù)中,合理的是A、4,３，２，０

B、５,4,3，＋1/2C、3，３,—1,+１/２

D、４,0,1／2，+1/２33、在多電子原子中,計(jì)算屏蔽常數(shù)σ時，可以不考慮的是A、外層電子對內(nèi)層電子的屏蔽作用

Ｂ、（n—1)層電子對最外層（n層）電子的屏蔽作用C、(n－2)層電子對最外層(n層）電子的屏蔽作用Ｄ、同一層電子之間的屏蔽作用３5、決定電子自旋方向的量子數(shù)是A、nB、ｌC、mD、s３6、下列說法中，正確的是A、主量子數(shù)為１時,有自旋相反的兩個軌道B、主量子數(shù)為３時，有３s，３p，3d共3個軌道C、在多電子原子中，3ｐ軌道的能量總是比3s軌道的能量高D、電子云是電子出現(xiàn)的概率隨r變化的圖形37、在氫原子中,各軌道能量之間的關(guān)系是。A、E2s<E2ｐ

B、E2ｓ〉Ｅ2p

C、E2s=Ｅ2p

Ｄ、E2s≤E２ｐ3８、de

Brogｌie關(guān)系式是A、B、C、D、分子結(jié)構(gòu)1、水具有反常的高沸點(diǎn)是存在著A、氫鍵B、取向力C、共價鍵D、孤電子對2、ＮH３的沸點(diǎn)高于ＰH3，是由于存在著Ａ、共價鍵B、分子間氫鍵C、離子鍵D、分子內(nèi)氫鍵3、下列液態(tài)物質(zhì)同時存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A、NH３B、CＨ3ClC、ＨClD、ＣHCl34、ＣH3CH２OＨ和H2Ｏ分子之間存在的作用力形式是A、色散力B、色散力、誘導(dǎo)力C、色散力、誘導(dǎo)力、取向力D、色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵5、下列各組分子間同時存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是A、N２和CＣｌ4Ｂ、CHＣl3和CＨ4C、H2Ｏ和CH３OHD、Ｈ２6、下列分子鍵角最小的是A、H２ＳB、CＯ2C、CＣl４Ｄ、BF3８、下列分子屬于非極性分子的是A、NH3B、CO2C、NO2D、ＳO１2、根據(jù)雜化軌道理論，Ｈ2O分子的雜化方式是Ａ、ｓp等性雜化B、sp2不等性雜C、ｓp3等性雜化D、sp3不等性雜化1３、根據(jù)雜化軌道理論，Ｈ2S分子的雜化方式是Ａ、sｐ等性雜化B、ｓp2不等性雜化C、sp3等性雜化Ｄ、sp３不等性雜化15、H2O是Ｖ字型（彎曲形）分子，其中氧原子實(shí)行Ａ、ｓｐ３雜化Ｂ、不等性ｓp3雜化C、sp2雜化D、ｓｐ雜化1６、下列說法正確的是A、取向力只存在于極性分子之間B、色散力只存在于非極性分子之間C、凡有氫鍵的物質(zhì)其熔、沸點(diǎn)都一定比同類物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高D、在所有含氫化合物的分子間都存在氫鍵1７、下列分子中，同時存在鍵和鍵的是A、CH4Ｂ、HClC、Cl2Ｄ、N２19、下列關(guān)于氫鍵的描述，錯誤的是Ａ、氫鍵是一種較弱的有方向性和飽和性的化學(xué)鍵Ｂ、氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵

C、氫鍵的作用力與分子間作用力相近D、氫鍵的形成將對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)產(chǎn)生影響20、甲醇和水之間存在的分子間作用力是A、VaｎderWaａls力B、氫鍵C、化學(xué)鍵Ｄ、A和B２１、下列說法中正確的是A、由同種元素組成的雙原子分子，一定是非極性分子

Ｂ、由同種元素組成的多原子分子，一定是非極性分子

C、由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子

Ｄ、非極性分子中的化學(xué)鍵一定都是非極性鍵２2、下列分子中鍵角最小的是A、HgCｌ２B、BＣｌ3C、NＨ3Ｄ、２3、下列分子中，含有配位鍵的是A、H2Ｏ

Ｂ、NH4Ｃl

C、ＮH３

D、C2H５OH2４、下列說法錯誤的是。A、NH4Cl分子中含有離子鍵，共價鍵和配位鍵

B、氫鍵是化學(xué)鍵

C、HNO3分子中存在分子內(nèi)氫鍵

Ｄ、任何分子間都存在色散力

２6、下列分子中極性分子是

A、CＨ3Cl

B、ＣH4

Ｃ、CH2CH2

Ｄ、ＢF3２7、O2中的化學(xué)鍵是A、2個σ鍵B、1個σ鍵、1個π鍵C、２個σ鍵,１個π鍵D、2個π鍵28、關(guān)于雜化軌道理論，下列說法錯誤的是A、雜化軌道是由不同原子的外層能量相近的原子軌道組合而成Ｂ、有幾個原子軌道參加雜化,就形成幾個雜化軌道C、雜化軌道比雜化前的原子軌道成鍵能力強(qiáng)D、不同類型的雜化軌道間的夾角不同29、下列分子或離子中，鍵角最小的是A、NH4＋

B、SO４2-

C、ＢF３

Ｄ、H2O30、氮分子中的化學(xué)鍵是Ａ、3個σ鍵Ｂ、1個σ鍵、2個π鍵C、2個σ鍵，1個π鍵D、3個π鍵31、下列哪些軌道重疊形成σ鍵A、s—ｓB、s—pxＣ、pｘ—pxD、三者都可以３2、下列各組分子之間只存在著色散力的是Ａ、甲醇和水B、溴化氫和氯化氫C、氮?dú)夂退瓺、苯和四氯化碳配位化合物1、［Fｅ（C２O４）２（NH3）２]－中,Fe3+中心離子的配位數(shù)是A、3B、４C、52、已知0。１mｏl·Ｌ－1的Co（NH3)４Ｃｌ3溶液與36ｇ·L－１葡萄糖(C6H12O6，Mr＝180）等滲，則該配合物中心原子的配位數(shù)是A、２B、4C、6Ｄ、３、Ｐｏiｎtoｕｔthecooｒdinatiｏnnuｍbｅｒandｔｈeｏxidａt(yī)ｉonnumｂｅｒｏftｈecｅntralａt(yī)omincｏordinaｔioncompoｕnd[Co（Ｈ２NCＨ2ＣH２NＨ2）2(ＮO２）Ｃｌ]ＣlA、4，ⅡB、6，ⅡC、6，ⅢＤ、４,Ⅲ4、［Co（C２O４)2（en)]—中，Co3+離子配位數(shù)是A、３Ｂ、4Ｃ、５D、65、下列配合物中配位數(shù)是6的是Ａ、［Ｃu（NH３）４］2+B、［Aｇ(ＮH3）2]+Ｃ、［Pｔ（NＨ3）2Ｃl2]D、FeY－7、下列配合物的命名中錯誤的是A、[Co（ＯNO）(NＨ3）５]SO4硫酸亞硝酸根·五氨合鈷(Ⅲ）B、［PtNＨ２(NO２)(NＨ３)2]氨基·硝基·二氨合鉑（Ⅱ)C、NH4[Ｃo（NO2)4（NH3）2]四硝基·二氨合鈷(Ⅲ)酸銨D、［Co(NＨ3)2（ｅn)2］Cｌ3氯化二氨·二乙二胺合鈷（Ⅲ）１3、配合物[Pt(ＮH３）2Cl２］中心原子的配位體是A、NH3、Ｃl2Ｂ、NＨ3、Cｌ—Ｃ、NH3Ｄ、Cl－１4、配合物[Ｃo(ONO)(NH3）5]SO4，配體是A、NO２－、NＨ３B、ONO－、NH3C、NO2—、NH3、SO42-D、ＮH3、ＳＯ42—１5、0.0１ｍol氯化鉻（CrＣｌ3·６H2O）在水溶液中用過量ＡgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為A、［Cr（H2O）6］Cl３Ｂ、［Ｃr（H2O）5Cl］Ｃl2·H2OC、［Ｃr(Ｈ２O）４Ｃl2］Ｃl·2H2O